1、 以以NaNa2 2SOSO4 4溶液与溶液与BaClBaCl2 2溶液反应为例。溶液反应为例。新知识新知识 Na2SO4 =2Na+SO42-BaClBaCl2 2=Ba2+2Cl-Na2SO4 溶液与 BaCl2 溶液进行离子反应的实质是：SO42-+Ba2+=BaSO4 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。1.离子方程式：2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+2Na+2Cl-因为在反应前后Na+和Cl-没有发生变化，(反应前后离子都是自由移动的)反应后溶液中Ba2+SO42-在减少分析：2.正确书写离子方程式的步骤 （1）写出化学方程式：例：2AgNO3
2、+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水且易电离(强酸强碱可 溶性盐)的物质拆写成离子形式。难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-（3）删去方程式两边形式相同的离子：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-（4）整理方程式并检查查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：2Ag+2Cl-=2AgClAg+Cl-=AgCl 离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。不能拆单质：Na、Br2氧化物：Na2O、SO3难溶物：Ca
3、CO3、BaSO4气体：NH3、CO2、O2弱电解质：H2CO3、H2O易溶且易电离的物质能拆的弱酸的酸式根：HCO3-以碳酸钠溶液与盐酸反应为例1.（写）写出反应的化学方程式。2.（拆）把溶于水且完全电离的物质写成离子形 式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化 学式表示。3.（删）删去化学方程式两边不参加反应的离子4.（查）检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。HCl 2 Cl（拆）H+2Cl-2 Cl-H+离子方程式的书写练习：写出下列反应的离子方程式 (1)盐酸与氢氧化钠溶液反应(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应(3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应(4)硫酸铜溶液与硝酸
4、钡溶液反应 不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应 H+OH-=H2O4.离子方程式的意义 下列离子方程式的书写是否正确，为什么?铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2醋酸(CH3COOH)和烧碱反应 OH+H+=H2O碘化钾溶液与适量溴水反应 I+Br2=I2+Br 不符合客观事实，缺符号拆分错误：醋酸不能拆成离子不符合守恒规律讨论与分析H3COOH 2CH3COONa+H3COOH 2CH3COO-+H3COOH CH3COO+思考与交流 本节课我们学习了本节课我们学习了离子反应离子反应及及离子离子方程式的书写方程式的书写；学习了学习了离子方程式的意义离子方程式
5、的意义。离子方离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，程式不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。而且还可以表示同一类型的离子反应。课堂小结课堂小结请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。练习练习分析分析写写 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3拆拆 Ag+NO3-+H+Cl-=AgCl+H+NO3-删删 Ag+Cl-=AgCl查查 练一练练一练 用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：2 2、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+Cu Cu2+2+2H+2H2 2O O1
6、 1、碳酸钠溶液与盐酸反应、碳酸钠溶液与盐酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+H H2 2O+COO+CO2 23 3、铁与盐酸反应、铁与盐酸反应Fe+2HFe+2H+Fe Fe2+2+H+H2 2下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？练习练习1.Ca2+CO32-=CaCO32.Cu2+2OH-=Cu(OH)2表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应如如 CaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaCl表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应表示可溶性的铜盐
7、和强碱生成可溶性盐的反应如如 CuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4离子方程式正误辨析离子方程式正误辨析 铜与稀盐酸：铜与稀盐酸：Cu+2H+=Cu2+H2铁与稀盐酸：铁与稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3+3H2铝与稀盐酸：铝与稀盐酸：Al+2H+=Al3+H21 1、以客观事实为依据、以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H2Fe+6H+=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 22 2、以质量守恒为依据、以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应如：铝与稀盐酸反应 Al+3HAl+3H+=Al=Al3+
8、3+H+H2 22Al+6H2Al+6H+=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2Fe+2HFe+2H+=Fe=Fe2+2+H+H2 2三、离子方程式正误判断三、离子方程式正误判断3 3、以电荷守恒为依据、以电荷守恒为依据如：如：2FeCl2FeCl3 3+Fe=3FeCl+Fe=3FeCl2 2FeFe3+3+Fe=2Fe+Fe=2Fe2+2+4 4、以物质的实际状态为依据、以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应如：碳酸钡和稀硝酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2BaCOBaCO3 3+2H+2H+=Ba=Ba2+2+H+H2 2O+COO+C
9、O2 22Fe2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+5 5、以物质的组成为依据、以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸如：氢氧化钡和稀硫酸BaBa2+2+2OH+2OH-+2H+2H+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O6 6、注意物质的状态，是否漏写、注意物质的状态，是否漏写如：碳酸钾和稀盐酸如：碳酸钾和稀盐酸COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2一查反应能否发生。一查反应能否发生。二查反应物、生成物是否正确。二查反应物、生成物是否正确。三查三查“=”=”、反应条件是否正确、齐全。、反应条件是否正确、齐全。四查
10、各物质拆分是否正确。四查各物质拆分是否正确。五查是否符合守恒关系。五查是否符合守恒关系。讨论分析解题方法讨论分析解题方法练习练习3 3：下列离子方程式正确的是（：下列离子方程式正确的是（）A:A:铝和稀硫酸铝和稀硫酸 Al+2HAl+2H+=Al=Al3+3+H+H2 2B:B:石灰石和盐酸石灰石和盐酸 COCO3 32-2-+2H+2H+=CO=CO2 2+H+H2 2O OC:C:氢氧化钡和稀硫酸氢氧化钡和稀硫酸 H H+OH+OH-=H=H2 2O OD:D:铜和硝酸银溶液铜和硝酸银溶液 Cu+AgCu+Ag+=Cu=Cu2+2+Ag+AgE:E:澄清的石灰水和盐酸澄清的石灰水和盐酸 H
11、 H+OH+OH-=H=H2 2O OF:F:碳酸钡和稀硫酸碳酸钡和稀硫酸 BaCOBaCO3 3+2H+2H+=Ba=Ba2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O练习：练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+、NaNa+、COCO3 32-2-、ClCl-2 2、CaCa2+2+、K K+、NONO3 3-、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+、ClCl-、SOSO4 42-2-4 4、H H+、BaBa2+2+、NONO3 3-、OHOH-5 5、H H+、NaNa+、ClCl-、S S2-2-6 6、CaCa
12、2+2+、K K+、NONO3 3-、ClCl-能共存能共存四、离子共存问题四、离子共存问题能反应则不能大量共存，常见如下反应：能反应则不能大量共存，常见如下反应：1、生成沉淀而不能大量共存、生成沉淀而不能大量共存 判断原则判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。阳离子，不能大量共存。如如:Ag+和和Cl-、Fe3+和和OH-、Cu2+和和S2-等。等。2 2、生成挥发性而不能共存、生成挥发性而不能共存 判断原则判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。有不稳定酸或不稳定碱生成。如如:H:H+和和OHOH-、HH+和和COCO3 32-2-，H
13、H+和和SOSO3 32-2-，HH+和和HSOHSO3 3-，NHNH4 4+和和OHOH-等都不能在溶液中等都不能在溶液中大量共存。大量共存。3 3、生成弱电解质而不能大量共存、生成弱电解质而不能大量共存 判断原则判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质有弱酸、弱碱和水等弱电解质 生生成，它们在水溶液中主要以难成，它们在水溶液中主要以难 电离的分子状态电离的分子状态存在，因此不能大量共存。存在，因此不能大量共存。如如:H:H+和和OHOH-、HH+和和CHCH3 3COOCOO-、NHNH4 4+和和OHOH-等。等。4、酸碱环境不同而不能大量共存、酸碱环境不同而不能大量共存 判断原则判断原则
14、:只能存在于酸性环境中的离子和只只能存在于酸性环境中的离子和只能存在于碱性环境中的离子，它们不能共能存在于碱性环境中的离子，它们不能共 存。存。1.1.下列各组离子能在溶液中大量共下列各组离子能在溶液中大量共存的是存的是(D(D )A A ClCl-Na Na+NO NO3 3-Ag Ag+B KB K+H H+OH OH-ClCl-C COC CO3 32-2-Na Na+ClCl-H H+D CuD Cu2+2+SO SO4 42-2-ClCl-H H+3、在强酸性或强碱性溶液中，都能在强酸性或强碱性溶液中，都能 共存的离子组是共存的离子组是 （）AK+，Na+，SO 42-，CO 32-BNH 4+，Cu2+，Cl-，NO3-CBa2+，Na+，NO3-，SO 42-DBa2+，K+，Cl-,NO3-D
