1、元素周期表及其应用元素周期表及其应用第一单元第一单元 核外电子排布和元素周期律核外电子排布和元素周期律将将118号元素排列在一张号元素排列在一张表格中，这张表格必须体现表格中，这张表格必须体现出周期律内容，要能体现出出周期律内容，要能体现出原子最外层电子排布、原子原子最外层电子排布、原子半径、元素的化合价的周期半径、元素的化合价的周期性变化规律。性变化规律。任务：任务：元素周期表元素周期表第一张元素周第一张元素周期表绘制者：期表绘制者：门捷列夫门捷列夫问题讨论问题讨论由由1 11818号元素的原子结构分析号元素的原子结构分析1.1.每一横行有什么相同点？每一横行有什么相同点？2.2.每一纵行有
2、什么相同点？每一纵行有什么相同点？每一横行的电子层数相同每一横行的电子层数相同每一纵行的最外层电子数相同（除每一纵行的最外层电子数相同（除稀有气体元素外）稀有气体元素外）元素周期表元素周期表编排原则：编排原则：按按原子序数原子序数递增的顺序排列递增的顺序排列 将将电子层数电子层数相同相同的元素按核电荷数递的元素按核电荷数递增从左向右排列成一个横行增从左向右排列成一个横行,即即周期周期 把把最外层电子数最外层电子数相同相同的元素按电子层的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，即数递增的顺序从上到下排成纵行，即族族元素周期表的结构周期周期长长周周期期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期
3、：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期 第第7周期：周期：26种元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 =电子层数电子层数 （横向）（横向）短短周周期期元素周期表的结构 族族主族主族 (A)副族副族 (B)A,A,A,A,A,A,A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数 =最外层电子数最外层电子
4、数 （纵向）（纵向）零族：零族：共七个主族共七个主族B,B ,B,B,B,B,B 共七个副族共七个副族三个纵行，位于三个纵行，位于 B B 与与BB中间中间 Na11钠钠H1氢氢He2氦氦Li3锂锂Be4铍铍B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01232、主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数1、周期序数核外电子层数周期序数核外电子层数元素周期表的结构元素周期表的结构总结：总结：元素在周期表中的位置与原子结构有的关系元素在周期表中的位置与原子结构有的关系原
5、子结构 周期表位置决定决定反映反映思考：思考：ClCl在元素周期表中位置的描述？在元素周期表中位置的描述？第七主族第七主族VIIVII族族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第第3 3周期周期第三周期第三周期VIIAVIIA族族元素在周期表中位置的描述元素在周期表中位置的描述原子结构 周期表位置决定决定反映反映练习练习1：（1）已知硫原子结构示意图）已知硫原子结构示意图 ，指，指出硫元素在周期表的位置。出硫元素在周期表的位置。（2）某元素位于第）某元素位于第2周期，第周期，第A 族，它族，它是是_元素。元素。2、指出原子序数为、指出原子序数为5、19、32的元素在周的元
6、素在周期表中的位置？（用周期和族表示）期表中的位置？（用周期和族表示）原子结构 周期表位置决定决定反映反映第第3周期，第周期，第VIA族族氟氟3 3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（其中正确的是（）（A A）（B B）（C C）（D D）2341119210 1118 19611 12 1324671431 32D 4、某周期元素的原子序数为、某周期元素的原子序数为x，则同主族的下一周期元，则同主族的下一周期元素的原子序数（素的原子序数（）A、只能是、只能是x+8 B、可能是、可能是x+2 C、可能是、可能是x+32或或x
7、+18 D、只能是、只能是x+18B、C小结小结元素周期表的结构：元素周期表的结构：周期：周期：三短三长一不全三短三长一不全族：七主七副八与零族：七主七副八与零熟记：熟记：三个短周期，七个主族和零族的三个短周期，七个主族和零族的元素符号和名称。元素符号和名称。其它周期表其它周期表（二）元素在周期表中的位置与性质的关系（二）元素在周期表中的位置与性质的关系1 1。同周期（稀有气体除外）。同周期（稀有气体除外）11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 同周期元素原子同周期元素原子_相同，相同，从左往右，从左往右，核电荷数递增，最外层电子数逐渐核电荷数递增，最外层电子数逐渐_
8、，原子半径逐渐，原子半径逐渐，_核对核外电子的吸引能力逐渐，核对核外电子的吸引能力逐渐，_失去电子的能力逐渐减弱，金属性失去电子的能力逐渐减弱，金属性_得到电子的能力逐渐增大，非金属性得到电子的能力逐渐增大，非金属性_最高价氧化物的水化物碱性最高价氧化物的水化物碱性_最高价氧化物的水化物的酸性最高价氧化物的水化物的酸性_核外电子层数核外电子层数增加增加减小减小增强增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强同同族族元素：以第元素：以第AA族族为例（参考为例（参考P8表表1-6）9 F 17Cl35Br53I HClO4 HBrO4 HIO41 1、单质与、单质与H H2
9、 2化合难易化合难易_2 2、氢化物的稳定性、氢化物的稳定性_解释：解释：从上往下，核电荷数增大，电子层增多，半从上往下，核电荷数增大，电子层增多，半径增大；径增大；得电子能力减弱，非金属性减弱。得电子能力减弱，非金属性减弱。同主族从上到下，元素的非金属性同主族从上到下，元素的非金属性_逐渐变难逐渐变难逐渐减弱逐渐减弱3、最高价氧化物的水化物的水化物的酸性、最高价氧化物的水化物的水化物的酸性_逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱。逐渐减弱。卤素原子结构的差异性，决定了卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的单质化学性质的差异性和递变性差异性和递变性卤素原子结构的相似性，决定了卤素原子结构的相似性，决定了
10、单质化学性质的单质化学性质的_与金属反应，生成卤化物。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。单单质质颜色和状态颜色和状态（常态）（常态）F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2卤素原子结构的差异性，决定了卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的单质化学性质的差异性和递变性差异性和递变性 相似性相似性淡黄绿色气淡黄绿色气体体黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液深红棕色液体体紫黑色固体紫黑色固体总结：同族元素，有相似性也有递变性总结：同族元素，有相似性也有递变性若是金属元素，同族元素从上到下则金属
11、性若是金属元素，同族元素从上到下则金属性_逐渐增强逐渐增强与碱反应，生成两种盐。与碱反应，生成两种盐。运用：运用：AtAt是卤族元素中位于碘后面的元是卤族元素中位于碘后面的元素，推测素，推测AtAt及它的化合物最不可及它的化合物最不可能具有的性质（能具有的性质（）A A、砹易溶于某些有机溶剂、砹易溶于某些有机溶剂B B、砹化氢很稳定，不易分解、砹化氢很稳定，不易分解C C、砹是有色气体、砹是有色气体D D、砹化银不溶于水或稀硝酸、砹化银不溶于水或稀硝酸BC与非金属反应，生成金属化合物。与非金属反应，生成金属化合物。与与H2O反应，生成对应的碱和反应，生成对应的碱和H2。与酸反应，生成盐和与酸反
12、应，生成盐和H2 化学性质化学性质相似性相似性结论：同族元素，有相似性也有递变性结论：同族元素，有相似性也有递变性化学性质化学性质 递变性递变性与盐的水溶液反应与盐的水溶液反应从上到下，反应剧烈程度逐渐从上到下，反应剧烈程度逐渐_最高价氧化物的水化物的碱性最高价氧化物的水化物的碱性_增强增强LiNaKRbCs碱金属碱金属元素元素增强增强与非金属反应，生成金属化合物。与非金属反应，生成金属化合物。与与H2O反应，生成对应的碱和反应，生成对应的碱和H2。与酸反应，生成盐和与酸反应，生成盐和H2 化学性质化学性质相似性相似性结论：同族元素，有相似性也有递变性结论：同族元素，有相似性也有递变性化学性质
13、化学性质 递变性递变性与盐的水溶液反应与盐的水溶液反应从上到下，反应剧烈程度逐渐从上到下，反应剧烈程度逐渐_增强增强LiNaKRbCs碱金属碱金属元素元素Li与水反应与水反应Na与水反应与水反应K与水反应与水反应Cs与水反应与水反应判断：判断：LiOH与与Be（OH）2的碱性的碱性答案：碱性：答案：碱性：LiOHBe（OH）2 Ca(OH)2与与Ba(OH)2的碱性的碱性Ca(OH)2Ba(OH)2 S和和Se是同一主族的元素，是同一主族的元素，Se在在S的下一的下一周期，它们形成的最高价氧化物的水化物周期，它们形成的最高价氧化物的水化物的酸性强弱的酸性强弱答案：答案：H2SO4H2SeO4判
14、断下列说法是否正确判断下列说法是否正确1、因为在元素周期表中，、因为在元素周期表中，Cl在在S属于同一周期，属于同一周期，且且Cl在在S的右边，所以它们的酸性强弱一定为：的右边，所以它们的酸性强弱一定为：HClH2SO42、因为、因为S的非金属性比的非金属性比P强，所以酸性一定有强，所以酸性一定有H2SO3 H3PO43、因为、因为H2O常温下是液态，而常温下是液态，而H2S常温下是气态，常温下是气态，所以它们的稳定性为所以它们的稳定性为H2OH2S4、因为、因为O的非金属性强于的非金属性强于S，所以在一定条件下能，所以在一定条件下能发生下列反应发生下列反应O2+2H2S=2S+2H2O 1B
15、 Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强P9 P9 问题解决问题解决金属性最强的元素（不包括放射性元素）金属性最强的元素（不包括放射性元素）是是 ；最活泼的非金属元素是最活泼的非金属元素是 ；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是是 ；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是（不包括放射性元素）是 。CsFClCs自我推断自
16、我推断三、元素周期表的意义三、元素周期表的意义1.预测新元素预测新元素2.寻找原料寻找原料过渡元素合金）耐高温、耐腐蚀性的（过渡元素）催化剂（线附近金属与非金属的分界）半导体（附近氟、氯、硫、磷、砷）农药（43211、右图是元素周期表的一部分，、右图是元素周期表的一部分，D的内层电子数是的内层电子数是D的最外层电的最外层电子数的子数的2倍。倍。（1）写出）写出A、B、C、D三种元素的名三种元素的名称：称：、。（2）B位于元素周期表第位于元素周期表第 周期第周期第 族。族。（3）A的原子结构示意图为的原子结构示意图为 。（4）比较）比较B、C、D的原子半径：的原子半径：。（5）写出）写出C、D的
17、气态氢化物：的气态氢化物：、；（6）A、D的最高价氧化物的水化物的化学式分别的最高价氧化物的水化物的化学式分别为为 、，其中酸性最强的是，其中酸性最强的是 。AB CD碳碳氧氧氟氟磷磷二二VIAPOFHFPH3H2CO3H3PO4H3PO4课堂练习课堂练习练习练习2、同一周期的、同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则：则：（1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为的非金属性强弱顺序为_。（。（2）气态氢化物的化学式）气态氢化物的化学式分别为分别为_,它们稳定性强弱为它们稳定性强弱为_。（。（
18、3）最）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_ _。ZYXXH3H2YHZH3XO4H2YO4HZO4XH3、H2Y、HZ小结：小结：一、周期表的结构一、周期表的结构周期（横行）结构：周期（横行）结构：族（纵行）结构：族（纵行）结构：四长、三短、一不全。四长、三短、一不全。七主、七副、零八族。七主、七副、零八族。二、原子结构与元素在周期表中位置的关系二、原子结构与元素在周期表中位置的关系a.周期序数电子层数周期序数电子层数b.主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数原子结构原子结构表中表中位置位置元素性质元素性质原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子
19、层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数 相似性相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同周期同主族同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数=最高正价最高正价 最外层电子数最外层电子数8=负价负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B主族主族(A)副族(B)族零族零族周期表的结构周期周期短周期长周期不完全周期不完全周期
