1、第第 8 讲讲 氧化还原反应的基本概念和规律氧化还原反应的基本概念和规律 考纲要求 1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。 1氧化还原反应的本质和特征 2基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 应用体验 用双线桥法标出 MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O 反应电子转移的方向和数目： _。 此反应中氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是 _，MnO2发生_反应，HCl 发生_反应；生成 1 mol Cl2时转移电子数 目为_，被氧化的 HCl 的物质的量是_ mol，盐酸表现的性质是_性和 _性。 答案
2、 MnO2 HCl Cl2 MnCl2 还原 氧化 2NA 2 还原 酸 3氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示 4常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、 非金属阴离子及含低价态元素的化合物、 低价金属阳离子、 某些非金属单质及其氢化物等。如： (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 其中：Fe2 、SO2 3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 理解应用 (1)下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是_(填序号)。 (2)中 MnO
3、2的作用：_。 中 Cl2表现的性质：_。 中氧化产物和还原产物的质量比为_。 中氧化剂与还原剂物质的量之比为_。 答案 (1) (2)催化剂 氧化性和还原性 51 21 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应() (2)金属阳离子一定只具有氧化性() (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原() (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂() (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原() (6)置换反应都是氧化还原反应，化合反应可能是氧化还原反应() (7)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂() 题组一 氧化
4、还原反应的判断 1(2020 湖北重点高中高三上学期期中联考)下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A酸雨的形成 B根瘤菌固氮 C氨碱法制纯碱 D电池放电 答案 C 解析 有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧 化还原反应；根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮；电池放电是氧化还原反应；氨碱法制 纯碱的反应是 NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3= Na2CO3 CO2H2O，选 C。 2(2018 北京，9)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( ) A B C D 实验 NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入
5、氯 水中 Na2S 溶液滴入 AgCl 浊液中 热铜丝插入稀硝 酸中 现象 产生白色沉淀， 随后变为红褐色 溶液变红，随后 迅速褪色 沉淀由白色逐 渐变为黑色 产生无色气体， 随后变为红棕色 答案 C 解析 C 项，向 AgCl 浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的 离子方程式为 2AgClS2 Ag2S2Cl ，与氧化还原反应无关；A 项，NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中，会生成 Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为 Fe(OH)3，反应过程中出现灰绿 色，最后变为红褐色，与氧化还原反应有关；B 项，由于氯水显酸性，先使紫色石蕊溶液变 红，后由于
6、 HClO 具有氧化性， 使红色溶液迅速褪色，与氧化还原反应有关；D 项，热铜丝 插入稀硝酸中发生的反应为 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O， NO 被氧气氧化 生成红棕色的 NO2，与氧化还原反应有关。 题组二 基于“双线桥”分析氧化还原反应 3某种飞船以 N2H4和 N2O4为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度 可高达 2 700 ，对于该反应，下列说法中正确的是( ) A该反应属于置换反应 BN2H4是氧化剂 CN2O4是还原剂 DN2既是氧化产物，又是还原产物 答案 D 解析 该反应的反应物中无单质，不属于置换反应，A 错；N2H4中
7、 N 元素的化合价为2， 在反应中失电子变为 0 价，因此 N2H4是还原剂，B 错；N2O4中 N 元素的化合价为4，在反 应中得到电子变为 0 价，因此 N2O4是氧化剂，C 错；2 价的 N 和4 价的 N 均生成 0 价的 N，因此 N2既是氧化产物又是还原产物，D 对。 4水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe2 2S 2O 2 3O24OH =Fe 3O4S4O 2 6 2H2O。下列说法不正确的是( ) A参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15 B若有 2 mol Fe2 被氧化，则被 Fe2还原的 O 2的物质的量为 0.5 mol C每生成 1 mol Fe3
8、O4，反应转移的电子为 4 mol DO2是氧化剂，S2O2 3与 Fe 2是还原剂 答案 A 解析 反应中 3Fe2 Fe 3O4，当 3 mol Fe 2参加反应时，有 2 mol Fe2化合价升高，反应中 Fe 和 S 元素的化合价升高，Fe2 、S 2O 2 3被氧化，作还原剂，O2为氧化剂，参加反应的氧化 剂与还原剂的物质的量之比为 1(22)14，A 项错误、D 项正确；若有 2 mol Fe2 被氧 化，失去 2 mol 电子，则被 Fe2 还原的 O 2的物质的量为 0.5 mol，B 项正确；反应中 3Fe 2 Fe3O4,2S2O2 3S4O 2 6，当 3 mol Fe
9、2参加反应时，有 2 mol Fe2化合价升高，S 元素由2 价升高到5 2价，所以每生成 1 mol Fe3O4，反应转移的电子为 4 mol，C 项正确。 5(2019 山东日照期中)在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中 NH 4能转化为 N2(g)和 H2O(l)，示 意图如下： 反应：NH 4O2 NO 3H H 2O(未配平) 反应：NH 4NO 3 N2H2OH (未配平) 下列说法正确的是( ) A两池发生的反应中，氮元素只被氧化 B常温常压下，反应中生成 8.96 L N2时，转移电子 1.5 mol C好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为 35 时，NH 4能完全转化为 N2 D
10、反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 53 答案 C 解析 反应中 NO 3作氧化剂，N 元素的化合价降低，被还原，A 项错误；常温常压下，气 体的摩尔体积未知， 无法计算 N2的物质的量， 所以无法计算转移电子的物质的量， B 项错误； 配平反应方程式得反应为 NH 42O2=NO 32H H 2O，反应为 5NH 43NO 3 =4N22H 9H 2O。好氧菌池产生 NO 3，厌氧菌池消耗 NO 3，则好氧菌池和厌氧菌池 投入的废液体积之比为 35 时，NH 4能完全转化为 N2，C 项正确；反应中氧化剂与还原 剂物质的量之比为 35，D 项错误。 走好关键第一步正确标出元素化合价 正确分析
11、氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的 化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零 的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、 钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难， 二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断 CuFeS2 Cu2 Fe2 S2 K2FeO4 Fe6 Li2NH N3 LiNH2 N3 AlN N3 Na2S2O3 S2 MO 2 M5 C2O 2 4 C3 HCN C2
12、N3 CuH Cu1 H1 FeOn 4 Fe(8n) Si3N4 Si4 N3 1氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如： Nae =Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子， 所以 Na 比 Al 的还原性强。 从元素的价态考虑： 最高价态只有氧化性，如：Fe3 、浓 H 2SO4、KMnO4等； 最低价态只有还原性，如：金属单质、Cl 、S2等； 中间价态既有氧化性又有还原性，如：Fe2 、S、Cl 2等
13、。 2氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)=还原产物氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物。 (2)根据反应条件和产物价态高低进行判断 与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如 Na 与冷水剧烈反应， Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：NaMgAl；非金属单质 F2、Cl2、 Br2、I2与 H2反应，F2与 H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与 H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与 H2 加热到 500 才能发生反应，I2与 H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应， 故氧化性
14、：F2Cl2Br2I2。 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进 行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl2 2H2O,2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O， 由上述反应条件的不同， 可判 断氧化性：KMnO4MnO2。 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低 进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe3Cl2= 点燃 2FeCl3，Fe S= FeS，则氧化性：Cl2S。 拓展延伸 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物
15、质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。 下列各组物质： Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 FeCl3 溶液 Cl2与 NaOH 溶液 Fe 与 HNO3溶液 Fe 与 H2SO4溶液 Na 与 O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_(填序号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。 答案 (1) (2) (3) 解析 Fe 和浓 HNO3常温下钝化， 加热继续反应， Fe 和稀 HNO3反应， HNO3被还原成 NO。 Fe 和浓 H2SO4常温下钝化，加热
16、继续反应，Fe 和稀 H2SO4反应生成 FeSO4和 H2。 根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 (1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓 H2SO4稀 H2SO4，浓 HNO3稀 HNO3，还原性：浓 HCl稀 HCl。 (2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧 化性强。 (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。 (1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应() (2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性() (3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼() (4)
17、难失电子的物质一定易得电子() (5)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性() (6)MnO2不与稀盐酸反应是因为 H 浓度小() 题组一 氧化性或还原性强弱的比较 1铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl3 2Ag=Tl 2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比 较顺序正确的是( ) ATl3 Fe3Ag BFe3 AgTl3 CTl AgFe2 DTl3 AgFe3 答案 D 解析 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 2(2019 山东烟台期中)碘元素在地壳中主要以 NaIO3的形式存
18、在，在海水中主要以 I 的形 式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇碘单质变蓝，下列说法中正确的是 ( ) A向含 I 的溶液中通入 Cl 2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝 B途径中若生成 1 mol I2，消耗 1 mol NaHSO3 C氧化性的强弱顺序为 Cl2I2IO 3 D一定条件下，I 与 IO 3可能生成 I2 答案 D 解析 向含 I 的溶液中通入少量 Cl 2，可产生碘单质，所得溶液能使淀粉溶液变蓝，若向含 I 的溶液中通入过量 Cl 2，生成 IO 3，所得溶液不能使淀粉溶液变蓝，A 项错误；根据转化关 系 2IO 3I210e ，HSO 3SO 2 42e ，
19、可知途径中若生成 1 mol I 2，消耗 5 mol NaHSO3， B 项错误；由途径可以知道氧化性：Cl2I2，由途径可以知道氧化性：I2IO 3，故氧化性的强弱顺序为 Cl2IO 3I2，C 项错误；一定条件下，I 与 IO 3可发生归中反应生成 I2，D 项正确。 题组二 氧化还原反应的竞争(先后规律的应用) 3现有下列三个氧化还原反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 若某溶液中含有 Fe2 、Cl和 I，要除去 I而不氧化 Fe2和 Cl，可以加入的试剂是( ) A
20、Cl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl 答案 C 解析 本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于 I2的氧化性，而小于 Cl2和 Fe3 的氧化性(也 可等于 Fe3 的氧化性)。由知氧化性：Fe3I 2，还原性：I Fe2；由知氧化性：Cl 2Fe 3， 还原性：Fe2 Cl；由知氧化性：MnO 4Cl2，还原性：Cl Mn2；由此推知氧化性强弱 顺序为 KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为 I Fe2ClMn2。所以 KMnO 4可氧化 Cl 、Fe2及 I，Cl 2可氧化 Fe 2及 I，FeCl 3只能氧化 I 。 4往含 Fe3 、H、NO 3的混合液中加入少量 SO
21、2 3，充分反应后，下列表示该反应的离子方 程式正确的是( ) A2Fe3 SO2 3H2O=2Fe 2SO2 42H B2H SO2 3=H2OSO2 C2H 2NO 33SO 2 3=3SO 2 42NOH2O D2Fe3 3SO2 33H2O=2Fe(OH)33SO2 答案 C 解析 三价铁离子、硝酸根离子都具有氧化性，都能氧化亚硫酸根离子，硝酸根离子在酸性 环境下氧化性强于三价铁离子，所以通入亚硫酸根离子，先与硝酸根离子反应，若亚硫酸根 剩余再与三价铁离子反应，题干中亚硫酸根离子少量，所以只有硝酸根离子反应，所以离子 方程式为：2H 2NO 33SO 2 3=3SO 2 42NOH2O
22、，C 项正确。 5(2020 辽宁省实验中学东戴河分校高三开学考试)已知：还原性 HSO 3I ，氧化性 IO 3I2， 在含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液，加入 KIO3和析出 I2的物质的量的关系曲 线如图所示。下列说法不正确的是( ) A0a 间发生反应：3HSO 3IO 3=3SO 2 4I 3H Bab 间共消耗 NaHSO3的物质的量为 1.8 mol Cbc 间发生的反应中 I2仅是氧化产物 D当溶液中 I 与 I 2的物质的量之比为 52 时，加入的 KIO3为 1.08 mol 答案 C 解析 还原性 HSO 3I ，所以首先发生的反应为：IO 33
23、HSO 3=I 3SO2 43H ，继续 加入 KIO3，氧化性 IO 3I2，所以 IO 3可以结合 H 氧化 I生成 I 2，反应为 IO 36H 5I =3H2O3I2，根据发生的反应来判断各个点的产物。 熟记常见物质氧化性、还原性顺序 (1)氧化性：KMnO4Cl2Br2Fe3 I 2S (2)氧化性： HNO3 浓H2SO4 Fe3 (3)还原性：Cl BrFe2I SO2H2O 或SO2 3 X 中 Cl(均为正价)。假设 KX 中 Cl 为a 价，KZ 中 Cl 的化合价为b 价，依据化合价守 恒原理及 KX KY3KZ，有 a13(ba)，把 a1、a3、a5 代入上式讨论，可
24、知 a 5 时，b7 符合题意。则 KX 中 Cl 的化合价为5。 3(2019 郑州第二次测评)LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4 2H2O=LiAlO24H2。下列说法中正确的是( ) A氢气既是氧化产物又是还原产物 BLiAlH4既是氧化剂又是还原剂 C若生成标准状况下 4.48 L H2，则转移 0.4 mol 电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 21 答案 A 解析 由反应方程式可知，LiAlH4中 H 由1 价升高为 0 价，被氧化，是还原剂，H2O 中 H 由1 价降为 0 价，被还原，是氧化剂，氢气既是氧化产物又是还原产物，A 项正确、B 项 错误；
25、由反应方程式可知，每 1 mol LiAlH4反应，转移 4 mol 电子，生成 4 mol H2，若生成 标准状况下 4.48 L(即 0.2 mol)H2，则转移 0.2 mol 电子，C 项错误；LiAlH4为还原剂，水为氧 化剂，还原剂与氧化剂物质的量之比为 12，D 项错误。 4(1)根据反应 KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O 可知，每生成 3 mol Cl2转移 _ mol e 。 (2)2Na2O22H2O=4NaOHO2，每产生 1 mol 氧气转移_ mol e 。 (3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应： 4Fe2 4Na 2O26H2O=4Fe(
26、OH)3O28Na ，每 4 mol Na 2O2发生反应转移 _mol e 。 答案 (1)5 (2)2 (3)6 解析 (1)中反应属于自身氧化还原反应， 生成物3个Cl2分子中， 有1个Cl原子来源于KClO3， 另外 5 个 Cl 原子来源于 HCl，所以每生成 3 mol Cl2转移电子 5 mol。(2)中 Na2O2中的氧由 1 到2、0 价，故每生成 1 mol O2转移 2 mol e 。(3)化合价升高总数：4Fe2 4Fe3，化合 价升高 4，对于 4 mol Na2O2，其中 1 mol Na2O2中的氧由1 到 0 价，化合价升高 2，总数为 6；化合价降低总数：3
27、mol Na2O2中的氧由1 到2 价，降低总数为 6，所以每 4 mol Na2O2 发生反应转移 6 mol 电子。 1(2019 北京，10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe 粉 B NaCl 溶液(MgCl2) NaOH 溶液、稀 HCl C Cl2(HCl) H2O、浓 H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水 CaCl2 答案 B 解析 A 项，Fe 粉将溶液中的 Fe3 转化为 Fe2，涉及氧化还原反应；B 项，Mg2与 NaOH 溶液反应生成 Mg(OH)2沉淀， 多余的
28、 NaOH 用稀盐酸中和， 两个反应均不涉及氧化还原反应； C 项，Cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去 Cl2中的 HCl；D 项，NO2与水 反应生成 HNO3和 NO，涉及氧化还原反应。 2(2017 天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 答案 A 解析 A 项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无 关；B 项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和
29、氧化反应，使化学能转化成 电能；C 项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成 化学能；D 项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供 能量，使化学能转化成热能。 3(2019 浙江 4 月选考，6)反应 8NH33Cl2=N26NH4Cl，被氧化的 NH3与被还原的 Cl2 的物质的量之比为( ) A23 B83 C63 D32 答案 A 解析 该氧化还原反应用双线桥法表示为， 可知实际升价的 N 原子为 2 个，所以 2 个 NH3被氧化，同时 Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为 3 个，因而 被氧化的 NH3与被还原的 Cl2
30、的物质的量之比为 23。 4正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以 Br 还原性强 于 Cl ()(2015 山东理综，11C) (2)向含 I 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则 氧化性：Cl2I2()(2015 广东理综，22C) (3)向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液，再滴加 H2O2溶液，加入 H2O2后溶液变成红色，则 Fe2 既有氧化性又有还原性()(2015 广东理综，22D) (4)在氧化还原反应中， 还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数()(2
31、015 江苏， 3C) (5)在 CO2中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C，在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性() (2015 江苏，4C) 1(2020 北京模拟)下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是( ) 答案 B 解析 碘酒中的 I2表现为氧化性，A 项错误；铁粉中的铁处于 0 价，反应过程中容易失去电 子，化合价易升高，表现还原性，B 项正确；氢氧化铝与酸反应体现氢氧化铝的碱性，与还 原性无关，C 项错误；纸尿裤中的聚丙烯酸钠利用的是聚丙烯酸钠的强吸水性，与还原性无 关，D 项错误。 2(2020 邢台期末)中国传统文化对人类文明贡献巨大， 本草纲目中有如下记载：“
32、(火药) 乃焰硝(KNO3)、 硫黄、 杉木炭所合， 以为烽燧铳机诸药者”， 其中利用的 KNO3的性质是( ) A自燃性 B稳定性 C还原性 D氧化性 答案 D 解析 火药爆炸的反应原理为 2KNO3S3C= 点燃 K2SN23CO2，反应中 N 元素化 合价降低，KNO3为氧化剂，故反应中利用了 KNO3的氧化性，D 项正确。 3氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂 又非还原剂等。下列反应与 Br2SO22H2O=H2SO42HBr 相比较，水的作用不相同的是 ( ) A2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 B4Fe(OH)2O22H2O
33、=4Fe(OH)3 CBrClH2O=HClHBrO D2Na2O22H2O=4NaOHO2 答案 A 解析 已知 B、C、D 项反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂，A 中水是氧化剂。 4盐酸能发生下列反应：Zn2HCl=ZnCl2H2，2HClCuO=CuCl2H2O， MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O，因此盐酸应具有的性质是( ) A酸性、氧化性和还原性 B氧化性 C还原性 D酸性 答案 A 5ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3H2C2O4H2SO4= 2ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法正确的
34、是( ) AClO2是氧化产物 BKClO3在反应中得到电子 CH2C2O4在反应中被还原 D1 mol KClO3完全参与反应有 2 mol 电子转移 答案 B 解析 Cl 元素的化合价由5 价降低为4 价，KClO3在反应中得到电子，ClO2是还原产物， A 项错误，B 项正确；H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，C 项错误；1 mol KClO3完全参 与反应，转移的电子有 1 mol(54)1 mol，D 项错误。 6O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是( ) A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂 C若生成 4.48 L HF，则转
35、移 0.8 mol 电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 14 答案 D 解析 A 项，O 元素的化合价由反应前的1 价变为反应后的 0 价，化合价降低，获得电子， 所以氧气是还原产物，错误；B 项，在反应中 O2F2中的 O 元素的化合价降低，获得电子， 所以该物质是氧化剂，而 H2S 中的 S 元素的化合价是2 价，反应后变为 SF6中的6 价， 所以 H2S 是还原剂，错误；C 项，外界条件不明确，不能确定 HF 的物质的量，所以不能确 定转移电子的数目，错误；D 项，根据反应化学方程式可知还原剂 H2S 与氧化剂 O2F2的物质 的量之比是 14，正确。 7 (2019 山东滨州期末
36、)已知反应： O32I H 2O=O2I22OH ， 下列说法错误的是( ) AO2为氧化产物 B氧化性：O3O2 C反应生成 1 mol I2转移 2 mol 电子 D产物中的 I2与 OH 能发生反应：3I 26OH = IO 35I 3H 2O 答案 A 解析 O3变 O2未发生化合价变化。 8(2019 湖南师大附中月考)在处理废水时某反应体系中有 6 种粒子：N2、HCO 3、ClO 、 CNO 、H 2O、Cl ，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应 的说法正确的是( ) A在上述反应体系中，CNO 是氧化剂 B还原产物与氧化产物的物质的量之比为 13 C
37、在标准状况下，产生 4.48 L N2时转移 0.8 mol 电子 D上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化 答案 D 解析 依题意，ClO 是反应物，HCO 3是产物。所以，离子反应为 2CNO 3ClO H2O=N23Cl 2HCO 3。在该反应中，CNO 是还原剂，A 项错误；还原产物是 Cl， 氧化产物是 N2， B 项错误； CNO 中氮元素为3 价， 碳元素为4 价， 在反应过程中碳元素、 氧元素化合价没有变化，生成 1 mol N2转移 6 mol 电子，n(N2) 4.48 L 22.4 L mol 10.2 mol，故生 成 0.2 mol N2时转移 1.2 mol 电子
38、，C 项错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价 发生变化，D 项正确。 9已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2溶液，又能溶于硫酸得 到 Cr2(SO4)3溶液；将 K2Cr2O7溶液滴加到淀粉- KI 溶液中，溶液变蓝；向 KCrO2溶液中 滴加 H2O2溶液，再酸化，可得 K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是( ) A化合物 KCrO2中 Cr 为3 价 B实验证明 Cr2O3是两性氧化物 C实验证明氧化性：Cr2O2 7I2 D实验证明 H2O2既有氧化性又有还原性 答案 D 解析 A 项，化合物 KCrO2中，K 为1 价，O 为2 价，由化合
39、物中正、负化合价的代数 和为 0 知，Cr 为3 价，正确；B 项，由反应可知，氧化铬与酸、碱反应均生成盐和水， 为两性氧化物，正确；C 项，由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生了氧化还原反应，Cr 的化合价降低， I 的化合价升高， 由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知， 氧化性： Cr2O2 7 I2，正确；D 项，实验中发生氧化还原反应，Cr 的化合价由3 升高为6，则过氧化氢 中 O 的化合价降低，证明 H2O2有氧化性，错误。 10根据表中信息判断，下列选项正确的是( ) 序号 反应物 产物 KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 Cl2、FeBr2 FeCl3、F
40、eBr3 MnO 4 Cl2、Mn2 A.第组反应的其余产物只有 O2 B第组反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比可能为 12 C第组反应中生成 1 mol Cl2，转移电子 10 mol D氧化性由强到弱的顺序为 MnO 4Cl2Fe 3Br 2 答案 B 解析 根据原子守恒，产物中还应有 H2O，故 A 错误；由 MnO 4 Mn 2知，反应的另一 反应物为 HCl，则生成 1 mol Cl2，转移 2 mol 电子，故 C 错误；在反应中 Br 没有被 Cl 2 氧化，即 Cl2先氧化 Fe2 ，则氧化性：Cl 2Br2Fe 3，故 D 错误。 11(2020 湖南株洲质检)向 C
41、uSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量， 观察到有沉淀(CuI)生成， 且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关 分析中正确的是( ) A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2 SO 2I2 B在 SO2与 I2反应中得到的还原产物为 H2SO4 C通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 D滴加 KI 溶液时，每转移 2 mol e 会生成 2 mol CuI 沉淀 答案 D 解 析 由 题 干 信 息 可 知 ， 向CuSO4溶 液 中 加 入KI溶 液 时 发 生 反 应 ： ，当转移 2 mol e 时生成 2 mol CuI
42、沉淀，故 D 项 正确； 向反应后的混合物中再通入 SO2气体， 又发生反应： I2SO22H2O=H2SO42HI， 该反应中 SO2作还原剂，体现了 SO2的还原性，得到的还原产物是 HI，故 B、C 均不正确； 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应中氧化性：Cu2 I 2，反应中 I2 将 SO2氧化，说明氧化性：I2SO2，故 A 项错误。 12(2019 山东泰安二模)工业废水中含有的 Cr2O2 7和 CrO 2 4会对水体产生很大的危害，这种 工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下： CrO2 4(黄色) H 酸化Cr2O 2 7(橙色) Fe2 还原C
43、r 3 调pH至4 沉淀 Cr(OH)3 下列说法不正确的是( ) A中，酸化后发生反应为 2CrO2 42H Cr2O2 7H2O B中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 31 C中，所得沉淀 Cr(OH)3中含有 Fe(OH)3 D中调 pH 所用物质可以是 NH3或 Fe2O3 答案 B 解析 酸化后，2CrO2 4(黄色)2H Cr2O2 7(橙色)H2O 正向移动，橙色加深， A 项正确； 中 Cr 元素的化合价降低， Fe 元素的化合价升高， 反应的离子方程式为 Cr2O2 76Fe 214H =2Cr36Fe37H 2O，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为 16，B 项错误；
44、中 Fe3 在 pH4 时会以氢氧化物形式沉淀，则中所得沉淀 Cr(OH) 3中含有 Fe(OH)3，C 项正 确；中酸化后，溶液显强酸性，中可以选用 NH3或 Fe2O3与酸反应调节 pH，D 项正确。 13HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常见的强氧化剂氧化； 在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2 氧化成 Fe3。AgNO 2是一种难溶于水、易溶于 酸的化合物，试回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白含有 Fe2 ，若误食亚硝酸盐(如 NaNO 2)，则导致血红蛋白中的 Fe 2转 化为 Fe3 而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是_
45、(填字母)。 A亚硝酸盐被还原 B维生素 C 是还原剂 C维生素 C 将 Fe3 还原为 Fe2 D亚硝酸盐是还原剂 (2)某同学把新制的氯水加到 NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO3和 HCl，请 写出反应的离子方程式：_。 (3)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4， 若将反应所得的酸性溶液中的 Fe2 转化为 Fe3， 要 求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填字母)。 aCl2 bFe cH2O2 dHNO3 (4)FeSO4可用于制备一种新型、 高效、 多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)， 氧化性比 Cl2、 O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2
46、FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2 该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。 简要说明 K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_。 答案 (1)D (2)NO 2Cl2H2O=NO 32H 2Cl (3)c (4)Na2O2 Na2O2、FeSO4 高铁酸钾具有强氧化性， 能杀菌消毒， 消毒过程中自身被还原为Fe3 ， Fe3水解生成Fe(OH) 3 胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 解析 (1)服用维生素 C 可以解毒，说明在维生素 C 作用下 Fe3 又转化为 Fe2，Fe 元素化合 价降低，被还原，则维生素 C 具有还原性，而亚硝酸盐会导致 Fe2 转化为 Fe3，说明亚硝酸 盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，维生素 C 是还原剂。(3)Cl2、HNO3都能氧化亚 铁离子，但能引入新的杂质；铁不能氧化亚铁离子；双氧水的还原产物是水，不引入杂质， 所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中 Fe 元素化合价由2 价变为6 价、O 元素化合价由 1 价变为 0 价、2 价。得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的
