1、第五单元第五单元综合提优测评卷综合提优测评卷1.下列变化，遵循质量守恒定律的是()。A.石墨制成金刚石 B.2 g H2完全燃烧生成36 g H2OC.水变成汽油 D.冰转化成干冰A2.氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3=2NaCl3O2。一根氧烛大约可以供100个人呼吸 1小时。下列说法不正确的是()。A.氧烛是一种纯净物B.NaClO3中Cl为5价C.氧烛制取氧气的反应为分解反应D.在运输氧烛时，应避免其受到撞击A3.已知在相同
2、条件下，气体的体积之比等于分子个数之比。加热盛有硝酸铜固体的试管试管内固体变为黑色，收集满一集气瓶生成的气体，气体为红棕色，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。下列描述正确的是()。A.木条复燃主要是O2在起作用B.Cu(NO3)2和CuO均为黑色固体C.生成的NO2气体可能为无色D.此实验现象可以说明NO2支持燃烧A4.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是()。A.反应属于氧化反应B.X的化学式是Ag2SC.反应前后元素的种类不变D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化 D5.一定条件下，三种物质在
3、密闭容器中发生反应，一段时间后质量的变化如图所示。下列说法正确的是()。A.该反应是化合反应B.丙是反应物，甲和乙是生成物C.甲的相对分子质量大于乙D.t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和B6.从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是()。A.该反应是化合反应B.反应前后原子的种类、个数都不变C.甲和乙的质量之比为114D.甲、乙、丙三种物质的分子个数之比为111D7.我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是()。A.甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物B.生成物丙由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成C.参加
4、反应的甲和乙的分子个数比为31D.生成物丙中碳、氢和氧元素的质量比为141C8.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是()。A.该反应为分解反应B.丙可能为该反应的催化剂C.甲、乙两种物质间反应的质量比为14D.乙、丁两种物质间反应的质量比为75 C9.下列图像能正确反映对应的变化关系的是()。B10.有化学方程式：A3B2=2C2D，若参加反应的A的质量为7 g，参加反应的B2的质量为24 g，生成D的质量为9 g，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为()。A.16 B.20 C.32 D.36A11.
5、某纯净物3 g在氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列说法不正确的是()。A.该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B.该反应中O2和CO2的质量之比为1411C.该反应中O2和H2O的分子个数之比为76D.该纯净物中C、H原子的个数之比为14D12.已知：X和Y两种物质共80 g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量之比为 119，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的A.16 g B.36 g C.44 g D.64 gD13.已知：某密闭容器中，12 g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2 g，同时C又能部分分解产生0.1 g D和7.9 g E，则最终该密
6、闭容器中B和C的质量之比为()。A.11 B.12 C.14 D.15A14.将25 g甲物质、5 g乙物质、10 g丙物质混合加热发生化学反应，经分析，反应后的混合物中含10 g甲、21 g丙，还含有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D分别表示它们的化学式，它们之间发生反应的化学方程式是()。A.AB=CD B.A2B=2CDC.2AB=2CD D.2AB=C2DD15.碳酸钙在高温条件下发生如下反应：量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生反应，也不含钙元素)高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的C
7、aO的质量约为()。A.28.0 g B.44.8 g C.56.0 g D.78.0 gA16.(12分)按要求写出下列反应的化学方程式，并在括号中注明反应的基本类型。(1)过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：_，()反应。(2)铁丝在氧气中燃烧：_，()反应。(3)电解水：_，()反应。(4)产生大量白烟的反应：_，()反应。17.(6分)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。它在化学工业中有着广泛的用途，如制化肥、制纯碱等。近年来，人们还利用氨来治理环境污染。(1)氨分子中，氮原子和氢原子的个数之比为_。(2)在细菌的作用下，用氨处理含甲醇(CH3
8、OH)的工业废水，使其变为CO2和N2等物质，从而清除它对环境的污染。有关的化学反应方程式为6NH35CH3OH12O2=3N25CO219X。其中X物质的化学式是_。(3)化学肥料是农作物生长的一种营养元素，工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。请写出氨气(NH3)与硫酸(H2SO4)反应生成硫酸铵(NH4)2SO4的化学方程式：_。13H2O 2NH3H2SO4=(NH4)2SO418.(12分)把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，反应前后各物质的质量如下表：(1)该反应生成物是_，B可能是_，反应后D的质量是_g。(2)该反应属于哪种基本反应类型：_。(3)请写出一个与该反应
9、类型相同的化学方程式：_。(4)物质A是_(填“单质”或“化合物”)。C和D催化剂 20分解反应化合物19.(8分)应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：(1)最近某市完成了92号汽油和95号汽油的推广使用，降低了汽车尾气中的硫氧化物。为进一步减少污染，通常在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。装置中发生反应的微观示意图如图所示：请写出反应的化学方程式：_；反应前后化合价没有发生变化的元素是_。氧(或O)(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为则X的化学式为_；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1_(填“”“”或“”)m2。CO2 20.(10分)(2
10、020山西太原月考)某化学兴趣小组的同学分别设计三个实验用于验证质量守恒定律如图所示：(1)A中反应的化学方程式为_，小气球的作用是_。(2)B中反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平_(填“平衡”或“不平衡”)，其原因是_。(3)如图C所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃后实验现象是_，反应结束后再称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平衡，其原因是_。平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出不平衡反应生成的二氧化碳逸出装置剧烈燃烧，发出白光，放热，生成白色固体扩散到空气中的氧化镁质量大于反应的氧气质量，天平指针偏右；或扩散
11、到空气中的氧化镁质量小于反应的氧气质量，天平指针偏左(4)3个实验中，可以用于验证质量守恒定律的是_(填字母，下同)，可以用质量守恒定律解释的是_。(5)在化学反应前后，一定不变的是_(填序号)，因此都遵循质量守恒定律。原子种类 原子数目 分子种类 分子数目元素种类 物质种类AABC【解析】(1)A中白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为小气球的作用是平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出。(2)B中反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置。(3)先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃后实验现象是
12、剧烈燃烧，发出白光，放热，生成白色固体；反应结束后再称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平衡，其原因是扩散到空气中的氧化镁质量大于反应的氧气质量，天平指针偏右；或扩散到空气中的氧化镁质量小于反应的氧气质量，天平指针偏左。(4)3个实验中，可以用于验证质量守恒定律的是A，可以用质量守恒定律解释的是ABC。(5)在化学反应前后，一定不变的是原子种类、原子数目、元素种类。21.(7分)某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。求：(1)共制得氧气的质量。(2)反应生成氯化钾的质量。(1)9.6 g(2)14.9 g【解析】(1)根据质量守恒定律，可求出产生氧气的质量28 g18.4 g9.6 g。(2)设生成氯化钾的质量为x。关键提醒 化学方程式计算中的“三个三”：在解题时要把握好“三个要领”、抓住“三个关键”、注意“三个事项”，即：三个要领：(1)步骤要完整；(2)格式要规范；(3)结果要准确。三个关键：(1)准确书写化学式；(2)化学方程式要配平；(3)计算质量比要准确。三个事项：(1)单位统一；(2)用纯量进行计算；(3)若是体积要换算成质量。
