1、 第第 36 讲讲 原子结构与性质原子结构与性质 考纲要求 1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写 136 号元 素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素 的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念，并能用 以说明元素的某些性质。 1能层、能级与原子轨道 (1)能层(n) 在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常 用 K、L、M、N表示，能量依次升高。 (2)能级 同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用 s、p、d、f 等表示，同
2、一能层里，各能级的能量按 s、p、d、f 的顺序依次升高，即：E(s)E(p)E(d)E(f)。 (3)原子轨道 电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。 原子轨道 轨道形状 轨道个数 s 球形 1 p 哑铃形 3 特别提醒 第一能层(K)，只有 s 能级；第二能层(L)，有 s、p 两种能级，p 能级上有三个原 子轨道 px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有 s、p、d 三种能级。 2基态原子的核外电子排布 (1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原 子的能量处于最低状态。 如图为构造原理示意图，即
3、基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图： 注意 所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。 (2)泡利原理 每个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，且自旋状态相反。 如 2s 轨道上的电子排布为，不能表示为。 (3)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自 旋状态相同。如 2p3的电子排布为，不能表示为或。 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、 f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1。 3基
4、态原子核外电子排布的表示方法 表示方法 以硫原子为例 电子排布式 1s22s22p63s23p4 简化电子排布式 Ne3s23p4 电子排布图 (或轨道表示式) 价电子排布式 3s23p4 理解应用 写出下列原子或离子的电子排布式、价电子排布图、电子占的原子轨道数、未成对 电子数。 (1)N：_，_， _，_。 (2)Cl：_，_， _，_。 (3)Fe2 ：_，_， _，_。 (4)Cu：_，_， _，_。 (5)Se：_，_， _，_。 (6)Br ：_，_， _，_。 答案 (1)1s22s22p3 5 3 (2)1s22s22p63s23p5(或Ne3s23p5) 9 1 (3)1s2
5、2s22p63s23p63d6(或Ar3d6) 14 4 (4)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1) 15 1 (5)1s22s22p63s23p63d104s24p4(或Ar3d104s24p4) 18 2 (6)1s22s22p63s23p63d104s24p6(或Ar3d104s24p6) 18 0 核外电子排布常见错误 (1)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误： (违反能量最低原理) (违反泡利原理) (违反洪特规则) (违反洪特规则) (2)当出现 d 轨道时，虽然电子按 ns、(n1)d、np 的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍 把(n1)
6、d 放在 ns 前，如 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失 4s 轨道上的电子， 如 Fe3 ：1s22s22p63s23p63d5。 (3)注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、价电子排布式的区别与联系。如 Cu 的 电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：Ar3d104s1；价电子排布式：3d104s1。 4电子的跃迁与原子光谱 (1)电子的跃迁 (2)不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的 吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。 理解应用 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领
7、域有着广泛的应用。则元素 K 的焰色反应呈紫 红色，其中紫色对应的辐射波长为_ nm(填字母)。 A404.4 B. 553.5 C589.2 D670.8 E766.5 答案 A (1)2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等() (2)2px、2py、2pz的能量相等() (3)铁元素基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s23d6() (4)磷元素基态原子的电子排布图为 () (5)电子排布式 1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理() (6)表示的原子能量处于最低状态() 题组一 电子排布式、电子排布图的书写 1按要求书写电子排布式或电子排布图。
8、 (1)基态 C 原子的核外电子排布式为_。 (2)基态 Ni 原子的简化电子排布式为_。 (3)基态 Cr3 的核外电子排布式为_。 (4)基态 Mn2 的核外电子排布式为_。 (5)基态钒原子的价电子排布图为_。 (6)基态镓(Ga)原子的电子排布式为_。 (7)基态 Ni2 的价电子排布图为_。 答案 (1)1s22s22p2 (2)Ar3d84s2 (3)Ar3d3 (4)Ar3d5 (5) (6)Ar3d104s24p1 (7) 题组二 多种“化学用语”的规范使用 2有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述： 元素 结构、性质等信息 A 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最
9、大的元素，该元素的某种合金是原 子反应堆的导热剂 B B 与 A 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生 产过程中常用的消毒杀菌剂 请根据表中信息填写： (1)A 原子的核外电子排布式_。 (2)B元素在周期表中的位置_； 离子半径： B_(填“大于”或“小 于”)A。 (3)C 原子的电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能 量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。 (4)D 原子的电子排布式为_， D 的结构示意图是_。 (5)B 的最高价氧化物对应的水化物与 A 的
10、最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 _，与 D 的氢化物的水溶液反应的化学方程式为_。 答案 (1)1s22s22p63s1 (2)第三周期A 族 小于 (3) 3 2p 哑铃 (4)1s22s22p63s23p5(或Ne3s23p5) (5)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O 3HClAl(OH)3=AlCl33H2O 解析 根据题中信息可推出：A 为 Na，B 为 Al，C 为 N，D 为 Cl。 3(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为 _；其价电子排布图为 _。 (2)B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层
11、结构都与氩相同，B 的元素符号为 _，C 离子的结构示意图为_。 (3)D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满，D 的元素符号为_，其基态原子的电子 排布式为_ _，其原子的结构示意图为_。 (4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子且只有一个未成对电子，E 的元素符号 为_，其基态原子的电子排布式为_。 (5)F 元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn 2，则 n_；原子中能量最高的是 _电子，核外电子排布图为_。 答案 (1)N (2)Cl (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2) (4)Cu 1s22s22p63s23p63d1
12、04s1(或Ar3d104s1) (5)2 2p 化学用语的规范使用及意义 为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各个元素。 元素符号 原子(核素)符号 A ZX 代表一个质量数为 A、质子数为 Z 的 X 原子。 原子结构示意图 电子式在元素符号周围用“ ”或“”表示原子的最外层电子价电子。 电子排布式 根据构造原理表示：能级符号(右上角)数字。 电子排布图 用方框表示原子轨道， 用箭头表示电子。 用“数字能级符号”表示轨道名称。 它们有各自不同的侧重点： (1)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各层上的电子数。 (2)核组成式：如16 8O，侧重于表示原子核
13、的结构，它能告诉我们该原子核内的质子数和核外 电子数以及质量数，但不能反映核外电子的排布情况。 (3)电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数，但不能表示原子 核的情况，也不能表示各个电子的运动状态。 (4)电子排布图：能反应各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分布情况及自旋方向。 (5)价电子排布式：如 Fe 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为 3d64s2。价电子排布式能反映基态原子的能层数和参 与成键的电子数以及最外层电子数。 1原子结构与周期表的关系 (1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格) 周期 能层数 每周期第一个
14、元素 每周期最后一个元素 原子 序数 基态原子的简 化电子排布式 原子 序数 基态原子的 电子排布式 二 2 3 He2s1 10 1s22s22p6 三 3 11 Ne3s1 18 1s22s22p63s23p6 四 4 19 Ar4s1 36 1s22s22p63s23p6 3d104s24p6 五 5 37 Kr5s1 54 1s22s22p63s23p63d10 4s24p64d105s25p6 六 6 55 Xe6s1 86 1s22s22p63s23p63d104s24p6 4d104f145s25p65d106s26p6 (2)每族元素的价层电子排布特点 主族 主族 A A A
15、A 排布特点 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 主族 A A A 排布特点 ns2np3 ns2np4 ns2np5 0 族：He：1s2；其他 ns2np6。 过渡元素(副族和第族)：(n1)d1 10ns12。 (3)元素周期表的分区与价层电子排布的关系 周期表的分区 各区价层电子排布特点 分区 价层电子排布 s 区 ns1 2 p 区 ns2np1 6(除 He 外) d 区 (n1)d1 9ns12(除钯外) ds 区 (n1)d10ns1 2 f 区 (n2)f0 14(n1)d02ns2 2.原子半径 (1)影响因素 能层数：能层数越多，原子半径越大 核电荷数：能层数相同
16、，核电荷数越大， 原子半径越小 (2)变化规律 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子 半径逐渐增大。 3电离能 (1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能 量，符号：I1，单位：kJ mol 1。 (2)规律 同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左 至右逐渐增大的变化趋势。 同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。 同种原子：逐级电离能越来越大(即 I1I2I3)。 理解应用 按要求回答下列问题 (1)第三周期所有元素的第一电离能(I1)大小顺序为 _(用元素符号表示)。
17、(2)Na的逐级电离能中有_次突跃。 分别是哪级电离能发生突跃？_、 _。 (3)F、Cl、Br、I 的第一电离能由大到小的顺序为_ _，电负性由大到小的顺序为_。 答案 (1)NaAlMgSiSPClAr (2)2 I2I1 I10I9 (3)FClBrI FClBrI 4电负性 (1)含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子 在化合物中吸引键合电子的能力越强。 (2)标准：以最活泼的非金属氟的电负性为 4.0 作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀 有气体未计)。 (3)变化规律 金属元素的电负性一般小于 1.8，非金属元素的电负性一般大于 1.8
18、，而位于非金属三角区边 界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在 1.8 左右。 在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上至下，元素的电负 性逐渐减小。 理解应用 根据信息回答下列问题： 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示， 该数值称为电负性。 一般认为： 如果两个成键原子间的电负性差值大于 1.7， 原子之间通常形成离子键； 如果两个成键原子间 的电负性差值小于 1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值： 元素 符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 电负 性值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.9
19、 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 (1)通过分析电负性值的变化规律，确定 Mg 元素的电负性值的最小范围_。 (2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是 _。 (3)推测 AlF3、AlCl3、AlBr3是离子化合物还是共价化合物： AlF3_，AlCl3_， AlBr3_。 答案 (1)0.91.5 (2)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小 (3)离子化合物 共价化合物 共价化合物 5对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如 。 理解应用 根据对角线规则，Be、Al 元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_ 性，
20、其中 Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_、 _。 答案 两 Be(OH)22H =Be22H 2O Be(OH)22OH =BeO2 22H2O (1)钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能() (2)C、N、O、F 四种元素第一电离能从大到小的顺序是 NOFC() (3)正三价阳离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于族() (4)价电子排布式为 4s24p3的元素位于第四周期A 族，是 p 区元素() (5)元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大() (6)最外层有 2 个未成对电子的可能是 ns2np2或 ns2np
21、4， 短周期元素中分别为 C、 Si 和 O、 S() (7)价电子排布式为 5s25p1的元素位于第五周期A 族，是 s 区元素() 1(2019 青岛模拟)表 1 是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试 回答下列问题： 表 1 (1)元素 p 为 26 号元素，请写出其基态原子电子排布式： _。 (2)h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： _ _。 (3)o、p 两元素的部分电离能数据如表 2： 元素 电离能 /kJ mol 1 o p I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 表 2 比较两
22、元素的 I2、I3可知，气态 o2 再失去一个电子比气态 p2再失去一个电子难。对此，你 的解释是_ _。 (4)第三周期 8 种元素单质熔点高低的顺序如图 1 所示， 其中电负性最大的是_(填图 1 中的序号)。 (5)表 1 中所列的某主族元素的电离能情况如图 2 所示， 则该元素是_(填元素符号)。 答案 (1)1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2) (2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量 (3)Mn2 的 3d 轨道电子排布为半充满状态，比较稳定 (4)2 (5)Al 解析 (2)h 为 Mg 元素， Mg 单质在空气中燃烧
23、发出耀眼的白光， 电子从能量较高的轨道跃迁 到能量较低的轨道时以光(子)的形式释放能量。(3)o 元素为 Mn，其基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2 的基态电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，其 3d 能级为半充满状 态，相对比较稳定，当其失去第 3 个电子时比较困难，而 Fe2 的基态电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6，其 3d 能级再失去一个电子即为半充满状态，故其失去第 3 个电子比较容 易。(4)第三周期 8 种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形 成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；
24、磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、 硫为固体，氯气、氩为气体，8 种元素熔点最低的为氩，其次为氯，其中电负性最大的为氯。 (5)由图可知，该元素的电离能 I4 远大于 I3，故为第A 族元素，应为 Al。 2(2020 无锡模拟)明代宋应星所著天工开物中已经记载了我国古代用炉甘石(主要成分 为ZnCO3)和煤冶锌工艺， 锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。 回答下列问题： (1)Zn 基态原子核外电子排布式为_。 (2)硫酸锌溶于氨水形成Zn(NH3)4SO4溶液。 与 SO2 4互为等电子体的阴离子化学式为_(写出一种)。 氨的热稳定性强于膦(PH3)，原因是_。 (3)黄
25、铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为 ICu746 kJ mol 1，I Zn 906 kJ mol 1，I CuCZn 解析 (1)Zn 是 30 号元素。位于元素周期表第四周期B 族，故其基态原子核外电子排布式 为 1s22s22p63s23p63d104s2(或Ar3d104s2)。(2)SO2 4为 5 原子 32 个价电子微粒，故与其互为 等电子体的阴离子有 PO3 4、ClO 4等。氮元素的非金属性强于磷元素，故氨的热稳定性比 膦强。(3)Cu 与 Zn 的第一电离能分别为 ICu746 kJ mol 1，I Zn906 kJ mol 1，I CuCZn。 1电子
26、排布式和电子排布图 (1)2019 全国卷，35(2)Fe 成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm 的价层电子排布式 4f66s2，Sm3 价层电子排布式为_。 (2)2019 全国卷， 35(1)下列状态的镁中， 电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填 标号)。 ANe BNe CNe DNe (3)2018 全国卷，35(1)节选基态 Fe 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_ _。 (4)2018 全国卷，35(1)Zn 原子核外电子排布式为_。 (5)2017 全国卷，35(1)节选Co 基态原子核外电子排布式为_。 (6)2016全国卷，37(1)节选基态 Ge 原子的核外电子
27、排布式为Ar_。 (7)2016 全国卷，37(1)节选镍元素基态原子的电子排布式为_。 (8)2016 全国卷，37(1)写出基态 As 原子的核外电子排布式_。 答案 (1)4s 4f5 (2)A (3) (4)Ar3d104s2 (5)1s22s22p63s23p63d74s2(或Ar3d74s2) (6)3d104s24p2 (7)1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2) (8)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或Ar3d104s24p3) 2核外未成对电子数 (1)2017 全国卷，35(1)节选元素 Mn 与 O 中，基态原子核外未成对电子
28、数较多的是 _。 (2)2016 全国卷，37(1)节选基态 Ge 原子有_个未成对电子。 (3)2016 全国卷，37(1)节选镍元素基态原子的 3d 能级上的未成对电子数为_。 答案 (1)Mn (2)2 (3)2 3电子云和电子运动状态 (1)2018 全国卷， 35(1)节选基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_ 形。 (2)2017 全国卷，35(2)节选基态 K 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_， 占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。 (3)2015 全国卷， 37(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 _形象化描述。在基态 14C 原
29、子中，核外存在_对自旋相反的电子。 答案 (1)哑铃(纺锤) (2)N 球形 (3)电子云 2 4电离能 (1)2018 全国卷，35(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电 离能 I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_ _。 (2)2017 全国卷，35(1)节选元素 Mn 与 O 中，第一电离能较大的是_。 (3)2016 全国卷， 37(3)节选元素铜与镍的第二电离能分别为ICu1 958 kJ mol1、 INi1 753 kJ mol 1，I CuINi的原因是_ _。 (4)2016 全国卷，37(2)节选根据元素周期律，第一电
30、离能 Ga_As(填“大于”或 “小于”)。 答案 (1)大于 Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 (2)O (3)铜失去的是全充 满的 3d10电子，镍失去的是 4s1电子 (4)小于 5电负性 (1)2019 全国卷，35(4)节选NH4H2PO4中，电负性最高的元素是_。 (2)2016 全国卷，37(4)光催化还原 CO2制备 CH4反应中，带状纳米 Zn2GeO4是该反应的 良好催化剂。Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是_。 (3)2015 全国卷，37(1)改编O、Na、P、Cl 四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)。 答案 (1)O (2)OGeZn (3)O
31、6原子半径或离子半径 (1)2019 全国卷35，(3)比较离子半径：F _O2(填“大于”“等于”或“小于”)。 (2)2018 全国卷，35(2)Li 与 H具有相同的电子构型，r(Li)小于 r(H)，原因是_ _。 (3)2016 全国卷， 37(2)节选根据元素周期律， 原子半径 Ga_As。 (填“大于”或“小于”) 答案 (1)小于 (2)Li 核电荷数较大 (3)大于 7对角线规则 2019 全国卷，35(1)在周期表中，与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是_，该元素 基态原子核外 M 层电子的自旋状态_(填“相同”或“相反”)。 答案 Mg 相反 1已知 X、Y 和 Z 三
32、种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对 电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3, Z 元素 可以形成负一价离子。请回答下列问题： (1)X 元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号为_。 (2)Y 元素原子的价层电子的电子排布图为_，该元素的名称是 _。 (3)比较 X 的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性_。 答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As (2) 氧 (3)NH3PH3AsH3 解析 考查核外电子排布式、 电子排布图及氢化物稳定性的比较。
33、由 X 原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，可知 X 为 As，原子序数为 33；Y 原子的 2p 轨道上有 2 个未成对电子，则 Y 为 1s22s22p2(碳元素)或 1s22s22p4(氧元素)，若 Y 为碳元素，碳元素原子序数为 6，则 Z 元素原 子序数为 3，是锂元素，锂元素不能形成负一价离子，所以 Y 为氧元素，原子序数为 8；Z 为氢元素，氢元素可形成负一价离子。 2Na、Cu、O、Si、S、Cl 是常见的六种元素。 (1)Na 位于元素周期表第_周期_族；S 的基态原子核外有_个未成对电子；Si 的基态原子核外电子排布式为_。 (2)用“”或“”填空： 第一电离能 离子
34、半径 熔点 酸性 Si_S O2 _Na NaCl_Si H2SO4_HClO4 答案 (1)三 A 2 1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2 (2) 3已知：AF 都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中 A、C 原子 的 L 层有 2 个未成对电子。D 与 E 同主族，D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层 结构。F3 的 M 层 3d 轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题： (1)A、B、C 的电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。 (2)D 元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子。 (3)写出 E 的基态原
35、子的电子排布式：_。 (4)F 和 X(质子数为 25)两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的 I2、I3可知，气态 X2 再失去一个电子比气态 F2再失去一个电子难。对此，你的解释是 _。 元素 X F 电离能/kJ mol 1 I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 答案 (1)CNO2Mg2 (5)Mg2 2Cl2H 2O= 电解 Mg(OH)2Cl2H2 (6)d 3d64s2 3Fe2 2Fe(CN) 6 3=Fe 3Fe(CN)62 解析 根据信息可以推断 A 为 H 元素，B 为 C 元素，C 为 N 元素， D 为 O 元素、E 为 Mg 元素、F 为 Cl 元素，G 为 K 元素，H 为 Fe 元素。
