1、 1、基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价(正价)： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝; 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳; 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用 CO 还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理”： “一
2、通”先通氢气， “二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后， 先熄灭酒精灯， “四 停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止 CO 污染环境。 5、电解水的实验现象： “氧正氢负， 氧一氢二”： 正极放出氧气， 负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为 1： 2。 6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝) 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价; 原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数 值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊
3、子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记 托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小; 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺 序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢)
4、铜汞银铂金 金属活动性顺序表： (初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡 铅氢;铜汞银铂金。 10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律： 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O2 装置(固固加热型); 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制 O2 装置(固液不加热型)。 凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。 凡
5、是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞 1-2ml，铁夹应夹 在距管口 1/3 处。 凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 13、反应规律： 置换反应：(1)金属单质 + 酸 盐 + 氢气 (2)金属单质 + 盐(溶液)另一种金属 + 另一种盐 (3)金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧
6、化碳或水 复分解反应： 碱性氧化物+酸盐+水 碱+酸盐+水 酸+盐新盐+新酸 盐 1+盐 2新盐 1+新盐 2 盐+碱新盐+新碱 14、金属+酸盐+H2中： 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 在金属+酸盐+H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。 15、金属+盐溶液新金属+新盐中： 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变 轻。 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变 重。 16、催
7、化剂： 一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂) 17、氧化剂和还原剂： 得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂) 18、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 19、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它 20、制氧气： 二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。 21、集气： 与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。 22、电解水：正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
8、 23、化合价口诀： 常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁 钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。 全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正 不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会 熟。 常见根价口诀 一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸 根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。 24、化合价口诀二： 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐; 全铜以二价最常见。 25、盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸 溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
