1、 第第 10 讲讲 钠及其重要化合物钠及其重要化合物 考纲要求 1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解钠及其重要化合物的制备 方法。 1钠的物理性质 银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于 100 )，密度比水的小，但比煤油的 大。 2从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性 Na O2、Cl2、H2O、H 等 失去e Na (1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应 O2 常温：4NaO2=2Na2O 加热：2NaO2= Na2O2 Cl2：2NaCl2= 点燃 2NaCl (2)与水反应 离子方程式：2Na2H2O=2Na 2OHH 2。 与滴加酚酞的水反应的现象
2、及解释 (3)与盐酸反应 离子方程式：2Na2H =2NaH 2。 3钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)= 电解 2NaCl2。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡或煤油中。 4钠的用途 (1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 4NaTiCl4= 熔融 4NaClTi。 (1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体 Na2O2( ) (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气
3、氧化( ) (4)金属钠具有强还原性，可与 TiCl4溶液反应制取金属 Ti( ) (5)根据反应 NaKCl 熔融 NaClK，知 Na 的金属性强于 K( ) (6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( ) (7)钠能置换出醇羟基中的氢，所以将一小块钠放入乙醇中，能产生气泡( ) (8)将钠放入盛有水和煤油的烧杯中，钠处于煤油和水的交界上下浮动( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 题组一 钠与氧气反应的特点 1下列叙述正确的是( ) A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2NaO2=Na2O2 B一定条件下，2.3 g
4、的 Na 完全与 O2反应生成 3.6 g 产物，失去的电子数为 0.2NA C钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠 答案 D 解析 钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故 A 错误；2.3 g 钠的物质 的量为 0.1 mol，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为1 价，故 0.1 mol 钠 失去 0.1NA电子，故 B 错误；钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故 C 错误；钠在 空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故 D 正确。 2等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加
5、热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下 列说法正确的是( ) A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多 C第二块钠的反应产物质量大 D两块钠的反应产物质量一样大 答案 B 解析 金属钠失电子均变为1 价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的。根据 4Na O2=2Na2O，则 1 mol 金属钠完全反应得氧化钠的质量是 31 g，根据反应 2NaO2= Na2O2，则 1 mol 金属钠完全反应得过氧化钠的质量是 39 g，等质量的两块钠，即金属钠的物 质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。 1钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化
6、钠。 2不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为1 价的阳离子，因而等量的钠完全 反应失去的电子数相同。 题组二 钠与溶液反应的实质 3将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀 H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由 大到小的顺序为_。解释反应速率不同的原因：_ _。 答案 cab 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与 H 间的置换反应，由三种物质电离出 H 的能力可知反应速率的大小顺序为 cab 4将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是_(填序号)。 MgSO4溶液 BaCl2溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液 CuSO4溶液 饱和食盐水 浓
7、盐酸 答案 解析 2Na2H2O=2NaOHH2，中 Mg2 2OH=Mg(OH) 2；中反应消耗水， 溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出 Ca(OH)2，产生白色沉淀；中 Ca2 HCO 3 OH =CaCO 3H2O 或 Ca 22HCO 32OH =CaCO 3CO 2 32H2O；中生成的 Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意。中水减少过饱和析出 NaCl。 5(2020 石家庄高三模拟)向分别盛有 100 mL 水、100 mL 0.1 mol L 1 盐酸、100 mL 0.01 mol L 1NaOH 溶液的 X、 Y、 Z 三个烧杯中各投入 0.05 mol Na。
8、 下列有关说法正确的是( ) A三个烧杯中均先发生的离子反应为 2Na2H2O=2Na 2OHH 2 B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且 X 烧杯中的反应最剧烈 C三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 答案 D 解析 钠与盐酸反应时钠先与 H 反应，离子方程式表示为 2Na2H=2NaH 2，A 错 误；三个烧杯中，Y 烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B 错误；X 烧杯中生成的溶质 为 NaOH，Y 烧杯中生成的溶质为 NaCl、NaOH，Z 烧杯中生成 NaOH，且 Z 烧杯中原溶质 为 NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C 错
9、误；因向三个烧杯中加入钠的物质 的量相同且钠全部反应完，故生成 H2的量相同，D 正确。 1钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与 H 的反应，反应顺序是：有酸酸 在前，无酸水为先。 2钠与乙醇反应的特点慢、沉 钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。 1氧化钠与过氧化钠的比较 Na2O Na2O2 电子式 氧元素化合价 2 1 色、态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 12 12 是否为碱性氧化物 是 不是 与水反应 Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOH O2 与 CO2反应 Na2OCO2=Na2CO3 2N
10、a2O22CO2=2Na2CO3 O2 与盐酸反应 Na2O2HCl=2NaCl H2O 2Na2O24HCl=4NaCl 2H2OO2 用途 氧化剂、供氧剂、漂白剂 2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程： 银白色金属钠 表面变暗 出现白色固体接着表面变稀 白色块状固体 白色 粉末状物质 请写出上述各步反应的化学方程式。 答案 4NaO2=2Na2O Na2OH2O=2NaOH 2NaOHCO29H2O=Na2CO3 10H2O Na2CO3 10H2O=Na2CO310H2O (1)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物( ) (2)1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA( )
11、(3)H2O2和 Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同( ) (4)7.8 g 过氧化钠含有的共用电子对数为 0.2NA( ) (5)Na2O2、Na2O 组成元素相同，与 CO2反应的产物相同( ) (6)Na2O2与 CO2反应时有单质 O2发生，该反应属于置换反应( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 题组一 Na2O2的氧化性和还原性 1用双线桥分析 Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：_ _。 (1)氧化剂和还原剂是_，氧化产物是_ _，还原产物是_ _。 (2)Na2O2与 CO2反应时，生成 0.1 mol 氧气时，转移的电子数_。 答案 (
12、1)Na2O2 O2 NaOH (2)0.2NA或 1.2041023 2从元素化合价角度分析 Na2O2的性质 O 0 2 失去电子，化合价升高 表现为还原性 Na2O - 1 2 得到电子，化合价降低 表现为氧化性 O - 2 (1)Na2O2的强氧化性 向氢硫酸饱和溶液中加入少量 Na2O2，产生浅黄色沉淀，其化学方程式为_ _。 Na2O2加入酚酞溶液中现象：_。 (2)Na2O2的还原性 在酸性高锰酸钾溶液中加入适量 Na2O2粉末，溶液褪色，并产生无色气体，Na2O2表现出 _性，氧化产物是_。 答案 (1)Na2O23H2S=S2NaHS2H2O 先变红后褪色，同时产生气泡 (2
13、)还原 O2 3某溶液中含有 HCO 3、SO 2 3、CO 2 3、CH3COO 4 种阴离子。向其中加入足量的 Na 2O2固 体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是_，增大的是_。 答案 CH3COO CO2 3 解析 Na2O2与水反应生成 NaOH，HCO 3OH =CO2 3H2O，HCO 3浓度减小，CO 2 3浓 度增大；SO2 3具有还原性，会被 Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO 浓度几乎不变。 题组二 Na2O2与 H2O、CO2反应的定量分析 4往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然 后各加入 100 mL 水，搅拌，
14、使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大 小顺序是( ) A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲丁乙丙 D丁甲乙丙 答案 B 解析 (1)甲、丁相比： 甲：NaNaOH 消耗 H2O，溶剂减少 丁：NaOH 无反应 溶剂不变 故 NaOH 的质量分数：甲丁。 (2)乙、丙相比： 乙：2Na2O H2O 4NaOH 丙：2Na2O2 H2O 4NaOHO2 生成 NaOH 相等消耗 H2O 相等 溶剂相等故乙、丙溶液完全等同。 (3)乙、丙与甲相比 甲：Na 乙：Na2O 丙：Na2O2 当它们物质的量相等时，甲(Na)所得 NaOH 是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得 NaOH 物质的量
15、的1 2， 它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。 5(2020 黄山高三模拟)在一密闭容器中有 CO、H2、O2共 16.5 g 和足量的 Na2O2，用电火花 引燃，使其完全反应，Na2O2增重 7.5 g，则原混合气体中 O2的质量分数是( ) A54.5% B40% C36% D33.3% 答案 A 解析 CO、H2、O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠， 所以过氧化钠固体增重的质量等于 CO、H2的质量，所以原混合气体中 CO、H2的质量一共 是 7.5 g，则 O2的质量是 16.5 g7.5 g9.0 g，所以原混合气体中 O2
16、的质量分数是 9.0 g 16.5 g 100%54.5%。 Na2O2与 H2O、CO2的反应规律 电子转移关系 当 Na2O2与 CO2、 H2O 反应时， 物质的量的关系为 2Na2O2O2 2e ，n(e)n(Na 2O2)2n(O2) 气体体积变化关系 CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量 Na2O2时，气体体积的减 少量是原来气体体积的1 2，等于生成氧气的量，即 VV(O2) 1 2V(混合) 固体质量变化关系 CO2、 水蒸气分别与足量 Na2O2反应时， 固体相当于吸收了 CO2 中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量 m(CO2)28 g mol 1n(CO
17、 2)，m(H2O)2 g mol 1n(H 2O) 1Na2CO3和 NaHCO3的性质 2转化关系 Na2CO3 CO2H2O；适量H 固体加热；适量OH NaHCO3 问题思考 (1)Na2CO3、NaHCO3的除杂方法 依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质) 序号 混合物 除杂方法 Na2CO3(s)、NaHCO3(s) NaHCO3(aq)、Na2CO3(aq) Na2CO3(aq)、NaHCO3(aq) 答案 加热法 通入足量 CO2 滴加适量 NaOH 溶液 (2)请设计实验方案，用 50 mL 2 mol L 1 NaOH 溶液和足量的 CO 2气体，制取 50 mL 1
18、 mol L 1 的 Na2CO3溶液。 答案 将 50 mL NaOH 溶液，等分成两份，一份通入过量的 CO2，然后加热煮沸、冷却后与 另一份混合，即可。反应方程式可表示为 第一步：NaOHCO2=NaHCO3 第二步：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O 3Na2CO3、NaHCO3在日常生产、生活中的应用 (1)Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、 冶金、食品等工业中有着广泛的应用。 (2)NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种 药剂(但胃溃疡病人慎用)。 (1)在酒精灯加热条件下，Na2CO
19、3、NaHCO3固体都会分解( ) (2)向 Na2CO3饱和溶液中通入足量 CO2，会有 NaHCO3晶体析出( ) (3)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液( ) (4)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡( ) (5)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化( ) (6)在日常生活中，小苏打常用作食用碱使用而苏打不能( ) (7)向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaOH 饱和溶液， 又有 CaCO3沉淀生成( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 题组一 Na2CO3、NaHCO3的鉴别
20、 1 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体， 用不同的方法做了以下实验， 如下图所示。 (1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。 (2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_ _；与实验相比，实验的优点是_(填字母)。 A比复杂 B比安全 C比操作简便 D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行 (3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是_ (填化学式)。 答案 (1) (2)2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O D (3)NaHCO3 解析 (1)图不能
21、达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧 化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊；图可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸 氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。 (2)图、所涉及的化学方程式为 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2、CO2 Ca(OH)2=CaCO3H2O，实验的优点是可同时做对比实验。 (3)试管 B 装入碳酸氢钠，试管 A 装入碳酸钠，直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能 使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠 稳定性较碳酸钠差。 Na2CO3，NaHCO3的鉴
22、别方法 (1)利用热稳定性不同 (2)相同条件下利用反应速率不同 (3)利用阴离子的不同 (4)利用溶液的碱性不同 题组二 Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系 2有关 NaHCO3和 Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( ) A等质量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下 Na2CO3产生的 CO2体积小 B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积 Na2CO3是 NaHCO3的两 倍 C等质量 NaHCO3和 Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D等物质的量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应产生 CO2一样多 答案 C
23、解析 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O NaHCO3HCl=NaClCO2H2O 解答此类题目用归“1”法。A 项，假设二者都是 1 g，则 n(NaHCO3)n(CO2) 1 84 mol， n(Na2CO3)n(CO2) 1 106 mol，正确；B 项，假设二者均为 1 mol，则消耗的盐酸：Na2CO3 为 2 mol，NaHCO3为 1 mol，正确；C 项，假设二者均为 1 g，Na2CO3需盐酸的物质的量为 2 1 106 mol 1 53 mol，NaHCO3需盐酸 1 84 mol，错误。 3分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各 100 mL，再通入一定量的 CO
24、2，随后分别各取 20 mL 溶液，向其中逐滴滴入 0.2 mol L 1 的盐酸，在标准状况下产生 CO2的体积(y 轴)与所 加入盐酸的体积(x 轴)的关系如下图(分 A、B 两种情况)： (1)在 A 情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。 (2)在 B 情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。 (3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。 答案 (1)NaOH、Na2CO3 11 (2)Na2CO3、NaHCO3 11 (3)1.5 mol L 1 解析 CO2与 NaOH 溶液反应时，据 CO2与 NaOH 量的相对多少，有这样两个阶段：CO2 2NaOH=Na2C
25、O3H2O，此时溶质可能为 NaOH 和 Na2CO3或只有 Na2CO3(刚好反应)； Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，此时溶质可能为 Na2CO3和 NaHCO3或只有 NaHCO3； 据图分析：B 情况最终生成的 CO2(其实就是最初通入的与 NaOH 溶液反应的 CO2)是 A 情况 的 2 倍。(3)当加入 150 mL 盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为 NaCl。据物料守恒有 n(NaOH)n(Na )n(Cl)0.2 mol L10.15 L0.03 mol， 所以原氢氧化钠溶液的物质的量 浓度为0.03 mol 0.02 L 1.5 mol L 1。 (1)Na
26、2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的比较 二者浓度相同时生成 CO2的速率 NaHCO3快 耗酸量 二者等质量 Na2CO3耗酸多 二者等物质的量 Na2CO3耗酸多 生成 CO2的体积 二者等质量 NaHCO3产生的多 二者等物质的量 相等 (2)依据图像特点判断溶液溶质成分的方法 若 a0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为 NaHCO3 若 V(Oa)V(ab)(即 Oa 段与 ab 段消 耗盐酸的体积相同) 溶液中的溶质为 Na2CO3 若 V(Oa)V(ab)(即 Oa 段消耗盐酸的 体积大于 ab 段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为 Na2CO3和 NaOH 若 V(Oa)Cs，
27、C 项正确；Li、Cs 均为碱金属元素，Cs 的电子层数多，更容易失去最外层电子， 故金属性：CsLi，D 项错误。 2利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说 法中正确的是( ) A非金属单质燃烧时火焰均为无色 BNa2SO4与 NaOH 灼烧时火焰颜色相同 C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 答案 B 解析 某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色， 如 H2燃烧产生淡蓝色火焰， 单质硫在空气中燃 烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，A 项错误；焰色反应为金属元素的性质， 与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金
28、属元素的焰色反应相同，Na2SO4、NaOH 均含钠元素，火焰颜色均为黄色，B 项正确；只有观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色钴 玻璃，C 项错误；焰色反应是金属元素的性质，而不是单质的性质，D 项错误。 3用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确 的是( ) A只含有 Na B一定含有 Na ，可能含有 K C既含有 Na ，又含有 K D可能含有 Na ，可能还含有 K 答案 B 1正误判断(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)室温下 Na 与空气中 O2反应制取 Na2O2( )(2019 江苏，6D) (2)盐碱地(含较多 Na2CO3等)不利于
29、作物生长，可施加熟石灰进行改良( )(2019 天津，3C) (3)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色原因的方程式是 2Na2O2=2Na2OO2( ) (2019 全国卷，11C) (4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2属于置换反应( )(2019 浙江 4 月选考，4C) (5)NaHCO3(s) Na2CO3(s) 饱和石灰水 NaOH(aq)， 物质间转化均能实现( )(2018 江苏， 9A) (6)由于 NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂( )(2018 江苏，3A) (7)碳酸钠可用于去除餐具的油污( )(2018 全国卷，7A) (8)钠与水反应的离子方程
30、式为 Na2H2O=Na 2OHH 2( )(2017 江苏，6A) (9)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有 黑色颗粒产生，证明 CO2具有氧化性( )(2017 全国卷，13B) (10)二氧化碳使 Na2O2固体变白，该过程中气体被还原( )(2017 北京，8A) (11)Na2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂( )(2017 江苏，3A) (12)为除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3，可将固体加热至恒重( )(2017 天津，4A) (13)比较水与乙醇中氢的活泼性，可分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中( ) (
31、2016 全国卷，13D) (14)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火( )(2016 浙江理综，8A) (15)Al2(SO4)3和小苏打反应可用作泡沫灭火器灭火( )(2016 全国卷，7A) (16)碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效( )(2016 天津理综，1B) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (13) (14) (15) (16) 2(2014 上海，15)下图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3 的部分装置。下列操作正确的 是( ) Aa 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，
32、c 中放碱石灰 Bb 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰 Ca 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 Db 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 答案 C 解析 侯氏制碱法的原理是向饱和的 NaCl 溶液中先通入 NH3，然后通入 CO2，利用生成的 碳酸氢钠溶解度小而析出。由于 NH3在水中的溶解度大所以先通 NH3，但为了防倒吸，所以 a 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，考虑 NH3气体的尾气处理所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，即 C 选项正确。 3(2017 海南，16)锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用
33、途。回答下列问题： (1)用碳酸锂和_反应可制备氯化锂， 工业上可由电解 LiCl- KCl 的熔融混合物生产金属 锂，阴极上的电极反应式为_。 (2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_ _。 (3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂 酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是_ _。 (4)LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为 PF5和_。 答案 (1)盐酸 Li e=Li (2)Li 与二氧化碳反应 (3)焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠，透过蓝色钴玻璃观察到紫色的为硬脂酸
34、钾 (4)LiF 解析 (1)碳酸锂与盐酸反应生成 LiCl，由电解 LiCl- KCl 的熔融混合物产生金属锂，阴极上 锂离子得到电子。(2)Li 是活泼的金属，与二氧化碳反应。(3)阳离子不同、焰色反应不同。(4) 在 LiPF6和 PF5中磷的化合价都是5 价， 因而该分解反应为非氧化还原反应， 根据原子守恒， 即可确定另一氟化物的化学式为 LiF。 1(2020 福建三明一中月考)下列关于钠的说法正确的是( ) A实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中 B钠着火后，可用泡沫灭火器灭火 C钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 D钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 答案 C
35、解析 实验剩余的钠应放回原试剂瓶，A 项错误；钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反 应产生氧气，使燃烧加剧，B 项错误；钠的密度比煤油的大，且与煤油不反应，故保存在煤 油中可以隔绝空气和水，C 项正确；钠和 CuSO4溶液反应时，先和水反应生成 NaOH，生成 的氢氧化钠再和 CuSO4反应生成 Cu(OH)2，即不能置换出金属铜，D 项错误。 2观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列 现象：银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体，则下列说法正确的是 ( ) A发生氧化还原反应生成了过氧化钠 B只发生物理变化 C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
36、D主要是非氧化还原反应 答案 D 解析 钠被氧化为 Na2O，Na2OH2O=2NaOH，是 NaOH 的潮解，2NaOH CO2=Na2CO3H2O。 3(2019 贵阳质检)下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是( ) ANaCl 可用作食品调味剂 B相同温度下 NaHCO3的溶解度大于 Na2CO3 CNa2CO3的焰色反应呈黄色 D工业上 Na 可用于制备钛、锆等金属 答案 B 解析 A 项，氯化钠有咸味，可用作食品调味剂；B 项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶 解度；C 项，钠元素的焰色反应为黄色；D 项，钠的活动性比较强，可以从熔融盐中置换出 钛、锆等金属。 4 (202
37、0 成都调研)过氧化钠与水反应后滴加酚酞， 酚酞先变红后褪色。 某小组欲探究其原因， 进行如图所示实验。实验取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验中红 色均不褪去。下列分析错误的是( ) A过氧化钠与水反应产生的气体为 O2 B过氧化钠与水反应需要 MnO2作催化剂 C实验可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的 H2O2 答案 B 解析 过氧化钠与水反应不需要催化剂，B 项错误；实验作为对照实验，可证明氢氧化 钠和氧气不能使酚酞溶液褪色，C 项正确；根据实验的现象可判断过氧化钠与水反应可能 生成了 H2O2，H2O2在 MnO2作催化剂的条件下
38、分解产生 O2，D 项正确。 5Na2O2是中学化学常用试剂，下列说法错误的是( ) A0.1 mol Na2O2与足量 CO2反应转移的电子的物质的量为 0.1 mol BNa2O2与 SO2反应生成 Na2SO3和 O2 C等物质的量的 Na2O2与 Na2O 溶于等质量水中得到的 NaOH 的物质的量浓度相同 D等质量的 Na2O2与 Na2S 晶体中含有相同数目的阴离子 答案 B 6(2019 湖北黄石二中周测)有关碱金属的叙述正确的是( ) A随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B碱金属单质的金属性很强，均易与 Cl2、O2、N2等发生反应 CCs2CO3用酒精
39、灯加热时不能分解为 CO2和 Cs2O D无水硫酸铯的化学式为 Cs2SO4，它不易溶于水 答案 C 7 (2018 哈尔滨师大附中月考)为鉴别 K2CO3和 NaHCO3两种白色固体， 4 名同学分别设计了 4 种不同的方法，其中不可行的是( ) A分别配成 1 mol L 1 的溶液，各取 1 mL 滴加 1 滴酚酞溶液，比较颜色深浅 B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C分别取样配成溶液，滴加 Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝 色钴玻璃) 答案 C 解析 K2CO3
40、的水解程度比 NaHCO3的大，溶液碱性较强，滴加酚酞检验，碳酸钾溶液的颜 色更深，A 项正确；NaHCO3不稳定，受热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水， 观察有无白色浑浊，B 项正确；K2CO3和 NaHCO3均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀， C 项错误；二者分别含有 K 元素、Na 元素，焰色反应现象不同，D 项正确。 8(2020 甘肃静宁一中模拟)下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判 断都正确的是( ) 选项 陈述 陈述 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 对，对，有 B 向 Na2O2与H2O 反应后的溶 液中滴入酚酞，溶液变红
41、色 Na2O2与水反应生成氢 氧化钠 对，错，无 C 金属钠应保存在煤油中隔绝 空气 常温下， 金属钠在空气 中会生成过氧化钠 对，对，有 D 过氧化钠可用作航天员的供 氧剂 Na2O2能和 CO2、H2O 反应生成 O2 对，对，有 答案 D 解析 治疗胃酸过多要用 NaHCO3而不用 Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸， A 项错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠，滴入酚酞，溶液先变红后褪色，陈述错误，且 陈述、存在因果关系，B 项错误；常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述错 误，C 项错误；Na2O2和 CO2、H2O 反应均生成 O2，可用作航天员的供氧剂，陈述、均
42、 正确，且存在因果关系，D 项正确。 9下列有关 Na2CO3和 NaHCO3的叙述中正确的是( ) A 向Na2CO3溶液中通入等物质的量的HCl， 生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12 B等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积相同 C物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的 pH 小于 NaHCO3溶液 D向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3晶体析出 答案 D 解析 根据化学方程式 Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，当碳酸钠和 HCl 物质的量相等时， 不会产生二氧化碳， A 项错误； NaHCO3和
43、 Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体： Na2CO3 2HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出的 CO2质量不相等，所以同温同压下，生成的 CO2 体积不一样，B 项错误；在 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能 水解，导致溶液呈碱性，但是碳酸根离子水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，即 Na2CO3溶液的 pH 大于 NaHCO3溶液，C 项错误；向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2，会发生 反应 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3， 常温下在
44、相同的溶剂中， Na2CO3比 NaHCO3易溶， 所以会析出碳酸氢钠晶体，D 项正确。 10(2019 安徽淮南十校联考)工业上以粗盐(含 Ca2 、Mg2、SO2 4等杂质)为主要原料，采用 “侯氏制碱法”生产纯碱和化肥 NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的 是( ) A饱和食盐水中先通入的气体为 CO2 B流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒 C如图乙所示装置可以比较 Na2CO3和 NaHCO3晶体的热稳定性 D对粗盐溶液除杂可依次加入过量 NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶 液的 pH 答案 B 解析 A 项，二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，使溶液为碱 性溶液，再通入二氧化碳，可以达到实验目的，错误；B 项，从溶液中得到固体，需要加热 浓缩、冷却结晶、过滤等操作，因此流程图中的“系列操作”中一定需要玻璃棒搅拌、引流 等， 正确； C 项， Na2CO3加热不易分解， NaHCO3晶体加热容易分解， 故小试管中盛放 NaHCO3， 大试管中盛放 Na2CO3，错误；D 项，除去粗盐
