1、第第 15 讲讲 硫及其化合物硫及其化合物 考纲要求 1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。2.了解硫的 氧化物对环境的影响。 一、硫单质的性质及应用 1硫元素的存在形态 2硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 不溶 微溶 易溶 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 S 2 氧化性 S 0 还原性 S 4 问题思考 (1)从物理性质和化学性质两个角度简要阐述，如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 答案 硫单质易溶于 CS2，也可以与热的强碱溶液反应，3S6NaOH= 2Na2SNa2SO3 3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用 C
2、S2或热的强碱溶液洗涤。 (2)你有哪些实例(证据)可以推知(推理)硫的氧化性比氯气的弱。 答案 与变价金属反应，Cl2与变价金属反应生成高价态化合物，S 与变价金属反应生成低 价态化合物；氢化物的稳定性：HClH2S；置换反应 H2SCl2 =2HClS；最高价 含氧酸的酸性：HClO4H2SO4；还原性：S2 Cl。 二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用 1二氧化硫(SO2) (1)物理性质 色、态、味 密度 溶解性 毒性 无色有刺激性气 味的气体 比空气大 易溶于水，通常状况下，1 体积 水溶解约 40 体积 SO2 有毒 (2)化学性质 按要求完成下列方程式： 酸性氧化物的通性
3、 与H2O反应：SO2H2OH2SO3 与NaOH足量反应： 2NaOHSO2=Na2SO3H2O 氧化性(如与 H2S 溶液反应)： SO22H2S=3S2H2O 还原性 O2：2SO2O2 催化剂 2SO3 溴水：Br2SO22H2O=2HBrH2SO4 漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。 2三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、 针状晶体，能与水反应：SO3H2O=H2SO4， 放出大量的热，SO3 是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 3硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物来源、危害及治理 (2)硫酸型酸雨的形成过程： 问题思考 (SO
4、2性质基础填空)将 SO2分别通入下列五种溶液中 回答下列问题： (1)试管中的实验现象：KMnO4溶液_，证明 SO2具有_性。 (2)试管中的实验现象：品红溶液_，证明 SO2具有_性。 (3)试管中能否观察到沉淀？_。 (4)试管中能产生白色沉淀，该沉淀是_。 (5)试管中能产生白色沉淀，该沉淀是_，用离子方程式表示产生沉淀的过程： _。 答案 (1)褪色 还原 (2)褪色 漂白 (3)否 (4)BaSO4 (5)BaSO3 SO22OH =SO2 3H2O，Ba 2SO2 3=BaSO3 (1)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。 (2)SO2能使溴水、
5、酸性 KMnO4溶液褪色，体现了 SO2的还原性，而不是漂白性。 (3)SO2、CO2通入 BaCl2溶液中都不会产生沉淀。 (1)硫在自然界中仅以化合态存在( ) (2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫( ) (3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理( ) (4)二氧化硫漂白纸浆，没发生化学反应( ) (5)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同( ) (6)SO2和 Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好( ) (7)标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为 NA( ) 答案 (1
6、) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 三类漂白剂的区别 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质内部 “生色团”破坏掉 HClO、NaClO、 Ca(ClO)2、Na2O2、 不可逆、 持久 无选 择性 H2O2、O3等 加合型 与有机色质内部 “生色团”“化 合”成无色物质 SO2 可逆、 不 持久 有选 择性 吸附型 将有色物质吸附而 褪色 活性炭 物理 变化 吸附 色素 题组一 硫及其氧化物的性质 1(2019 青岛期中)据我国古代第一部药物学专著神农本草经记载：“石硫黄(即硫黄)能 化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是( ) AAu2S BAg2S CCuS DF
7、eS 答案 C 解析 S 单质的氧化性比较弱，只能将金属氧化为低价态的物质，所以 S 分别与 Au、Ag、 Fe 反应时依次生成 Au2S、 Ag2S、FeS，选项 A、B、 D 正确；S 氧化 Cu 应该生成低价的 Cu2S， C 项错误。 2在探究 SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A向 SO2水溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是 BaSO3 B向溴水中通入 SO2，溶液褪色，说明4 价硫具有还原性 C将过量的 SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明 SO2不能漂白石蕊溶液 D向 SO2水溶液中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明
8、H2SO3酸性强于 H2CO3 答案 A 解析 SO2的水溶液显酸性，NO 3在酸性条件下将 H2SO3氧化为 H2SO4，因而白色沉淀是 BaSO4。 3(2020 宝山区二模)有学生为了证明 SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞 的氢氧化钠溶液中通入过量的 SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是( ) A该实验一定能证明 SO2是一种酸性氧化物 B若 SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO22NaOH=Na2SO3H2O C若 SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3 D若要证明 SO2是一种酸性氧化物，还
9、需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液 答案 A 解析 酸性氧化物的概念：与水反应只生成对应的酸，与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸 性氧化物。向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的 SO2气体，溶液褪色，可能是因为二氧 化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故 A 错误；若 SO2是一种酸性 氧化物，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠再与二氧化硫、水反应生成亚硫 酸氢钠，故 C 正确。 题组二 SO2的检验 4为确定某纯净的气体 Q 的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是( ) 选项 操作及现象(现象在括号内) 结论 A 闻 Q 气味(有刺激性) 通入 酸性 KMnO
10、4溶液(褪色) Q 一定是 SO2 B 闻 Q 气味(有刺激性) 通入 澄清石灰水(变浑浊) Q 可能是 SO2 C Q 通入 品红溶液(褪色) 变红色 Q 一定是 SO2 D Q 通入 紫色石蕊溶液(先变红色后褪色) Q 一定不是 SO2 答案 A 解析 硫化氢、二氧化硫等均能被高锰酸钾氧化，由现象可知 Q 不一定是 SO2，故 A 错误。 5 (SO2与 CO2混合气体中成分的检验)下图是检验某无色气体 A 是 SO2和 CO2的混合气体的 装置图，按要求回答下列问题： (1)B 中加入的试剂是_，作用是_。 (2)C 中加入的试剂是_，作用是_。 (3)D 中加入的试剂是_，作用是_。
11、(4)实验时，C 中应观察到的现象是_。 答案 (1)品红溶液 检验 SO2 (2)酸性 KMnO4溶液 除去 SO2并检验 SO2是否除尽 (3)澄清石灰水 检验 CO2 (4)酸性 KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色， 或不褪 成无色) 解析 一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性 KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为 二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C 装置的作用是除去 SO2并检验 SO2是否除尽，所以酸 性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。 检验 SO
12、2和 CO2同时存在的一般流程 SO2和 CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为 流程设计 检验 SO2除去 SO2检验 SO2是否除尽检验 CO2 选用试剂 品红溶液 酸性 KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意 有时为简化装置，可将除去 SO2和检验 SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性 KMnO4溶液，现象是酸性 KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。 题组三 SO2的污染与防治 6(2018 德州高三检测)下列说法不正确的是( ) A改燃煤为燃气，可以减少废气中 SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气
13、的一种措施 B向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的 SO2最终生成 CaSO3，可减少对大气的污染 C大量燃烧化石燃料排放的废气中含 SO2，从而使雨水的 pH5.6，形成酸雨 D硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质 答案 B 7(2019 四川模拟)酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空 气中形成硫酸型酸雨的过程如下图，下列有关说法错误的是( ) A光照能引发酸雨的形成 B所涉及的变化均为氧化还原反应 C污染空气能加快酸雨的形成 D优化能源结构能有效遏制酸雨污染 答案 B 解析 由图示可知，酸雨形成的两个途径中都涉及了光照的条件，故 A 正确；三氧化硫与水 反应生成硫
14、酸，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故 B 错误；由图中信息可知，污染 空气中氮的氧化物、碳氢化合物及二氧化硫等大气污染物可以通过光化学反应生成硫酸，在 这个过程中，氮的氧化物是催化剂，加快了酸雨的形成，故 C 正确；优化能源结构能减少化 石燃料的使用，能有效减少二氧化硫的排放量，故能有效遏制酸雨污染，故 D 正确。 8 (2020 广东模拟)环保是 21 世纪人类社会的主要课题之一， 十九大报告中提出了新目标“建 成富强、民主、文明、和谐、美丽的社会主义现代化强国”。火电厂、燃煤锅炉是 SO2污染 集中、规模大的行业，石灰石石膏烟脱硫是除去 SO2的一种常用方法。其过程如图 1。 研究发
15、现：pH 和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石 灰石浆液的脱硫效率与浆液 pH 的关系如图 2，下列有关说法正确的是( ) A烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高 B石灰石浆液 pH5.7 时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大 C将脱硫后的气体通入 KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低 D上述方法中用石灰石浆液吸收 64 g SO2理论生成 22 g CO2 答案 C 解析 烟气通入石灰石浆液时的温度越高气体二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能被 溶解，就会逸出溶液使吸收率降低，故 A 错误；石灰石浆液 pH5.7 时，烟气脱硫
16、效率降低 的原因是石灰石的溶解度减小，石灰石的浓度减小，脱硫效率随之下降，故 B 错误；脱硫后 的气体是否残存二氧化硫，含多少，可以利用高锰酸钾溶液褪色的程度和快慢粗略判断烟气 脱硫效率，故 C 正确；上述分析得到总反应为：2CaCO32SO2O24H2O=2CaSO4 2H2O 2CO2，1 mol 二氧化硫反应生成 1 mol 二氧化碳，即每吸收 64 g 二氧化硫理论上同时生 成 44 g 二氧化碳，故 D 错误。 四种常见的 SO2尾气处理方法 方法一：钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生 成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原
17、理为 CaOSO2= CaSO3,2CaSO3O2= 2CaSO4，总反应方程式为 2CaO2SO2O2= 2CaSO4。 方法二：氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的 SO2直接接触吸收 SO2，其反应的化学方 程式为 2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4。(或生成 NH4HSO3， 然后进一步氧化) 方法三：钠碱脱硫法 钠碱脱硫法是用 NaOH/Na2CO3吸收烟气中的 SO2，得到 Na2SO3和 NaHSO3，发生反应的化 学方程式为 2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，N
18、a2SO3SO2 H2O=2NaHSO3。 方法四：双碱脱硫法 先利用烧碱吸收 SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的 NaOH 碱液可循环使用，化学 反应原理为 吸收反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2Na2SO3O2=2Na2SO4。 再生反应：Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=CaSO4 2NaOH。 1硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓 H2SO4稀释的方法是 将浓 H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。 2硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式 (1)
19、铁：Fe2H =Fe2H 2； (2)MgO：MgO2H =Mg2H 2O； (3)Ba(OH)2：Ba2 2OH2HSO2 4=BaSO42H2O； (4)Na2SO3：SO2 32H =H 2OSO2； (5)BaCl2：Ba2 SO2 4=BaSO4。 3浓 H2SO4的特性 (1)填写下表 实验 实验现象 浓硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变白 吸水性 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤 纸上 沾有浓 H2SO4的滤纸变黑 脱水性 将铜片加入盛有浓硫酸的试 管中加热 铜片逐渐溶解， 产生无色刺激 性气味的气体 强氧化性、酸性 (2)分别写出浓硫酸与 Cu、C 反应的化学方程式： Cu2
20、H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O、 C2H2SO4(浓)= CO22SO22H2O。 (3)常温下，铁、铝遇浓 H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓 H2SO4。 问题思考 硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有： 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 催化作用 请将序号填在相应的横线上： (1)锌和稀 H2SO4制 H2_。 (2)浓硫酸作干燥剂_。 (3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。 (4)乙酸乙酯的水解_。 (5)纤维素的水解_。 (6)浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红，后又变黑_。 (7)将浓硫酸点在胆矾晶体上，晶体表面出现白斑_。 答案 (1) (2) (3) (4) (5)
21、 (6) (7) 4SO2 4的检验 检验 SO2 4的正确操作方法：被检液 加足量盐酸酸化 取清液 滴加BaCl2溶液 有无白色沉淀产生(判断 有无 SO2 4)。 先加稀盐酸的目的是防止 CO2 3、SO 2 3、Ag 干扰，再加 BaCl 2溶液，有白色沉淀产生。整个 过程中可能发生反应的离子方程式：CO2 32H =CO 2H2O、SO 2 32H =SO 2 H2O、Ag Cl=AgCl、Ba2SO2 4=BaSO4。 (1)浓盐酸、浓硫酸两溶液敞口放置一段时间，浓度都会下降的原因相同( ) (2)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥 H2和 CO( ) (3)铜片溶于热的浓硫
22、酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性( ) (4)向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO2 4( ) (5)将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色( ) (6)50 mL 18.4 mol L 1 的浓硫酸与足量的铜反应，可产生 SO2物质的量为 0.46 mol( ) (7)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为 SO2和 H2的混合气体( ) (8)常温下用铁片可鉴别浓硫酸和稀硫酸( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 解析 (2)浓硫酸虽然具有强氧化性，但不能氧化 H2、CO，因而可以干燥 H2、
23、CO。(4)酸化 的 NO 3可将 SO 2 3氧化为 SO 2 4，也会产生 BaSO4白色沉淀。(5)由于浓硫酸具有吸水性，不能 得到蓝色溶液。(6)随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，故 0.92 mol H2SO4不可能完 全反应。(7)Zn 与浓硫酸反应产生 SO2，变为稀硫酸时产生 H2。 题组一 浓硫酸的性质及应用 1(2019 凯里市校级期中)下列有关浓硫酸的叙述正确的是( ) A在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性 B浓硫酸与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应生成的气体一般为 SO2，与氢前面的金 属反应生成的气体一般为 H2 C浓硫酸具有吸水性
24、，可以干燥 NH3、H2等气体 DH2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与 FeS 反应制取 H2S 气 体 答案 A 解析 在浓硫酸与锌片共热的反应中生成物是硫酸锌、二氧化硫和水，因此浓硫酸既表现出 强氧化性又表现出酸性，故 A 正确；浓硫酸具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，故 B 错 误；氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能用浓硫酸干燥，故 C 错误；浓硫酸具有 强氧化性，能够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢，故 D 错误。 2(2020 徐汇区二模)浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是( ) A对比和可以说明还原性：Br Cl B和相比可说
25、明氧化性：Br2SO2 C中试管口白雾是 HCl 遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4HCl D中浓 H2SO4被还原成 SO2 答案 A 解析 A 项，反应生成的红棕色气体是溴蒸气，反应白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴 离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B 项，反应生成的是二氧化硫气体，是 非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型的物质；C 项，白雾说明氯化氢易挥 发；D 项，反应生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应。 题组二 SO2 4的检验 3(SO2 4的检验及干扰因素排除)下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是 BaSO4的是( ) AFe(NO3)2溶液 过量盐酸，过
26、量SO2，BaCl2溶液 白色沉淀 BBa(NO3)2溶液 过量盐酸，少量Na2SO3溶液 白色沉淀 C无色溶液 稀HNO3，BaCl2溶液 白色沉淀 D无色溶液 过量盐酸 无色溶液 BaCl2溶液 白色沉淀 答案 C 解析 A 项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B 项，亚硫酸根 被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡；C 项，所得沉淀可能是氯化银；D 项，先加过量盐 酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。 4(SO2 4检验的应用)有一瓶 Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量 溶液，滴入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝
27、酸，充分振荡后，白色沉淀不溶 解。对此实验的下列叙述正确的是( ) A实验证实 Na2SO3已部分氧化 B实验中加入 Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是 BaSO4 C实验中加入足量硝酸后的沉淀是 BaSO4和 BaSO3的混合物 D此次实验不能确定 Na2SO3是否部分被氧化 答案 D 解析 Na2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入 Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亚 硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀 是硫酸钡。 SO2 4检验的易错点 (1)误将 Ag 、Pb2判断成 SO2 4。如向待测液中滴加 BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色
28、沉淀便断 定含 SO2 4。其错误是未注意溶液中不含 SO 2 4，而含 Ag 或 Pb2时也会产生同样的现象：Ag Cl =AgCl(白色)，Pb22Cl=PbCl 2(白色)。 (2)误将 SO2 3判断成 SO 2 4。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀， 便误以为有 SO2 4。 该错误是未注意 NO 3在酸性环境中具有强氧化性， 发生反应： Ba 2SO2 3 =BaSO3(白色)，3BaSO32H 2NO 3=3BaSO4(白色)2NOH2O。 1理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 2掌握硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通
29、过酸、碱反应实现的 如： 写出、反应的化学方程式： H2SO32NaOH=Na2SO32H2O； Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2； SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3。 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下 图表示 如：H2S O2不足 H2、 S O2 H2S SO2 O2 SO3 写出、反应的化学方程式： 2SO2O2 催化剂 2SO3； SH2= H2S； SO22H2S=3S2H2O。 注意 (1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如 S 和 H2S、S 和 S
30、O2、SO2和 浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 (2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如 2Na2SNa2SO3 3H2SO4=3Na2SO43S3H2O。 1(2019 佛山一模)硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法 正确的是( ) A含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环 B硫循环中硫的化合物均为无机物 C上述硫循环中硫元素均被氧化 D烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放 答案 A 解析 硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物 R1SR2， 含硫 杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故 A 正确；硫循环中硫的化
31、合物有含硫的有机物，不 全是无机物， 故 B 错误； 含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、 亚硫酸盐中硫还原成 R1SR2， 硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故 C 错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨，但生 成二氧化碳，会增加温室气体的排放，故 D 错误。 2(2020 威海模拟)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在 锥形瓶中加入 HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入 SO2时发生反应生 成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是( ) A制备保险粉的离子方程式为：HCOO OH2SO 2=S2O 2 4CO2H2O BNaOH 溶
32、液的主要作用是吸收逸出的 CO2 C多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使 SO2能被充分吸收 D为避免产生的 Na2S2O4被 O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的 SO2排出装置中残 留的 O2 答案 B 解析 A 项， SO2气体通入甲酸钠的碱性溶液可以生成 Na2S2O4， 根据元素守恒和电子得失守 恒写化学方程式；C 项，增大接触面积能够加快反应速率；D 项，Na2S2O4具有还原性，容 易被氧气氧化。 3(2018 仓山区校级模拟)某学习小组设计制取 SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹 持装置省略)，下列叙述正确的是( ) A取反应后 D 中溶液少许，滴加品红
33、溶液，红色褪去，就能说明 SO2具有漂白性 BA 装置中比较理想的反应物质是 Na2SO3固体和质量分数为 10%的硫酸 CB 装置溶液变红色，说明 SO2是酸性氧化物；C 装置产生白色沉淀的原因为： BaCl2SO2H2O= FeCl3 BaSO32HCl D关闭弹簧夹 a，打开弹簧夹 b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到 B 中长导管口有 明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置 A、B 气密性良好 答案 D 解析 氯水中存在的次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化 硫的漂白性， 故 A 错误； 二氧化硫易溶于水， 比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，
34、故 B 错误；C 装置中产生的白色沉淀为 BaSO4，故 C 错误。 4物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答 下列问题： (1)X 的化学式为_，Y 的化学式为_。 (2)W 的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_。 (3)欲制备 Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_(填字母)。 ANa2SS BNa2SO3S CNa2SO3Na2SO4 DSO2Na2SO4 (4)将 X 与 SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为 _。 答案 (1)H2S SO2 (2)Cu2H2SO4(浓)= C
35、uSO4SO22H2O (3)B (4)21 解析 (2)W 的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下发生反应：Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O。(3)Na2S2O3中 S 元素的化合价是2 价，从氧化还原的角度分析，反 应物中 S 元素的化合价必须分别大于 2 和小于 2，A 中 S 的化合价都小于 2，C、D 中 S 的化 合价都大于2， 故B 符合题意。 (4)X为H2S， 与 SO2混合可生成淡黄色固体： 2H2SSO2=3S 2H2O，H2S 作还原剂，二氧化硫作氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12。所以该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为 21。
36、 二氧化硫的制备与性质总结 (1)常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还 原性、氧化性等。 制取原理 Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O 综合实验装置 (2)实验室也可用铜片与浓硫酸反应制取二氧化硫， 进而验证二氧化硫水溶液的酸性、 漂白性、 还原性、氧化性等。 制取原理： Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O 综合实验装置 1正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)在表面皿中加入少量胆矾，再加入 3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色( ) (2019 浙江 4 月选考，11B) (2)向二氧化硫水溶液中滴加氯化
37、钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀( ) (2019 浙江 4 月选考，11C) (3)硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等( ) (2019 浙江 4 月选考，8D) (4)接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石( )(2018 浙江 11 月选考，8D) (5)稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈( )(2019 江苏，3B) (6)SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3( )(2019 江苏，6C) (7)稀硫酸和铜粉反应制备硫酸铜( )(2017 海南，7A) (8)S O2 点燃 SO3 H2O H2SO4( )(2017 江苏，7B) (9)向久置的 Na2SO3
38、溶液中加入足量 BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉 淀溶解，则部分 Na2SO3被氧化( )(2017 江苏，13B) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 2下列说法正确的是( ) A二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化(2016 四川理综，1C) B下图装置可以除去 SO2中的少量 HCl(2016 天津理综，5C) CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆(2016 江苏，3A) D 亚硫酸钠、 硫酸反应产生的气体使品红试液褪色的原因是 SO2具有还原性(2016 上海， 15D) 答案 B 解析 A 项，二氧化硫和有色物质化
39、合使之生成无色物质，错误；B 项，氯化氢能与饱和亚 硫酸氢钠溶液反应，被吸收，二氧化硫不反应，正确；C 项，SO2用于漂白纸浆是利用 SO2 与某些有色物质作用，生成不稳定的无色物质，不是利用其氧化性，错误；D 项，SO2使品 红溶液褪色体现的是 SO2的漂白性，错误。 3(2017 北京，10)根据 SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( ) 实验 现象 结论 A 含 HCl、BaCl2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性
40、：H2SO3H2SiO3 答案 C 解析 A 项， 溶液中 SO2被 FeCl3氧化生成 SO2 4， 再与 BaCl2反应产生白色沉淀， 体现了 SO2 的还原性；B 项，SO2与 H2S 溶液发生反应：SO22H2S=3S2H2O，体现了 SO2的氧化 性；C 项，SO2使酸性 KMnO4溶液褪色，体现了 SO2的还原性；D 项，SO2与 Na2SiO3溶液 反应产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论：酸性：H2SO3H2SiO3。 4 2018全国卷， 26(1)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3 5H2O， M248 g mol 1)可用作定影剂、 还原剂。回答下列问题： 已知：Ksp(B
41、aSO4)1.110 10，K sp(BaS2O3)4.110 5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂 质，选用下列试剂设计实验方案进行检验： 试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液 _ _，有刺激性气体产生 静置，_ _ 答案 加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊 (吸)取上层清液，滴入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 解析 Na2S2O3 5H2O 晶体样品中含有 SO2 4，在 SO 2 4的检验过程中应防止加入氧化剂，如 H2O2会把 S2O2 3氧化为 SO 2 4，也要防止加入稀 H2
42、SO4而引入 SO 2 4，所以样品加水溶解后应 加入过量稀盐酸，发生反应：S2O2 32H =SSO 2H2O。取上层清液滴入 BaCl2溶 液，产生白色沉淀：Ba2 SO2 4=BaSO4，证明溶液中存在 SO 2 4。 52018全国卷，27(1)(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应 用广泛。回答下列问题： (1)生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式： _ _。 (2)利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5的工艺为： pH4.1 时，中为_溶液(写化学式)。 工艺中加入 Na2CO3固体，并再次充入
43、 SO2的目的是 _ _。 答案 (1)2NaHSO3=Na2S2O5H2O (2)NaHSO3 得到 NaHSO3过饱和溶液 解析 (1)根据题给信息，将 NaHSO3过饱和溶液结晶脱水可得到 Na2S2O5，则化学方程式为 2NaHSO3=Na2S2O5H2O。 (2)酸性条件下，SO2与 Na2CO3溶液反应生成 NaHSO3。工艺中加入 Na2CO3固体并再次 通入 SO2，其目的是得到 NaHSO3过饱和溶液。 基础知识训练 1下列说法错误的是( ) A残留在试管内壁上的硫可用 CS2溶解除去，也可用热的 NaOH 溶液除去 B硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C汞蒸
44、气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成 SO2，氧气足量时生成 SO3 答案 D 解析 硫易溶于 CS2，且能与 NaOH 反应生成可溶性的 Na2S 和 Na2SO3，A 项正确；硫在氧 气中燃烧只生成 SO2，D 项错误。 2下列关于 SO2和 SO3的叙述正确的是( ) A通常条件下，SO2是无色、无味的气体，易溶于水 B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D都能跟碱液反应 答案 D 解析 二氧化硫是具有刺激性气味的气体，故 A 项错误；SO2H2OH2SO3、SO3 H2O=H2SO4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸，故 B 项错误；三氧化硫没有漂白性，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂 白性不稳定，在加热条件下易恢复为原来颜色，故 C 项错误；二氧化硫和三氧化硫都属于酸 性氧化物，能和碱反应生成盐和水，故 D 项正确。 3飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的 SO2、O2接 触时
