1、 1 21111111111 2020 年普通高等学校招生全国统一考试（I卷） 理科综合能力测试 化学 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分
2、，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿 等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是 ACH3CH2OH 能与水互溶 BNaClO 通过氧化灭活病毒 C过氧乙酸相对分子质量为 76 D氯仿的化学名称是四氯化碳 8紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下 列叙述错误的是 A分子式为 C14H14O4 B不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C能够发生水解反应 D能够发生消去反应生成双键 9下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
3、气体（杂质） 方法 A SO2（H2S） 通过酸性高锰酸钾溶液 C N2（O2） 通过灼热的铜丝网 B Cl2（HCl） 通过饱和的食盐水 D NO（NO2） 通过氢氧化钠溶液 10铑的配合物离子Rh(CO)2I2 可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。 下列叙述错误的是 ACH3COI 是反应中间体 B甲醇羰基化反应为 CH3OH+CO=CH3CO2H C反应过程中 Rh 的成键数目保持不变 D存在反应 CH3OH+HI=CH3I+H2O 111934 年约里奥居里夫妇在核反应中用 粒子（即氦核 4 2He）轰击金属原子 W ZX，得到核素 30 Z+2Y，开创了人造放 射性核素的先河： W
4、ZX+ 4 2He 30 Z+2Y+ 1 0n,其中元素 X、Y 的最外层电子数之和为 8。下列叙述正确的是 A W ZX的相对原子质量为 26 BX、Y 均可形成三氯化物 CX 的原子半径小于 Y 的 DY 仅有一种含氧酸 12科学家近年发明了一种新型 ZnCO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温 室气体 CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。 下列说法错误的是 A放电时，负极反应为 2 4 Zn2e4OH Zn(OH) B放电时，1 mol CO2转化为 HCOOH，转移的电子数为 2 mol C充电时，电池总反应为 2 42
5、2 2Zn OH) 2ZnO4OHO(2H D充电时，正极溶液中 OH浓度升高 13以酚酞为指示剂，用 0.1000 mol L1的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的二元酸 H2A 溶液。溶液中，pH、分布 系数随滴加 NaOH 溶液体积 a N OH V 的变化关系如下图所示。 比如 A2的分布系数： 2 2 2 2 (A ) (A ) (H A)(HA )(A ) c ccc 3 43333333333 下列叙述正确的是 A曲线代表 2 (H A)，曲线代表(HA ) BH2A 溶液的浓度为 0.2000 mol L1 CHA的电离常数 Ka=1.0 102 D滴定终点时，
6、溶液中 2 (Na )2 (A )(HA )ccc 三、非选择题：共 174 分，第 2232 题为必考题。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分。 26（14 分） 钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5 价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及 SiO2、Fe3O4。 采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备 NH4VO3。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀 pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀 pH 3.2 9.0 4.7 10.1 回答下列
7、问题： （1） “酸浸氧化”需要加热，其原因是_。 （2） “酸浸氧化”中，VO+和 VO2+被氧化成 VO2+，同时还有_离子被氧化。写出 VO+转化 为 2 VO反应的离子方程式_。 （3） “中和沉淀”中，钒水解并沉淀为 252 V OH Ox ，随滤液可除去金属离子 K+、Mg2+、Na+、_，以 及部分的_。 （4） “沉淀转溶”中， 252 V OH Ox 转化为钒酸盐溶解。滤渣的主要成分是_。 （5） “调 pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是_。 （6） “沉钒”中析出 NH4VO3晶体时，需要加入过量 NH4Cl，其原因是_。 27 （15 分）为验证不同化合价铁的
8、氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。 回答下列问题： （1）由 FeSO4 7H2O 固体配制 0.10 mol L1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_(从下列图中选择， 写出名称)。 （2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移 率(u)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择_作为电解质。 阳离子 u 108/（m2 s1 V1） 阴离子 u 108/（m2 s1 V1） Li+ 4.07 3 HCO 4.61 Na+ 5.19 3 NO 7.40 Ca2+ 6.59 Cl 7.91 K+ 7.62 2 4 SO 8
9、.27 （3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入_电极溶液中。 （4）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中 c(Fe2+)增加了 0.02 mol L1。石墨电极上未见 Fe 析出。可知，石墨 电极溶液中 c(Fe2+)=_。 （5）根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_，铁电极的电极反应式为 _。因此，验证了 Fe2+氧化性小于_，还原性小于_。 （6）实验前需要对铁电极表面活化。在 FeSO4溶液中加入几滴 Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表 面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_。 28 （14 分）硫酸是一种重要的基本化
10、工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是 SO2的催化氧化：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) H=98 kJ mol1。回答下列问题： （1） 钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示， V2O5(s)与 SO2(g)反应生成 VOSO4(s)和 V2O4(s)的热化学方程式为： _。 5 65555555555 （2）当 SO2(g)、O2(g)和 N2(g)起始的物质的量分数分别为 7.5%、10.5%和 82%时，在 0.5MPa、2.5MPa 和 5.0MPa 压强下，SO2平衡转化率 随温度的变化如图(b)所示。反应在 5.0MPa、550时的 =_，判断的依据是 _。
11、影响 的因素有_。 （3）将组成(物质的量分数)为 2m% SO2(g)、m% O2(g)和 q% N2(g)的气体通入反应器，在温度 t、压强 p 条件下进 行反应。平衡时，若 SO2转化率为 ，则 SO3压强为_，平衡常数 Kp=_(以分压表示，分压=总压 物质的量分数)。 （4）研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k( 1)0.8(1n) 式中： k 为反应速率常数， 随温度 t 升高而增大； 为 SO2平衡转化率， 为某时刻 SO2转化率， n 为常数。 在 =0.90 时，将一系列温度下的 k、 值代入上述速率方程，得到 vt 曲线，如图（c）所示。 曲线上 v 最大值所对
12、应温度称为该 下反应的最适宜温度 tm。ttm后，v 逐渐下降。原因是 _。 （二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所 做的第一题计分。 35化学选修 3：物质结构与性质（15 分） Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得 2019 年诺贝尔化学 奖。回答下列问题： （1）基态 Fe2+与 Fe3+离子中未成对的电子数之比为_。 （2） Li 及其周期表中相邻元素的第一电离能 （I1） 如表所示。 I1(Li) I1(Na)， 原因是_。 I1(Be) I1(B)
13、 I1(Li)，原因是_。 （3）磷酸根离子的空间构型为_，其中 P 的价层电子对数为_、杂化轨道类型为_。 （4）LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中 O 围绕 Fe 和 P 分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、 共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有 LiFePO4的单元数有_个。 电池充电时， LiFeO4脱出部分 Li+， 形成 Li1xFePO4， 结构示意图如(b)所示， 则 x=_， n(Fe2+ )n(Fe3+)=_。 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 有机碱，例如二甲基胺（） 、苯胺（） ，吡啶（）等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱” 的研
14、究越来越受到关注，以下为有机超强碱 F 的合成路线： 已知如下信息： H2C=CH2 3 CCl COONa 乙二醇二甲醚/ +RNH2 NaOH 2HCl 苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体 回答下列问题： （1）A 的化学名称为_。 （2）由 B 生成 C 的化学方程式为_。 （3）C 中所含官能团的名称为_。 （4）由 C 生成 D 的反应类型为_。 （5）D 的结构简式为_。 （6）E 的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 6221 的有 _种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为_。 7 87777777777 2020 年普通高等学校招生全国统
15、一考试（II卷） 理科综合能力测试 化学 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7北宋沈括梦溪笔谈中记载： “信州铅山有苦
16、泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜， 久之亦化为铜” 。下列有关叙述错误的是 A胆矾的化学式为 CuSO4 B胆矾可作为湿法冶铜的原料 C “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 8某白色固体混合物由 NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验： 混合物溶于水，得到澄清透 明溶液； 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色； 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组 成为 AKCl、NaCl BKCl、MgSO4 CKCl、CaCO3 DMgSO4、NaCl 9二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境
17、造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是 A海水酸化能引起 3 HCO 浓度增大、 2 3 CO 浓度减小 B海水酸化能促进 CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少 CCO2能引起海水酸化，共原理为 3 HCOH+ 2 3 CO D使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 10 吡啶 （） 是类似于苯的芳香化合物， 2-乙烯基吡啶 （VPy） 是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是 AMpy 只有两种芳香同分异构体 BEpy 中所有原子共平面 CVpy 是乙烯的同系物 D反应的反应类型是消去反应 11据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下
18、列叙述错误的是 AOH-参与了该催化循环 B该反应可产生清洁燃料 H2 C该反应可消耗温室气体 CO2 D该催化循环中 Fe 的成键数目发生变化 12电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到 无色 WO3薄膜中，生成 AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是 AAg 为阳极 BAg+由银电极向变色层迁移 CW 元素的化合价升高 D总反应为：WO3+xAg=AgxWO3 13一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示） ，具有良好的储氢性能，其中元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次 增大、且总和为 24。下列有关叙
19、述错误的是 A该化合物中，W、X、Y 之间均为共价键 BZ 的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 CY 的最高化合价氧化物的水化物为强酸 DX 的氟化物 XF3中原子均为 8 电子稳定结构 三、非选择题：共 174 分，第 2232 题为必考题。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分。 26 （14 分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭 菌消毒剂。回答下列问题： （1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许_离 子通过，氯气的逸出口是_（填标号） 。
20、 9 109999999999 （ 2 ） 次 氯 酸 为 一 元 弱 酸 ， 具 有 漂 白 和 杀 菌 作 用 ， 其 电 离 平 衡 体 系 中 各 成 分 的 组 成 分 数 (X)= X HClOClO c cc （ ） （）+（） ，X 为 HClO 或 ClO与 pH 的关系如图(b)所示。HClO 的电离常数 Ka值为_。 （3）Cl2O 为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的 HgO 和 Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和 还原剂为同一种物质的反应） 。上述制备 Cl2O 的化学方程式为_。 （4） ClO2常温下为黄色气体， 易溶于水， 其水溶液是一种广谱杀菌
21、剂。 一种有效成分为 NaClO2、 NaHSO4、 NaHCO3 的“二氧化氯泡腾片” ，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到 ClO2溶液。上述过程中，生成 ClO2的反应属于歧化反应， 每生成 1 mol ClO2消耗 NaClO2的量为_mol；产生“气泡”的化学方程式为_。 （5） “84 消毒液” 的有效成分为 NaClO， 不可与酸性清洁剂混用的原因是_ （用 离子方程式表示） 。工业上是将氯气通入到 30%的 NaOH 溶液中来制备 NaClO 溶液，若 NaClO 溶液中 NaOH 的质量分 数为 1%，则生产 1000 kg 该溶液需消耗氯气的质量为_kg（保留整数） 。 27
22、 （15 分）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下： +KMnO4+ MnO2 +HCl+KCl 名称 相对分 子质量 熔点/ 沸点/ 密度 /(g mL1) 溶解性 甲苯 92 95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4（100左右开始升华） 248 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤： （1）在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入 1.5 mL 甲苯、100 mL 水和 4.8 g（约 0.03 mol）高锰酸钾， 慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 （2）停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝
23、管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热 过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯 甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为 1.0 g。 （3） 纯度测定： 称取 0. 122 g 粗产品， 配成乙醇溶液， 于 100 mL 容量瓶中定容。 每次移取 25. 00 mL 溶液， 用 0.01000 mol L1的 KOH 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗 21. 50 mL 的 KOH 标准溶液。回答下列问题： （1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为_（填标号） 。 A100 mL
24、B250 mL C500 mL D1000 mL （2）在反应装置中应选用_冷凝管（填“直形”或“球形” ） ，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成， 其判断理由是_。 （3） 加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_； 该步骤亦可用草酸在酸性条件下处 理，请用反应的离子方程式表达其原理_。 （4） “用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_。 （5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_。 （6）本实验制备的苯甲酸的纯度为_；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_（填标号） 。 A70% B60% C50% D40% （7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中_的方法提纯。 2
25、8 （14 分）天然气的主要成分为 CH4，一般还含有 C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。 （1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) H，相关物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 燃烧热 H/( kJ mol1) -1560 -1411 -286 H1=_ kJ mol1。 提高该反应平衡转化率的方法有_、_。 容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为 。反应的平衡常数 Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 物质的量分数） 。 （2）高温下，甲烷生成乙烷的
26、反应如下：2CH4 高温 C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为：r=k 4 CH c，其 中 k 为反应速率常数。 设反应开始时的反应速率为 r1，甲烷的转化率为 时的反应速率为 r2，则 r2=_ r1。 对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_。 A增加甲烷浓度，r 增大 B B增加 H2浓度，r 增大 C乙烷的生成速率逐渐增大 D降低反应温度，k 减小 11 1211111111111111111111 （3）CH4和 CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示： 阴极上的反应式为_。 若生成的乙烯和乙烷的体积比为 21，则消耗的 C
27、H4和 CO2体积比为_。 （二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所 做的第一题计分。 35 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分） 钙钛矿（CaTiO3）型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题： （1）基态 Ti 原子的核外电子排布式为_。 （2）Ti 的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自 TiCl4至 TiI4熔点依次升高，原因是 _。 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/ 377 24.12 38.3 155 （3）Ca
28、TiO3的晶胞如图（a）所示，其组成元素的电负性大小顺序是_；金属离子与氧离子间的作用力为 _，Ca2+的配位数是_。 （4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为 Pb2+、I 和有机碱离子+ 33 CH NH，其晶胞如图（b）所 示。其中 Pb2+与图（a）中_的空间位置相同，有机碱 + 33 CH NH中，N 原子的杂化轨道类型是_；若 晶胞参数为 a nm，则晶体密度为_g cm 3（列出计算式） 。 （5）用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。 我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕（Eu）盐，提升了太阳能电池的效率和使
29、用寿命，其作用原理如图（c）所示， 用离子方程式表示该原理_、_。 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 维生素 E 是一种人体必需的脂溶性维生素，现已广泛应用于医药、营养品、化妆品等。天然的维生素 E 由多种生 育酚组成，其中 -生育酚（化合物 E）含量最高，生理活性也最高。下面是化合物 E 的一种合成路线，其中部分反应 略去。 已知以下信息： 回答下列问题： （1）A 的化学名称为_。 （2）B 的结构简式为_。 （3）反应物 C 含有三个甲基，其结构简式为_。 （4）反应的反应类型为_。 （5）反应的化学方程式为_。 （6）化合物 C 的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_个（
30、不考虑立体异构体，填标号） 。 ()含有两个甲基；()含有酮羰基（但不含 C=C=O） ；()不含有环状结构。 （a）4 （b）6 （c）8 （d）10 其中，含有手性碳（注：连有四个不同的原子或基团的碳）的化合物的结构简式为_。 13 1413131313131313131313 2020 年普通高等学校招生全国统一考试（III卷） 理科综合能力测试 化学 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷
31、上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为 Cu(OH)2 CuCO3） ，青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为 Cu(OH)2 2CuCO3） 。下列说法错误的是 A保存千里江山图需控制温度和湿度 B孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 DCu(O
32、H)2 CuCO3中铜的质量分数高于 Cu(OH)2 2CuCO3 8金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下： 下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是 A可与氢气发生加成反应 B分子含 21 个碳原子 C能与乙酸发生酯化反应 D不能与金属钠反应 9NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A22.4 L（标准状况）氮气中含有 7NA个中子 B1 mol 重水比 1 mol 水多 NA个质子 C12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA个碳原子 D1 L 1 mol L1 NaCl 溶液含有 28NA个电子 10喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现
33、喷泉现象的是 气体 溶液 A H2S 稀盐酸 B HCl 稀氨水 C NO 稀 H2SO4 D CO2 饱和 NaHCO3溶液 11对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2：3 2 3 SO +Cl2+H2O = 2 3 HSO+2Cl+ 2 4 SO B向 CaCl2溶液中通入 CO2：Ca2+H2O+CO2=CaCO3+2H+ C向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3：2Fe3+ +H2O2=O2+2H+2Fe2+ D同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合： 4 NH+OH =NH 3H2O 12一种高性能的碱性硼化钒（VB2）空
34、气电池如下图所示，其中在 VB2电极发生反应： 3 2442 VB16OH11eVO2B(OH)4H O 该电池工作时，下列说法错误的是 A负载通过 0.04 mol 电子时，有 0.224 L（标准状况）O2参与反应 B正极区溶液的 pH 降低、负极区溶液的 pH 升高 C电池总反应为 3 22244 4VB11O20OH6H O8B(OH)4VO D电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH 溶液回到复合碳电极 13W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足 X+Y=W+Z；化合物 XW3与 WZ 相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A非金属性：W XY Z
35、B原子半径：ZYXW C元素 X 的含氧酸均为强酸 DY 的氧化物水化物为强碱 三、非选择题：共 174 分，第 2232 题为必考题。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分。 26 （14 分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制 备 KClO3和 NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： 15 1615151515151515151515 （1）盛放 MnO2粉末的仪器名称是 ，a 中的试剂为 。 （2）b 中采用的加热方式是 ，c 中化学反应的离子方程式是 ， 采用冰水浴冷却的目的是 。
36、（3）d 的作用是 ，可选用试剂 （填标号） 。 ANa2S BNaCl CCa(OH)2 DH2SO4 （4）反应结束后，取出 b 中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到 KClO3晶体。 （5）取少量 KClO3和 NaClO 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，滴加中性 KI 溶液。1 号试管溶液颜色不变。2 号 试管溶液变为棕色，加入 CCl4振荡，静置后 CCl4层显_色。可知该条件下 KClO3的氧化能力_NaClO(填“大于” 或“小于“)。 27 （15 分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用 如下工艺流程回收
37、其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO47H2O） ： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时（c=0.01 mol L1）的 pH 沉淀完全时（c=1.0 105 mol L1）的 pH 7.2 8.7 3.7 4.7 2.2 3.2 7.5 9.0 回答下列问题： （1） “碱浸”中 NaOH 的两个作用分别是_。为回收金属，用稀硫酸将“滤液”调为中性，生成 沉淀。写出该反应的离子方程式_。 （2） “滤液”中含有的金属离子是_。 （3） “转化”中可替代 H2O2的物质是_。若工艺流程改为先“调 pH”后“转化” ，
38、即 ， “滤液”中可能含有的杂质离子为_。 （4）利用上述表格数据，计算 Ni(OH)2的 Ksp=_（列出计算式） 。如果“转化”后的溶液中 Ni2+浓度 为 1.0 mol L1，则“调 pH”应控制的 pH 范围是_。 （5）硫酸镍在强碱溶液中用 NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 NiOOH。写出该反应的离子方程 式_。 （6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_。 28 （14 分） 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO2的热点研究领域。回答下列问题： （1） CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中， 产物的物质的量之比 n(C2H4)n(H2O)=_
39、。 当反应达到平衡时， 若增大压强，则 n(C2H4)_(填“变大” “变小”或“不变”)。 （2）理论计算表明，原料初始组成 n(CO2)n(H2)=13，在体系压强为 0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物 质的量分数 x 随温度 T 的变化如图所示。 图中，表示 C2H4、CO2变化的曲线分别是_、_。CO2催化加氢合成 C2H4反应的 H_0(填“大于” 或“小于”)。 （3）根据图中点 A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数 Kp=_(MPa)3(列出计算式。以分压表示， 分压=总压 物质的量分数)。 （4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成 C3H6
40、、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下， 为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_。 （二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所 做的第一题计分。 35 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分） 氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题： （1）H、B、N 中，原子半径最大的是_。根据对角线规则，B 的一些化学性质与元素_的相似。 （2）NH3BH3分子中，NB 化学键称为_键，其电子对由_提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气： 3NH3BH3+6H2O=3NH3+ 3 36 B O +9H2 3 36 B O 的结构为。在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由_变为_。 （3）NH3BH3分子中，与 N 原子相连的 H 呈正电性（H+） ，与 B 原子相连的 H 呈负电性（H-） ，电负性大小顺序 17 1817171717171717171717 是_。 与 NH3BH3原子总数相等的等电子体是_ （写分子式） ， 其熔点比 NH3BH3_ （填 “高” 或“低” ） ，原因是在 NH3BH3分子之间，存在_，也称“双氢键” 。 （4）研究发现，氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，
