1、1.1.2 1.1.2 程序框图与算法程序框图与算法 的基本逻辑结构的基本逻辑结构 第三课时第三课时问题提出问题提出 1.1.算法的基本逻辑结构有哪几种？算法的基本逻辑结构有哪几种？用程序框图分别如何表示？用程序框图分别如何表示？步骤步骤n步骤步骤n+1顺序结构顺序结构条件结构条件结构满足条件？满足条件？步骤步骤A步骤步骤B是是否否(1)(1)满足条件？满足条件？步骤步骤A是是否否(2)(2)循环结构循环结构循环体循环体满足条件？满足条件？是是否否直到型直到型循环体循环体满足条件？满足条件？是是否否当型当型 2.2.在学习上，我们要求对实际问题在学习上，我们要求对实际问题能用自然语言设计一个算
2、法，再根据算能用自然语言设计一个算法，再根据算法的逻辑结构画出程序框图，同时，还法的逻辑结构画出程序框图，同时，还要能够正确阅读、理解程序框图所描述要能够正确阅读、理解程序框图所描述的算法的含义，这需要我们对程序框图的算法的含义，这需要我们对程序框图的画法有进一步的理解和认识的画法有进一步的理解和认识.知识探究（一）：多重条件结构的程序框图知识探究（一）：多重条件结构的程序框图思考思考1:1:解关于解关于x x的方程的方程ax+b=0ax+b=0的算法步骤的算法步骤如何设计？如何设计？第三步，判断第三步，判断b b是否为是否为0.0.若是，则输出若是，则输出“方程的解为任意实数方程的解为任意实
3、数”；否则，输出；否则，输出“方程无实数解方程无实数解”.第一步，输入实数第一步，输入实数a a，b.b.第二步，判断第二步，判断a a是否为是否为0.0.若是，执行第三若是，执行第三步；否则，计算步；否则，计算 ，并输出，并输出x x，结束，结束算法算法.bxa=-思考思考2:2:该算法的程序框图如何表示？该算法的程序框图如何表示？开始开始输入输入a，ba=0？是是b=0？输出输出x结束结束输出输出“方程的解为方程的解为任意实数任意实数”是是输出输出“方程无方程无实数根实数根”否否否否bxa=-的值的程序框图吗？思考思考3 3：你能画出求分段函数你能画出求分段函数 的值的程序框图吗？的值的程
4、序框图吗？2,131,011,0 xxyxxx x+=-1？输出输出y结束结束x0？否否是是y=x+2是是y=3x-1否否y=1-x思考思考1 1：用用“二分法二分法”求方程求方程 的近似解的算法如何设计？的近似解的算法如何设计？220(0)xx知识探究（二）：混合逻辑结构的程序框图知识探究（二）：混合逻辑结构的程序框图第一步，令第一步，令f(x)=xf(x)=x2 2-2-2，给定精确度，给定精确度d.d.第二步，确定区间第二步，确定区间aa，bb，满足，满足f(a)f(b)f(a)f(b)0.0.第三步，取区间中点第三步，取区间中点 .2abm第四步，若第四步，若f(a)f(m)f(a)f
5、(m)0 0，则含零点的区间为，则含零点的区间为aa，mm；否则，含零点的区间为；否则，含零点的区间为mm，b.b.将新得到的含将新得到的含零点的区间仍记为零点的区间仍记为aa，b.b.第五步，判断第五步，判断aa，bb的长度是否小于的长度是否小于d d或或f(m)f(m)是否是否等于等于0.0.若是，则若是，则m m是方程的近似解；否则，返回第是方程的近似解；否则，返回第三步三步.思考思考2:2:该算法中哪几个步骤可以用顺序该算法中哪几个步骤可以用顺序结构来表示？这个顺序结构的程序框图结构来表示？这个顺序结构的程序框图如何？如何？f(x)=x2-2输入精确度输入精确度d和初始值和初始值a，b
6、2abm思考思考3:3:该算法中第四步是什么逻辑结构？该算法中第四步是什么逻辑结构？这个步骤用程序框图如何表示？这个步骤用程序框图如何表示？f(a)f(m)0?a=mb=m是是否否思考思考4:4:该算法中哪几个步骤构成循环结该算法中哪几个步骤构成循环结构？这个循环结构用程序框图如何表示？构？这个循环结构用程序框图如何表示？第三步第三步第四步第四步|a-b|d或或f(m)=0?输出输出m是是否否思考思考5:5:根据上述分析，你能画出表示整个算根据上述分析，你能画出表示整个算法的程序框图吗？法的程序框图吗？开始开始结束结束f(a)f(m)0?？a=mb=m是是否否|a-b|b?ac?是是x=a是是
7、x=c否否bc?否否x=b是是x=c否否输出输出x结束结束小结作业小结作业设计一个算法的程序框图的基本思路：设计一个算法的程序框图的基本思路：第二步，确定每个算法步骤所包含的逻第二步，确定每个算法步骤所包含的逻 辑结构，并用相应的程序框图表示辑结构，并用相应的程序框图表示.第一步，用自然语言表述算法步骤第一步，用自然语言表述算法步骤.第三步，将所有步骤的程序框图用流程第三步，将所有步骤的程序框图用流程 线连接起来，并加上两个终端框线连接起来，并加上两个终端框.作业：作业：P19P19练习练习（只要求画出算法的（只要求画出算法的 程序框图）程序框图）.P20P20习题习题1.1B1.1B组：组：
8、2.2.第2节 常见的酸和碱知识网络知识网络常见的酸和碱常见的酸稀酸的化学性质常见的碱盐酸、硫酸、硝酸的物理性质及用途浓硫酸的性质及稀释方法常见碱的物理性质及用途碱与非金属氧化物的反应碱与盐的反应碱溶液的化学性质酸与较活泼金属反应酸与金属氧化物的反应酸与盐的反应知识点1常见的酸知识回顾知识回顾硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途酸化学式物理性质主要用途硫酸盐酸硝酸H2SO4HClHNO3无色、易挥发，有刺激性气味电镀、食品、化工生产无色油状液体、不易挥发，强腐蚀性，密度较大车用电池、化肥、农药、精炼石油无色液体、易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味生产化肥、燃料、炸药知识回顾浓硫酸很快使蔗糖、纸张等
9、脱水，变成碳，可见它有_。可做_。浓硫酸有强吸水性浓硫酸对衣物、皮肤等有_。如果不慎沾上硫酸，应立即用布抹去，再用大量水冲洗。强脱水性强腐蚀性干燥剂浓硫酸的稀释方法：把_缓缓注入盛有_的烧杯中，用_引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断_。玻璃棒浓硫酸水搅拌1.酸与指示剂的反应紫色石蕊溶液无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红色知识点2稀酸的化学性质不变色变红色不变色2.酸与较活泼金属的反应实验内容现象化学方程式将镁、锌、铁铝分别与稀盐酸反应有气泡产生，反应速率：镁铝锌铁Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 Mg+2HCl =MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Fe +2HCl =FeC
10、l2 +H2知识回顾知识回顾实验内容现象化学方程式向试管中生满铁锈的铁钉滴加稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解，溶液变黄3.酸与金属氧化物的反应4.酸与盐的反应实验内容现象化学方程式将稀盐酸滴入硝酸银溶液中AgNO3+HCl =AgCl +HNO3有白色沉淀生成酸的化学通性：（1）酸溶液能使紫色石蕊试液_，无色酚酞溶液_；（2）酸+较活泼金属 _+_；（3）酸+金属氧化物 _+_；（4）酸+盐 _+_；知识回顾变红不变色盐氢气盐水新盐新酸【注意】（1）硝酸的性质比较特殊，它与较活泼金属反应时，一般不产生氢气，而是生成氮氧化物等，故无此通性；（2）由金属离子和酸
11、根离子组成的化合物统称为盐；（3）硝酸银呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是检验氯离子的试剂。知识回顾知识点3常见的碱知识回顾氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途名称化学式俗称用途氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钾熟石灰或消石灰烧碱、火碱或苛性钠苛性钾Ca(OH)2NaOHKOH建筑材料、漂白剂、处理污水、改良酸性土壤制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油电池工业知识回顾由石灰石生产熟石灰过程中的化学反应：_；_。NaOH溶液和石灰水都能吸收_，固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而_，还能吸收二氧化碳气体而_。氢氧化钠具有强烈的_，使用时要小心。二氧化碳气体潮解变质腐蚀性 CaO +H2O=Ca(OH
12、)2CaCO3=CaO+CO2高温2.碱与非金属氧化物的反应知识点4碱溶液的化学性质1.碱与指示剂的反应紫色石蕊溶液无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液变蓝色变红色变蓝色变红色实验内容现象化学方程式两支充满CO2的试管，一支插入水中，一支插入氢氧化钠溶液中试管液面上升，第一支试管液面比第二支低H2O+CO2=H2CO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O知识回顾实验内容现象化学方程式用澄清石灰水分别与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应3.碱与盐反应蓝色退去，生成蓝色沉淀黄色退去，生成红褐色沉淀Ca(OH)2CuSO4=Cu(OH)2CaSO42FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3+3Ca
13、Cl2 知识回顾碱的化学通性：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液_，无色酚酞溶液_；（2）碱+非金属氧化物 _+_；（3）碱+盐 _+_；变蓝变红盐水新盐新碱碱（或酸）具有相似化学性质的原因：碱在水溶液中都能产生氢氧根离子(OH-)，酸在水溶液中都能产生大量的氢离子（H+)。知识回顾例题解析例题解析命题角度：考查学生对浓硫酸稀释方法的掌握例1 如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。类型一浓硫酸的稀释（1）写出右图中a、b两种仪器的名称：a _，b _；（2）b容器所盛的试剂是 _（填“水”或“浓硫酸”）；（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 _；（4）在稀释过程中玻璃棒的作用是 _。玻璃棒量筒
14、浓硫酸液体溅出搅拌加速溶解，并使热量及时的散发掉例题解析例题解析【解析】（1）由图可知仪器为：玻璃棒，量筒；（2）由于稀释浓硫酸时，是把浓硫酸的注入到水中；（3）由于水的密度比浓硫酸小，而且两者混合时会放出大量的热，因此若把水注入到浓硫酸中时会引起水沸腾，液体溅出；（4）由于浓硫酸和水混合时会放出大量的热，因此应该用玻璃棒不断的搅拌，使产生的热量及时的散发掉。例题解析命题角度：考查学生对常见酸的物理性质的掌握情况。例2 下列说法正确的是（）A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾D 类型
15、二常见酸的物理性质和用途例题解析【解析】A、盐酸能使紫色石蕊试液变红，故A错误；B、浓硫酸露置于空气中，由于强吸水性，导致溶剂质量增大，溶质质量不变，故溶质质量分数变小，故B错误；C、固体氢氧化钠露置于空气中，会吸水，并与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，会发生变质，故C错误；D、浓盐酸具有较强挥发性，打开瓶塞会有大量的氯化氢气体挥发出，形成白色雾，故D正确；故选：D。例题解析命题角度：考查学生对稀酸的化学性质的认识例3 甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性（1）若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂是_（2）甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应，产生_气体（3）利用浓硫
16、酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热甲酸脱水后会转变成_ 类型三酸的化学通性石蕊试剂二氧化碳一氧化碳例题解析【解析】（1）若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂是紫色石蕊溶液因为紫色石蕊试液遇酸性溶液变红；（2）甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体；（3）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热从一个甲酸分子中按水的组成脱去一个水分子后会转变成 一氧化碳。【变式题】盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（）A、能与碱反应 B、能与金属反应 C、能与某些金属氧化物反应 D、能与紫色石蕊试液反应C例题解析【解析】金属表面清洁实际上是除锈，实际上是酸与金属氧化物反
17、应生成可溶性的盐的过程，因此酸与碱、金属以及指示剂均无关系，只有酸与金属氧化物的反应与该过程有关。故选C。例题解析例题解析命题角度：考查学生对常见碱的认识。例4 下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（）A、固体氢氧化钠要密封保存，因为在氢氧化钠空气中易潮解但不变质 B、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红 C、固体氢氧化钠可作氢气、氧气、一氧化碳这些气体的干燥剂 D、氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性 类型四常见碱的性质和用途B例题解析【解析】氢氧化钠（NaOH），俗称烧碱、火碱、苛性钠，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性易吸收空气中的水分易潮解可用作干燥剂和易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠故密
18、封干燥保存易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红；使紫色石蕊试液变蓝由以上所知道的内容可判断选项A、C、D错误。故选B。例题解析命题角度：考查学生对碱溶液的化学性质的掌握情况。例5 氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的是（）A分别滴加碳酸钠溶液 B分别通入二氧化碳C分别滴加稀盐酸 D分别加热原溶液至80C 类型五碱溶液的化学性质【解析】A、向氢氧化钠、氢氧化钙溶液分别滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，无现象的是氢氧化钠；B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，通入二氧化碳后变浑浊的是氢氧化钙，没有明显现象的是氢氧化钠；C、向氢氧化钠、氢氧化钙溶液中分别滴加稀盐酸，都生成盐和水，没有明显现象，无法区别；D、将氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液分别加热原溶液至80，由于氢氧化钙越升温溶解度越小，所以会有晶体析出，氢氧化钠则没有晶体析出。故选C。结束例题解析
