1、 中考临阵磨枪重要公式及押题卡片中考临阵磨枪重要公式及押题卡片 1、凸透镜成像规律：、凸透镜成像规律： 物距物距 u 像的性质像的性质 像距像距 应用应用 fu2 倒立倒立 缩小缩小 实像实像 fvf2 照相机照相机 fu2= 倒立倒立 等大等大 实像实像 fv2= 测焦距测焦距 fuf2 倒立倒立 放大放大 实像实像 fv2 幻灯机（投幻灯机（投 影仪）影仪） fu = 不成像不成像 平行光平行光 fu 正立正立 放大放大 虚像虚像 物像同侧物像同侧 放大镜放大镜 口诀口诀：一倍焦距分虚实，分正倒；二倍焦距分大小；物近（靠近焦点）像远像变大。一倍焦距分虚实，分正倒；二倍焦距分大小；物近（靠近
2、焦点）像远像变大。 2、密度公式：、密度公式： 变形公式：变形公式：m=V V=m/ 3、浮力公式：、浮力公式： F浮 浮=G F (称重法称重法) V m = 物理量 单位 密度密度 kg/m3 g/cm3 m质量质量 kg g V体积体积 m3 cm3 单位换算： 1kg=103 g 1g/cm3=1103kg/m3 1m3=106cm3 1L=1dm3 1mL=1cm3 物理量 单位 F浮浮浮力浮力 N G 物体的重力物体的重力 N F 物体浸没液体中时弹簧测力计的读数物体浸没液体中时弹簧测力计的读数 N F浮 浮=G排排=m排排g （阿基米德原理法）阿基米德原理法） F浮 浮=水水gV
3、排排 V排 排=V浸浸 V露露=V物物-V F浮 浮=G （平衡法）平衡法） F浮 浮= F下下-F上上 （物体上下表面受到的压力差）物体上下表面受到的压力差） （压力差法）（压力差法） 4、固体压强公式：、固体压强公式： p= 5、液体压强公式：、液体压强公式： p=gh 6、 杠杆的平衡条件：杠杆的平衡条件：F1L1=F2L2： F1动力（动力（N）L1动力臂动力臂 （m） F2阻力（阻力（N） L2阻力臂阻力臂 （m） 力臂的画法力臂的画法：1、找支点。、找支点。2、画力的作用线。、画力的作用线。3、作做垂线段、作做垂线段 物理量 单位 F浮浮浮力浮力 N 密度密度 kg/m3 V排排物
4、体排开的液体的体积物体排开的液体的体积 m3 g=9.8N/kg，粗略计算时取，粗略计算时取 g=10N/kg 提示：提示：当物体处于当物体处于漂浮漂浮或或悬浮悬浮时时 物理量 单位 p压强压强 Pa；N/m2 液体密度液体密度 kg/m3 h深度深度 m g=9.8N/kg，粗略计算时取粗略计算时取g=10N/kg 面积单位换算： 1 cm2 =10-4m2 1 mm2 =10-6m2 注意注意：深度是指液体内部 某一点到自由液面的 竖直距离； 物理量 单位 p压强压强 Pa； N/m2 F压力压力 N S受力面积受力面积 m 2 物理量 单位 F浮浮浮力浮力 N G 物体的重力物体的重力
5、N S F 7、滑轮组：、滑轮组： 1 (+FGG n = 物动） 1 FG n = 物 (F-绳子自由端的拉力 绳子自由端的拉力) s =nh s绳 =n s物 v绳= v物 8、机械功公式、机械功公式： W=F s 9、功率公式：、功率公式： P = P=FV 10、机械效率：、机械效率： =100% W W 有 总 11、 热量计算公式：热量计算公式： Q = c m t t W 物理量 单位 Q 吸收或放出的热量吸收或放出的热量 J c 比热容比热容 J/(kg ) m 质量质量 kg t 温度差温度差 物理量 单位 s动力通过的距离动力通过的距离 m h重物被提升的高度重物被提升的高
6、度 m n承担物重的绳子段数承担物重的绳子段数 物理量 单位 W动力做的功 J F动力 N s 物体在力的方向上通过的距离 m 物理量 单位 P功率功率 W W功功 J t 时间时间 s 单位换算： 1W=1J/s 1MW=106W 物理量 单位 机械效率机械效率 W有有有用功有用功 J W总总总功总功 J 提示提示：克服重力做功或重 力做功：W=G h 12、 燃料燃烧时放热燃料燃烧时放热 Q放= mq （固体固体） Q放 放 = Vq（气体气体） 13、 欧姆定律欧姆定律： U =IR R=U/I (伏安法求电阻) 14、电功公式：、电功公式： W = U I t W=Pt 两套单位(WK
7、w/h，pkw，th；wJ，pw，t-s) 如果电能全部转化为内能如果电能全部转化为内能，则：Q=W 如电热器。 15、电功率公式：、电功率公式： P = W /t P =U I P=I2R P=U2/R 16、焦耳定律：、焦耳定律： 2 =Q I Rt 纯电阻电路中纯电阻电路中 QW= QPt= 只能用于如电烙铁、电热器、白炽灯等纯电阻电路纯电阻电路（对含有电动机、日光灯等非纯电阻电路不能用） R U I = 物理量物理量 单位单位 Q放放 放出的热量放出的热量 J m 燃料的质量燃料的质量 kg q 燃料的热值燃料的热值 J/kg V 燃料的体积燃料的体积 只能用于：纯电阻电路纯电阻电路。
8、 物理量 单位 I电流 A U电压 V R电阻 物理量 单位 W电功电功 J U电压电压 V I电流电流 A t通电时间通电时间 s 提示： (1) I、U、t 必须对同一段电路、同一时刻而言。 (2) 式中各量必须采用国际单位； 1 度度=1 kWh = 3.6 10 6 J。 (3)普遍适用公式，对任何类型用电器都适用； 物理量 单位 P电功率电功率 W kW W电功电功 J kWh t通电时间通电时间 s h 物理量 单位 P电功率电功率 W I电流电流 A U电压电压 V 17、串联电路的特点：、串联电路的特点： 1、电流关系：在串联电路中，各处的电流都相等。表达式：I=I1=I2 2
9、、电压关系：电路两端的总电压等于各部分电路两端电压之和。表达式：U=U1+U2 3、电阻关系：总电阻等于各串联电阻之和 R=R1+R2 4、电压与电阻关系（分压原理） ：电压与电阻成正比。即电压比等于电阻比 U1:U2=R1：R2 5、电功率与电压（电阻）关系：各部分电路的电功率与其电压（电阻）成正比。 P1:P2=U1:U2=R1：R2 串联电路的总功率等于各串联用电器的电功率之和。表达式：P = P1+ P2 18、并联电路的特点：、并联电路的特点： 1、电流关系：在并联电路中，干路中的电流等于各支路中的电流之和。表达式：I=I1+I2 2、电压关系：各支路两端的电压相等，且等于电源电压。
10、表达式：U=U1=U2 3、电阻关系：总电阻的倒数等于各并联电阻的倒数之和。表达式：1/R总总=1/R1+1/R2 4、电流与电阻关系：电流与电阻成反比。表达式：I1：I2= R2 ：R1 5、电功率与电压（电阻）关系：并联电路中，用电器的电功率与电流成 正比或与电阻成反比。表达式：P1：P2 = I1：I2= R2 ：R1 并联电路的总功率等于各并联用电器的电功率之和。表达式：P = P1+ P2 。 押题篇 解读历年来，安徽中考的物理的最后三道大题必然有 1 道为浮力的计算，有 1 道为电学计算。在电学的计算中欧 姆定律在串并联电路中的应用更是高频中的高频考点。下面就展示一些今年大概率可能
11、会考到的电学类型题。 1有一个测量微小电流的灵敏电流计G，其内阻 Rg900，量程 Ig100A（即最大刻度值） 。为了测量较大 的电流，现将一个阻值 R0100 的定值电阻与它并联，如图甲所示，这样就改装成如图乙所示的一个大量程的 电流表A，求： （1）电流表A的内阻 RA； （2）电流表A的最大刻度值。 解析（1）根据并联电路的规律， 1 + 1 0 = 1 解得 A= 90 R （2 分） （2）当灵敏电流计 G 示数最大时，通过 R0的电流为 I0 由并联电路的规律，有 = 00 解得0= 900A 故电流表 A 的最大刻度= + 0=1000A=1mA （3 分） 2. 特高压技术可
12、以减小输电过程中电能的损失。某发电站输送的电功率为 1.1 105kW ，输电电压为 1100kV ， 经变压器降至 220V 供家庭用户使用。小明家中有一个标有“ 220V2200W ”的即热式水龙头，其电阻为 0 ， 他发现冬天使用时水温较低，春秋两季水温较高，于是他增加两个相同的发热电阻 和两个指示灯（指示灯电 阻不计）改装了电路，如图，开关 S1 可以同时与 、 相连，或只与 相连，使其有高温和低温两档。 求： (1) 通过特高压输电线的电流； (2) 改装前，若水龙头的热效率为 90% ，正常加热1 分钟提供的热量； (3) 改装后，水龙头正常工作时高温档与低温档 电功率之比为 4：
13、1 ，请计算出高温档时的电功率 解析 (1)根据 知，通过特高压输电线的电流： = = 1.1105103W 1100103V = 10A； 【备注】根据 算出通过特高压输电线的电流； (2)根据 = 得，消耗的电能： 2200W 60s1.32 105J ，根据 = 知， 正常加热 1 分钟提供的热量： 1.32 105J 90%1.188 105J ； 【备注】根据 算出消耗的电能，根据 = 算出正常加热 1 分钟提供的热量； (3) 0 电阻： 0= 额2 额 = (220V)2 2200W = 22 由电路图可知，将开关 S 与 、 相连时，电阻 与 0 并联，电阻较小，根据 = 2
14、可知，此时电路 的总功率最大，水龙头处于加热状态 ,加热= 2 + 2 0 ； 由电路图可知，将开关 S 与 相连时， 与 0 串联，总电阻较大，总功率较小，水龙头处于保温状态， 保温= 2 +0 ， 因为水龙头正常工作时高温档与低温档电功率之比为 4：1，即 加热：保温（ 2 + 2 0 ） ： 2 +0 = 4：1， （ 1 + 1 0 ） ： 1 +0 = 4：1， +0 0 ： 1 +0 = 4：1， (+0)2 0 = 4：1，( + 0)2= 40，( 0)2= 0 解得： 022 。 高温档时的电功率： 高温= 2 + 2 0 = 22 = 2(220V)2 22 = 4400W
15、 。 1 中考临阵磨枪重要方程式及押题卡片中考临阵磨枪重要方程式及押题卡片 方程式篇方程式篇 1与氧气相关 （1）氧气的制取 常考化学方程式 主要现象及知识点 高锰酸钾制氧气：2KMnO4= K2MnO4 MnO2O2 生成能使带火星的木条复燃的气体 装置：固固加热型 氯酸钾制氧气：2KClO3= MnO2 2KCl3O2 生成能使带火星的木条复燃的气体 装置：固固加热型 过氧化氢制氧气：2H2O2= MnO22H 2OO2 生成能使带火星的木条复燃的气体 装置：固液不加热型 （2）物质燃烧 常考化学方程式 主要现象及知识点 木炭与氧 气：CO2= 点燃 CO2 空气中，发红发热；氧气中，剧烈
16、燃烧，发白光，放热， 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 氢气与氧气：2H2O2= 点燃 2H2O 纯净的氢气在空气中点燃产生淡蓝色的火焰， 放出大量 的热， 用冷而干燥的烧杯罩住火焰， 杯壁上有水雾生成； 不纯的氢气点燃会发生爆炸 硫与氧气：SO2= 点燃 SO2 空气中，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的 气体， 放出大量的热； 氧气中， 发出明亮的蓝紫色火焰， 放出大量的热，生成有刺激性气味的气体 铁与氧气：3Fe2O2= 点燃 Fe3O4 在空气中不能燃烧， 只能发热发红； 在氧气中剧烈燃烧， 火星四射，放出热量，生成一种黑 色固体 磷与氧气：4P5O2= 点燃 2P2O5 空气中，
17、放出热量，产生大量白烟 ；氧气中，发出白 光 ，放出热量，产生大量白烟 有机化合物与氧气(以甲烷为例)： 生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体， 罩着的小 烧杯内壁出现水珠 CH42O2= 点燃 CO22H2O （3）缓慢氧化 常考化学方程式 主要现象及知识点 铝与氧气：4Al3O2=2Al2O3 铝制品表面生成一层致密的氧化膜，应用： 铝制品防腐蚀 铁与氧气：4Fe3O2=2Fe2O3 铁制品表面逐渐“长出”铁锈， 应用： 铁制品防 锈 2.与二氧化碳相关 （1）二氧化碳的制取 常考化学方程式 主要现象及知识点 用碳酸钙和盐酸反应制取： CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 白色固体
18、溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊 的气体 用碳酸钠和盐酸反应制取： Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 用石灰石高温加热制取： CaCO3= 高温 CaOCO2 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，此反应 多应用于高炉金属冶炼 （2）二氧化碳的性质 常考化学方程式 主要现象及知识点 澄清石灰水与二氧化碳 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 通入少量 CO2生成白色的沉淀，此反应用 于检验二氧化碳气体 CO2CaCO3H2O=Ca(HCO3)2 白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3)2= CaCO3CO2H2O 加热，生成白色的沉淀，同时有能使澄清 石灰水变浑
19、浊的气体产生 氢氧化钠溶液与二氧化碳： 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 现象不明显，可滴入 CaCl2溶液，生成白色沉 淀，证明此反应已发生来源:Z*xx*k.Com 镁在二氧化碳中点燃： 2MgCO2= 点燃 2MgOC 发出耀眼的白光，生成白色(为氧化镁)固体和 黑色(为碳单质)固体 二氧化碳与炭反应：CO2C= 高温 2CO 黑色固体逐渐减少 3.与金属相关 （1）金属与酸反应(氢气的制取) 来源:163文库 常考化学方程式 主要现象及知识点 锌与酸反应(以 ZnH2SO4为例)： ZnH2SO4=ZnSO4H2 锌粒逐渐溶解，有可燃烧的气体生成 铁与酸反应(以 FeHCl 为例)
20、： Fe2HCl=FeCl2H2 铁粉溶解，有可燃烧的气体生成，溶液变成 浅绿色，此反应溶液颜色变化可用于铁的检 验 铝与酸反应(以 AlH2SO4为例)： 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2 固体逐渐溶解，有可燃烧的气体生成 （2）金属与碱反应（较难，很少考查） 来源:学*科*网 Z*X*X*K 常考化学方程式 主要现象及知识点 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al2NaOH=2H2O2NaAlO23H2 铝片 逐渐溶解，有可燃烧的气体生成 （3）金属的冶炼 常考化学方程式 主要现象及知识点 氢气还原金属氧化物 H2CuO= CuH2O 黑色的固体变成红色的固体，同时有水珠 生成 Fe2
21、O33H2= 2Fe3H2O 有水珠生成，固体颜色由红棕色变成黑色 3COFe2O3= 高温 2Fe3CO2 固体由红棕色逐渐变成黑色，同时有能使 澄清石灰水变浑浊的气体生成 COCuO= CuCO2 固体由黑色变成红色，同时有能使澄清石 灰水变浑浊的气体生成来源 木炭还原金属氧化物 CCuO= 高温 CuCO2 固体由黑色变成红色并减少，同时有能使 澄清石灰水变浑浊的气体生成 3C2Fe2O3= 高温 4Fe3CO2 固体由红棕色逐渐变成黑色，有能使澄清 石灰水变浑浊的气体生成 （4）金属与金属盐溶液的置换反应 常考化学方程式 主要现象及知识点 铁与可溶性铜盐溶液反应： FeCuSO4=Fe
22、SO4Cu 铁粉逐渐溶解，生成紫红色金属，溶液由蓝 色变成浅绿色 锌与可溶性铜盐溶液反应(以 CuSO4为例)： ZnCuSO4=ZnSO4Cu 锌粉逐渐溶解，生成紫红色金属，溶液由蓝 色变成无色 铜与硝酸银溶液反应： Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2 红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生 成，溶液由无色变成蓝色 4.常见的复分解反应(应用于离子共存问题、物质的推断题) 常考化学方程式 主要现象及知识点 常见的中和反应：HClNaOH=NaClH2O 酸与碳酸盐、碳酸氢盐溶液反应： Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 生成能使澄清石
23、灰水变浑浊的气体 可溶性钡盐与可溶性碳酸盐溶液反应： BaCl2Na2CO3=2NaClBaCO3 生成白色沉淀 可溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液反应： Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4 生成白色沉淀 氢氧化钙溶液与可溶性碳酸盐溶液反应： Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 生成白色沉淀 可溶性钙盐与可溶性碳酸盐溶液反应： CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 生成白色沉淀 铵盐与碱溶液反应： (NH4)2SO42NaOH=Na2SO42NH32H2O 生成有刺激性气味的气体 金属氧化物与酸溶液反应： CuO2HCl=CuCl2H2O 金属氧化物逐渐溶解 押题篇押
24、题篇 一、单选题 1某课外兴趣小组的同学绘制了四种实验操作的变化趋势图象，其中正确的是（ ） A某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 C向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 D分别向等质量的镁、铝中逐滴滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】A、向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，当硝酸钾溶液达到饱 和，温度一定，饱和溶液质量分数不变，错误；B、加入氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡 沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，所以加入过量的氢氧化钡溶液立即生成硫酸钡沉淀，硫酸钠与氢 氧化钡反应结束后，沉淀质量不再增加，错误；C、因为稀盐酸呈
25、酸性，pH7，加入氢氧 化钠，pH 升高，图象应从小于 7 逐渐到大于 7，错误； D、横坐标是滴加酸的质量，所以 相当于开始酸不足，导致生成氢气的质量取决于酸而不取决于金属，生成氢气的质量相同， 只有一种金属完全反应时，之后曲线才不重叠。因为硫酸足量，所以最终生成氢气的质量由 金属决定，根据方程式可知同质量的镁铝，铝生成的氢气的质量大，正确。故选 D。 2下列图象能正确反映对应变化关系的是 A 氧气的溶解度随压 强变化的关系 B 将等质量的镁片和 铁片投入到足量稀硫 酸中 C MnO2对过氧化氢 溶液分解的影响 D向氢氧化钠溶液 中加水稀释 【答案】A 【解析】A 在一定温度下，气体的溶解度
26、随压强的增大而增大；B镁的活动性比铁强，将 等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中镁先反应完，而且等质量的镁比铁生成氢气多； CMnO2是过氧化氢溶液分解的催化剂，只加快反应速率，不改变生成物的质量；D向氢 氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱，但始终呈碱性，pH 不会等于或小于 7.选 A 注意：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正 确 3X，Y 两种固体溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ） AX 的溶解度比 Y 的溶解度大 Bt2时，X 溶液的浓度比 Y 溶液的浓度大 C在交点 M 处，表示 t1时，X、Y 的溶解度相等 D将 t1时 X 的饱和
27、溶液升温至 t2，溶质的质量分数增大 【答案】C 【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误；B、 t2时，X、Y 溶液的状态 不能确定，所以浓度的大小无法确定，错误；C、在交点 M 处，X、Y 两物质的溶解度相等， 正确；D、X 物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将 t1时 X 的饱和溶液升温至 t2， 溶质的质量分数不变，错误。故选 C。 注意：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的 溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小， 从而判断饱和溶液中溶质的质量分数 的大小， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况， 从而判断通过降温结晶还是蒸发
28、结晶 的方法达到提纯物质的目的。 4下图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确 的是（ ） A将 50时 A、B 的饱和溶液降温至 20，析出晶体质量 A 不一定大于 B B50时，把 50gA 放入 50g 水中，形成的溶液其中溶质与溶剂的质量比为 12 C将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D分别将三种物质的饱和溶液从 50降至 20时，所得溶液溶质质量分数大小关系是 BC=A 【答案】D 【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。A. 将 50时，将等质量的溶剂中形成的 A
29、、B 的饱和溶液降温至 20，析出晶体质量 A 一定大于 B，如果溶剂的质量不确定，析出晶体 质量 A 不一定大于 B；B. 50时，A 的溶解度为 50g，把 50gA 放入 50g 水中，只能溶解 25 克 A，形成的溶液其中溶质与溶剂的质量比为 12 C.降温时 C 的溶解度增大， 将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法；D. 比 较饱和溶液的溶质质量分数只需比较相应温度下的溶解度， 溶解度越大， 溶质质量分数越大。 由于 A、B 的溶解度都随温度升高而增大，所以这两种物质的饱和溶液降温时，溶液仍然是 饱和溶液，但由于有溶质析出，所以溶液的溶质质量分数减小，所以降温后 B 的
30、溶质质量 分数大于 A，由于 C 的溶解度随温度升高而减小，所以饱和溶液降温后变为不饱和溶液， 其溶质质量分数不变，由于 20时 A 的溶解度大于 50C 的溶解度，所以降温后 A 溶液的 溶质质量分数大于 C 溶液的溶质质量分数，即降温后，溶液的溶质质量分数由大到小的顺 序为 BAC。故选 D 二、计算题 5实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打（ NaHCO3）样品。现称取样品 10 克，加入某溶质质量分数的稀盐酸 90 克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液 质量为 96.04 克。求： （1）生成气体的质量； （2）样品中 NaHCO3的质量分数。 【答案】3.96g；
31、75.6%。 【解析】 （1）根据质量守恒：反应前后质量相等，故生成二氧化碳的质量为 10+90-96.04=3.96g； （2） 碳酸氢钠与稀盐酸反应方程式为： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2根据差值法可知： 每由 84g 碳酸氢钠反应， 就会生成44g二氧化碳， 现在已知生成3.96g二氧化碳， 故有3.96/44*84=7.56g 反应，故质量分数为 7.56/10*100%=75.6%。 答：略 6某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用 20 片该药剂制成的粉末与 40 盐酸混合 （其他成分不与盐酸反应） ， 恰好完全反应后称得剩余物的质量为 55.6g， 请回答下
32、列问题 （计 算请写出过程） ： （1）该品牌补钙药剂每片含 CaCO3的质量为多少？ （2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到 0.1%） 【答案】 （1）0.5g（2）18.3% 【解析】 （1）依据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为 20g+40g55.6g=4.4g 设 20 片该药剂中含 CaCO3的质量为 x，40g 盐酸中含 HCl 的质量为 y， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 44 x y 4.4g 10044 =x4.4g 10073 y4.4g x=10g y=7.3g 每片含 CaCO3的质量为 10g20 片=0.5g （2）该盐酸
33、中溶质的质量分数是 7.3g40g100%=18.3% 答：略 三、科学探究题 7实验室有一包白色粉末，可能由 Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH、BaCl2中的一种或几 种组成。为探究其组成，设计并进行了以下实验： 步骤一：取少量白色粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，并用玻璃棒充分搅拌，过滤，得到 无色滤液和白色沉淀。 步骤二：取少量无色滤液于试管中，向其中加入_，溶液变红。 步骤三：向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解。 请分析上述实验现象，回答下列问题： （1）白色粉末中一定不含_；可能含有_。 （2）请写出生成白色沉淀的化学方程式。_。 （3）为确定白色粉末的组成，还
34、需要对溶液中显碱性的物质进行探究。 （提出问题）溶液中显碱性的物质是什么？ （作出猜想）猜想：Na2CO3 猜想：NaOH 猜想：_ （查阅资料）同学们查阅资料得知 NaCl、BaCl2溶液呈中性。 （进行实验） 取步骤一中的无色滤液于试管中， 滴加过量的 BaCl2溶液， 观察到_的现象， 说明白色粉末中含有碳酸钠；静置后，再向该试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明白色粉 末中还含有_。 （得出结论） （4）该白色粉末的成分是_。 【答案】 两到三滴酚酞溶液（1）CuSO4 和 Na2SO4 NaOH（2）Na2CO3 +BaCl2 =BaCO3+2NaCl（3） Na2CO3和 NaOH 产生白色沉淀 NaOH（4）Na2CO3 BaCl2和 NaOH
