1、 第第 17 讲讲 原子结构原子结构 化学键化学键 考纲要求 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷 数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律， 掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。4.了解化学键的定义，了解离子键、共 价键的形成。5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 1原子构成 (1)构成原子的微粒及作用 原子(A ZX) 原子核 质子Z个决定元素的种类 中子AZ个 在质子数确定后 决定原子种类 同位素 核外电子Z个最外层电子数决定元素的化学性质 (2)微粒之间的关系 原子中：质子
2、数(Z)核电荷数核外电子数； 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)； 阳离子的核外电子数质子数阳离子所带的电荷数； 阴离子的核外电子数质子数阴离子所带的电荷数。 (3)微粒符号周围数字的含义 (4)两种相对原子质量 原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与 12C 质量的1 12的比值。一种元素 有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。 如：Ar(Cl)Ar(35Cl)a%Ar(37Cl)b%。 2元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的概念及相互关系 (2)同位素的特征 同一元素的各种
3、核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异 较大； 同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 (3)氢元素的三种核素 1 1H：名称为氕，不含中子； 2 1H：用字母 D 表示，名称为氘或重氢； 3 1H：用字母 T 表示，名称为氚或超重氢。 (4)几种重要核素的用途 核素 235 92U 14 6C 2 1H 3 1H 18 8O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 问题思考 现有下列 9 种微粒：11H、21H、13 6C、 14 6C、 14 7N、 56 26Fe 2、56 26Fe 3、16 8O2、 16 8O3。按要求完成以
4、下各题： (1)11H、21H 分别是氢元素的一种_，它们互称为_。 (2)互为同素异形体的微粒是_。 (3)56 26Fe 2的中子数为_，核外电子数为_。 (4)上述 9 种微粒中有_种核素，含有_种元素。 答案 (1)核素 同位素 (2)16 8O2和 16 8O3 (3)30 24 (4)7 5 原子结构与同位素的认识误区 (1)原子核内不一定都有中子，如11H。 (2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 F 与 OH 。 (3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3 与 Na、F等，NH 4与 OH 等。 (4)不同的核素可能具有相同的质子数， 如11H 与31H
5、； 也可能具有相同的中子数， 如14 6C 与 16 8O； 也可能具有相同的质量数，如14 6C 与 14 7N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如 1 1H 与12 6C。 (5)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。 (6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子() (2)核聚变如 2 1H 3 1H 4 2He 1 0n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化() (3)35 17Cl 与 37 17Cl 得电子能力几乎相同() (4)一种核素只有一种质量数() (5)氢的三种核素形成的单质
6、有 6 种，它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同() 题组一 微粒中“粒子数”的确定 1X、Y、Z 和 R 分别代表 4 种元素。如果aXm 、 bY n、 cZ n、 dR m4 种离子的电子层结构 相同(a、b、c、d 为元素的原子序数)，则下列关系正确的是( ) Aacmn Babnm Ccdmn Dbdnm 答案 D 解析 既然 4 种离子的电子层结构相同，就说明 ambncndm。比较 a 与 b 得： abmn，B 项错；比较 a 与 c 得：acnm，A 项错；比较 c 与 d 得：cdmn， C 项错；比较 b 与 d 得：bdnm，D 项对。 2现有下列几组粒子：N2
7、、CO、C2H2；NH 4、H3O 、OH；C2 2、O 2 2、CN ；PO3 4、 SO2 4、ClO 4。对上述四组粒子归类正确的是 A质子数相等、电子数和原子数不相等： B质子数和电子数相等、原子数不相等： C电子数相等、质子数和原子数不相等： D原子数和电子数相等、质子数不相等： 答案 D 解析 N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于 14，原子数不等；NH 4、H3O 、OH的 原子数和质子数不等，电子数都为 10；C2 2、O 2 2、CN 的原子数和电子数都相等，质子数 不同；P、S、Cl 所含的电子数分别为 15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均相等，所 带负电荷数依
8、次为 3、2、1，三种酸根离子所含的总电子数相等(1832)、原子数都为 5，但 三种酸根离子的质子数不相等。 3某元素的一种同位素 X 原子的质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子构成 H mX 分子， 在 a g HmX 中所含原子的物质的量为_，所含中子的物质的量为_，所含质子 数为_，所含电子数为_。 答案 a Am (m1) mol a AmN mol a Am(mAN)NA a Am(mAN)NA 求一定质量的某物质中粒子数的答题模板 物质的质量 摩尔质量来自质量数 物质的量 一个分子或离子中含某粒子个数 指定粒子的物质的量 NA 粒子数 题组二 元素、核素、同位素的概念辨
9、析 4(2020 郑州月考)“玉兔”号月球车用238 94Pu 作为热源材料。下列关于 238 94Pu 的说法正确的 是( ) A.238 94Pu 与 238 92U 互为同位素 B.238 94Pu 与 239 94Pu 互为同素异形体 C.238 94Pu 与 238 92U 具有完全相同的化学性质 D.238 94Pu 与 239 94Pu 具有相同的最外层电子数 答案 D 解析 238 94Pu 与 238 92U 的质子数不同，不互为同位素，A 错误； 238 94Pu 与 239 94Pu 均是核素，不是 单质，不互为同素异形体，B 错误；238 94Pu 与 238 92U
10、的质子数不同，属于不同的元素，不可能 具有完全相同的化学性质， C 错误； 238 94Pu 与 239 94Pu 的质子数相同， 具有相同的最外层电子数， D 正确。 5(2019 石家庄调研)我国科技工作者发现铂的一种原子202 78Pt。下列说法正确的是( ) A.202 78Pt 原子质量为 202 g B.202 78Pt 的质子数是 202 C.202 78Pt 原子质子数与中子数之差为 78 D.202 78Pt 核内的中子数是 124 答案 D 解析 202 78Pt 原子质量为202 NA g，故 A 错误；202 78Pt 的质子数是 78，故 B 错误； 202 78Pt
11、 原子质子 数与中子数之差为 202787846，故 C 错误； 202 78Pt 核内的中子数是 20278124，故 D 正确。 6YBa2Cu8Ox(Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于89 39Y 的说法正确的是 ( ) A.89 39Y 的质子数与中子数之差为 50 B.89 39Y 和 90 39Y 为同位素 C.89 39Y 和 90 39Y 的核外电子数不相等 D.89 39Y 和 90 39Y 是钇元素的两种不同的核素，具有不同的化学性质 答案 B 解析 中子数893950，质子数与中子数之差为(8939)3911，故 A 错误；89 39Y 和 90 39
12、Y 是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，属于同位素，故 B 正确；89 39Y 和 90 39Y 质 子数相同，核外电子数相同，最外层电子数相同，两者具有相同的化学性质，故 C、D 错误。 1核外电子排布规律 2原子结构示意图 问题思考 下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。 (1)属于阴离子结构的粒子是_(填编号，下同)。 (2)形成物质种数最多的元素的原子是_。 (3)对应单质常温下能与水发生反应的微粒是_。 (4)某元素 R 形成的氧化物为 R2O3，则 R 的离子结构示意图可能是_。 答案 (1) (2) (3) (4) 3元素的性质与原子的核外电子排布的关系 元素结构
13、与性质 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 最外层电 子数 8(He 为 2) 一般小于 4 一般大于或等于 4 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 得失电子 能力 既不易得电子， 也不易失电子 易失电子 易得电子 化合价 0 只显正价 既显正价，又显负价 (F 无正价) 4短周期元素原子核外电子排布的特征 (1)最外层电子数等于次外层电子数Ar、Be (2)电子层数与最外层电子数相等Al、Be、H (3)最外层电子数是内层电子总数的一半P、Li (4)次外层电子数是最外层电子数的 2 倍Si、Li (5)电子层数是最外层电子数的 2 倍Li (6)最外层电子数是电子层数的 2 倍S、C、He (7
14、)最外层电子数是次外层电子数的 2 倍C (8)最外层电子数是次外层电子数的 3 倍O (9)最外层电子数是次外层电子数的 4 倍Ne (1)最外层电子数为 8 的“粒子”一定是稀有气体元素原子() (2)核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同() (3)除 Li 外的碱金属原子次外层都有 8 个电子() (4)某原子 M 层上电子数为 L 层电子数的 4 倍() (5)某元素的原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素() (6)同一元素的不同核素原子核外电子排布不同() 题组一 “粒子”结构示意图的分析与应用 1已知某粒子的结构示意图为。 试回答： (1)当 xy10 时，该粒子为_(填“
15、原子”“阳离子”或“阴离子”)。 (2)当 y8 时，粒子可能为(填名称)：_、_、_、_、 _。 (3)写出 y3 与 y7 的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式： _ _。 答案 (1)原子 (2)氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子(答案合理即可) (3)Al(OH)33H =Al33H 2O 解析 (1)当 xy10 时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。 (2)当 y8 时，应为有 18 个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙 离子等。(3)y3 时粒子为铝原子，y7 时粒子为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分 别为氢
16、氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为 Al(OH)33H =Al33H 2O。 题组二 核外电子排布规律 2(2019 南宁模拟)下列有关短周期元素原子的说法正确的是( ) A当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过 8 个 B原子最外层上的电子数少于 4 个时，电子数越多，还原性越强 C原子核外电子中，最外层上的电子能量最高 D当最外层上的电子数变为 4 个时即达稳定结构 答案 C 解析 A 项，原子形成简单离子，最外层应满足稳定的结构，可为 2 或 8 等，错误；C 项， 原子核外电子离核越远，能量越高，正确；D 项，最外层上的电子轨道全充满时达到稳定结 构，可为 2 或 8，错误。
17、3某元素 X，其原子的电子层数为(n1)，最外层电子数为(2n1)。下列有关元素 X 的说 法中正确的是( ) AX 可能是金属元素 B由 X 形成的含氧酸均为强酸 CX 不能形成化学式为 KXO4的含氧酸盐 D元素 X 的气态氢化物一定极易溶于水 答案 D 解析 由 X 原子的最外层电子数为(2n1)可以推知 n4，则 X 的电子层数3，X 为短周期 元素。当 n4 时，X 为 Cl 元素；当 n3 时，X 为 N 元素；当 n2 时，不符合题意，A 错 误；HNO2和 HClO 均为弱酸，B 错误；Cl 元素能形成 KClO4，C 错误；NH3和 HCl 均极易 溶于水，D 正确。 4两种
18、元素原子 X 和 Y，X 原子的 M 层比 Y 原子的 M 层少 3 个电子，Y 原子的 L 层电子 数恰好是 X 原子 L 层电子数的两倍，则 X、Y 分别是( ) A硅原子和钠原子 B硼原子和氮原子 C氮原子和碳原子 D碳原子和铝原子 答案 D 解析 由于 Y 原子的 M 层电子比 X 原子的 M 层电子多 3 个电子，说明 Y 的 M 层电子数至 少有 3 个，那么 Y 的 L 层必定有 8 个电子；Y 原子的 L 层电子数恰好是 X 原子 L 层电子数 的两倍，则 X 的 L 层只有 4 个电子，M 层无电子。由此推出 Y 的核外电子总数为 13，X 的 核外电子总数为 6。所以 X、
19、Y 的核电荷数分别是 6 和 13，即为碳原子和铝原子。 1化学键 (1)化学键的定义及分类 (2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。 2离子键、共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带相反电荷离子之 间的相互作用 原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成 的相互作用 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电 作用 共用电子对不偏向任何 一方原子 共用电子对偏向 一方原子 形成条件 活泼金属与活泼非 金属经电子得失， 形成离子键；或者 铵根离子与酸根离 子之间 同种元素原子之间成键 不同种元素原子 之间成键 形成的物质 离子化合物 非金属
20、单质(稀有气体除 外)；某些共价化合物或 离子化合物 共价化合物或某 些离子化合物 3.电子式的书写方法 (1)概念：在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子的最外层电子的式子。 (2)书写方法 (3)用电子式表示化合物的形成过程 离子化合物 如 NaCl：。 共价化合物 如 HCl：。 问题思考 请写出下列微粒的电子式 (1)原子：Na_，Cl_。 (2)简单离子：Na _，F_。 (3)复杂离子：NH 4_，OH _。 (4)离子化合物：MgCl2_，Na2O_， Na2O2_。 (5)非金属单质及共价化合物：N2_， H2O_， H2O2_。 答案 (1)Na (2)Na (3) (4)
21、(5) NN 4离子化合物与共价化合物 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 化学键类型 一定含有离子键，可能含有 共价键 只含有共价键 物质类别 强碱 绝大多数盐 金属氧化物 含氧酸 弱碱 气态氢化物 非金属氧化物 极少数盐，如 AlCl3 问题思考 有以下 8 种物质：Ne HCl P4 H2O2 Na2S NaOH Na2O2 NH4Cl，请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是。 (2)只存在极性共价键的是。 (3)只存在非极性共价键的是。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是。 (5)只存在离子键的是
22、。 (6)既存在离子键又存在共价键的是。 (7)属于离子化合物的是。 (1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力() (2)非金属元素组成的化合物中只含共价键() (3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键() (4)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键() (5)最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键() 题组一 规范书写电子式 1下列化学用语表示正确的是( ) AF 的结构示意图为 BCO2的电子式为 CNaCl 的电子式为 DO2的结构式为 OO 答案 A 解析 CO2
23、的电子式为， B 项错误； NaCl 的电子式为， C 项错误； O2的结构式为 O=O，D 项错误。 2(2020 德州月考)下列电子式书写正确的是( ) ANH3 BOH CHCl DNa2O2 答案 D 解析 NH3的电子式为，A 项错误；OH 的电子式为，B 项错误；HCl 是 共 价 化 合 物 ， 电 子 式 为， C 项 错 误 ； Na2O2是 离 子 化 合 物 ， 电 子 式 为 ，D 项正确。 3已知 NaH、NaCN、NaBH4均为离子化合物，分别写出三者的电子式： (1)NaH_；(2)NaCN_； (3)NaBH4_。 答案 (1)Na H (2)Na CN (3)
24、 4根据下列几种共价化合物的结构式，书写电子式： (1)次氯酸(HOCl)_。 (2)二硫化碳(S=C=S)_。 (3)甲醛( )_。 (4)肼( )_。 答案 (1) (2) (3) (4) 电子式书写常见的四大误区 题组二 化学键类型与物质类别的关系 5下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( ) AMgCl2 BNa2O2 CCl2 DNH3 H2O 答案 B 解析 A 项中两个 Cl 与 Mg2之间以离子键结合；B 项中，Na与 O2 2之间以离子键结合， O2 2中两氧原子之间以共价键结合；D 项，NH3 H2O 是共价化合物。 6(2019 哈尔滨二模)一定条件下，氨与氟气发生反
25、应：4NH33F2=NF33NH4F，其中 NF3空间结构与 NH3相似。下列有关说法错误的是( ) A除 F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物 BNF3中各原子均满足 8 电子稳定结构 CNF3中只含极性共价键 DNH4F 中既含有离子键又含有共价键 答案 A 解析 NF3为共价化合物，NH4F 为离子化合物。 7元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26；Y 和 Z 在同 一周期。下列有关推测可能正确的是( ) AXYZ3是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物 XY BXYZ3是一种微溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成共价化合
26、物 YZ 或 YZ2 CXYZ3是一种易溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZ DXYZ3是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ3 答案 B 判断离子化合物和共价化合物的三种方法 题组三 “8 电子”稳定结构的判断 8正误判断，正确的打“”，错误的打“”。 (1)N2和 Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构( ) (2)CH4和 CCl4中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构( ) (3)Mg2 和 S2的最外层电子都形成了 8 个电子的稳定结构( ) (4)N2和 NH3中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构( ) (5)PCl
27、5中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构( ) (6)CO2、NCl3中所有原子最外层都满足 8 电子结构( ) (7)常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构( ) 9下列分子中各原子都满足 8 电子稳定结构的化合物是( ) AC6H6 BHCN CBCl3 DCOCl2(光气) 答案 D 8 电子结构的判断方法 (1)经验规律法 凡符合最外层电子数|化合价|8 的皆为 8 电子结构。 原子序数5 的原子不能形成 8 电子稳定结构。 (2)试写结构法 判断某化合物中的某原子最外层是否达到 8 电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子 最外层电子数进行判断，
28、如COCl2可根据结构式判断各原子均为 8 电子稳定结 构。N2的电子式为 NN ，判断两氮原子均满足 8 电子稳定结构。 1电子式的书写与判断 (1)2016 全国卷， 26(1)联氨分子(分子式为N2H4)的电子式为_， 其中氮的化合价为_。 答案 2 价 (2)2017 天津， 7(1)NaOH 的电子式为_。 答案 2(2019 江苏，2)反应 NH4ClNaNO2=NaClN22H2O 放热且产生气体，可用于冬天 石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A中子数为 18 的氯原子：18 17Cl BN2的结构式：N=N CNa 的结构示意图： DH2O 的电子式：
29、答案 D 解析 A 项，中子数为 18 的氯原子应表示为35 17Cl，错误；B 项，N2分子中 N 与 N 之间形成 三键，结构式为 NN，错误；C 项，Na 的结构示意图为 ，错误；D 项，H2O 为共价 化合物，每个 H 原子和 O 原子之间共用一个电子对，正确。 3(2017 海南，3)下列分子中，其中子总数为 24 的是( ) A18O3 B2H217O2 C14N16O2 D14C16O2 答案 D 4(2013 新课标全国卷，9)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都 能破坏水的电离平衡的是( ) AW2 、X BX 、Y3 CY3 、Z2 DX 、Z2 答
30、案 C 解析 根据题意及选项中 W、X、Y、Z 所形成的简单离子，可确定 W、X、Y、Z 分别为 O、 Na、Al、S 四种元素，能发生水解的离子为 Al3 、S2，故 C 项正确。 5(2019 海南，13)自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素 周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： (1)2016 年 IUPAC 确认了四种新元素， 其中一种为 Mc， 中文名为“镆”。 元素 Mc 可由反应： 243 95Am 41 20Ca= 281 115Mc3 1 0n 得到。该元素的质子数为_， 287Mc 与288Mc 互为_。 (2)Mc 位于元素周期表中第A
31、族，同族元素 N 的一种氢化物为 H2NNH2，写出该化合物 分子的电子式_，该分子内存在的共价键类型有_。 (3) 该 族 中 的 另 一 元 素 P 能 呈 现 多 种 化 合 价 ， 其 中 3 价 氧 化 物 的 分 子 式 为 _，5 价简单含氧酸的分子式为_。 答案 (1)115 同位素 (2) 极性键和非极性键 (3)P4O6 H3PO4 解析 (1)根据281 115Mc，可得 Mc 的质子数为 115； 287Mc 与288Mc 质子数都是 115，由于质量数 分别是 287、288，则二者的中子数分别是 172、173，二者质子数相同，中子数不同，它们互 为同位素。(2)N
32、 原子最外层有 5 个电子，化合物 H2NNH2中 2 个 N 原子形成一对共用电子 对， 每个 N 原子与 2 个 H 原子形成 2 对共用电子对， 所以该化合物电子式为。 在该物质每个分子中含有4个NH极性键， 一个NN非极性键。 (3)P元素的氧化物为PxOy， 由于 P 为3 价，O 为2 价，根据化合物中元素正负化合价代数和等于 0，可得 3x2y，所 以 xy23，结合白磷的正四面体结构，可知该氧化物的化学式为 P4O6；P 元素的5 价 简单含氧酸的分子式为 H3PO4。 1医学界通过用 14C 标记的 C 60发现了一种 C60的羟酸衍生物，这种羟酸衍生物在特定条件 下可以通过
33、断裂 DNA 抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关 14C 的叙述正确的是( ) A与 12C 60的碳原子化学性质不同 B与 14N 含的中子数相同 C14C60是 12C 60的同素异形体 D与 12C 互为同位素 答案 D 解析 同一种元素的化学性质是一样的， 14C 与 C60中碳原子的化学性质相同，故 A 错误； 14C 和14N 中 14 表示质量数，而 C 和 N 的质子数分别为 6 和 7，由中子数质量数质子数 可知它们的中子数分别为 8、7，故 B 错误；14C60与 12C 60是碳元素的同种单质，不互为同素 异形体，故 C 错误；同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称， 14
34、C 与 12C 的质子数 相同，中子数不同，互为同位素，故 D 正确。 2下列化学用语正确的是 AH2S 的电子式： BS2 的结构示意图： CCaO2的电子式： DCCl4的电子式： 答案 B 解析 H2S 是共价化合物，电子式为，故 A 错误，S2 的原子核内有 16 个质子， 核外有 18 个电子，结构示意图为，故 B 正确；过氧化钙是由离子键和非极性共价键 形成的物质，电子式为，故 C 错误；在 CCl4中 Cl 的最外层有 8 个电子， 电子式为，故 D 错误。 3下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( ) AH3O 和 OH BCO 和 N2 CHNO2和 NO 2 DCH 3和
35、 NH 4 答案 D 解析 H3O 的质子数为 11，电子数为 11110，OH的质子数为 9，电子数为 9110， 电子数相等；CO 的电子数为 14，N2的电子数为 14，电子数相等；HNO2的质子数为 17 8224，电子数为 24，NO 2的质子数为 78223，电子数为 23124，电子数相 等；CH 3的质子数为 6139，电子数为 918，NH 4的质子数为 11，电子数为 111 10，电子数不相等。 4 氧元素有三种核素 16O、17O、18O， 它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为 a%、 b%、 c%，则下列说法正确的是( ) A一个 16O 原子的质量为 16 g
36、B17O 的相对原子质量约为 17 C氧元素的相对原子质量为161718 3 D氧元素的相对原子质量为(16a% 17b% 18c%) 答案 B 解析 1 mol 16O 原子的质量近似等于 16 g，A 项错误；某一核素原子的相对原子质量在数值 上近似等于其质量数，B 项正确；氧元素的相对原子质量为 16O、17O、18O 的相对原子质量 与其在自然界中所占百分比乘积后加和， 近似与(16a%17b%18c%)相等， C、 D 两项错误。 5有 A、B 两种元素，已知元素 A 的核电荷数为 a，且 A3 与 Bn的电子排布完全相同，则 元素 B 的核电荷数为( ) Aan3 Ban3 Can
37、3 Dan3 答案 D 解析 A 元素原子的核电荷数为 a，原子中核电荷数核内质子数核外电子数，则其核外 电子数为 a；A 原子得到 3 个电子形成 A3 ，则 A3的核外电子数为 a3，B 原子失去 n 个 电子形成 Bn ，设 B 的核电荷数为 x，由于 A3与 Bn的电子排布相同，则：a3xn，解 得：xan3，所以元素 B 的核电荷数为 an3，D 项正确。 6某离子 Am 原子核内有 n 个中子，核外有 X 个电子，则其质量数为( ) AXmn BXmn CmnX DXn 答案 A 7全氮阴离子化学式为 N 5，下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是( ) A每个 N 5含有 26 个电
38、子 BN 5的摩尔质量为 71 g mol 1 C全氮阴离子盐既含离子键又含共价键 D全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质 答案 C 解析 每个 N 5含有 36 个电子，故 A 错误；N 5的摩尔质量为 70 g mol 1，故 B 错误；N 5含 有共价键，全氮阴离子与金属离子之间存在离子键，故 C 正确；盐都是电解质，所以全氮阴 离子盐属于电解质，故 D 错误。 8下列叙述中，正确的是( ) A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D阴离子的核外电
39、子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同 答案 C 解析 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如钠离子和氟离 子，A 项错误； 凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，例如 H 肯定不满足稀有气体元素原子的核外电子排布，B 项错误； 两原子，如果核外电子排布 相同，那么质子数相同，则一定属于同种元素，C 项正确；阴离子是原子得电子后的离子， 则阴离子的核外电子排布与同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D 项错误。 9全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴 离子 N 5，N 5是制
40、备全氮类物质 N 5N 5的重要中间体，下列说法中不正确的是( ) A全氮类物质属于绿色能源 B每个 N 5中含有 35 个质子 C每个 N 5中含有 35 个电子 DN 5N 5结构中含共价键 答案 C 解析 根据全氮类物质具有高密度、 超高能量及爆炸产物无污染等优点可知 A 正确； N 5的质 子数为 7535，B 正确；N 5含有的电子数为 57136，C 错误；N 5、N 5中均含有 5 个氮原子，氮原子间以共价键结合，D 正确。 10下列有关说法正确的是( ) A该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2 B非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 CNa2O、NaO
41、H 和 Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物 D由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的化合物是共价化合物 答案 D 解析 NH4Cl 中既有共价键，也含有离子键，A 错；非金属原子以共价键结合形成的可能为 共价化合物如 HCl，也可能为单质，如 H2、O2，B 错；NH4NO3为离子化合物，C 错；非金 属原子通过共用电子对形成的化合物是共价化合物，D 对。 11某元素的一种同位素 X 原子的质量数为 A，它与 2H 原子组成2H mX 分子，此分子含 N 个中子，在 a g 2HmX 中所含电子的物质的量是( ) A. a A2m(ANm)mol
42、B. a Am(AN)mol C. a Am(ANm)mol D. a A2m(AN2m)mol 答案 D 解析 2H mX 分子含 N 个中子，则同位素 X 含中子数为(Nm)，由同位素 X 的原子质量数为 A 可知，质子数为(ANm)，则每个 2H mX 分子含有质子数为(AN2m)，a g 2H mX 的物质 的量为 a g 2mAg mol 1 a 2mAmol，故含有质子物质的量为 a 2mA(AN2m)mol，因中性 分子中质子数等于电子数，则 a g 2HmX 中所含电子的物质的量是 a 2mA(AN2m)mol，故 选 D。 12下列说法正确的是( ) ACS2、PCl5 中各
43、原子或离子最外电子层都形成了 8 个电子的稳定结构 B石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C有离子键的物质一定是离子化合物，只有共价键的物质一定是共价化合物 D冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子内作用力 答案 B 解析 氯原子最外层有 7 个电子，需要结合一个电子达到 8 电子稳定结构，磷原子最外层有 5 个电子，需要结合 3 个电子达到 8 电子稳定结构，而 PCl5中 P 原子最外层已经超 8 电子， A 错误；石英通过硅原子与氧原子形成共价键，金刚石通过碳原子之间形成共价键，二者都 属于原子晶体，B 正确；有离子键的物质一定是离子化合物，但是只有共价键的物质可能是 单质(如氢气、氧气等)，也可能为共价化合物(如氯化氢、水等)，C 错误；冰醋酸晶体溶于水 的过程中破坏了分子间作用力，醋酸分子中羧基中的氧氢键发生断裂，使得醋酸电离出醋酸 根离子和氢离子，D 错误。 13A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。 元素 信息 B 其单质在常温下为双原子分子，与 A 可形成分子 X，X 的水溶液呈碱性 D 其简单阳离子与 X 具有相同的电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的 E 元素原子最外层比次外层少 2 个电子 C、F 两种元素的原子最外层共有 13 个电子 则：(1)B 的原子结构示意图为_
