1、氧气的制取与性质专题练习【基础练习】1实验室制取氧气的主要步骤有：固定装置；装入药品；加热；检查装置的气密性；用排水法收集。其操作顺序正确的是 ( ) A B C D2右图是实验室制取干燥氧气的装置： (1)写出图中标号d的仪器名称：_。 (2)a中的药品是_；c中试剂的作用是_。 (3)请说明如何改正装置中的两处错误：_、_。3请根据下列装置图回答有关问题： (1)写出在A装置中制取氧气的化学方程式：_。 (2)实验室收集氧气可用_（填序号）装置；在收集过程中，当氧气充满集气瓶后，将导管从瓶口处移开，_在桌上。 (3)用A装置制取氧气时，试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原
2、因是_。 (4)采用D装置收集氧气，判断氧气已收集满的方法是_。4下图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题： (1)用双氧水制取氧气的化学方程式为_。 (2)要收集氧气，收集装置可选择上述装置中的_或_（填序号）。 (3)用发生装置A或B制取氧气时，A与B相比，A的优点是_。 (4)收集装置C中的导管要伸到集气瓶的底部，原因为_。5学习了MnO2对过氧化氢的分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MNO2的催化作用呢？于是进行了以下探究：猜想I CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变。
3、CuO是反应的催化剂，反应前后_。实验用天平称量0.2g CuO，取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：(1)填写下表： (2)步骤的目的是_。 (3)步骤需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、_。 (4)过氧化氢被CuO催化分解放出O2的化学方程式为_。 拓展要探究步骤作过催化剂的CuO的其他化学性质，还应补做的实验是_（写一种）。6实验室制取氧气是初中化学阶段的重要实验。小元同学准确称取7.9g纯净的高锰酸钾，加热一段时间后，收集到氧气580mL（标准状况下）。 请写出以上实验室制取氧气的化学方程式：_。 意外发现根据化学方程式计算，7.9g高锰酸钾完全分解，应生
4、成氧气560mL，（标准状况下）。小元通过数据分析，意外发现收集到的氧气体积和理论计算的氧气体积不相符合，并且在实验中还意外发现锰酸钾溶液呈墨绿色。 提出假设小元取实验后的少量固体残渣再次加热，经检验又产生了氧气。根据小元发现的问题和上述实验结果可以作出如下假设：二氧化锰也可以受热分解产生氧气；锰酸钾也可以受热分解产生氧气；二氧化锰和锰酸钾受热都可以放出氧气；_（只填一种）。设计实验小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品，设计了如下实验流程验证假设。请在下面实验流程方框中的相应位置填写各步骤的实验操作名称：请简要叙述步骤5的操作_。得出结论若观察到_，则假设成立；若观察到_，则假设不成立。【
5、拓展提优】1 下列描述属于氧气化学性质的是 （ ） A通常状况下，氧气是无色、无味的气体 B通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体 C液态氧可用作发射火箭的助燃剂 D氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质2实验室制取氧气的主要步骤有：固定装置；装入药品；加热；检查装置的气密性；用排水法收集。以下操作顺序正确的是 ( ) A B C D3医务人员用3的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡。下列有关说法正确的是 ( ) A生成的气体一定是过氧化氢分解产生的氢气 B伤口处的生物酶可能对氧化氢的分解起到催化作用 C只有二氧化锰能使过氧化氢在常温下迅速分解D过氧化氢和水的分子构成
6、不同，所以它们的性质完全不同4.有关催化剂的说法错误的是（ ）A反应前后本身质量不变 B反应前后化学性质不变C一定加快化学反应速率 D可能减慢化学反应速率5氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是 （ ）A在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁B在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应D物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性6实验室制取氧气的装置如右图所示，下列有关叙述合理的是（ ） A锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放6双氧水 B锥形瓶里加入高锰酸
7、钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水 C集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上 D当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即刻收集7实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是 （ ）A在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管B把试管口略向下倾斜固定在铁架台上C导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉D用高锰酸钾制取所需氧气停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯8最近网络上流行着一个有趣的实验“大象的牙膏”：在细长的容器中加入双氧水和发泡剂(用于产生泡沫)，仅看到少量泡沫，然后向其中加人少量物质M，立即看到大量泡沫迅速从瓶口喷出，源源不断就像挤不完的牙膏。 (1)M的作用
8、是_；写出有关的化学方程式：_。 (2)用溶质质量分数较大的双氧水做此实验将获得更好的喷发效果，原因是_。9请根据下列装置图回答有关问题： (1)写出在A装置中制取氧气的化学方程式：_。 (2)实验室收集氧气可用_(填序号)装置；在收集过程中，当氧气充满集气瓶后，将导管从瓶口处移开，_在桌上。 (3)用A装置制取氧气时，试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是_。 (4)采用D装置收集氧气，判断氧气已收集满的方法是_。10下图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题：(1)用双氧水制取氧气的化学方程式为_。 (2)要收集氧气，收集装置可选择上述装置中的_或_(
9、填序号)。 (3)用发生装置A或B制取氧气时，A与B相比，A的优点是_。 (4)收集装置C中的导管要伸到集气瓶的底部，原因为_。11某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验。 A B C D E（1）写出仪器a的名称： 。（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为： 。在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口 ，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。收集气体前，应将集气瓶装满 并盖上 。收集氧气还可选用的装置是 。（3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250加热制取O2。实
10、验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究：提出猜想猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想II：反应生成的K2MnO4分解放出O2；猜想III：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2。实验验证同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想 错误；第二组同学取K2MnO4在250条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论。该组同学选择的实验方法是 。拓展延伸实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO
11、3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？ 。实验反思通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是 。参考答案【基础练习】1C2(1)集气瓶(2)过氧化氢溶液（或双氧水，或过氧化氢，或H2O2） 干燥氧气（或吸收氧气中的水蒸气，或干燥，或吸水，其他合理答案均正确）(3)装置c中左边的导管插入液面下（或装置c中的进气导管插到液面下） 用向上排空气法收集3(1) 2KMNO4K2MNO4MNO2O2 (2)D 在水下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放 (3)温度未达到棉花的着火点（其他合理答案均正确） (4)有大
12、量气泡从集气瓶口向外冒出4(1) 2H2O22H2OO2 (2)C D (3)可以随时补充反应所需双氧水控制反应速率 (4)便于收集较纯的气体（或防止收集的气体中混有空气，其他合理答案均正确）5猜想质量和化学性质都不变 实验(1)有气泡放出 氧化铜的质量仍为0.2g带火星的木条复燃 (2)与步骤对比，检验加入氧化铜前后双氧水分解速率有无变化 (3)玻璃棒 (4)2H2O22H2OO2 拓展取样，滴加稀硫酸（或稀盐酸，或稀硝酸），微热，看溶液是否由无色变成蓝色（其他合理答案均正确）62KMNO4K2MNO4MnO2O2 提出假设二氧化锰可以催化锰酸钾受热分解产生氧气（或锰酸钾可以催化二氧化锰受热
13、分解产生氧气，或高锰酸钾在不同温度下以其他方式分解产生更多氧气，或升高温度锰酸钾和二氧化锰相互反应产生氧气，其他合理答案均正确） 设计实验溶解过滤蒸发取干燥后的固体于试管中充分加热，将带火星的木条插入试管中（其他合理答案均正确） 得出结论带火星的木条复燃 带火星的木条没有复燃【拓展提优】1D 2C 3B 4C 5D 6A 7C8(1)催化作用2H2O22H2OO2 (2)反应物的浓度越大，反应速率越快9 (1) 2KMNO4K2MNO4MNO2O2 (2)D 在水下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放 (3)温度未达到棉花的着火点（其他合理答案均正确） (4)有大量气泡从集气瓶口向外冒出1
14、0(1) 2H2O22H2OO2 (2)C D (3)可以随时补充反应所需双氧水控制反应速率 (4)便于收集较纯的气体（或防止收集的气体中混有空气，其他合理答案均正确）11(1)锥形瓶 （2）2H2O2 2H2O + O2 用水湿润 水 玻璃片 C(3) I 将带火星的木条伸入试管口，木条复燃 不是 因为KMnO4反应后质量和化学性质都发生了变化 2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是（）A降低油的着火点B让油与空气隔绝C降低温度至油的着火点以下D清除了可燃物【答案】B
15、【解析】试题分析：燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点。灭火的原理就是破坏燃烧的条件。炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气，故选B。考点：灭火的原理22019年是国际化学元素周期表年（IYPT2019），我国青年化学家姜雪峰被选为“硫元素代言人,如图为元素周期表中硫元素的相关信息，由此可知， 下列关于硫元素的说法错误的是A硫元素的常见化合价有-2、+4、+6；B硫离子的结构示意图为 ；C硫原子的最外层电子数为 8；D硫元素的相对原子质量为 32.06；【答案】C【解析】【分析】【详解】A、硫元素的常见化合价有-2、+4、
16、+6，故选项说法正确。B、硫离子的结构示意图为：，故选项说法正确。C、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，故选项说法正确。故选：C。3纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是A纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁B相同的反应物在不同条件下生成物可能不同C有些物质燃烧时温度不需要达到着火点D反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一【答案】C【解析】A、纳米铁
17、粉在空气中自燃生成一种红色氧化物，四氧化三铁是黑色的固体，纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁，正确；B、纳米铁粉在空气中能自燃生成氧化铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。相同的反应物在不同条件下生成物可能不同，正确；C、物质燃烧时温度需要达到着火点，错误；D、根据“纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实”可知，反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一，正确。故选C。4下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是ACaCl2 NaOH KNO3BFeCl3 H2SO4 KClCMg（NO3）2 Na2SO4 NH4
18、ClDKCl NH4NO3 CuSO4【答案】C【解析】【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。【详解】A、NaOH 中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黄色，不符合题意；C、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意；D、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意。故选C。【点睛】酸性溶液的pH值1；中性溶液的pH值=1；碱性溶液的pH值1可简记：“小酸大碱中1”；其含义是：“pH值1为酸性，pH值1为碱性，pH值=1为中性”并且p
19、H值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。5下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是（）A实验 I 中蜡烛熄灭、实验 II 中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火B实验 III 中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳使温度降到石蜡的着火点 以下C实验 IV 中蜡烛熄灭，说明二氧化碳不可燃不助燃且密度比空气大D通过上述四个实验不能得出灭火的三个原理【答案】B【解析】【详解】解：A、实验中蜡烛因为没有氧气，一段时间后蜡烛熄灭；实验中因为氧气充足，蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火，故A正确，不符合题意；B、实验中蜡烛熄灭、实验中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火；实验中蜡烛熄灭
20、，是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气；实验中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，但没有降低温度灭绝空气，故B错误，符合题意；C、在实验中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气，故C正确，不符合题意；D、图示实验，没有能总结出降低温度至可燃物的着火点以下和隔离可燃物这两个原理，故D正确，不符合题意。故选B。6下列对一些事实的解释中，不合理的是选项事实解释A八月十五桂花香分子不停地运动B物质的热胀冷缩现象分子间的间隔改变C1个水分子的质量约是31026kg分子的质量很小D25 m3的氧气可以装入0.024 m3的钢瓶中氧分子的体积变小AABBCC
21、DD【答案】D【解析】【分析】分子的特性包括：分子是不断运动、分子之间有间隔、分子的质量和体积都很小、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。【详解】A闻到花香是因为分子不断运动，故解释合理；B物质受热膨胀是因为分子之间的间隔受热增大，物质遇冷收缩是因为分子之间的间隔遇冷变小，故解释合理；C1个水分子的质量约是31026kg，说明分子的质量很小，故解释合理；D25 m3的氧气可以装入0.024 m3的钢瓶中，是因为分子之间有间隔，在氧气装入瓶子的过程中，分子的间隔缩小，而分子的体积没有改变，故选项不合理。故选D。7推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是A氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化
22、合物一定氧化物B中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应C碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐D阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子【答案】C【解析】A、氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定氧化物，例如硫酸钾，故A错误；B、中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，金属氧化物与酸反应生成盐和水，非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故B错误；C、碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，活泼金属与酸反应也放出气体，故C正确；D、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，质子带正电，不属于离子，
23、故D错误。点睛金属氧化物与酸反应生成盐和水，非金属氧化物与碱反应生成盐和水，酸和碱反应生成盐和水。8下列事实能用同一原理进行解释的是A金和铝在空气中都不易被腐蚀B实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法C实验室和工业上都可用石灰石制二氧化碳D在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸和投入活性炭都能使溶液褪色【答案】B【解析】【分析】【详解】A、金由于本身性质稳定不易被腐蚀，而铝本身活泼很容易和空气的氧气反应生成致密的氧化膜而阻止了内部的铝和氧气的接触，从而不易被腐蚀，原理不同，故选项错误；B、实验室收集二氧化碳和氧气采用向上排空气法都是因为其密度大于空气，原理相同，故选项正确；C、实验室制取二氧化碳
24、时用大理石或者石灰石和稀盐酸反应得到，是借助复分解反应；而工业上制取二氧化碳时煅烧石灰石，是分解反应，反应原理和类型都不相同，故选项错误；D、滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸是反应而导致氢氧化钠被消耗而褪色，是化学变化；投入活性炭是利用活性炭的吸附性，是物理变化，原理不同，故选项错误。故选B。9甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是ACu、CuO、CuSO4BCaCO3、CaO、Ca（OH）2CH2O、H2CO3、CO2DKCl、KNO3、K2CO3【答案】D【解析】【详解】A、铜与氧气反应生成氧化铜，氧
25、化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应可以生成铜和硫酸亚铁，选项A正确；B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，选项B正确；C、水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸酸加热分解生成二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项C正确；D、氯化钾与硝酸银反应，生成硝酸钾和氯化银，碳酸钾可与盐酸反应生成氯化钾二氧化碳和水，但是硝酸钾转化为碳酸钾，需要将硝酸根沉淀去除，硝酸盐都属于可溶性盐，无法实现硝酸钾转化制备碳酸钾，选项D错误。故选D。10下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（ ）A含有溶质很多的溶液B还能继续溶解某种溶
26、质的溶液C不能继续溶解某种溶质的溶液D在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液【答案】D【解析】【详解】A、含有溶质很多的溶液不一定是饱和溶液，选项错误；B、还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液，选项错误；C、不能继续溶解某种溶质的溶液，没有指明温度和溶剂的量，选项错误；D、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，选项正确；故选D。11用如图实验装置制取干燥的气体正确的是ABCDX大理石与盐酸锌粒与稀硫酸双氧水与二氧化锰二氧化锰与氯酸钾Y浓盐酸浓硫酸浓硫酸浓盐酸ZCO2H2O2O2AABBCCDD【答案】C【解析】【详解】A、Y装置中的浓盐酸能挥发出氯化氢气体，
27、且浓盐酸没有干燥作用；故选项错误；B、Z装置是向上排空气法收集气体，氢气的密度小，不能用该装置收集；故选项错误；C、X装置中双氧水与二氧化锰混合可以制氧气，Y装置中浓硫酸有吸水性，可以干燥氧气，Z装置是向上排空气法，氧气的密度大于空气，可以用该装置收集干燥的氧气；故选项正确；D、X装置中二氧化锰与氯酸钾需要加热产生氧气，没有加热装置；Y装置中的浓盐酸能挥发出氯化氢气体，且没有干燥作用；故选项错误；故选：C。12小明同学对所学的部分知识进行归纳，其中完全错误的一组是A低碳经济的措施B生活中的化学（1）改造或淘汰高能耗、高污染产业（2）研制和开发新能源替代传统能源（1）洗涤剂去油污是因为起乳化作用
28、（2）棉线和羊毛线可用灼烧闻气味区分C物质的分类D化学分析（1）合成橡胶、合金都属于合成材料（2）同种元素组成的物质一定是纯净物（1）原子不都是由质子、中子和电子构成的（2）过氧化氢中含有氢原子和氧原子AABBCCDD【答案】C【解析】【详解】A、改造或淘汰高能耗、高污染产业，能减少二氧化碳的排放、能源的消耗；研制和开发新能源代替传统能源，能减少二氧化碳的排放。说法完全正确，不符合题意；B、洗涤剂具有乳化作用，可用洗涤剂去除油污；棉线和羊毛线可用灼烧闻气味区分，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别。说法完全正确，不符合题意；C、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料；同种
29、元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物。说法完全错误，符合题意；D、原子不都是由质子、中子和电子构成的，如氢原子；过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的。说法不完全错误，不符合题意。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13回答下列与水有关的问题。（1）在电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是_。（2）检查河水是硬水还是软水，可用的物质是_。（3）从水的变化看，水蒸发和电解水的微观区别是_。【答案】氧气（或O2 ） 肥皂水 分子是否发生改变 【解析】【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，与直流电源正极相连的玻
30、璃管中产生的气体是氧气；（2）可用肥皂水，检验河水是硬水还是软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；（3）水蒸发，无新物质生成，属于物理变化，分子没有发生改变，水在通电的情况下生成氢气和氧气，分子种类发生了变化，故两者的微观区别是分子是否发生改变。14黑火药的使用大大推动了人类社会的发展进程。黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭和硫黄，在点燃的情况下生成了硫化钾固体、空气中含量最多的气体和一种氧化物。请写出黑火药爆炸的化学方程式_。【答案】S + 2KNO3 + 3CK2S + N2+3CO2【解析】【详解】黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭和硫黄，在点燃的情况下生成了硫化钾固体、空气中含量最多
31、的气体是氮气和一种氧化物是二氧化碳。黑火药爆炸的化学方程式为S + 2KNO3 + 3CK2S + N2+3CO2。15如图所示是简易电解水和净化水的装置，回答下列问题：（1）电解水时，需要在水中预先放入少量氢氧化钠溶液来增强水的导电性，此时溶液的pH_7。（2）与电池负极相连的试管a收集到的气体是_（写名称），该反应的化学方程式为：_。（3）在上图的净水过程中，活性炭的作用是_、过滤等，生活中常用_的方法把硬水变软水。【答案】大于 氢气 吸附异味和色素 煮沸 【解析】【详解】（1）纯净的水不导电，预先在水中放入少量氢氧化钠溶液来增强水的导电性，氢氧化钠是碱，它的水溶液显碱性，溶液的pH7；故
32、填：大于。（2）与电池负极相连的试管a收集到的气体的体积大，是氢气，该反应是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式是；故填：氢气 。（3）在图中的净水过程中，活性炭有吸附性，作用是是吸附异味和色素，生活中采用加热煮沸的方法把硬水转化为软水；故填：吸附异味和色素 煮沸。16下图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图,试回答： 上述操作过程示意图中的错误有_处,还缺少一个操作步骤是_。B操作中实际称量氯化钠的质量是_g。（说明：1g以下用游码）D操作应选用_的量筒（从10 mL、50 mL 、100 mL中选择）；E操作的后果是_，E操作的目的是_【答案】 三 装
33、瓶保存，贴标签 6.5 g 50mL 将温度计的玻璃泡碰碎 搅拌，加速食盐溶解【解析】根据题中信息知，(1)操作过程示意图中的错误有三，瓶塞不应倒放，左物右码，温度计不可用于搅拌。还缺少一个操作步骤是装瓶保存，贴标签。(2)B操作中实际称量氯化钠的质量是7.5g20.5g6.5g. (3)根据就近原则，D操作应选用50mL 。(4)E操作的后果是将温度计的玻璃泡碰碎。E操作的目的是搅拌，加速食盐溶解。点睛本题主要考查配置一定质量分数溶液的实验基本操作。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答下列问题：（1）
34、写出用A装置制取氧气的化学方程式为_。实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为：_（在AE中选）。（2）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_（填字母代号）。A NH3B H2C O2D CH4（3）工业上常需分离CO、CO2的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到_气体；然后_（填操作），又可收集到另一种气体。【答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 BD C CO 关闭活塞甲，打开活塞乙 【解析】【详解】（1）装置A适用于固体加热制取氧气，且试管口有一棉花团，所以加热高锰酸钾
35、生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。实验验室制取CO2的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，属于“固液不加热型”；氧气可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，属于“固液不加热型”；因此能共用的发生装置是B；实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，氧气的密度比空气大，所以均可选择D装置来收集，故选BD。（2）由图示可知，该气体能用浓硫酸来干燥，所以不会是氨气（氨气能与硫酸反应），由气体从长管进入可知，该气体的密度比空气大，甲烷与氢气的密度均比空气小，所以是氧气；故填：C；（3）一氧化碳不与
36、氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，所以关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到一氧化碳；二化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，所以在完成之后，关闭活塞甲，打开活塞乙，这时B中的稀硫酸与步骤中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠反应，生成二氧化碳，所以此时可收集到二氧化碳。故填：CO；关闭活塞甲，打开活塞乙。18某研究性学习小组欲利用如图装置进行相关气体制取的探究，请你填空写出图中仪器a、b的名称a_；b_。实验室制取二氧化碳的化学方程式是_。甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室
37、制取并收集甲烷应选择的装置组合是_。【答案】试管 分液漏斗 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 AD或AE 【解析】【详解】（1）仪器a的名称是试管；b的名称是分液漏斗；故填：试管；分液漏斗；（2）实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸常温反应，二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，属于“固固加热型”，所以应选择的发生装置为A，难溶于水，比空气密度小，可选择排水法收集或向下排空气法，所以选择收集装置为D或E故填：AD或
38、AE。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算：原混合物中氯化钠的质量_;原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)_。【答案】11.7g， 59.2%。 【解析】(1)混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。设原混合物中氯化钠的质量为x。NaCl+ AgNO3AgCl+ NaNO3 58.5 143.5 x 28.7g=，解得x=11.7g(2)11.7gNaCl中钠元素的质量是：11.7g=4.6g原混合物中硝酸钠的质量：（9.2g-4.6g）=17g原混合物中硝酸钠的质量分数:100%=59.2%点睛：要顺利解答此题，就要会熟练应用质量守恒定律以及根据化学方程式的计算，根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量不变进行列比例式计算。
