1、中考初三化学复分解反应专题2复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO+CuO=Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。即：复分解反应前后各元素的化合价不变。3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。二、复分解反应发生的条件复分解反应基本形式反应物条件生成物条件酸+金属氧化物盐+水有酸参加可不溶于水有气体或沉淀或水生成酸+碱盐+水酸+盐新酸+新盐碱+
2、盐新碱+新盐无酸参加都要溶于水盐+盐两种新盐三、酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。 盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。 碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。（4）不同沉淀在酸中的溶解性：1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。四、常见溶液中能反应的离子组成水离子组H+OH-H2O2H+O2-H2O成气离子组2H+CO32-H2O+CO2OH-+NH4+NH3+ H2O成沉淀离子组成碱沉淀Cu
3、2+2 OH-Cu(OH)2（蓝色）Fe3+3 OH-Fe(OH)3（红褐色）Mg2+2OH-Mg(OH)2（白色）Zn2+2 OH-Zn(OH)2（白色）成碳酸盐沉淀Ca2+CO32-CaCO3（白色）Ba2+ CO32-BaCO3（白色）Zn2+ CO32-ZnCO3（白色）2Ag+ CO32-Ag2CO3（白色）成盐酸盐沉淀Ag+Cl-AgCl（白色）成硫酸盐沉淀Ba2+SO42-BaSO4（白色）五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应反应实质H+ + OH- H2O反应规律酸 + 碱 盐 + 水化学方程式反应现象硫酸和氢氧化钠盐酸和氢氧化钙硝酸和氢氧化铜硫酸和氢氧化铁硫酸和氢氧化钡反
4、应实质2H+ + O2- H2O反应规律酸 + 金属氧化物 盐 + 水化学方程式反应现象氧化铜和硫酸氧化铁和硫酸氧化铜和硝酸氧化铁和盐酸氧化镁和盐酸（2）成气的复分解反应反应实质2H+ + CO32- H2O + CO2反应规律酸 + 碳酸盐 盐 + 水 + 二氧化碳化学方程式反应现象硫酸和碳酸钠盐酸和碳酸钙硝酸和碳酸钾硫酸和碳酸镁盐酸和碳酸氢钠反应实质OH- + NH4+ NH3 + H2O反应规律溶碱 + 铵盐 盐 + 水 + 氨气化学方程式反应现象氢氧化钠和氯化铵氢氧化钙和硫酸铵氢氧化钾和硝酸铵氢氧化钡和硝酸铵（3）成碱沉淀的复分解反应反应实质Cu2+ +2 OH- Cu(OH)2（蓝色
5、）反应规律溶铜盐 + 溶碱 新盐 + 新碱化学方程式反应现象氯化铜和氢氧化钠硝酸铜和氢氧化钙硫酸铜和氢氧化钡硫酸铜和氢氧化钾氯化铜和氢氧化钡反应实质Fe3+ + 3 OH- Fe(OH)3（红褐色）反应规律溶铁盐 + 溶碱 新盐 + 新碱化学方程式反应现象氯化铁和氢氧化钠硝酸铁和氢氧化钙硫酸铁和氢氧化钡硫酸铁和氢氧化钾氯化铁和氢氧化钡反应实质Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2（白色）反应规律溶镁盐 + 溶碱 新盐 + 新碱化学方程式反应现象氯化镁和氢氧化钠硝酸镁和氢氧化钙硫酸镁和氢氧化钡硫酸镁和氢氧化钾氯化镁和氢氧化钡反应实质Zn2+ + 2 OH- Zn(OH)2（白色）反应规律溶锌盐
6、+ 溶碱 新盐 + 新碱化学方程式反应现象氯化锌和氢氧化钠硝酸锌和氢氧化钙硫酸锌和氢氧化钡硫酸锌和氢氧化钾氯化锌和氢氧化钡（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应反应实质Ca2+ + CO32- CaCO3（白色）反应规律溶钙盐（或碱） + 溶碳酸盐 新盐 （或碱） + 新盐化学方程式反应现象氯化钙和碳酸钠硝酸钙和碳酸钠氢氧化钙和碳酸钠氯化钙和碳酸钾硝酸钙和碳酸钾反应实质Ba2+ + CO32- BaCO3（白色）反应规律溶钡盐（或碱） + 溶碳酸盐 新盐 （或碱） + 新盐化学方程式反应现象氯化钡和碳酸钠硝酸钡和碳酸钠氢氧化钡和碳酸钠氯化钡和碳酸钾硝酸钡和碳酸钾反应实质Zn2+ + CO32- ZnC
7、O3（白色）反应规律溶锌盐 + 溶碳酸盐 新盐 + 新盐化学方程式反应现象氯化锌和碳酸钠硝酸锌和碳酸钠硫酸锌和碳酸钠氯化锌和碳酸钾硝酸锌和碳酸钾反应实质2Ag+ + CO32- Ag2CO3（白色）反应规律溶银盐 + 溶碳酸盐 新盐 + 新盐化学方程式反应现象硝酸银和碳酸钠硝酸银和碳酸钾（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应反应实质Ag+ + Cl- AgCl（白色）反应规律溶银盐 + 溶盐酸盐（或盐酸） 新盐 + 新盐（或新酸）化学方程式反应现象硝酸银和盐酸硝酸银和氯化钠硝酸银和氯化钙硝酸银和氯化铜硝酸银和氯化铁（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应反应实质Ba2+ + SO42- BaSO4（白色）反应规
8、律溶钡盐 （或碱）+ 溶硫酸盐（或硫酸） 新盐 + 新盐（或新酸或水）化学方程式反应现象氢氧化钡和硫酸氢氧化钡和硫酸钠氢氧化钡和硫酸镁氢氧化钡和硫酸铜氢氧化钡和硫酸铁氯化钡和硫酸氯化钡和硫酸钠氯化钡和硫酸锌氯化钡和硫酸铁硝酸钡和硫酸硝酸钡和硫酸钾硝酸钡和硫酸铜硝酸钡和硫酸铁硝酸钡和硫酸铝复分解反应的基础练习【例题】1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物 ；（2）金属氧化物 ；（3）酸 ；（4）碱 ；（5）盐 。2、写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊 ；（2）用盐酸除铁锈 ；（3）实验室制取二氧化碳 ；（4）碳酸钠与石灰水反
9、应 ；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应 ；（6）食盐水与硝酸银溶液反应 ；其中的复分解反应有 。（填序号）3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。 1）BaCl2+H2SO4 2）Na2CO3+ HCl 3）K2SO4+HCl 4）FeCl3+NaOH 5）KCl+AgNO3 6）K2SO4+NaNO3 7）Fe(OH)3+HNO3 8）CuO+HCl4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl (C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO45、请写出它
10、们两两之间的反应方程式。(15个)Fe CO2 H2SO4 HCl NaOH Ca(OH)2 CuSO4 Na2CO36、某校化学兴趣小组对某化工厂的工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设每一步都恰好反应）废水溶液白色沉淀（AgCl)AgNO3溶液过滤 无色溶液蓝色溶液NaOH溶液过滤蓝色沉淀根据以上实验事实，用化学式回答：当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是 ，写出反应的化学方程式： 。7、向一种盛有无色溶液的试管中加入另一种无色溶液，生成了一种白色沉淀，试根据你学过的酸、碱、盐的性质，推测生成的白色沉淀可能是哪几种物质？相应参加反应的两种无色溶液各是什么？推测白色沉淀无色溶液推测一推测二推测
11、三复分解反应复习一、完成下列化学方程式，你能想出几种方案？1（ ）Na2CO3 2NaCl +（ ） ；2（ ）+（ ） Fe(OH)3+（ ）3碳酸与氯化钙能发生反应吗？二离子共存问题1下列各组的离子，能大量共存于同一溶液的是 A.H+、Na+、CO32- B.Cu2+、Cl、SO42 C.Fe3+、SO42-、OH D.Ca2+、NO3、CO322下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 A.H+、SO42-、Ba2+、NO3-B.Ca2+、H+、NO3-、Cl- C.Mg2+、K+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、Mg2+、SO42-3下列各组物质相互间不能发生反应的是 A. Na
12、OH、HCl B.BaCl2、Na2CO3 C.NaCl、Na2SO4 D.CuSO4、KOH4下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是 A.KNO3 B.NaCl C.CuSO4 D.Mg(OH)2 5某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知Ba2+有很强的毒性，那你认为下列物质中最适宜作“钡餐”的是 A.BaCO3 B.BaSO4 C.BaCl2 D.Ba(NO3)26制作松花蛋用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为K2CO3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有 （ ） A
13、.1个 B.2个 C.3个 D.4个7在鉴定某无色溶液的组成时，四位实验者得出了如下不同的实验结论，其中正确的是（ ) A. Na2CO3 NaCl HCl B. NaOH KCl Ba(NO3)2 C.AgNO3 NaCl HNO3 D. H2SO4 NaOH FeCl38若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是 （ ） A观察K2SO4 溶液的颜色 B向CuSO4 溶液滴加适量的NaOH 溶液，振荡后静置，溶液颜色消失 C向CuSO4 溶液滴加适量的BaCl2 溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失 D加水稀释后CuSO4 溶液颜色变浅9在一定条件下，与Na
14、OH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的（ ) A硝酸铜 B稀盐酸 C稀硫酸 D二氧化碳10小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的 （ ） AHCl NaOH BaCl2 Na2SO4 BHCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 CH2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 DH2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO411有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，
15、进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是A一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾D一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾12不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是 A盐酸 B氢氧化钙 C氢氧化钠 D碳酸钠13完成下列
16、变化，一步即可实现的是CaCO3 CaCl2 Fe2O3 FeCl2 Cu(OH)2 CuCl2 Fe FeCl2 A B C D14某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠试剂。该厂经处理后排放的废水，仍含有H+、OH、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32、Cl、SO42中的几种离子。某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测。实验步骤及现象如下表所示。请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论。实验步骤及现象：取废水样品观察，呈无色，据此可得废水中不含 向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，据此可得废水中不含 根据以上信息综合分析，你推测该废
17、水中除H2O外，还含有的物质是 （写化学式），不能确定的物质是 二、中考化学推断题2AI是初中化学所学的物质，其转化关系如图所示A、B、D、E、F是不同类别的物质，C、G、H、I、F也是不同类别的物质；A、B、C中含有同种元素，B是导致“温室效应”的一种气体，D可用作建筑材料，G是红色金属单质，E中含有钠元素，F有两种元素组成；图中“”表示两端的物质能发生化学反应，“”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）试推断：（1）B、I的化学式为：B_；I_；物质E的俗名是_（写一个）（2）反应DF的基本反应类型是_反应；（3）写出下列反应的化学方程式：若反应（CB）为化合反
18、应，则该反应方程式为_；反应GH方程式为_；反应FI方程式_。【答案】CO2 Cu(OH)2 火碱（或烧碱、苛性钠） 复分解 Cu+2Ag(NO3)2=2Ag+Cu(NO3)2 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 【解析】【分析】由题意可得B为CO2，D为CaCO3，G为Cu；因F为两种元素组成，且“A、B、D、E、F是不同类别的物质”，得到F不为氧化物和盐，碱含3种元素，单质含一种元素，因此F为HCl；E含钠元素且与酸反应，与反应，得E为NaOH；I为蓝色沉淀，即为Cu(OH)2；C可生成Cu，C可能为CO或CuO，再经“A、B、C中含有同种元素”推知A为O2；能生成I的H肯定含
19、Cu2+，为铜盐，且可以经Cu一步生成，H为Cu(NO3)2【详解】（1）B为CO2，I为Cu(OH)2，E为NaOH，NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠（2）D为盐，E为酸，酸与盐的反应为复分解反应（3）若CB为化合反应，则C为CO，反应的方程式为；GH是Cu一步反应成Cu(NO3)2只学习了Cu置换Ag，方程式为Cu+2Ag(NO3)2=2Ag+Cu(NO3)2；F为HCl，I为Cu(OH)2，反应的方程式为2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O故答案为CO2；Cu(OH)2；火碱（或烧碱、苛性钠）；复分解；Cu+2Ag(NO3)2=2Ag+Cu(NO3)2；2HCl+Cu(OH)2=
20、CuCl2+2H2O【点睛】突破口：该题突破口在于题目中的三个重要信息“A、B、D、E、F是不同类别的物质；C、G、H、I、F也是不同类别的物质；A、B、C中含有同种元素”这三句话。掌握初中化学物质的分类标准及各物质的化学性质就可以进而推出图中字母所代表的物质3下图为某些物质间的转化关系。A为常见的化肥，B、D、G、N为气体，且N为空气中含量最多的气体。C常温下为无色液体，甲的溶液为蓝色，H和I为红色固体。部分反应物和生成物及反应条件已略去。（1）写出物质的化学式B：_；E：_。（2）反应是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为_。（3）反应在医学上曾用于检验_病。（4）写出下列化学反应方程式
21、：_；_。【答案】NH3 Cu(OH)2 光合作用 糖尿 NH4HCO3NH3+H2O+CO2 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 【解析】【分析】根据”B、D、G、N为气体，且N为空气中含量最多的气体“，则N为氮气；根据“A为常见的化肥“，“C常温下为无色液体，甲的溶液为蓝色，H和I为红色固体”，结合图框，则反应是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为光合作用；而反应在医学上曾用于检验糖尿病，因为葡萄糖与氢氧化铜反应生成葡萄糖酸、氧化亚铜和水，故推测A为碳酸氢铵，B为氨气、C为水、D为二氧化碳、E为氢氧化铜，F为有机物葡萄糖，H为氧化亚铜，G为氧气，I为铜，甲可能为硫酸铜溶液，代入检验
22、，符合题意。【详解】（1）根据分析，物质B、E的化学式分别为：NH3；Cu(OH)2。（2）反应是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为光合作用。（3）反应在医学上曾用于检验糖尿病。（4）反应为碳酸氢铵分解，反应的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3+H2O+CO2 ；反应为氧化铜与氨气反应，反应的化学反应方程式为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。故答案为：（1）NH3；Cu(OH)2（2）光合作用。（3）糖尿。（4）NH4HCO3NH3+H2O+CO2；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。4“苏打同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。 迷宫如
23、图所示：（1） 请你在答题卡中用“连续线”画出“苏打同学”应行走的路线。_。（2） 苏打在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出它与这些物质反应的化学方程式_，_。【答案】 Na2CO3+Ga(OH)2=CaCO3+2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O. 【解析】【详解】（1）苏打即碳酸钠，碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠，与氢氧化钡反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与其他物质不反应，故答案为：（2）苏打在刚进迷宫时，首先碰到了石灰水，反应的化学方程式为：
24、Na2CO3+Ga(OH)2=CaCO3+2NaOH,然后遇到盐酸，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O.5如图中的物质均为初中化学常见的物质。其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的气体。常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，工业上用甲和丙化合制备G；农业上常用F改良酸性土壤（如图中部分反应条件已省略）。回答下列问题：（1）D为_；G为_。（2）工业上用甲和丙化合制备G，反应中甲与丙的分子个数比为_，在电解A实验中，_极产生物质乙。（3）H和E反应生成C和戊的化学方程式为_。（4）工业上可以用甲和四氯
25、化硅在高温条件下发生置换反应来制取硅单质。此反应的化学方程式为_。【答案】氧化钙 氨气 3：1 正极 CuO+COCu+CO2 SiCl4+2H2Si+4HCl 【解析】【分析】由图可知，A是水，通电时生成氢气甲和氧气乙，氢气和空气中含量最多的氮气在一定条件下反应生成氨气G，熟石灰F和硫酸铵在加热条件下反应能生成氨气；B是碳酸钙，在高温条件下分解生成二氧化碳C和氧化钙D，氧化钙和水反应生成氢氧化钙F；二氧化碳C和木炭丁在高温条件下反应生成一氧化碳E，氧气和铜戊在加热条件下反应生成氧化铜H，氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳；氢气和四氯化硅在高温条件下发生置换反应生成硅单质和氯化氢
26、气体。【详解】（1）由分析可知， D为氧化钙，故填氧化钙；G为氨气，故填氨气。（2）由分析可知，甲为氢气，丙为氮气，氢气和氮气在高温高压、催化剂存在条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，由化学方程式可知，反应中甲与丙的分子个数比为3：1，故填3：1；由分析可知，乙为氧气，电解水时，正极产生氧气，故填正极。（3）由分析可知，H为氧化铜，E为一氧化碳，氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，故反应的的化学方程式写为：CuO+COCu+CO2。（4）甲为氢气，氢气和四氯化硅在高温条件下发生置换反应生成硅和氯化氢，故反应的化学方程式写为：SiCl4+2H2Si+4HC
27、l。6现有五瓶失去标签的溶液 A、B、C、D、E，它们分别是氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、氯化钡、稀硫酸中的一种，某同学不用其它试剂，用如下实验加以鉴别。第一步：通过观察发现 E 溶液呈蓝色，其它溶液均为无色。第二步：取少量 A、B、C、D 溶液，分别滴加 E 溶液，现象为：A 溶液中出现白色沉淀，B 溶液中出现蓝色沉淀，C 和 D 溶液均无明显现象。第三步：取第二步中产生的蓝色沉淀，滴加 C 溶液后沉淀消失。则：（1）A 溶液中溶质的化学式是_。（2）写出B和E反应的化学方程式：_，其基本反应类型是_。【答案】BaCl2 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 复分解反应 【解析】
28、【分析】E溶液为蓝色，则E是硫酸铜；硫酸铜与A混合产生白色沉淀，则A是氯化钡；硫酸铜与B混合产生蓝色沉淀，则B是氢氧化钠；氢氧化铜沉淀能溶于硫酸，加入C，沉淀消失，则C是硫酸，故D是氯化钠。【详解】（1）A是氯化钡，故填：BaCl2；（2）B是氢氧化钠，E是硫酸铜，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型为复分解反应。7实验室有溶液样品，其中可能含有、五种物质中的一种或几种。为确定样品的成分，设计并完成了如下图所示的实验（假设除标有“过量”外，均恰好完全反应）。（1）气体为_
29、（填化学式，下同）。（2）溶液中一定含有的阳离子为_。（3）该溶液样品中一定含有的物质为_。【答案】 、 、 【解析】【分析】向样品中加过量的氢氧化钡生成刺激性气味的气体B，可知样品中一定有硝酸铵，B是氨气；氢氧化钡与氯化镁反应生成可溶于硝酸的氢氧化镁沉淀，硫酸钠与氢氧化钡反应生成难溶于硝酸的硫酸钡沉淀，固体C中加稀硝酸部分溶解，说明固体C中有硫酸钠和氢氧化镁；溶液D中加硝酸银产生白色沉淀E，说明E是氯化银，溶液D中一定有氯离子。【详解】（1）根据分析知，气体B为NH3。（2）样品M中有硫酸钠，加入的氢氧化钡和稀硝酸都过量，故溶液D中一定有、。（3）该溶液样品中一定含有的物质为、。8AG是初中
30、化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：(1)写出G物质的化学式_。(2)写出B物质的一种用途_。(3)写出反应的化学方程式_。 写出反应的化学方程式_。(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因_。【答案】Cu 冶炼金属或做燃料 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO+CuOCu+CO2 分子构成不同 【解析】【详解】（1）AG是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导
31、热性最好的金属，所以F是银，A和G均为红色固体，G会转化成银，所以G是铜，A和B生成的E会与转化成铜，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，一氧化碳和C反应会生成铜，所以C是氧化铜，D是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以G是Cu；（2）B是一氧化碳，用途有冶金、做燃料；（3）反应一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式是：CO+CuOCu+CO2；（4）从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因是：分子构成不同，1个二氧化碳（CO2）分子比1个一氧化碳（CO）分子多1个氧原子。【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、选择题二、中考化学推断题
