化学二轮题型必练-阿伏伽德罗常数的应用分析型.docx

1、第 1 页，共 16 页 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 阿伏伽德罗常数的应用分析型阿伏伽德罗常数的应用分析型 1. 用 NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在浓硫酸作用下,60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NA B. 含0.01molFeCl3的浓溶液滴入沸水,制得的胶体粒子数目小于0.01NA C. 标准状况下,3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15NA D. 电解精炼铜,当外电路转移NA个电子时,阳极质量减少 32g 2. 阿佛加德罗常数用 NA表示，下列叙述正确的是（ ） A. 室温时,1Lp

2、H = 2的NH4Cl溶液中水电离出10;12molH: B. 常温常压下,46g NO2含有的原子数小于3NA C. 12g石墨含有4NA个自由移动的电子 D. 1mol LiAlH4在125完全分解成 LiH、H2、Al,转移电子3NA 3. 设 NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 在反应KIO3+ 6HI = KI + 3I2+ 3H2O中,每生成 3mol I2转移的电子数为5NA个 B. 电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少 64g C. 在反应3Cl2+ 8NH3= 6NH4Cl + N2中,有1.2NA个电子发生转移,则被氧化的氨 气的质量

3、是27.2 g D. 等物质的量的CH4和 CO所含分子数均为NA 4. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐 CaOCl 2中加入足量浓硫 酸， 可发生反应： CaOCl2+H2SO4（浓） CaSO4+Cl2+H2O 下列说法错误的是 （NA 表示阿佛加德罗常数）（） A. 浓硫酸体现氧化性与酸性 B. 1mol 混盐CaOCl2中含有3NA个离子 C. 混盐CaOCl2中既含离了键又含共价键 D. 每产生 1mol 氯气,转移电子数为NA 5. 以 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A. 8gCH 4中含有的共价键总数为NA B. 3.2g的 Cu与足量的浓

4、HNO3反应生成的气体分子数为NA C. 含有NA个中子的D2O的质量为2.0g D. PH = 2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为0.01NA 6. 设 NA为阿佛加德罗常，下列叙述正确的是（ ） 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 16 页 A. 在100mL0.5mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子数等于0.05NA B. 在标况下,22.4L辛烷含共价键数为25NA C. 已知PbI2的KSP= 7.0 10;9,将1.0 10;2mol/L的 KI与Pb(NO3)2溶液等体积 混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为5.6 10;4 mol/L

5、 D. 15.6gNa2O2跟过量CO2反应时,转移电子数为2NA 7. 设 NA为阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A. 1mol2D2 16O分子所含中子数为10NA B. 30g 乙烷中所含的共价键数为6NA C. 常温下,pH = 1的H2SO4溶液中,含有H:的数目为0.2NA D. 100mL0.1mol L;1的CuCl2溶液中,含有Cu2:的数目为0.01NA 8. 设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关说法正确的是（） A. 32 g Cu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NA B. 常温下,0.5LpH = 14的Ba(OH)2溶液中OH;数目为NA

6、C. 标准状况下,5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NA D. 定条件下,32gSO2与足量O2反应,转移的电子数为NA 9. 设 NA为阿伏你德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12.4g白磷(P4)中所含的P P键数目为0.6NA B. 40 g SiC晶体中含有 SiC分子的数目为NA个 C. 1 mol淀粉(C6H10O5)水解后产生的葡萄糖分子数目为NA D. 15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NA 10. 若用 NA表示阿加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（） A. 1mol Na2O2 固体中含有离子总数 3NA B. 常温常压下,20gD2O 含

7、有的原子总数为 3NA C. 锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标况下的混合气体22.4L,锌失去的电子数为 2NA D. 1mol BrCl 与水完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移电子数为 NA 11. NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 14g C3H6中含有C C键的数目一定为2 3NA B. 标准状况下,46gNO2气体中所含分子总数NA C. 常温常压下,133.5gAlCl3(即1mol)溶于 1L水中可形成的氢氧化铝胶体粒子数小 于NA D. 标准状况下,11.2LSO3中含有的原子总数为2NA 12. NA表示阿佛加德罗常数下列说法中正确的是（ ） 第 3 页，共

8、 16 页 A. 200mL1.00mol L;1Fe2(SO4)3,溶液中,Fe3:和SO4 2;离子数的总和是NA B. O2和O3的混合物共4.8 g,其中所含氧原子数为0.3 NA C. 1molNa 与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,移电子数为2NA个 D. 标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 NA 13. NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 乙烯和环丙烷(C3H6)组成 28 g 混合气体中含有3NA个氢原子 B. 常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4

9、NA C. 0.1 mol L;1硫化钠溶液中,阴离子总数大于0.1 NA D. 常温常压下,11g D2 18O中所含中子数为11NA 14. 设 NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A. 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA(相对原子质量 Na：23 O：16 H：1) B. 标准状况下,11.2L乙烯含有的共价键数目为 3 NA C. 在0,101千帕时,金属钠从水中置换出22.4LH2,发生转移的电子数为2NA D. 在25,pH = 13的 NaOH 溶液中含有的OH;数约为6.02 1022 15. 设 NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 9NA

10、个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等 B. 1mol 苯乙烯中含碳碳双键数目为4NA C. 1molC2H5OH和 1 mol CH3CO18OH发生酯化反应生成的水分子中含中子数为 10NA D. 粗铜精炼实验中阳极质量减少6.4g,电解过程中转移电子数为0.2NA 16. 设NA表示阿伏加徳罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A. CO2通过Na2O2使其增重 28 g时 ,反应中转移的电子数为0.5NA B. 25时,Ksp(BaSO4) = 1 10;10,则 BaSO4饱和溶液中Ba2:数目为= 1 10;5NA C. 标准状况下,22.4LCH2Cl2中共价键的数目为4NA

11、 D. 高温下, 16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去电子的数目为0.8NA 17. 设 NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下,22.4LCO2所含的原子数为3NA B. 1molCl2与足量的 Fe 完全反应,转移的电子数为2NA C. 0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA D. 2L1mol/L的盐酸中所含 HCl分子数约为2NA 18. 设 NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下,22.4LCH2Cl2中含有C Cl键数目为0.2NA B. 常温常压下,3.0g尿素与乙酸的混合物,含氢原子总数为0.2NA 第

12、! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 16 页 C. 常温常压下,10g92%酒精水溶液含氧原子总数为0.2NA D. 常温常压下,0.1molNa2O2与水完全反应转移电子数为0.2NA 19. 设 NA为阿伏加徳罗常数的值下列叙述不正确的是（ ） A. 标准状况下,22.4 LHF中所含共价键数目为NA B. 已知某FeCl3溶液中Fe3:的物质的量为 1mol,则Cl;的数目大于3NA C. 100 g 含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中,所含氧原子数 目为NA D. 在一定条件下,0.2molNH3充分分解,生成N2的物质的量小于0.1mol 20. 用

13、NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na:离子数为0.02NA C. 通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4L D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl;个数为1NA 21. 用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA个 B. 常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na:离子数为0.02NA个 C. 室温时,1NA个CO2分子占有的体积为22.4L D. 1mol/L 的MgCl2溶

14、液中,含有Cl;个数为 1 NA个 22. 设 NA为阿移伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 1LpH = 1的硫酸溶液中含有的H:数为0.2NA B. 12g 石墨和C60的混合物中质子总数为6NA C. lmolNa2O2和足量的水完全反应,转移电子数为2NA D. 2mol热的浓硫酸与足量 Cu 充分反应生成的SO2在标准状况下的体积约为22.4L 23. 设 NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下,22.4LCO2所含的原子数大于3NA B. 1molCl2与足量的 Fe 完全反应,转移的电子数为2NA C. 0.5mol由C2H2和C6H6组成的气态混合

15、物所含原子总数为2NA D. 2L1mol/L的盐酸中所含 HCl分子数约为2NA 24. NA表示阿伏德罗常数的额值，下列说法正确的是（ ） A. 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA B. 12.5mL16mol L;1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为 0.2NA C. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA 第 5 页，共 16 页 D. 0.5mol雄黄(As4S4,结构如图),含有NA个As S键 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 16 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查阿伏伽德罗常数

16、、 气体摩尔体积、 摩尔质量等有关计算， 酯化反应、 粗铜精炼、 胶体等，难度中等， 【解答】 A.醋酸与乙醇的反应是可逆反应，反应不能进行完全，则在浓硫酸作用下，60g 冰醋酸 与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数小于 NA，故 A错误； B.胶粒是多个微粒的集合体，则含 0.01molFeCl3的浓溶液滴入沸水，制得的胶体粒子数 目小于 0.01NA，故 B正确； C.标准状况下，3.36LC2H4和 C3H6的混合气体是 3.36L 22.4L/mol = 0.15mol，当 C2H4和 C3H6 含量不同时混合气体中含有碳碳双键的数目则不同，故 C错误； D.电解精炼铜，当外电路转移

17、 NA个电子时，阳极除铜失去电子生成铜离子外，粗铜中 的活泼金属锌也会失去电子生成 Zn2+，则质量减少不是 32g，故 D错误。 故选 B。 2.【答案】D 【解析】解：A、依据盐水解过程分析，室温时，水电离出的氢离子浓度为 10-2mol/L， 1LpH=2的 NH4Cl溶液中水电离出 10-2molH+，故 A错误； B、依据 n=m M计算物质的量= 46g 46g/mol=1mol，原子守恒 46g NO2含有的原子数等于 3NA， 故 B 错误； C、石墨结构分析，每个碳原子有一个自由移动的电子，12g 石墨物质的量为 1mol含有 NA个自由移动的电子，故 C错误； D、依据分解

18、化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，1mol LiAlH4在 125完全分 解成 LiH、H2、Al，化学方程式为：LiAlH4=LiH+H2+Al，转移电子 3NA，故 D正确； 故选 D A、依据盐水解过程分析，水电离出的氢离子浓度为 10-2mol/L； B、依据 n=m M计算物质的量，结合分子式计算原子数，原子守恒； C、石墨结构分析，每个碳原子有一个自由移动的电子； D、依据分解化学方程式和元素化合价变化计算电子转移 第 7 页，共 16 页 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是盐类水解分析，石墨结构理解应用，氧 化还原反应电子转移计算方法，掌握基础是关键，题目较简单 3

19、.【答案】A 【解析】解：A、在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，碘元素化合价+5 价和-1 价变化为 0 价，电子转移 5mol，生成 3mol碘单质，每生成 3molI2转移的电子数为 5NA，故 A 正 确； B、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他比铜活泼的金属杂质也会放电，故阴 极得到电子数为 2NA时，阳极减少的质量不一定是 64g，故 B 错误； C、 反应 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中 8mol氨气中只有 6mol氨气被氧化， 转移 6mol 电子， 故当有 1.2mol电子转移时，被氧化的是 1.2mol 氨气，即 20.4g，故 C错误；

20、D、CH4和 CO的物质的量相等，但不一定是 1mol，故分子数不一定是 NA个，故 D 错 误 故选 A A、在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，反应中元素化合价变化计算电子转移； B、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他金属杂质； C、反应 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中转移 6mol电子； D、CH4和 CO的物质的量相等，但不一定是 1mol 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键， 难度不大 4.【答案】A 【解析】解：A反应中 S 的化合价没有发生变化，浓硫酸只表现酸性，故 A错误； B1mol混盐 CaOCl

21、2中含有 1molCa2+、1molCl-、1molClO-，即含有 3NA个离子，故 B 正确； C混盐 CaOCl2中含有离子键，也含有 Cl-O 共价键，故 C正确； D反应中，部分 Cl元素的化合价从+1 价降低到 0价，部分 Cl的化合价从-1 价升高到 0 价， 方程式中转移电子数目为 1， 则每产生 1mol 氯气， 转移电子数为 NA， 故 D正确； 故选：A。 CaOCl2+H2SO4（浓）CaSO4+Cl2+H2O 反应中，部分 Cl元素的化合价从+1价降低到 0 价，部分 Cl 的化合价从-1 价升高到 0 价，反应中只有 Cl元素的化合价发生变化，据 此分析。 本题考查

22、了氧化还原反应、化学键、物质的组成，题目难度不大，注意把握氧化还原反 应的分析方法，把握混盐 CaOCl2的组成微粒是解题的关键。 5.【答案】C 【解析】解：A8g甲烷的物质的量为 0.5mol，0.5mol甲烷中含有 2mol碳氢共价键， 含有的共价键数为 2NA个，故 A错误； B3.2g铜的物质的量为 0.05mol，0.05mol铜与足量硝酸反应失去 0.1mol电子，根据电 子守恒，能够生成 0.1mol 二氧化氮；由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以 反应生成的气体分子的物质的量小于 0.1mol，气体分子数小于 0.1NA，故 B错误； 第! !异常的公式结尾异常的公式结

23、尾页，共 16 页 C 含有 NA个中子的 D2O的物质的量为 0.1mol， 0.1mol重水的质量为 2.0g， 故 C正确； D、溶液体积不明确，故溶液中硫酸根离子的个数无法计算，故 D错误 故选 C A、求出甲烷的物质的量，然后根据 1mol甲烷中含 4mol共价键来分析； B、二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，部分二氧化氮转化成四氧化二氮； C、重水的摩尔质量为 20g/mol，重水中含有 10 个电子，含有 NA个中子的 D2O的物质 的量为 0.1mol，质量为 2.0g； D、溶液体积不明确 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键， 难度

24、不大 6.【答案】C 【解析】解：A、CH3COOH发生电离，在 100mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中 CH3COOH 分子数小于 0.05NA，故 A错误； B、标准状况下，辛烷是液体，不能使用气体气体摩尔体积 Vm=22.4L/mol，22.4L辛烷 的物质的量不是 1mol，故 B错误； C、根据 PbI2的 KSP=7.0 10-9，c2（I-） c（Pb2+）=7.0 10-9，c（Pb2+）= 7.0109 (5.0103)2=5.6 10 -4 mol/L，故 C 正确； D、根据 Na2O2e-，15.6gNa2O2的物质的量为 15.6g 78g/mol=0.2m

25、ol，转移电子数为 0.2NA，故 D错误 故选 C A、CH3COOH发生电离，在 100mL0.5mol/LCH3COOH溶液中 CH3COOH分子数小于 0.05NA； B、标准状况下，辛烷是液体，不能使用气体气体摩尔体积 Vm=22.4L/mol，22.4L辛烷 的物质的量不是 1mol； C、根据 PbI2的 KSP=7.0 10-9，c2（I-） c（Pb2+）=7.0 10-9，c（Pb2+）= 7.0109 (5.0103)2=5.6 10 -4 mol/L； D、根据 Na2O2e-，15.6gNa2O2的物质的量为 15.6g 78g/mol=0.2mol，转移电子数为 0

26、.2NA； 本题考查了物质的量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件 7.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特 点。 【解答】 第 9 页，共 16 页 A.1 mol2D216O 分子含中子为 2mol (21)(168)mol=10mol，数目为 10NA ，故 A 正 确； B.30g 乙烷的物质的量为 1mol，而乙烷中含 7 条共价键，故 1mol乙烷中含共价键数为 7NA，故 B错误； C.H2SO4溶液的体积未知，不能计算出含有 H+的数目，故 C 错误； D.铜离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解

27、，故溶液中的铜离子的个数小于 0.01NA个， 故 D 错误。 故选 A。 8.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难 度不大。 【解答】 A32g铜的物质的量为 32g 64g/mol=0.5mol，0.5molCu 与氧气反应生成 CuO，产物中 Cu元 素的化合价为+2价，则反应中转移电子的物质的量为 1mol，转移的电子数为 NA， 0.5molCu 与硫蒸气反应生成 0.25molCu2S，产物中 Cu 元素的化合价为+1 价，则反应中 转移电子的物质的量为 0.5mol，转移的电子数为 0.5NA，故失去的电子数不

28、全是 NA， 故 A 错误； B常温下，0.5 LpH = 14的Ba(OH)2溶液中OH;数目为0.5NA， 故 B错误； C 5.6L乙烷的物质的量 n= 5.6L 22.4L/mol=0.25mol， 而 1mol乙烷中含 6mol极性键， 故 0.25mol 乙烷中含 1.5mol共价键，故 C 正确； D二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于 NA个， 故 D 错误， 故选 C。 9.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查阿伏加德罗常数，属于高频考点，涉及物质结构、氧化还原反应、淀粉水解等 知识，综合性强，难度一般。 【解答】 A.每个 P4分子内含有 6

29、个 P-P 键，摩尔质量为 124g/mol，则 12.4g白磷（P4）中所含的 PP 键数目为 0.6NA，故 A正确； 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 16 页 B.SiC 为原子晶体不含有 SiC 分子，故 B 错误； C.1mol 淀粉（C6H10O5）n水解后产生的葡萄糖分子数目为 nNA，故 C 错误； D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，15.6gNa2O2物质的量为 0.2mol，则 0.2molNa2O2与过量 CO2完全反应，转移的电子数目为 0.2NA，故 D 错误。 故选 A。 10.【答案】D 【解析】 【分析】 本题考查了阿伏伽德罗常数，是

30、高考常考题型，题目难度中等。关键是掌握物质的量的 有关知识，侧重知识的能力考查。 【解答】 A.由于 1 个 Na2O2是由 2个 Na+和 1个 O22-组成，所以中 1molNa2O2固体中含有离子总 数 3NA；故 A 正确； B.20g 重水的物质的量为 1mol，1mol重水含有 3mol原子，含有的原子总数为 3NA，故 B正确； C.标况下 22.4L二氧化硫和氢气的物质的量为 1mol， 生成 1mol二氧化硫或 1mol 氢气转 移的电子的物质的量都是 2mol，所以锌失去了 2mol电子，锌失去电子数为 2NA，故 C 正确； D.由于 BrCl分子中氯元素的化合价为-1价

31、，反应生成氯化氢，该反应不是氧化还原反 应，没有发生电子的转移，故 D错误。 故选 D。 11.【答案】C 【解析】解：A、14g C3H6物质的量= 14g 42g/mol= 1 3mol，C3H6可以是烯烃或环烷烃，若为烯 烃含有 C-C键的数目1 3NA，若为环烷烃含有 C-C键的数目 1 3mol 3 NA=NA，故 A错误； B、 依据 n=m M计算物质的量= 46g 46g/mol=1mol， 二氧化氮会聚合为四氧化二氮， 2NO2=N2O4， 所含分子总数小于 NA，故 B 错误； 第 11 页，共 16 页 C、氢氧化铝胶粒是氢氧化铝的集合体，常温常压下，133.5gAlCl

32、3（即 1mol）溶于 1L 水中可形成的氢氧化铝胶体粒子数小于 NA，故 C 正确； D、标准状况三氧化硫不是气体，11.2LSO3物质的量不是 0.5mol，故 D错误； 故选 C A、C3H6可以是烯烃或环烷烃，结合结构分析判断含有 C-C 键的数目； B、依据 n=m M计算物质的量，二氧化氮聚合生成四氧化二氮，分析判断分子数； C、氢氧化铝胶粒是氢氧化铝的集合体； D、标准状况三氧化硫不是气体 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构分析，气体摩尔体积的条件应 用，注意二氧化氮聚合会生成四氧化二氮得而反应，掌握基础是关键，题目较简单 12.【答案】B 【解析】解：A、200

33、mL1.00molL-1Fe2（SO4）3，溶液中含有硫酸铁 0.2mol，含有的硫 酸根离子为 0.6mol，由于铁离子水解，所以含有的铁离子小于 0.4mol，溶液中的 Fe3+ 和 SO42-离子数的总和小于 NA，故 A错误； B、4.8g氧气和臭氧中含有的氧原子的质量为 4.8g，含有 0.3mol氧原子，所含氧原子数 为 0.3NA，故 B正确； C、1mol钠完全反应失去 1mol电子，移电子数为 NA个，故 C 错误； D、标准状况下，22.4 L NO 物质的量为 1mol，11.2 LO2的物质的量为 0.5mol，混合后 恰好反应生成 1mol 二氧化氮，由于二氧化氮与四

34、氧化二氮存在转化平衡，所以含有的 气体的分子总数小于 NA，故 D 错误； 故选 B A、根据铁离子在在溶液中发生水解数目减小进行判断； B、根据氧气和臭氧混合物的质量计算出氧原子的物质的量及数目； C、根据电子守恒及钠生成的电子的物质的量进行判断； D、 根据一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮， 二氧化氮部分转化成四氧化二氮进行判断 本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的物质的状态，注意二氧化氮与四氧化二 氮存在转化平衡，本题难度不大 13.【答案】B 【解析】解：A乙烯和环丙烷（C3H6）组成 28 g混合气体中含有氢原子个数： 28g 14g/mol 2 NA=4NA个，故 A 错误；

35、B过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，1 mol Na2O2与水 完全反应时转移电子数目为 1NA，生成 0.2 mol O2，转移电子的数目为 0.4NA，故 B错 误； C溶液体积未知，无法计算阴离子个数，故 C错误； D常温常压下，11g D218O中所含中子数为： 11g 22g/mol 12 NA=12NA，故 D 错误； 故选：B。 A乙烯和环丙烷（C3H6）具有相同最简式 CH2； 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 16 页 B过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂； C溶液体积未知； D.1 个 D218O 含有 12 个中子。

36、 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算及应用， 熟悉以物质的量为核心计算公式是解题 关键，注意过氧化钠与水反应为歧化反应特点，题目难度中等。 14.【答案】D 【解析】解：A、78gNa2O2的物质的量 n= 78g 78g/mol=1mol，Na2O2由 2个 Na +和 1个 O 2 2- 构成，故 1molNa2O2中含 1mol阴离子，即 NA个，故 A 正确； B、乙烯的物质的量 n= 11.2L 22.4L/mol=0.5mol，而 1mol 乙烯中含 6mol极性共价键，故 0.5mol 乙烯含 3mol极性共价键，个数为 3NA，故 B 正确； C、标况下，22.4L氢气的物质的

37、量为 1mol，钠从盐酸中置换出 1molH2，转移 2mol电 子，故发生转移的电子数为 2NA，故 C 正确； D、溶液体积不明确，无法计算氢氧根的个数，故 D错误。 故选：D。 A、Na2O2由 2个 Na+和 1个 O22-构成； B、求出乙烯的物质的量 n= V Vm，根据 1mol乙烯中含 4mol极性共价键来分析； C、根据 H元素化合价变化分析； D、溶液体积不明确 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关 键，难度不大 15.【答案】A 【解析】 解： A、 OH-中含 10 个电子， 而-OH 中含 9个电子， 故 9NA个氢氧根离子和

38、10NA 个羟基所含电子数均为 90NA个，故 A 正确； B、苯环中不含碳碳双键，故 1mol苯乙烯中含碳碳双键为 NA个，故 B 错误； C、酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的 H218O 小于 1mol，则含有的中子数 小于 10NA个，故 C错误； D、 电解精炼铜时， 阳极上除了铜放电外， 还有比铜活泼的金属放电， 故当阳极减少 6.4g 时，转移的电子数多于 0.2NA个，故 D 错误。 故选：A。 A、OH-中含 10 个电子，而-OH中含 9个电子； B、苯环中不含碳碳双键； C、酯化反应为可逆反应，不能进行彻底； D、电解精炼铜时，阳极上除了铜放电外，还有比铜活泼的金

39、属放电。 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质 的结构是解题关键。 16.【答案】D 第 13 页，共 16 页 【解析】【分析】 本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键， 注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意铁与水反应生成产物及铁元素化合价，题目难 度中等。 【解答】 A.将 CO2通过足量 Na2O2中，过氧化钠增重的是 CO的质量，即当 1mol二氧化碳参与 反应时，增重 1molCO 的质量即 28g，故当固体质量增重 28g 时，参加反应的二氧化碳 的物质的量为 1mol，转移 1mol电子，转移的电子数

40、为 NA，故 A错误； B.依据 n=cV可知，溶液体积未知，无法计算钡离子数目，故 B错误； C.标况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故 C 错误； D.16.8g铁的物质的量为 0.3mol，而铁与水蒸汽反应后变为+8/3 价，故 0.3mol 铁失去 0.8mol电子即 0.8NA个，故 D 正确。 故选 D。 17.【答案】B 【解析】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，故二氧化碳的物质的量小 于 1mol，则原子个数小于 3NA个，故 A错误； B、 氯气和铁反应后变为-1 价， 故 1mol氯气反应后转移 2mol电子即 2NA个， 故 B正确； C

41、、 C2H2和 C6H6中含有的原子个数不同， 故 0.5mol 混合物中含有的原子个数无法计算， 故 C 错误； D、HCl 溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无 HCl 分子，故 D 错误 故选 B A、常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol； B、氯气和铁反应后变为-1 价； C、C2H2和 C6H6中含有的原子个数不同； D、盐酸溶液中无 HCl 分子 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质 结构特点是解题关键 18.【答案】B 【解析】解：A标准状况下，CH2Cl2是液体，22.4L不是 1mol，故 A 错误； B、尿素和乙酸的含氢量相同

42、，3.0g 尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为 0.2NA，故 B 正确； C、溶剂水中含有氧原子，10g92%酒精水溶液含氧原子总数大于 0.2NA，故 C错误； D、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为 0 价，且为歧化反应，0.1molNa2O2 与水完全反应转移电子数为 0.1NA，故 D错误； 故选 B A、标况下二氯甲烷为液态； B、尿素和乙酸的含氢量相同； C、水溶液中水中也含氧原子； D、过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，1mol Na2O2与水完全反应生成 0.5mol 氧气，转 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 16 页 移了 1mol电子； 本题考查了阿

43、伏伽德罗常数的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键， 难度不大 19.【答案】A 【解析】解：A、标况下 HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 A错误； B、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当铁离子的物质的量为 1mol 时，溶液中 氯离子的物质的量大于 3mol，个数大于 3NA个，故 B正确； C、由于 H元素的质量分数为 12%，故混合物中 H原子的质量 m=100g 12%=12g，则物 质的量 n= 12g 1g/mol=12mol， 而乙烯和乙醛 （C2H4O） 中 C原子和 H 原子的个数之比均为 1： 2，故混合物中 C原子的物质的量为

44、6mol，质量为 6mol 12g/mol=72g，则混合物中含 有的氧原子的质量 m=100g-12g-72g=16g，氧原子的物质的量 n= 16g 16g/mol=1mol，个数为 NA个，故 C 正确； D、 氨气的分解反应为可逆反应， 不能进行彻底， 故生成的氮气的物质的量小于 0.1mol， 故 D 正确。 故选：A。 A、标况下 HF为液体； B、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解； C、乙烯和乙醛（C2H4O）中 C 原子和 H原子的个数之比均为 1：2，根据 H 元素的质量 分数求出 H原子的物质的量，从而得出 C原子的物质的量和质量，根据总质量即可求 出混合物中含有的氧原子

45、的质量和物质的量； D、氨气的分解反应为可逆反应 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结 构 20.【答案】B 【解析】解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算 22.4L水的物质的量，故 A 错误； B、1.06g Na2CO3的物质的量为 0.01mol，0.01mol 碳酸钠中含有 0.02mol钠离子，含有 的 Na+离子数为 0.02NA，故 B 正确； C、NA个 CO2分子的物质的量为 1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体 积，故 C 错误； D、没有告诉物质的量浓度为 0.5mol/L的 MgCl2溶液的体积，无法计算氯化

46、镁的物质的 量，故 D 错误； 故选 B A、 标准状况下水的状态不是气体， 不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量； B、1.06g 碳酸钠的物质的量为 0.01mol，含有 0.02mol 钠离子； C、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的 5体积； D、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目 第 15 页，共 16 页 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔 体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒 子数、 质量、 体积等与阿伏加德罗常数关系的理解， 又可以涵盖多

47、角度的化学知识内容 21.【答案】B 【解析】解：A、标况下，水为液态，故 A 错误； B、 1.06gNa2CO3的物质的量 n=m M= 1.06g 106g/mol=0.01mol， 含有的 Na +的物质的量为 0.02mol， 个数为 0.02NA个，故 B正确； C、室温时，气体摩尔体积不是 22.4L/mol，故 C错误； D、溶液体积不明确，无法计算出 MgCl2的物质的量，即无法计算出 Cl-个数，故 D错 误 故选 B A、标况下，水为液态； B、根据 n=m M来计算； C、室温时，气体摩尔体积不是 22.4L/mol； D、溶液体积不明确 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关

48、计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键， 难度不大 22.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结 构。 A.pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为 0.1mol/L； B.石墨和 C60均由碳原子构成，求出混合物中含有的碳原子的物质的量，然后根据碳原 子中含 6个质子来求算； C.过氧化钠和水的反应为氧元素的歧化反应； D.铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应。 【分析】 A.pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为 0.1mol/L， 故 1L溶液中含有的氢离子的物质的量为 0.1mol，个数为 0.1NA个，故 A 错误； B.

49、石墨和 C60均由碳原子构成，故 12g混合物中含有的碳原子的物质的量为 1mol，而碳 原子中含 6 个质子，故 1mol碳原子中含 6NA个质子，故 B正确； C.过氧化钠和水的反应为氧元素的歧化反应， 氧元素由-1 价歧化为 0价和-2价， 故 1mol 过氧化钠转移 1mol 电子即 NA个，故 C错误； D.铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫 分子个数小于 NA个，体积小 22.4L，故 D错误。 故选 B。 23.【答案】B 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 16 页 【解析】【分析】 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用分析判断、质量换 算物质的量、计算微粒数，题目中等。 【解答】 A.常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，