1、专题突破专题突破 16 提取卤素单质的化工流程提取卤素单质的化工流程 1氯的提取氯碱工业 海水 粗盐 精制 饱和食盐水 电解 阳极产物：Cl2 阴极产物：H2、NaOH 化学方程式为 2NaCl2H2O= 电解 2NaOHH2Cl2。 2海水提取溴 (1)工艺流程 (2)发生反应的化学方程式 2NaBrCl2=Br22NaCl； Br2SO22H2O=2HBrH2SO4； 2HBrCl2=2HClBr2。 3海带中提取碘 (1)工艺流程 (2)发生反应的离子方程式：Cl22I =I 22Cl 。 1(2020 顺义区模拟)为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正 确的是(
2、 ) A中反应的离子方程式：2I H 2O2=I22OH B中分液时含 I2的 CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C中得到的上层溶液中含有 I D操作 Z 的名称是加热 答案 C 解析 反应为酸性环境，中反应的离子方程式：2I 2HH 2O2=I22H2O，故 A 错误； 四氯化碳比水的密度大，在下层，中分液时含 I2的 CCl4溶液从分液漏斗下口倒出，故 B 错误；操作 Z 的名称是过滤，故 D 错误。 2(2020 武汉调研)从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是( ) AX 试剂可用 Na2SO3饱和溶液 B步骤的离子反应：2Br Cl 2=2Cl Br 2 C工业上每获得
3、 1 mol Br2，需要消耗 Cl2 44.8 L D步骤包含萃取、分液和蒸馏 答案 C 解析 Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr，A 正确；步骤利用氯的非金属性比溴的强， 利用置换反应制取 Br2，B 正确；反应和反应均使用到 Cl2，故制取 1 mol Br2消耗 2 mol 氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C 错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯) 萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D 正确。 3 海水是宝贵的资源宝库， 目前氯碱工业、 海水提镁、 海水提溴为人类提供了大量工业原料。 如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题： (1)由
4、海水晒制的粗盐中含有 Ca2 、Mg2、SO2 4等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先 后顺序为(写化学式)：_。 (2)电解饱和食盐水的化学方程式为_。 制取 MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2 6H2O= MgCl26H2O，该反应要在 HCl 气氛中 进行，原因是_。 (3)苦卤中通入 Cl2置换出 Br2，吹出后用 SO2吸收，写出用 SO2吸收发生反应的离子方程式： _， 由此判断 Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为_。 (4)也有工艺是在吹出 Br2后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有 CO2放出，该 反应的离子方程式是_ _；最后再用 H2SO4处理得
5、到 Br2，之 后加入 CCl4进行 Br2的萃取，最终用_方法得到单质 Br2。 答案 (1)BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl (2)2NaCl2H2O= 电解 Cl2H22NaOH 防止 MgCl2水解 (3)Br2SO22H2O=2Br 4HSO2 4 Cl2Br2SO2 (4)3Br23CO2 3=5Br BrO 33CO2 蒸馏 解析 (1)SO2 4、Ca 2、Mg2等分别与 BaCl 2溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液反应生成沉淀， 再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去 Ca2 和过量的 Ba2，盐酸能除去过量的 CO2 3和 OH ， 所以应先加 BaCl2溶
6、液再加 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确的顺序为 BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。 (2)电解饱和食盐水的化学方程式为 2NaCl2H2O= 电解 Cl2H22NaOH。 氯化镁在 水中易发生水解，为抑制其水解，氯化镁晶体应在氯化氢气流中脱水。 (3)苦卤中通入 Cl2已经置换出 Br2，吹出后用 SO2吸收 Br2，Br2转化为 Br ，再用 Cl 2置换， 第一次吹出的 Br2浓度太低，分离浪费原料，SO2吸收主要起到富集溴的作用；在自发进行 的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应 Cl22Br =Br 22Cl 中，氧化性：Cl 2Br2，在反应 SO22H2OBr2=H2SO42HBr 中，氧化性：Br2SO2， 故氧化性强弱顺序为 Cl2Br2SO2。 (4)吹出 Br2后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有 CO2放出，反应的离子方程 式为 3Br23CO2 3=5Br BrO 33CO2，最后再用 H2SO4处理得到 Br2，加入 CCl4进行 Br2的萃取，最后通过蒸馏操作分离得到溴单质。
