1、第十二单元第十二单元 化学与生活化学与生活课题1 人类重要的营养物质1.知道营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六类物质；2.了解蛋白质、糖类、油脂和维生素与人类健康的关系和主要食物来源。，现在生活水平虽然提高了，但不合理的膳食造成肥仔现象越来越普遍，如何才能合理饮食呢？还吃，该减肥了？六大基本营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。一、蛋白质1、蛋白质营养功能：构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。2、蛋白质的存在：动物的肌肉、皮肤、毛发、蹄、角以及蛋清，许多植物（如大豆，花生）的种子里也含有丰富的蛋白质。3、蛋白质的构成：蛋白质是由多种氨基酸构成的极其
2、复杂的化合物，相对分子质量从从几万到几百万。4、蛋白质的元素组成：蛋白质都含有C、H、O、N，有的还含有S、P、Fe、等元素。血红蛋白由蛋白质和血红素构成。血红色的Fe2+O2 氧合血红蛋白6、血红蛋白血红蛋白作用：运输O2和CO2的载体。血红蛋白与CO结合了，就不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息死亡。蛋白质分子在受到某些物理因素（如高温、紫外线、超声波、高电压）和化学因素（如酸、碱、有机溶剂、重金属盐）的影响，其结构会被破坏，失去生物活性。如：CuSO4、BaCl2等7、蛋白质的变性有人用甲醛水溶液浸泡水产品并出售，这样做有什么危害？甲醛能使蛋白质变性，人食用了用甲醛水溶液浸泡的水产品，容易中
3、毒。讨论室内装修：甲醛的危害 举一反三组成作用存在种类 提供人类所需总能量的60%70%由C、H、O三种元素组成 淀粉(C6H10O5)n、葡萄糖C6H12O6、蔗糖C12H22O11等二、糖 类植物种子或块茎中，如稻、麦、玉米、马铃薯等。糖的代谢：淀粉(（C6H10O5）n)酶催化葡萄糖（C6H12O6）与水反应血糖，为人体组织提供营养C6H12O6+6O26CO2+6H2O酶三、油 脂1、富含油脂的食物：花生油、豆油、菜籽油、牛油和奶油等2、油脂的种类：（1）植物油呈液态，成为油；（2）油脂呈固态，成为脂肪，二者合称为油脂。3、油脂的功能：（1）重要的供能物质，提供人体所需能量的；（2）人
4、体贮存的脂肪作为备用能源。作用种类缺乏 症食物来源 调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺维生素A夜盲症缺维生素C坏血病维生素有20多种四、维生素蔬菜、水果、种子食物、动物肝脏、蛋类、牛奶、鱼类、鱼肝油等。1.六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。2.蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料。也能为人体提供能量。3.糖类和油脂在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量。4.维生素可以起到新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。知识点一、人类健康需要的营养物质D【例1】某饮品的主要成分为：脂肪、鸡蛋白粉、钾、钙等。该饮品不能为人体补
5、充的营养素是（）A无机盐 B油脂 C蛋白质 D维生素A【典例2】均衡膳食，有利于人体健康。临近中考，小明为了给自己增加营养，制定了如下食谱：营养学家发现食谱中缺少富含维生素的食物，用你所学知识，建议小明应该增加的食物是（）A凉拌黄瓜 B红烧排骨 C烧豆腐 D炒鸡蛋知识点二、维生素1.下列物质中不能为人体提供能量的是()A、淀粉 B、蛋白质 C、维生素 D、油脂 2.下列食品，主要为人类提供淀粉的是（）A.西红柿 B.鱼 C.奶油 D.大米CD3.小丽最近腹泻，医生建议她暂时不要吃富含蛋白质和油脂的食物，小丽应该选择的早餐是A.油条和豆浆 （）B.馒头和稀饭 C.鸡蛋和牛奶 D.炸鸡腿和酸奶4.
6、“关爱生命、拥抱健康”是永恒的主题。下列关于人体健康的说法正确的是（）A霉变的花生洗净后可以直接食用B.食用甲醛溶液浸泡的水产品有利健康C.人体所需的元素应尽量从保健品中摄取D.食用新鲜水果和蔬菜，可以为人体补充维生素D盐的复习一、教材与课标一、教材与课标 盐是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容，主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒事
7、件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。本节课的地位由此可见一斑。二、教学目标与重点二、教学目标与重点 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；2、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的依据；3、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和学习化学的兴趣。重点：盐的性质 复分解反应 难点
8、：复分解反应三、教法和学法三、教法和学法1、教法、教法 新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用以下教学方法：互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性的提高。讨论探究法：其教学模式为情景思考、讨论交流、归纳总结完善。学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。2、学法：、学法：食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自主学习、探究学习和合作学习
9、。自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的性质，培养学生的分析、归纳能力。合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。四、教学过程四、教学过程 在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下教学过程：1、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出盐、食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应用知识解决实际
10、问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。2、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。这些盐可以直接食用吗？怎样使它成为精盐？（简要步骤）溶解，过滤，蒸发请注意：请注意：“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯粗盐，还是分离类似混合物的方法！可溶性物质与不溶性物质的混合物思思 考：考：氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？化学中的盐仅仅指氯化钠吗？常见的盐有哪些？你熟悉它们的用途或性质吗？3、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；猜猜我是
11、谁？1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于医药 3.我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生为制取我做出了杰出的贡献 4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过多症呢5.我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似6.我能把水变成蓝色2.我是重要的建筑材料，还可以用来补钙；常见的盐：常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3碳酸钠：工业原料 侯德榜纯碱，苏打 Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多小苏打 NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件食盐 NaCl 3、用“猜猜
12、我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；如果学生基础较好，则可以使用下列表格：常见的盐俗名化学式用 途由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用物质的性质解决问题”的方法；常见的盐：常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3碳酸钠：工业原料 侯德榜纯碱，苏打 Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多小苏打 NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件食盐 NaCl碳酸盐的性质：碳酸盐的性质：与
13、酸反应生成与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体气体 （可用于检验碳酸盐可用于检验碳酸盐）分分 析析：鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是 。碳酸钙碳酸钙（知识评价）一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象和结论。我会探究我会探究：性质解决问题的依据（过程与方法评价）5、书写已经学习的有盐参与的化学方程式导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。写一写化学方程式：写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠
14、与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2这些化学反应分别属于哪种基本反应类型四种基本反应类型：1.化合反应:2.分解反应:3.置换反应:4.复分解反应：复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成 物中有沉淀沉淀或气体气体或水水生成判断下列反应能否发生：1.H2SO4+BaCl2 2.CuSO4+NaOH 3.Ba(NO3)2+K2CO3 4.AgNO3+NaCl 2CO3+H2SO4 6.Na2CO3+NaOH 离子
15、OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶写一写化学方程式：写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2及时归纳知及时归纳知识有利于学识有利于学习，试归纳习，试归纳出盐的性质出盐的性质 盐的性质盐的
16、性质：1：盐能与活泼金属单质反应2：某些盐能与酸反应3：某些盐与碱4：盐与盐之间反应 盐的性质盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应例：CuSO4，AgNO3 与 Mg，Al，Zn，Fe的反应2：某些盐能与酸反应例：碳酸盐与酸；钡盐与硫酸，AgNO3 与盐酸等 BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl3：某些盐与碱例：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH4：盐与盐之间反应例：NaCl+AgNO3 =AgCl +NaNO3（考虑金属活动性顺序）（反应物可溶）（反应物可溶）最好用常见的物质喔！如：酸：H2SO4 HCl 碱：NaOH Ca(OH)2 盐：CuSO4 Na
17、2CO3 AgNO3 BaCl2 NaCl金属单质：Fe Mg Zn离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶 6.复习小结复习小结：好的小结能起到画龙点睛的作用，这里先由学生回顾，再从盐的组成、性质、变化等方面共同归纳，引导学生注重知识的前后联系。忆一忆：忆一忆：盐盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯”7.作业反馈作业反馈：通过课前准备好的评价练习，检验评价学生的
18、复习效果和应用知识解决实际问题的能力。填空题：填空题：1，氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催 化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余 固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果 他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？溶解，过滤，蒸发溶解，过滤，蒸发2，我知道:水银不是银，是汞；干冰不是冰，是二氧化碳固体；还有 等。纯碱不是碱，是盐纯碱不是碱，是盐 3：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出现白色固体，该固体是 （填化学式）NaCl选择题：4.下列内容全部正确的一组是（）A盐的性质 盐溶液都是中性的 检验碳酸盐可以用稀盐酸 硝酸盐都能溶于水 铵盐可以与碱反应释放出氨气 B物质俗名与化学式 食盐N
19、aCl 烧碱Na2CO3 小苏打NaHCO3 大理石CaCO3 C物质性质 碳酸钠溶液能使石蕊溶液变红 硫酸铜溶液是蓝色的 利用氯化钠溶于水、泥沙不溶于水的性质可以通过溶解、过滤、蒸发的方法提纯粗盐 碳酸钠和碳酸氢钠都 能与盐酸反应生成二氧化碳气体 硫酸铜配制农药波尔多液 碳酸钙可做补钙剂，建筑材料 碳酸钠应用于玻璃、造纸、洗涤剂，工业制取氢氧化钠 碳酸氢钠发酵粉、制汽水D物质用途NaOH蓝Na2CO3 溶液呈碱性D说明题：说明题：5.在碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠，稀硫酸，稀盐酸，浓盐酸 等药品中，我会选择 和 制取二氧化碳气体；不用碳酸钠，碳酸氢钠的原因是 ；碳酸钙碳酸钙稀盐酸稀盐酸它们与酸反
20、应速度太快 构建知识网络是一种重要的学习方法，构建知识网络是一种重要的学习方法，请按要求填 空或者自主构建一个与盐有关的网络。6.在圈内填常见物质的化学式：分别反映盐的不同化学性质，或者所填物质分属不同类别；短线两端的物质能发生化学反应；箭头表示物质可以转化；盐：我还能用化学方程式表示盐的另一条化学性质：CuSO4FeNaOHBaCl28.学习评价：学习评价：通过评价表由学生给自己的学习情况进行评价，再由老师根据学生的自评作出相应的评价。主要目的是促进学生发展。课堂评价课堂评价这节课我的表现优秀吗？这节课我的表现优秀吗？回答问题回答问题（20分）参与讨论发言参与讨论发言（积极20分）课堂发言课堂发言（积极20分）解决问题解决问题（20分）我有信心解我有信心解决其它问题决其它问题合计得分合计得分自主公正评分，80分以上为优秀，70-80为良好，60-70为合格盐盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯”五、板书设计五、板书设计 在设计本节课时，无论从教法、学法和教学过程中，都力求符合新课改精神，但总觉得还有许多不尽人意之处，期待着大家的批评指正，以求进步。
