1、 考试要求 1理解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离，认识并学会分析电解质溶液的导电性。3能用平衡原理分析弱电解质在水溶液中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行计算和判断。弱电解质的电离平衡1知识梳理1.强、弱电解质的概念(1)概念全部电离强电解质，包括_、_、_等部分电离弱电解质，包括_、_、_等(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分_化合物及某些_化合物，弱电解质主要是某些_化合物。强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水离子共价共价思考电离方程式的书写(1)弱电解质多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远_第二步，如H2CO3的电离方程式：_，_。多元弱碱电离方程式一步
2、写成，如Fe(OH)3的电离方程式：_。(2)酸式盐溶液强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4的电离方程式：_。弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式：_。大于2弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。如图所示：(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响温度：温度升高，电离平衡_移动，电离程度_。浓度：稀释溶液，电离平衡_移动，电离程度_。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡_移动，电离程度_。加入能反应的物质：电离平衡_移动
3、，电离程度_。向右增大向右增大向左减小向右增大判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质()(2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子()(3)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质()(4)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等()(5)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强()提醒电离平衡移动与离子浓度变化1稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH)是增大的。2电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰
4、醋酸。3冰醋酸和0.1 molL1的醋酸加水稀释时导电能力的变化曲线示意图，反映了离子浓度变化趋势。2对点速练练点一电离平衡的移动1 已 知 0.1 m o l L 1的 醋 酸 溶 液 中 存 在 电 离 平 衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸 加水A BC D解析：本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但会使c(H)/c(CH3COOH)的值减小。C练后整理以 0.1 m o l L 1C H3C O O H 溶 液 为 例，填 写 外 界 条 件 对CH3COOH CH3
5、COOHH0的影响。改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变加NaOH(s)向右减小减小增强不变加CH3COONa(s)向左减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大解析：25 时，0.2 molL1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH的浓度增大(但不会超过107 molL1)，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO的浓度减小，溶液的导电能力减弱。B4在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的
6、量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性C解析：试题所涉及的化学方程式为向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O(反应)；向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液：Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O(反应)，NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O(反应)。A项，由题图可知曲线在a点溶液导电能力最低，说明此时溶液中离子浓度最小，
7、当Ba(OH)2和H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，此时溶液导电能力最低，故反应符合，正确；B项，曲线中b点进行的反应是反应，溶液中含有Ba(OH)2与NaHSO4反应生成的NaOH，正确；C项，c点曲线表示Ba(OH)2已经完全反应，并剩余H2SO4，溶液显酸性，c点曲线表示NaOH与NaHSO4反应，且NaOH还有剩余，故溶液中含有反应生成的Na2SO4和剩余的NaOH，溶液显碱性，所以c点两溶液中含有OH的量不相同，错误；D项，a点为Ba(OH)2和H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，溶液呈中性，d点溶液中溶质只有Na2SO4，溶液也呈中性，正确。方法总结溶液中离子浓度变化的宏
8、观判断方法(1)有颜色的离子：通过溶液颜色的变化来判断，可用比色计测量离子浓度。(2)H或OH浓度：可用酸碱指示剂或pH计测量H或OH浓度的变化。(3)溶液的导电性：常用溶液的电导率，定量描述溶液的导电性。电解质溶液的电导率与离子浓度和离子所带电荷数成正比。电离平衡常数电离度1.电离平衡常数(1)表达式：一元弱酸HA的电离常数：根据HA HA，可表示为Ka_。一元弱碱BOH的电离常数：根据BOH BOH，可表示为Kb_。(2)意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越_电离，所对应的酸性或碱性相对越_。易强(3)特点：多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸
9、性主要决定于第_步电离。一增大小大提醒常见弱酸的电离常数(25)弱酸电离方程式电离常数KCH3COOHCH3COOH CH3COOH1.26105H2CO3K14.31107K25.611011H2SH2S HHSHS HS2K19.1108K21.11015H3PO4K17.52103K26.23108K34.210132对点速练练点一电离平衡常数的判断1下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是()A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数(K)与温度无关C相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2K3解析
10、：电离平衡常数随温度的变化而变化，多元弱酸分步电离，电离平衡常数逐渐减小，K越小说明弱电解质的电离能力越弱。A2液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB AB，在不同温度下其平衡常数为K(25)1.01014，K(35)2.11014。则下列叙述正确的是()Ac(A)随温度升高而降低B35 时，c(A)c(B)CAB的电离程度：(25)(35)DAB的电离是吸热过程解析：由于K(25)K(35)，故c(A)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，在任何温度下，都存在c(A)c(B)，B错；由25 和35 时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；由于K(25)”“”或“K
11、a(CH3COOH)，溶液中c(H)：HSCNCH3COOH，c(H)大反应速率快(2)2.0103 molL1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F)、c(HF)与溶液pH的关系如下图。则25 时，HF电离平衡常数为：Ka(HF)_(列式求值)。101.2104.21 000练点三电离平衡与酸碱性的强弱判断方法7下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱酸的是()常温下某CH3COONa溶液的pH8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多pH1的CH3COOH溶液和pH13的KO
12、H溶液等体积混合，溶液呈酸性CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOHpH1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pHH2CO3，而H2S不能和NaHCO3反应，说明酸性：H2SH2CO3，A可以；H2S、H2SO3均为二元酸，同浓度时，H2SO3导电能力强，说明溶液中离子浓度大，即电离程度大，酸性强，B可以；同浓度时，H2SO3的酸性强，C可以；还原性与酸性强弱无关，D不可以。D方法技能比较强酸弱酸的常见角度以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例。类别 角度等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)pH或物质的量浓度pH：ab物
13、质的量浓度：abab水的电离程度abab等体积溶液中和NaOH的量abab相同等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量相同abCC3浙江卷室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是()A.0.1 molL1NH3H2O的pH小于13B.0.1 molL1NH4Cl溶液的pH小于7C.相同条件下，浓度均为0.1 molL1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D.0.1 molL1NH3H2O能使无色酚酞试液变红色D4上海卷能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成
14、CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析：A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。B5海南卷下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Kb1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()解析：根据甲、乙的电离平衡常数可得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOHCH2ClCOOH，可以排除A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项，故B项正确。B
