1、 1 原子结构 化学键 (建议用时：35 分钟) 1(2019 昆明模拟)1934 年居里夫妇用 粒子(4He)轰击 27Al 得到一种自然界 不存在的磷元素的一种同位素(30 15P)：2713Al42He3015P10n，开创了人造核素的先 河。下列有关说法不正确的是( ) A该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化 B该变化同样遵循质量守恒定律 C.10n 是一种电中性粒子 D对于30 15P 有：原子序数质子数中子数核外电子数 A 核反应不属于化学反应，化学反应过程中原子不发生变化。 2(2019 咸宁重点高中模拟)下列有关化学用语表示正确的是( ) AH2O2的电子式为 H2H
2、 B质子数为 67，中子数为 99 的放射性同位素钬(Ho)原子为166 67Ho CCa2的结构示意图 D乙酸的结构简式为 C2H4O2 答案 B 3地壳中铀的平均含量约为 2.5%，在铀元素中，用作核燃料的235 92U 只占 0.724%。铀浓缩是指提高铀元素中235 92U 的含量，铀浓缩一直是国际社会关注的问 题。下列关于铀元素的说法中正确的是( ) A.235 92U 与238 92U 互为同位素 B可利用235 92U 与238 92U 化学性质的不同将二者分离 C利用化学反应把238 92U 转化为235 92U 提高235 92U 在铀元素中的含量 D.235 92U 与23
3、8 92U 互为同素异形体 答案 A 4(2019 海南七校联考)中国计量科学研究院研制的 NIM5 铯原子喷泉钟，2 000 万年不差一秒，目前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间 2 修正。关于 Cs 元素，下列说法错误的是 ( ) A137Cs 和 133Cs 互为同位素 B单质 Cs 与水反应非常缓慢 C137Cs 比 133Cs 多 4 个中子 D137Cs 最外层只有 1 个电子 答案 B 5 如图是元素周期表中第三周期部分元素的粒子结构示意图， 依照此示意图， 下列描述正确的是( ) A示意图、表示的全部是原子结构 B示意图的核电荷数 x12 C示意图若表示的是离子结
4、构，则它的最外层电子数 y7 D示意图的最外层电子数为 8，所以它是稀有气体元素 B 表示 Na ，表示 Mg 原子，x12，表示 S 原子，不确定；当 x7 时表示 Cl，x8 时表示 Cl 。 6下列有关物质结构的说法正确的是 ( ) A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为 4NA BHBr 的电子式为 H C3.4 g 氨气中含有 0.6NA个 NH 键 DPCl3和 BCl3分子中所有原子的最外层都达到了 8 电子稳定结构 C A 项，阴、阳离子个数分别为 1NA和 2NA，错误；B 项，HBr 为共价 化合物，错误；D 项，BCl3分子中硼原子最外层为 6 电子结构，错误
5、。 7.氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常 温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法中错误 的是( ) AS2Cl2的结构式为 ClSSCl 3 BS2Cl2与水反应时只有 SCl 键断裂 CS2Br2含有极性键和非极性键 DS2Cl2与 H2O 反应的化学方程式可能为 2S2Cl22H2O=SO23S 4HCl B A 项，由分子结构图知，该分子电子式为，则结构 式为 ClSSCl，正确；B 项，S2Cl2与水反应时产生 S 单质、SO2及 HCl，所 有的化学键都断裂，产生新的化学键，错误；C 项，S2Br2分子类似 S2
6、Cl2分子结 构，分子中含有非极性键 SS 键和极性键 SBr 键，正确；D 项，S2Cl2与水易 反应，产生能使品红溶液褪色的气体，说明生成 SO2，在反应过程中 S2Cl2中氯元 素化合价为1， 氯元素不能再被还原， 硫元素一部分化合价升高到4(生成 SO2)， 一部分硫元素化合价降低到 0(生成 S)，所以反应的方程式为 2S2Cl2 2H2O=SO23S4HCl，正确。 8固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的 最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 ( ) A1 mol NH5中含有 5NA个 NH 键(NA表示阿伏加德罗常数) BNH5中既有共价键
7、又有离子键 CNH5的电子式为 D它与水反应的离子方程式为 NH 4H H 2O=NH3 H2OH2 A NH5为离子化合物，由 NH 4和 H 构成。 9已知某元素阴离子 Rn 的原子核内的中子数为(Axn)，其中 A 为原子 的质量数。则 m g Rn 中的电子总数为( ) A.mAx A NA B.mAn A NA C.mAxn Am NA D.mxNA A D Rn 原子核内的质子数为 A(Axn)xn，Rn原子核外的电子数为 (xn)nx，m g Rn 中电子数为m AxNA。 10(2019 海淀区模拟)X、Y、Z、W 是短周期主族元素，原子序数依次增大。 4 X 是原子半径最小的
8、元素；Y 元素原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍；Z 元 素的1 价阴离子、W 元素的3 价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下 列说法正确的是( ) AX 的三种核素为氕、氘、氚，三者均含有中子和质子 BW 离子结构示意图为 CX 与 Y 只能形成一种化合物 DZ 的氢化物的水溶液与 SiO2可以反应 D 由题可知 X 为 H，Y 为 C，Z 为 F，W 为 Al。 11在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极 性键”过程的是( ) A冰水水蒸气H2和 O2 B2NaCl2= 点燃 2NaCl C2H2O2= 点燃 2H2O D2H2O2=2H2OO2 D A 项
9、，冰转化为水，水转化为水蒸气是物理变化，水蒸气分解形成 H2 和 O2，破坏极性键，形成非极性键，错误；B 项，钠是金属，与氯气反应生成氯 化钠形成离子键，错误；C 项，氢气与氧气反应生成水，破坏非极性键，形成极 性键，错误；D 项，双氧水分解形成水和氧气，破坏极性键和非极性键，形成极 性键和非极性键，正确。 12下列关于电子式的表述正确的是( ) AHClO 的电子式为 H BSCl2的电子式为 C用电子式表示 CaF2的形成过程为 5 DNCl3的电子式为 答案 C 13(2019 湖北各校联考)已知 X、Y 是元素周期表中前 20 号元素，二者原子 序数相差 3，X、Y 能形成化合物 M
10、，下列说法正确的是( ) A若 X 和 Y 处于同一周期，则 X 的原子半径肯定小于 Y 的原子半径 B若 X 和 Y 处于不同周期，则 M 溶于水所得溶液肯定呈碱性 C若 M 属于共价化合物，则该分子中原子个数比可能为 12 D若 M 属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键 C 题中没有指明 X 和 Y 原子序数的相对大小，故无法判断 X 与 Y 的原子 半径大小关系，A 项错误；若 X 和 Y 处于不同周期，则 M 的水溶液不一定呈碱 性，如 CaCl2溶液呈中性，B 项错误；若 M 属于共价化合物，则该分子中原子 个数比可能为 12，如 CF2=CF2，C 项正确；若 M 属于离子化合
11、物，则该化 合物中不一定只存在离子键，可能还有共价键，如 Na2O2，D 项错误。 14(2019 江西七校联考)短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大， A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代， B 的氢化物的水溶液呈碱性； C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水 溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到溶液先变红后褪色。下列说法正确的是 ( ) AB 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 E 强 B某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含 C 的盐 C向 D 单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 DB 的氢化物的沸点一定高于 A
12、 的氢化物 C 根据提供信息可知，A 为 C，B 为 N，C 为 Na，D 为 Mg，E 为 Cl。 短周期元素最高价氧化物对应的水化物中 HClO4的酸性最强，故 HNO3的酸性 比 HClO4的酸性弱，A 项错误；某物质焰色反应呈黄色，说明该物质中含有钠元 素，可以是钠盐，也可以是 Na2O 或 NaOH 等，B 项错误；Mg 与沸水反应生成 Mg(OH)2和 H2，所得溶液显碱性，滴加酚酞，溶液变红，C 项正确；碳的氢化 物为烃，有固体、液体或气体，而氮的氢化物有 NH3、N2H4(液体)等，因此氮 6 的氢化物的沸点不一定高于碳的氢化物的沸点，D 项错误。 15(2019 潍坊统考)W
13、、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次 增大。X、Y 原子核外 L 电子层的电子数之比为 34，X 与 Z 为同主族元素，且 X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16，W 的简单离子 W 能与水反应生成单质 W 2。 下列说法不正确的是( ) AW的结构示意图为 BX 与 Y 可以形成化合物 YX2 CZ 离子与盐酸能发生化学反应 DW 与 X 均有多种核素 A 根据 X、Y 原子核外 L 电子层的电子数之比为 34 知，X 的 L 层可以 为 3 或 6，即 X 为 B 或 O，X 与 Z 为同主族元素，若 X 为 B，则 Z 为 Al，为金 属元素，不符合题意，故 X 为 O，Z
14、 为 S；根据 X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16，而 X(O)、Z(S)的最外层电子数均为 6，则 Y 的最外层电子数为 4，故 Y 为 Si。W 能与 H 2O 反应生成单质 W2，则 W 为 H。 16(2019 黑龙江名校联考)短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。 元素 W 的单质是制备一种高效电池的重要材料， X 原子的最外层电子数是内层电 子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是 其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是( ) A元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 B元素 X 与氢形成的原子个数比为
15、11 的化合物有很多种 C元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 A 根据“短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大”“元素 Y 是地壳 中含量最丰富的金属元素”，推出 Y 为 Al；“元素 W 的单质是制备一种高效电池 的重要材料”，则 W 为 Li；因“X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍”，则 X 为 C；由“Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍”，推出 Z 为 S。W 的氯 化物为 LiCl，Li 不满足 8 电子的稳定结构，A 项错误；C 与 H 形成的原子个数 比为 11 的化合物有乙炔、苯等
16、，B 项正确；Y 的单质为 Al，Al 与氢氧化钠溶 液或盐酸反应都能生成氢气，C 项正确；S 与 C 可形成共价化合物 CS2，D 项正 确。 7 17(2019 南平模拟)A、B、D、E、F、G 为短周期元素，且原子序数依次递 增。A、F 同主族，E、G 同主族。A 与其他非金属元素化合时易形成共价键，F 与其他非金属元素化合时易形成离子键，且 F 与 E2核外电子排布相同。由以上 元素组成的物质 BE 和 D2具有相同的电子数。 请回答下列问题： (1)F 位于第_周期_族。 (2)G 的离子结构示意图为_。 (3)用电子式表示 D2的形成过程：_。 (4)由 A、E、F 三种元素形成的
17、化合物的化学式为_，含有的化学键有 _(填写完整化学键类型)，属于_化合物。 (5)B 的最高价是_，由 A、B 组成的化合物中，含 A 的质量分数最高 的物质的化学式是_；A、B 组成的化合物中与 D2相对分子质量相等的物 质的化学式是_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)， 有_对共用电子对。 (6)D 与 A 可形成一种 DA5化合物且化合物中各原子均达到稳定结构， 则 DA5 中含有的化学键为_，电子式为_。 解析 A、F 同主族，且 A 与其他非金属元素化合时易形成共价键，但 F 与其他非金属元素化合时易形成离子键，则 A 为氢元素。F 与 E2核外电子排布 相同，则 F 为 N
18、a，E 为 O，B 为 C，D 为 N，E、G 同主族，且为短周期元素， 则 G 为 S。 (1)Na 位于第三周期A 族。 (2)硫原子得到 2 个电子形成离子，最外层有 8 个电子。 (3)电子式表示形成过程中，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物 的电子式。 (4)NaOH 中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。 (5)C 的最高化合价为4；C2H4中既有极性共价键(CH)又有非极性共价键 (C=C)。 (6)N 与 H 形成 NH5的化合物应为 NH4H，属于离子化合物，含有离子键和共 价键， 8 其电子式为。 答案 (1)三 A (2) (3) (4)NaOH 离子键和极性共价键 离子 (5)4 CH4 C2H4 极性共价键和非极性共价键 6 (6)离子键、共价键
