1、二、压强 1.探究实验：压强对化学平衡移动的影响 原 理 N2O4(g)(无色)2NO2(g)(红棕色) 操 作 三支针筒中均抽入 10 ml NO2气体，将针筒前端封闭 将第二支针筒活塞迅速 推至 5 ml 处(体积减 小，压强增大) 将第三支针筒活塞迅速 拉至 20 ml 处(体积增 大，压强减小) 现 象 气体颜色先变深,后变 浅,但比原来的颜色要深 气体颜色先变浅,后变 深,但比原来的颜色要浅 结 论 压强增大，体积减小时, c(NO2), 平衡向移动 压强减小，体积增大时, c(NO2), 平衡向移动 2.规律 其他条件不变时， 增大压强(减小容器体积)，平衡向气体体积的方向 移动；
2、 减小压强(增大容器体积)，平衡向气体体积的方向 移动。 【注意】这里的压强变化只能是改变容器的体积引起的。当改 变压强时，反应体系中的各种物质的浓度同时发生改变。 3.v-t 图像 X(g)Y(g)3Z(g)(正反应方向：气体的 n 增大) (1)增大压强(2)减小压强 X(g)Y(g)Z(g)(正反应方向：气体的 n 减小) (1)增大压强(2)减小压强 【注意】 【例 1】已达平衡的下列反应，若改变容器体积，平衡将如何 移动？ 反应增大压强减小压强 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向移动向移动 C(s)+CO2(g)2CO(g)向移动向移动 H2(g)+Br2(g)2HBr(g)移
3、动移动 【注意】对气体V=0 的反应，改变压强不会使平衡移动 另外，压强改变只影响有气体参加或生成的可逆反应，对于只 涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。 【例 2】已达平衡状态的下列反应，增大压强，平衡一定向逆 向移动的是() A2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) B2HI(g)H2(g)+I2(g) C2NH3(g)N2(g)+3H2(g) DA(g)+B(g)C(g)+3D(？) 【例 3】图为某化学反应的速率与时间的关系图,在 t1时刻 增大压强,速率的变化都符合图示的反应的是() A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g
4、) C.H2(g)+I2(g)2HI(g) D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 【例 4】对已达化学平衡的反应 2X(g)+Y(g)2Z(g),减小 压强时,对反应产生的影响是() A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向左移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向右移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向左移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向右移动 【例 5】在一密闭容器中发生反应： 2A(g)2B(g)C(s)3D(g) 达到平衡时，可以使 v正增大、c(D)增大的是() A移走少量 C B增大容积，减小压强 C缩小容积，增大压强 D体积不变，充入惰性气体
5、 E体积不变，充入 D(g) F体积不变，抽走一部分 B(g) 1.可逆反应:X(s)+2Y(g)2Z(g),不正确的是() A.达到平衡时 v正(Y)=v逆(Z) B.平衡后,若再充入 Y,X 的转化率增大 C.平衡后,若压缩体积增大压强,Z 的体积分数增大 D.平衡后,若保持温度和容器内压强不变,充入氦气,平衡不 移动 2.在恒温恒容条件下，能使 A(g)+B(g)C(g)+D(g)v正的措 施是() A减小 C 或 D 的浓度B增大 D 的浓度 C减小 B 的浓度D增大 A 或 B 的浓度 3.下列说法正确的是() A只要是有气体参加或生成的化学反应，化学平衡都会受 压强的影响 B增大压
6、强可以使气体分子数增多的可逆反应的正反应速 率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 C减小压强可以使气体分子数减少的反应逆向移动，同时 使正逆反应速率都减小 D压强对反应前后气体分子数不变的反应的化学平衡和反 应速率都没有影响 4.图为化学反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在一密 闭容器中反应的 vt 图。下列叙述不正确的是() At1时，向容器中通入一定量的 NO 气体 Bt1时，缩小容器的体积 Ct1时改变外界单一条件时，该反应的平衡状态一定改变 D从 t1开始到新的平衡建立的过程中，平衡向逆反应方向 移动 5.一定温度下，反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g
7、)在密闭容器 中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动 的是() 增加 C 的物质的量 保持容器容积不变，充入 N2使体系压 强增大 将容器的容积缩小一半 保持压强不变，充入 N2 使容器容积变大 ABCD 6.在恒温时，容积不变的容器内：2NO2(g)N2O4(g)达到平衡 时，再向容器内通入一定量的 NO2(g)，重新达到平衡后，与第 一次平衡时相比，NO2的体积分数() A不变B增大C减小D无法判断 7.某温度下，N2O4(g)2NO2(g)在密闭容器中达到平衡，不正 确的是() A增大压强，将使正反应速率增大 B保持体积不变，加入少许 NO2，将使正反应速率减小 C保持体
8、积不变，加入少许 N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D保持体积不变，通入 He，再达平衡时颜色不变 8.在一定条件下，可逆反应：mAnBpC 达到平衡，若： (1)A、B、C 都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动， 则 mn 和 p 的关系是_ (2)A、C 是气体，增加 B 的量，平衡不移动，则 B 为_态 (3)只有 A、C 是气体，而且 mnp，增大压强可使平衡发生 移动，则平衡向_移动 三、温度 1.探究实验：温度对化学平衡移动的影响 原理N2O4(g)(无色)2NO2(g)(红棕色) H0 D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H0 四、催化剂 由于催化剂
9、能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此催化剂 不能使平衡发生移动；但使用催化剂能增大化学反应速率，缩 短平衡建立所需的时间。 【例 1】对于 N23H22NH3反应，NH3的体积分数如图所示： 其中曲线表示使用了催化剂 【例 2】曲线 a 表示反应 X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)H0 进行过 程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反 应过程按 b 曲线进行,可采取的措施是() A.升高温度B.加大 X 的投入量 C.缩小体积D.增大体积 1.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系 可知() A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B化学平衡发生移动时，
10、化学反应速率一定变化 C正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 2.X(g)Y(g)2Z(g)H0，达到平衡时，要使正反 应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是() A.加压B.降温C.减小 E 的浓度D.加催化剂 4.在密闭容器中充入 1mol CO 和 1mol H2O(g)，在一定条件下 发生反应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，达到平衡时，生成 2/3mol CO2，当充入的 H2O(g)改为 4mol 时，在上述条件下生 成的 CO2为() A0.60molB0.93molC1.0molD2.50mol 5.氯化铜的稀溶
11、液在盐酸中呈黄绿色，存在的化学平衡是： Cu(H2O)4 2+(淡蓝色)4Cl (CuCl4) 2(黄绿色)4H 2O 可使溶液变成淡蓝色的方法是() A减少蒸馏水B加硝酸银溶液 C加氯化钠固体D加硫酸钠固体 6.下列叙述及解释正确的是() A2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) H0，平衡后，对平衡 体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向 移动，故体系颜色变浅 BH2(g)I2(g)2HI(g) H0，在平衡后，对平衡体系采 取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色 不变 CFeCl33KSCNFe(SCN)3(红色)3KCl，平衡后，加少 量 KCl
12、，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D对于 N23H22NH3，平衡后，在压强不变的条件下充入 O2，平衡左移 7.下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是() A溴水中存在如下平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入 NaOH 溶液后颜色变浅 B对 2H2O22H2OO2的反应，使用 MnO2可加快制 O2的反 应速率 C反应：CONO2CO2NO H0，升高温度，平衡向逆 反应方向移动 D合成氨反应：N23H22NH3H0，为使氨的产率提 高，理论上应采取低温高压的措施 8.在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡 正向移动的是() A2SO2O22SO3H0 B4NH35O
13、24NO6H2O(g) H0 DSO2NO2SO3(g)NO H0达平衡时，下列措施:升温 恒容通入惰性气体 增加B的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体；能提高A分解率的是() A. B. C. D. 10.反应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，在其他条件 不变的情况下() A加入催化剂，改变了反应的途径，H 也随之改变 B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D若在原电池中进行，反应放出的热量不变 11.为了减轻大气污染，科学家正在研究利用催化技术将汽 车尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2和 N2，即： 2NO
14、(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) H0 若反应在恒容的密闭容器中进行，正确的是() A单位时间内消耗 CO 和 CO2的物质的量相等时，反应达到 平衡状态 B平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 CO 的转化率 C使用高效催化剂，提高正反应速率、降低逆反应速率 D平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 12.已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡 向正反应方向移动时,下列叙述正确的是() 生成物的质量分数一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用了催化剂 ABC 13.在一定条件下，反应 N2(g
15、)3H3(g)2NH3(g)H0 达 到平衡，当改变下列条件后，错误的是() A加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等 B加压，v(正)、v(逆)都增大，且 v(正)增大的倍数大于 v(逆)增 大的倍数 C降温，v(正)、v(逆)都减小，且 v(正)减小的倍数小于 v(逆)减小 的倍数 D加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且 v(正)增大的倍数大于 v(逆)增 大的倍数 14.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是() 已达平衡的反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应 物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应 N2(g)3H2(g)2NH3
16、(g)，当增大 N2的浓度 时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定 向气体体积减小的方向移动 有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体， 平衡一定不移动 ABCD 15.恒容密闭容器中：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若将平衡体系 中各物质的浓度都增加到原来的 2 倍，正确的是() A平衡不发生移动B平衡向逆反应方向移动 C正、逆反应速率都增大DNH3的质量分数增大 16.在水溶液中存在反应： AgNO3Fe(NO3)2Ag(s)Fe(NO3)3H0 达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取() A升高温度B移
17、走一部分 Ag C增大 Fe 2的浓度 D常温下加压E.加入硝酸钠固体 17.在密闭容器中发生反应： aA(g)cC(g)dD(g) 达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡 时，D 的浓度为原平衡浓度的 1.8 倍。正确的是() AA 的转化率变大 B平衡向正反应方向移动 CD 的体积分数变大 Dacd 18.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学 反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) H0 若在恒容的密闭容器中发生，正确的是() A平衡时，升高温度，反应向右移动 B平衡时，增加 NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C单
18、位时间内消耗 NO 和 N2的物质的量比为 12 时，反应达 到平衡 D使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 19.将 NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g)N2O4(g) 达平衡后，改变下列一个条件，正确的是() A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于 原来的两倍 D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动， 混合气体的颜色变浅 20.对于 N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) H0，达到平衡后，正确 的是() A升高温度，对正反应的反应速率影响更大
19、 B增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 21.在恒容密闭容器中:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)H0 达平 衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是() A.升高温度B.降低温度C.增大H2浓度D.加催化剂 22.反应 2A+B2C 达平衡时,改变某一条件,填空: (1)若升高温度时,A 的量增加,则此反应的正反应是(填 “放”或“吸”)热反应 (2)若 A、B、C 都是气体,增大体系压强,平衡向反 应方向移动 (3)若 A、B、C 都是气体,加入一定量的 A,平衡向反 应方向移动；恒温恒容时,若加入惰性
20、气体,则平衡 移动 (4)若 B 是固体,A、C 是气体,减小压强,A 的反应速率 ,平衡移动 (5)若 B 是气体,增大压强时,平衡向逆反应方向移动,则 C 一定是体,A 是体 23.在一定条件下，可逆反应：x Ay Bz C 达平衡。 (1)已知 A、B、C 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移 动，则 x、y、z 的关系是 (2)已知 C 是气体，且 xyz，在加压时，如果平衡发生 移动，则平衡必须向方向移动(填“正反 应”或“逆反应”) (3)已知 B、C 是气体，现增加 A 物质的量(其他条件不 变)，平衡不移动，则 A 是态 (4)加热后 C 质量分数减少，则正反应是热反应 24.
21、在 2L 的密闭容器中，加入 0.2mol N2和 0.6mol H2，在 一定条件下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，反应过 程中 NH3的物质的量浓度的变化情况如图示。 (1)根据图像，计算从反应开始到平衡时，用 NH3表示的平 均反应速率v(NH3)_ (2)该反应达到平衡时 H2的转化率为_ (3)反应达到平衡后，第 5 min 末，若保持其他条件不变， 仅改变反应温度，则 NH3的物质的量浓度不可能为_ a0.20 molL 1 b0.12 molL 1 c0.10 molL 1 d0.08 molL 1 (4)反应达到平衡后，第 5 min 末，若保持其他条件不变， 只把容器的体积缩小一半，平衡_移动(填“向逆反 应方向”、“向正反应方向”或“不”) (5)在第 5min 末将容器的体积缩小一半后，若在第 8min 末 达到新的平衡(此时 NH3的浓度约为 0.25molL 1)，请在图 中画出第 5min 末到平衡时 NH3浓度的变化曲线。
