1、第7单元应用广泛的酸碱盐测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列物质中属于碱的是（ ）A食用碱B烧碱C纯碱D生石灰2下列不属于熟石灰的用途的是（ ）A作化肥B作建筑材料C改良酸性土壤D制作波尔多液3金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学式为：Ni+X=Cu+ NiSO4，则下列说法错误的是ANi的化合价由0价变为+2价BX的化学式为CuSO4C反应后固体质量增加DCu的金属活动性比Ni强4下列各组物质充分反应后，溶液的质量比反应前溶液的总质量减小的是（ ）A铁和稀盐酸混合B碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合C氧化铁固体粉末加入稀盐酸中D二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中5下列化学方程式符合事实且
2、书写正确的是( )A高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+CO2B用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4CuSO4+H2C工业上冶炼铝：2Al2O34Al+3O2D测量空气中氧气含量：Cu+O2CuO6牛牛同学设计了趣味实验装置（下图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是A食盐和水 B硝酸铵和水 C镁和稀盐酸 D铜和稀硫酸7为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法合理的是（ ）选项使用的试剂判断的方法A碳酸钠粉末如果有气泡产生，表明盐酸已经过量B紫色石蕊试液如果溶液变成蓝色，
3、表明盐酸已经过量C碳酸铜溶液如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量D硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量AABBCCDD8下列物质不能用与鉴别氢氧化钠和稀硫酸溶液的是A硫酸钠溶液B氯化钡溶液C铁粉D紫色石蕊溶液9下列物质可由金属与酸反应生成的是A硫酸铜 B硫酸铁 C硫酸铝 D氯化银10爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，下列叙述错误的是( )ANaHCO3的溶解度大于NH4ClB该反应中四种物质都是盐C反应后可用过滤的方法
4、分离出NaHCO3D反应后的溶液中还能继续溶解NH4Cl11已知硝酸是一种强氧化性酸,能把SO32-氧化成为SO42-,则下列实验方案能够确定某未知试液中存在SO42-的是()A取少量试液,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解B取少量试液,加入足量稀硫酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀C取少量试液,加入足量稀盐酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀D取少量试液,加入足量稀硝酸,没有明显现象,再滴加Ba(NO3)2溶液,生成白色淀12分类、类推是学习化学的重要方法。以下说法正确的是A碳酸盐或者碳酸氢盐能与盐酸反应产生气体，则能与盐酸反应产
5、生气体的一定是碳酸盐或碳酸氢盐B常见的黑色固体有：CuO、MnO2、木炭C碱能使酚酞变红，能使酚酞变红的一定是碱D常见的氧化物有：MgO H2O KMnO413分离下列各组物质的方法不正确的是（ ）A用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物B用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物C用煅烧法除去氧化钙的碳酸钙，得到纯净的氧化钙D通过灼热的氧化铜除去中的，得纯净的14下列图像能正确反映其对应关系的是A表示向NaOH溶液中不断加水稀释B表示水电解生成氢气与氧气的质量关系C表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气D表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁铝15要除去下列4种物质中的少量杂质(括号
6、内的物质为杂质)甲：CaCO3(Na2CO3)乙：NaOH(Na2CO3) 丙：NaCl(NaHCO3)丁：炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方法有：加适量盐酸，搅拌，过滤加适量水，搅拌，过滤加适量盐酸，蒸发 溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发下列组合正确的是 ( )A甲-，乙-B乙-，丙-C丙-，丁-D丁-，丙-二、填空题16请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：(1)亚硝酸钠(NaNO2)外观极像食盐，误食易引起中毒。其中氮元素的化合价为_。(2)水壶中水垢的主要成分碳酸钙是一种不溶于水的物质。生活中清除水垢时，可往水壶中加入一种适量的厨房中常用的调味品，该调味品是_。(3)胃液中含有适量的
7、盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸。反应的化学方程式为_。17铁生锈是铁与_反应，去除铁锈可以用稀盐酸，反应的化学方程式为_。18金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。（1）金属镁与热水反应的化学方程式为：_；（2）溶液的红色褪去说明溶液的碱性_（填“增强”、“减弱”或“不变”）；（3）据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：_；_。19某学习小组的同学，欲在不使用酸碱指示剂或试纸等测酸碱性的条件下，通过添加试剂
8、的方法将含有硝酸的硝酸钙溶液变为中性。甲同学提出选用石灰石粉末，乙同学提出选用澄清的石灰水。比较甲、乙两同学所选试剂，你认为_同学的选择不可行；理由是该试剂虽能除去原混合液中的_，但_。20某工厂排出的废水中含有硫酸、硫酸铜，小艳同学取水样后进行研究性学习。请回答下列问题：（1）小艳取少量含有硫酸、硫酸铜的废水于试管中，向其中加入氢氧化钠溶液，直至生成蓝色沉淀，写出生成蓝色沉淀的化学方程式：_。（2）下面是小艳记录的该工厂处理利用废水的简要流程：操作1的名称是_，溶液B中的溶质是_。三、推断题21玩转盘是同学们喜闻乐见的游戏。在右图所示的转盘中，序号分别代表碳酸钠、硫酸铜、氢氧化钙、硫酸四种物
9、质中的一种，其中和发生的是中和反应。现在请在相应的序号后填入它们的化学式，使其相邻的物质间能够相互反应：_；_。其中+反应的化学方程式为：_，Fe与反应的基本反应类型为_。22甲、乙、丙是初中常见物质，它们经一步反应的转化关系如右下图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。(1)若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为_，则乙转化为丙的反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)若反应皆为置换反应,且均在溶液中进行,甲、乙、丙都为金属,则它们的金属活动性由强到弱的顺序是_(用“甲”、“乙”、“丙”表示)。(3)若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物。甲为常见的酸，甲、乙、丙
10、含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为_(写出一个即可)。四、实验题23四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。（阅读资料）（1）25时，去氧化物沉淀的pH范围如表。Zn（OH）2Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀的pH5.77.610.4沉淀完全的pH8.09.612.4（2）25时，Zn（OH）2可溶于pH10.5的碱溶液。（3）制备Fe3O4的实验流程如下：（回答问题）（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 （写一个即可）。（2）操作a的名称为 。该操作需要的
11、玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。玻璃棒在此操作中的主要作用是 。（3）溶液1所含溶质有 （至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为 。（4）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于 （精确到0.01%）。24实验室用MnO2与浓盐酸制备Cl2，其反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，反应装置如图所示(夹持装置已略去)。(1)检查装置气密性之后的操作依次是_(填序号)。A 向烧瓶中加入MnO2粉末B 加热C 向烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出
12、下列实验方案：甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案_(填“可行”或“不可行”)，原因是_；乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如图所示(夹持装置已略去)。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是：将_转移到_中。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是_(仪器和实验操作的影响因素除外)。五、计算题25小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：步骤一：配制溶质质量分数为1%的氮氧化钠溶液步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情
13、况，绘制图象如图（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有 （写出两种）（2）已知发生反应的化学方程式为：NaOH 十HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数（结果精确到0.01% ）（3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有 （用化学式表示）26某碳酸氢铵化肥的外包装袋上部分说明如图所示，请仔细阅读并回答下列问题。（1）NH4HCO3由_种元素组成，其中N元素与H元素的质量比为_。（2）这袋化肥中氮元素的质量为_kg若该碳酸氢铵化肥中杂质不含氮，则此化肥中碳酸氢铵的纯度是_。（3）保存该化肥时应注意_。参考答案1B 2A 3D 4B
14、5A 6C 7A 8A 9C 10A 11C 12B 13D 14C 15A 16 +3 醋酸 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O17水、氧气 18Mg2H2OMg(OH)2H2 减弱 温度降低，氢氧化镁的溶解度减小 氢氧化镁与空气中的二氧化碳反应（合理即可） 19 乙 H+(或HN03或硝酸) 在不用指示剂的情况下，难控制溶液的酸碱性 20CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4 过滤 硫酸亚铁或FeSO4 21 置换反应 22CO 吸收 甲乙丙 CuSO4 +BaCl=BaSO4+CuCl2 232 NaOH+ ZnSO4= Zn（OH）2 +Na2SO4或2 NaOH+ FeSO4= Fe（OH）2 +Na2SO4过滤、漏斗、引流（搅拌）硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化镁（两种即可）、硫酸亚铁 6.84%24ACB 不可行 二氧化锰与浓盐酸反应生成的氯化锰也会与硝酸银溶液反应生成沉淀 锌粒 残留溶液 气体未冷却至室温 25（1）器玻璃棒、烧杯（2）0.37%（3）NaCl、HCl264 14：5 8.4 94.9% 防潮、避光，防暴晒
