1、走进高中走进高中初高中化学初高中化学教学衔接教学衔接指导讲义指导讲义 第六第六讲讲 物质间的相互转化物质间的相互转化 初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括以 O2、H2、C、S、P 等为代表的非金属单 质，以 Fe 为代表的金属单质，以 CO、CO2等为代表的非金属氧化物，以 Fe2O3 、CuO 等 为代表的金属氧化物，以及酸、碱、盐等。这些物质之间的相互关系可以通过物质间相互转 化关系图（即八圈图） 。 1. 各类物质相同转化关系图（俗称八圈图） 在上图中所涉及的反应规律可简记为： 两条纵线通到底（七条规律） （1）（7） 四条横线相联系（四条规律） （8）（11） 六条交叉成网络（六条
2、规律） （12）（17） 17 条规律须牢记 反应规律 示例 纵向： （1）金属+ / 2 点燃 O 金属氧化物（碱性氧化物） ONaONa 22 24 C u OOCu22 2 （2）碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶） NaOHOHONa2 22 （3）碱（难溶） 高温 / 碱氧（难溶） + 水 2 )(OHCuOHCuO 2 （4）酸+碱盐+水 OHPONaPOHNaOH 24343 33 OHCuSOSOHOHCu 24422 2)( （5）非金属+ 点燃 2 O 非金属氧化物（酸性氧化物） 22 COOC 点燃 522 254OPOP 点燃 （6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶） 322
3、2 COHOHCO 43252 23POHOHOP （7）酸（易挥发 / 难溶）酸氧+水（易挥发 / 难溶） 2232 COOHCOH 2232 S iOOHS iOH 从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。 非金属酸性氧化物酸（含氧酸）盐，其中非金属元素相同。 横向： （8）金属+非金属（无氧酸）盐 NaClClNa22 2 点燃 （9）碱氧+酸氧（含氧酸）盐 32 CaSiOSiOCaO 高温 （10）含氧酸盐碱氧+酸氧 23 COCaOCaCO 高温 （11）盐+盐两种新盐 AgClNaNOAgNONaCl 33 交叉： （12）酸+碱氧盐+水 OHCuSOCuOSOH 24
4、42 （13）碱+酸氧盐+水 OHCONaCONaOH 2322 2 （14）酸+盐新酸+新盐 32423242 COHSONaCONaSOH 2232 COOHCOH （15）碱+盐新碱+新盐 2424 )(2OHCuSONaCuSONaOH （16）金属+酸盐+ 2 H 2442 )(HZnSOSOHZn稀 （17）金属+盐新盐+新金属 44 ZnSOCuCuSOZn 以上十七条规律的应用： （1）可知某物质的性质。 （2）可知某物质的制法。如： （4） 、 （8） 、 （9） 、 （11）（17）为盐的十种制法。 （3）已知各类物质间的相互关系。 说明：说明： 以上各规律为各物质间相互转
5、化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分 析，未必均适用。 例如：制取2 ZnCl 的方法与制取4 CuSO 的方法各有几种？（思考） 答：答：制取2 ZnCl ： 22 2HZnClHClZn OHZnClHClZnO 22 2 OHZnClHClOHZn 222 22)( 2223 2COOHZnClHClZnCO 22 ZnClClZn 点燃 4224 BaSOZnClBaClZnSO CuZnClCuClZn 22 因2 ZnCl 为无氧酸盐，故规律（9） 、 （13）不适用。 因2 )(OHZn 为难溶碱，故规律（15）不适用。 只有如上 7 种制法。 制取4 CuSO ： OH
6、CuSOSOHCuO 2442 OHCuSOSOHOHCu 24422 2)( 224423 COOHCuSOSOHCuCO 因 Cu 为 H 后金属，2 )(OHCu 为难溶碱、 CuO 不能直接与 SO3反应生成 CuSO4， Ag2SO4 为微溶物，不符合与 CuCl2发生复分解反应的条件，也不能与 Cu 发生置换反应等原因， CuSO4只有上述三种制取方法（初中范围内，方法也不常见） 此外，在物质的制取中还有一些常见的规律，如： 对于盐+酸新盐+新酸，有如下规律： 强酸弱酸 如： 2223 2COOHCaClHClCaCO 稳定的（不易分解的）酸不稳定的（另分解的）酸。 如： 2223
7、 2COOHCaClHClCaCO 高沸点（不易挥发的）酸低沸点（易挥发的）酸。 如： HClSONaNaClSOH2)(2)( 4242 固浓 可溶性酸难溶性酸。 如： 3232 22SiOHNaClHClSiONa 从反应规律与反应类型的关系来看。 属于化合反应的有：规律（1） 、 （2） 、 （5） 、 （6） 、 （8） 、 （9） 。 属于分解反应的有：规律（3） 、 （7） 、 （10） 。 属于置换反应的有：规律（16） 、 （17） 。 属于复分解反应的有：规律（4） 、 （11） 、 （12） 、 （14） 、 （15） 。 规律（13）不属于任何一种基本反应类型。 初中阶段
8、不属于任何一种基本反应类型的反应包括： OHCOOCH 2224 22 点燃 OHCOOOHHC 22252 323 点燃 2 COCuCuOCO 酸氧+碱盐+水 2. 金属活动顺序表及其使用范围： （1）金属活动顺序： 很活泼 NaCaK 较活泼 FeZnAlMg )(H PbSn 钝化不活泼 AuPtAgHgCu （2）在金属活动性顺序里，位于氢以前的较活泼金属，能与盐酸或稀硫酸发生置换反 应，置换出酸中的氢，氢后的金属则不能。较活泼的金属能将不活泼金属从它的盐溶液里置 换出来。 （3）很活泼的金属与某些盐溶液反应时，先与水反应生成碱，然后碱再与盐溶液发生 复分解反应，无金属生成。 2、
9、酸、碱、盐的溶解性规律 （1）酸：无机化合物中，除硅酸（ 32SiO H ）不溶于水，大多数常见的酸易溶于水。 （2）碱：一水合氨（ OHNH 23 ） 、2 )(OHBaKOHNaOH、 易溶；2 )(OHCa 微 溶；其余碱不溶于水。 （3）盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐易溶；盐酸盐中22Cl HgAgCl、 （氯化亚汞）不 溶，其余溶；硫酸盐中44 PbSOBaSO 、 不溶，4 CaSO 、42SO Ag 微溶，其余都溶；碳酸盐 中， NaKNH、 4溶， 2 Mg 微溶， 其余不溶； 磷酸盐、 硫化物中除 NaKNH、 4 溶外，其余不溶。 （4）酸中 342 HNOSOHHCl、 为
10、强酸， 43PO H 为中强酸， 、 3232 COHSiOH COOHCHSH 32 、 为弱酸。 （5）可溶性碱除 OHNH 23 （弱碱）外均为强碱，不溶性碱为弱碱。了解酸、碱、盐 的溶解性的应用之一是判断某些复分解反应能否发生。 4. 复分解反应的发生条件 （1）复分解反应需在溶液里才能发生，在固态时无自由移动的离子时不发生反应。还 要看生成物是否满足下列条件之一： 产生沉淀 放出气体 生成难电离的水 （2）复分解反应常发生在下列几条反应规律中： 酸+碱盐+水（有强酸或强碱，至少一种物质可溶，若碱不溶于水但能溶于酸） 酸+碱性氧化物盐+水（碱氧可不溶于水，但要溶于酸，酸为强酸） 酸+盐
11、新酸+新盐（盐可不溶于水，但要溶于酸，酸为强酸） 碱+盐新碱+新盐（反应物的碱和盐均要溶于水） 盐+盐两种新盐（反应物均要溶于水） 【典型例题】【典型例题】 第一类：物质推断题第一类：物质推断题 解决这一类的题目，要从现象入手，然后根据无机物之间的关系和无机物的性质，找到 突破口，解决问题。 例题 1 有三种金属 M、N、R，其氧化物中只有 N 的氧化物溶于水，且水溶液 pH 值大于 7，已知 R 能从 3 AgNO 溶液中置换出Ag，R 不溶于盐酸，M 能在2 O 中剧烈燃烧，火星四 射，生成黑色固体物质。则 M、N、R 在金属活动顺序表中的正确位置是（ ） A. M、N、H、R B. R、
12、M、H、N C. R、H、M、N D. N、M、H、R 解析：解析：本题考查根据实际反应推导金属活动性顺序，关键是先确定一个标准，其他的与 它相比较。 排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来， 而不管它是在氢 前还是在氢后，但要注意金属与盐反应时，盐应为可溶性盐。根据题意溶于水且水溶液 pH 7 的碱性氧化物只有 ONaOK 22 、 和BaOCaO、，这些金属的活动性都很强。又据题干信息 可知， AgRH ，M 是铁，故 M、N、R 的金属活动性顺序应为 N、M、H、R。 答案：答案：D 例题 2 有 A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质的稀溶液， 已知它们分别是 K2
13、CO3、 BaCl2、 Ca(NO3)2、 NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象， 其中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“”表示无明显现象或生成微溶物。请 回答下列问题：在下图中的空格内用“”“”“”表示出对应反应的实验现象，问： F 是 。 解答：解答：解决这道题目，可以先把 K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3相 互之间反映的现象各自列出来，例如：K2CO3与 BaCl2反应产生沉淀，与 NaCl 反应无现象， 与 H2SO4反应产生气体，与 AgNO3反映也产生气体。将其他物质互相反映的现象全
14、部列出 来，对照上面的表格，将 A、B、C、D、E、F 分别是什么列出来，解决本题目。 （2）硝酸钙或 Ca(NO3)2 例题 3 现有 Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2 六种物质，它们的反应关系如下图所示（图 中每个字母分别代表上述六种物质中的一种）。 （1）请利用初中所学知识推断图中 Y、Z、W、N 分别对应物质的化学式： Y 、Z 、W 、N ； （2）写出 M N 的化学方程式 ； （3）写出 X W 的化学方程式 。 解析：解析：这是一道表格型的推理题，其实解决方法雷同，Cu、CuO、CuSO4、C、CO、 CO2这六中物质两两反应的现象列出来，再根据表格，知道，X 能得到
15、的物质有三种，W 能 由四中物质分别得到，所以 Z 是二氧化碳，由此推导出去。 答案答案：（1）CO CO2 Cu CuSO4 （2）CuO H2SO4 CuSO4 H2O （3）2CuO C 2Cu CO2 第二类：实验题第二类：实验题 例题 4 镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60的镁从海水中提取。主要步骤如 下： （1）为了使 MgCl2转化为 Mg(OH)2，试剂可以选用 ，要使 MgCl2完全转化为 沉淀，加入试剂的量应 。 （2）加入试剂后，能够分离得到 Mg（OH）2沉淀的方法是 。 （3）试剂可以选用 。 （4）无水 MgCl2在熔融状态下，通电后会产生 Mg 和 Cl
16、2，写出该反应的化学方程 式 。 解析：解析：根据所给的实验流程，由前向后，因为海水中含有氯化镁，而氯化镁要与碱反应 产生沉淀氢氧化镁，所以试剂可以选用氢氧化钠。第二小题，要分离出沉淀，当然要用 到过滤的方法，而氢氧化钠要得到氯化镁，需要与盐酸反应。 答：答：（1） NaOH 过量 （2） 过滤 （3） 稀盐酸 （4） 例题 5 有 A、B、C、D 四瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），已知它们可能是硫酸 铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。某学生的鉴别实验过程记录如下： 步骤 1：取 A、B、C、D 四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸 馏水 2 mL，振荡后静置。四支试管
17、底部均有固体存在，只有盛放 A 的试管中液体呈蓝色， 其他均呈无色。 步骤 2：继续向盛放 B、C、D 的试管中加入等量的稀硫酸，只有 D 的试管中有气泡产生， 其他均无明显变化。 步骤 3：将步骤 2 盛放 B 和 C 的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。 请根据该学生的实验过程，回答下列问题： （1）步骤 1 中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有 固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是 。 （2）步骤 3 中，可能观察到的实验现象是 。 （3）根据该学生的实验，请选择下列或中的一个问题回答： 四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是
18、（写代号及其对应物质的化学式）。 四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是 （写代号及其对应物质 的化学式）；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表。 实验操作 实验现象及结论 解法解法 1： （1）取用固体过多（或加水量较少，或固体未能完全溶解） （2）B（或 C）的试管中出现大量白色沉淀，C（或 B）的试管中出现少量白色沉淀 （3） A 是 CuSO4 B（或 C）是 K2SO4 C（或 B）是 KCl D 是 CaCO3 解法解法 2： （1）取用固体过多（或加水量较少，或固体未能完全溶解） （2）两支试管中均出现白色沉淀 （3） A 是 CuSO4 D 是 CaCO3 实验
19、操作 实验现象及结论 1. 取少量 B、C 的粉末分别放入两支洁净 的试管中，分别加入足量水，充分振荡后 观察 2. 向两支试管中分别滴加氯化钡溶液 两支试管中均为无色澄清溶液 出现白色沉淀的原物质是 K2SO4；仍 是澄清溶液的原物质是 KCl 第四类：实验探究题第四类：实验探究题 例题 6 铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一 层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。 【提出问题提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？ 【猜想与假设猜想与假设】 猜想：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。 猜想：可
20、能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”； 猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”； 猜想：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”； 猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速 度还可能与温度有关。 【收集证据收集证据】 （一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物 质发生反应，生成咖啡色的物质。 （二）实验探究：针对上面的猜想至猜想，化学活动小组依次设计了实验方案，进 行了实验验证，并依次观察到下列实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写 在下表中。 【 得 出得 出 结结 论论 】 。
21、【反思与评价反思与评价】 （1）在四种猜想中，你认为猜想 （填代号）最不合理， 理由是 。 （2）在验证猜想时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也 会变色，其可能的原因是 。 【应用应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施 是 。 答案：答案： 猜想猜想 可行的实验方案 猜想猜想 将一小块切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。 猜想猜想 将切开的苹果放入盛有氮气的集气瓶中，观察现象。 猜想猜想 将切开的苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象。 猜想猜想 各取一小块苹果分别放入两支集满氧气的试管中，将其中一支试管放 入热水中，观察两试
22、管中苹果的变色速度。 【得出结论】【得出结论】 是果肉中的成分与氧气作用的结果，“生锈”的速度与温度有关，温度 越高，果肉变色速度越快。 【反思与评价】【反思与评价】 （1） 氮气化学性质很稳定，通常不与其它物质反应。 （2）水中溶解了氧气 【应用】【应用】将水果在隔绝空气的条件下加工，采用真空包装并低温保存。 第五类：综合第五类：综合题题 例题 7 某工厂中含有少量氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合形成污水，若向污水中加入 足量的铁粉，则处理后的水中一定含有的金属离子是（ ） 猜想猜想 可行的实验方案可行的实验方案 观察到的实验现象观察到的实验现象 猜想 将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中， 观
23、察现象。 果肉表面不变色。 猜想 果肉表面变色。 猜想 果 肉 表 面 不 变 色。 猜想 果肉表面不变色。 猜想 温度高的先变色。 A. 2 Zn 、 2 Cu B. 2 Zn 、 2 Fe C. 2 Cu 、 2 Fe D. 只有 2 Fe 解析：解析： 理解题中各物质加入的先后顺序及量之间的关系是解此题的关键。 含有少量氧化 铜和锌粉的废渣在未加入铁粉前先与废盐酸作用： OHCuClHClCuO 22 2 ， 22 2HZnClHClZn ，未反应完的废盐酸与 加入的铁粉继续反应直至废盐酸消耗尽： 22 2HFeClHClFe ，另外，铁粉还要与 溶液中的2 CuCl 反应： CuFeC
24、lCuClFe 22， 至2 C u C l 反应完， 铁粉仍有剩余 （ 铁 粉足量） ，此时溶液中含有的金属阳离子只有 2 Fe 与未参与反应的 2 Zn 。 答案：答案：B 例题 8 在某无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A. Na 、 2 Mg 、 Cl 、 OH B. H、 2 Cu 、 3 NO 、 2 4 SO C. 2 Mg 、 2 4 SO 、 K、 3 NO D. Na 、 4 MnO 、 2 Ca 、 2 3 CO 解析：解析：此题为离子共存问题的考察。溶液中大量共存的离子必须相互不起反应，另外还 要注意题目中的隐含条件“无色” ，说明虽能共存但有色的离子也不符
25、合要求。 A 中 2 Mg 与 OH ，反应生成 2 )(OHMg ；B 中 2 Cu 为蓝色；D 中 4 MnO 为紫色， 且 2 Ca 与 2 3 CO 反应生成 3 CaCO 。 答案：答案：C 例题 9 某溶液中可能有下列阴离子： 2 4 SO 、 2 3 SO 、 2 3 CO 、 Cl 。 （1）当溶液中存在大量 H时，溶液中不能大量存在的离子是 。 （2）当溶液中存在大量 2 Ba 时，溶液中不能大量存在的离子是 。 （3）当溶液中存在大量 和 离子时，上述阴离子都不能存在。 解析：解析：此题仍为离子共存问题，解题关键是要了解哪些离子不能共存，即符合复分解 反应的发生条件，生成沉
26、淀，气体或水， 334 BaCOBaSOAgClBaSO、 为沉淀， H与 2 3 SO 、 2 3 CO 反应生成 32SO H 、 32CO H ，二者均易分解为水和气体（2 SO 和2 CO ） 。 答案：答案： （1） 2 3 SO 、 2 3 CO （2） 2 4 SO 、 2 3 SO 、 2 3 CO （3） Ag 、 2 Ba 例题 10 某化工厂有甲、乙两个车间，它们排放的工业废水澄清透明，共有 K、 Ag 、 2 Cu 、 Cl 、 OH 、 3 NO 六种离子。 （1）甲车间的废水中含有三种离子，明显呈碱性，则甲车间废水中不可能存在的阳离 子是 。 （2）乙车间的废水中含
27、有另外三种离子，其中阴离子是 。 （3）如果加足量的铁粉，把甲车间和乙车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中 的某些离子转化为两种沉淀，经过滤后的废水主要含（填化学式） 可用来浇灌农 田。 解析：解析：此题联系生产实际考查综合能力。根据两个车间排放的工业废水澄清透明，可 知废水中无沉淀物存在，每个车间废水中的离子间不会发生反应（能共存） ，由甲车间的废 水含三种离子且呈碱性，说明甲车间的废水中含有 OH ，则无 Ag 、 2 Cu ，甲车间废水 中不可能存在的阳离子是 Ag 、 2 Cu ，则只能是 OH 、 K、 Cl ，乙车间废水中含有 另外三种离子只能是 Ag 、 2 Cu 、 3 N
28、O ； 如向乙的废水中加足量铁粉， 可回收其中的Ag、 Cu；如果将甲车间和乙车间的废水按适当的比例混合，可使废水中的 Ag 、 2 Cu 、 Cl 、 OH 转化为AgCl、2 )(OHCu 两种沉淀，经过滤后废水中主要含有 3 KNO （属复合肥） ， 其溶液可浇灌农田。 答案：答案： （1） Ag 、 2 Cu ； （2） 3 NO ； （3） 3 KNO 例题 11 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、 CO2、 O2作用产生“绿锈”， 该“绿锈” 俗称“铜绿”，又称“孔雀石”化学式为 Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和 CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“
29、铜铜绿铜”的转化。 铜 铜绿 A Cu(OH)2 B H2 Cu (1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？ (2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式。 (3)写出 B 的化学式_。 (4)上述转化过程中属于化合反应的是_，属于复分解反应的是_。 答案： (1)盐 铜盐 碳酸盐 (2)Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2 (3)CuO (4) 第三类：计算题第三类：计算题 例题 12 运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠一种 杂质的纯碱样品 23.4 g 全部溶解在 350.0 g 水中，再加入氯化钡溶液 166.0 g，恰好完全反应
30、 生成碳酸钡沉淀。过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为 39.4 g。 （1）求 23.4 g 纯碱样品中碳酸钠的质量。 （2）求滤液中氯化钠的质量分数。 解析：解析：这是一道典型的溶液质量分数的题目，不仅要用到质量守恒，而且要用到利用化 学方程式计算，要注意两个细节，一是沉淀是纯量，可以直接用入化学方程式，二是原物质 中也含有氯化钠。 答案：答案：（1）21.2 克 （2） 5.12% 例题 13 宇宙飞船内，宇航员呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二 氧化碳，如下式所示：2LiOH（固）CO2（气）Li2CO3（固）H2O（液） （1）试计算 1g 氢氧化锂所能吸收的二氧化
31、碳的质量。 （2）若用氢氧化钾来代替氢氧化锂，试计算 1g 氢氧化钾所能吸收的二氧化碳的质量。 （3）利用（1）和（2）所得的结果，试解释为什么宇宙飞船选用氢氧化锂来吸收二氧 化碳较用氢氧化钾为佳：_。 （4）若每位宇航员每天所呼出的二氧化碳平均是 502L，我国今年发射的“神州 6 号” 上有 2 名宇航员进行一项为期 5 天的太空任务， 试计算在宇宙飞船上应携带氢氧化锂的质量 （在宇宙飞船内的温度和气压下，二氧化碳气体的密度为 1.833gL）。 解析：解析：这是一道综合性的计算题，第一小题，只要直接用化学方程式计算就可以，第二 小题，也雷同，第三小题要在前面两题的基础上比较，最后要注意，
32、计算中要用纯量。 答案：答案：0.92g 0.39g 因为相同质量的氢氧化锂比氢氧化钾吸收的二氧化碳多 10038.2g 例题 14 小明在课外活动中用一定量的金属 R （反应后生成正二价）和稀盐酸反应制取氢 气，所做 5 次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同 压下测定）。 实验编号 R 的质量（g） 稀盐酸体积（ml） 生成 H2的体积（L） 1 1.5 50.0 1.47 2 2.0 50.0 1.96 3 2.2 50.0 2.16 4 2.5 50.0 2.16 5 3.0 50.0 2.16 根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题： 上述实验
33、中，金属一定过量（太多）的组的编号是 ，稀盐酸一定过量的组 的编号是 。 在当时实验条件下，H2的密度为 0.085 克/升，求反应所用金属 R 的相对原子质 量 。 解析：解析：这是一题表格型的计算题，首先要对起表格中的数据进行分析，稀盐酸的用量相 同，1、2 两处，产生的氢气在增多，那么 R 就过量，而 4、5 产生的氢气不变，也就是盐酸 已经反应完全。要求出 R 的原子量，就需要利用 R 完全反应的时候的氢气的质量，所以可 以用 1、2 两次的数据。R2HClRCl2H2来计算。注意，氢气要转化成质量。 答案：答案：4 和 5，1 和 2 1.96L 氢气的质量为：1.960.0850.
34、167g R2HClRCl2H2 x 2 2 0.167 解得 x23.95 【基础练习【基础练习】 1. 下列变化中，既有化学变化又有物理变化的是（ ） A. 固体碘受热变成蒸气 B. 蜡烛被点燃时发生的变化 C. 玻璃被金刚石刻划 D. 干冰蒸发使水蒸气凝结成水滴 2. 下列物质中，属于纯净物的是（ ） A. 不锈钢 B. 自来水 C. 葡萄酒 D. 复合肥料硝酸钾 3. 有如下粒子结构示意图：、。有关的下列说法中正确 的是（ ） A. 它们是同一元素的粒子 B. 它们都具有相对稳定的结构 C. 它们都是原子 D. 它们都是离子 4. 下列同组内的两种物质中， （金属离子除外）所含相同元素
35、的化合价完全相同的是 （ ） A. 4 KMnO 和42MnO K B. 3 KClO 和KCl C. 3 SO 和4 NaHSO D. 424) (SONH 和 3 HNO 5. 含有硫的煤，在火炉中如果不充分燃烧，则排放出的能污染空气的气体为（ ） A. 2 SO 和CO B. 2 SO C. 2 SO 和2 CO D. CO 6. 下列同组内的两种物质中，一种可用来配制农药波尔多液，另一种可用来在工业上制 取生石灰的是（ ） A. 胆矾、纯碱 B. 胆矾、烧碱 C. 熟石灰、石灰石 D. 熟石灰、纯碱 7. 下列物质露置于空气中一段时间后，因发生化学变化而使质量减小的是（ ） A. 酒精
36、 B. 固体烧碱 C. 浓盐酸 D. 碳酸钠晶体 8. Ct时， g100 硝酸钾溶液中溶有 20g 硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为（ ） A. 20g B. 25g C. 20% D. 无法确定 9. 下列同组内的两种物质间，能发生化学反应的是（ ） A. Cu和稀硫酸 B. Cu和 23) (NOHg 溶液 C. 4 ZnSO 溶液和稀硝酸 D. 32O Fe 和4 CuSO 溶液 10. 下列溶液中的物质，能和稀硫酸发生中和反应，并能生成白色沉淀的是（ ） A. 2 BaCl 溶液 B. NaOH溶液 C. 2 )(OHBa 溶液 D. 32CO Na 溶液 11. 实现下列物质的转
37、化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是（ ） A. 34232 )(SOFeOFe B. 2 ZnClZn C. NaClNaOH D. 42 BaSOBaCl 12. 实验室用于检验盐酸和其他电离时能产生 Cl 的化合物的试剂是（ ） A. 稀盐酸和石灰水 B. 氢氧化铁 C. 氯化钡溶液和稀硝酸 D. 硝酸银溶液和稀硝酸 13. 除去2 )(OHMg 粉末中混有的少量4 MgSO ，应采用下列方法的是（ ） A. 加水、搅拌、过滤、常温下慢慢挥发 B. 加适量稀硫酸、搅拌、加热蒸发 C. 加适量氯化钡溶液、搅拌、过滤、慢慢挥发 D. 加适量石灰水，搅拌、慢慢挥发 14. 下列四种物质中，
38、磷元素的质量分数最大的是（ ） A. 424) (HPONH B. 42PO KH C. 242 )(POHCa D. 4 CaHPO 15. 等质量的 OHHCCHCO 524、 、 分别充分燃烧， 产生温室气体2 CO 最多的是 （ ） A. CO B. 4 CH C. OHHC 52 D. 无法确定 16. 下列物质中，在一定条件下能与二氧化碳发生化合反应的是（ ） A. 澄清石灰水中的溶质 B. 蒸馏水 C. 氢氧化钠 D. 单质碳 17. 下列做法中，可能会导致人中毒的是（ ） A. 生理盐水用于给病人输液 B. 工业酒精用于配制饮料酒 C. 工业用盐亚硝酸钠用于腌渍咸菜 D. 胃酸
39、过多的病人内服含 3 )(OHAl 的药物 18. 下列说法中，正确的是（ ） A. HCl和42SO H 属于同类化合物，但它们在水溶液里电离时生成有不同的阴离子， 所以它们的化学性质有所不同 B. 无氧酸的正盐一定不含氢、氧元素 C. 能电离产生氢离子的化合物一定属于酸 D. 将2 )(OHCu 加入到滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液显蓝色 19. 检验未知溶液中是否含有 2 4 SO 离子，合理的方法是（ ） A. 只加入 23) (NOBa 溶液 B. 加入2 BaCl 和HCl的混合溶液 C. 先加2 BaCl 溶液，再加稀硝酸 D. 先加稀盐酸，再加2 BaCl 溶液 20. 下列说法
40、中，错误的是（ ） A. 生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 2 CO 能使氢氧化钡溶液变浑蚀 C. 能发生的复分解反应可能既没有沉淀析出，也没有气体放出 D. 滴有石蕊的稀硫酸与氯化钡溶液恰好完全反应后，溶液仍显红色 21. 有甲、乙、丙、丁四种物质，它们分别是 42322 )(SONaCONaHClOHBa、 中 的一种，若将丁的溶液滴入到乙的溶液中，则产生白色沉淀，向这种白色沉淀中滴加甲的溶 液，沉淀溶解并放出一种无色气体。据此做出的下列推断中，正确的是（ ） A. 甲一定是HCl B. 乙一定是 32CO Na C. 丙一定是42SO Na D. 丁一定是2 )(OHBa 22. 质
41、量相等的两块金属 A 和 B 分别跟足量的稀盐酸反应，A 置换产生的氢气比 B 多， 若 A、B 两金属在其氯化物中均为+2 价，则下列推断中，正确的是（ ） A. 相对原子质量 AB B. 相对原子质量 AB C. 金属活动性一定是 AB D. 金属活动性一定是 AB 23. 下列每组内的三种物质中最后一种物质均为过量（充分反应后，该物质有剩余） ，分 别向各组物质中加适量水，使它们充分反应后，静置、过滤，所得滤渣中有两种物质的是 （ ） A. 2232 )()(OHBaNOCuCuCl、 B. 4 CuSOFeAl、 C. 2234 )()(OHBaNOMgMgSO、 D. 4 FeSOC
42、uAl、 24. 下列各组物质的溶液， 不另加其他试剂， 只需利用组内物质， 就能加以鉴别的是 （ ） A. 33 KNOKClAgNOHCl、 B. 3232 NaNOCaClCONaHCl、 C. HClSONaBaClSOH、 42242 D. 3424 KNOSOKNaOHCuSO、 25. 如图：在托盘天平两边各放一烧杯，调节至平衡，向两边烧杯中分别注入质量相等， 溶质质量分数相同的稀盐酸， 再向两烧杯中分别投入质量相等的锌粒和镁条， 待反应停止后， 天平指针的可能指向是： 刻度盘上偏向放锌粒的一方； 刻度盘的中央； 刻度盘上 偏向放镁条的一方，其中正确的是（ ） A. 、 B. 仅
43、 C. 、 D. 、 26. 请用氢、碳、氧、钠、硫、铜等元素中的有关元素组成符合下列要求的物质（写出化 学式） （1）难溶于水的黑色碱性氧化物 ； （2）无氧酸 ； （3）能使生石灰转化为熟石灰的物质 ； （4）含氧酸的正盐（它的浓溶液与浓盐酸反应会产生二氧化碳） ； （5）加热条件下能被分解的碱式盐 ； （6）蓝色的结晶水合物 ； （7）能与人体血液里的血红蛋白结合而使人中毒的物质 。 27. 将 溶液分别滴入稀硫酸和硝酸银溶液中，都能产生不溶于稀硝酸的白色沉 淀，这两种沉淀物分别是 和 。 28. 有 Ct 的硝酸钾溶液 500g， 将 200g 该溶液在 Ct 下蒸发掉 50g 水后，
44、 溶液恰好饱和， 若另取两份质量均为 100g 的原溶液，分别进行下列操作（溶液温度不变） ： （1）对其中一份溶液，需蒸发掉 g 水，溶液恰好饱和； （2）对另一份溶液，加入 12.5g 硝酸钾，完全溶解后，溶液也恰好饱和，则在 Ct 时， 硝酸钾的溶解度为 ；原 500g 溶液中硝酸钾的质量分数 ，含有钾元素的 质量为 g（精确至 0.1g） 29. 通电分解水时，为了增强水的导电性，可加入少量氢氧化钠，现用 31.8g 0.50%的氢 氧化钠溶液进行通电分解水的实验，经过一定时间后，得到 0.20g 氢气，同时会得到 g 氧气，此时剩余的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数变成了 %。 30.
45、（3 分）在化学反应 DCBA323 中，如果将 A、B、C 三种物质各 15g 混合均 匀后加热，生成 30gD，此时，再向残留物中加入 10gA，加热后继续反应，则反应物中只有 C 有剩余，则第一次反应停止时剩余 C 的质量是 g；A、B、C 三种物质恰好完全化 合时的质量比为 ；若 C 的相对分子质量为 m，D 的相对分子质量为 n，则 m 与 n 的比= 。 31. 将4 CuSO 溶液和NaOH溶液混合，充分反应后过滤，所得的滤液中一定含有的离子 是 ； 在22 Z n C lF e C l、 和2 CuCl 的混合溶液中加入一定量的镁粉， 充分反应后过滤， 分别得到滤液和固体，若向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含 有 。 32. 按要求各写出一个有硫酸镁生成的化学方程式： （1）同时有非金属单质生成的置换反应 （2）中和反应 （3）碱性氧化物与酸反应 （4）盐与酸反应，同时有气体生成 33. 写出下列化学反应的化学方程式 （1）实验室中制氧气的反应。 （要求生成物中含三种纯净物） （2）有红色金属单质生成的置换反应。 （该反应不在溶液中进行） （3）用气体氧化物还原氧化铁。 （4）用过量的石灰乳（熟石灰的悬浊液）吸收二氧化硫 34. 有一包
