1、专题突破专题突破 20 寻找寻找“等电子等电子”微粒的思维方法及应用微粒的思维方法及应用 1寻找“10 电子”微粒和“18 电子”微粒的方法 (1)“10 电子”微粒 (2)“18 电子”微粒 CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH 2记忆其他等电子微粒 (1)“14 电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C2 2。 (2)“16 电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。 3质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系 (1)可以是两种原子，如同位素原子。 (2)可以是两种分子，如 CH4、NH3等。 (3)可以是两种带电荷数相同的阳离子，如 NH 4、H3O 。 (
2、4)可以是两种带电荷数相同的阴离子，如 OH 、F。 1(2020 淮南期末)下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是( ) ANaCl BLiCl CMgO DNa2S 答案 C 解析 A 项，NaCl 中钠离子核外有 10 个电子、氯离子核外有 18 个电子，氯离子电子层比钠 离子多一个，电子层结构不同，错误；B 项，LiCl 中锂离子核外有 2 个电子、氯离子核外有 18 个电子，氯离子电子层比锂离子多 2 个，电子层结构不同，错误；C 项，氧化镁中氧离子 和镁离子核外电子数都是 10，其阴阳离子电子层结构相同，正确；D 项，Na2S 中钠离子核 外有 10 个电子、硫离子核外有
3、 18 个电子，硫离子比钠离子多 1 个电子层，电子层结构不同， 错误。 2用 A 、B、C2、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)， 请回答： (1)A 元素是_、B 元素是_、 C 元素是_(用元素符号表示)。 (2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为_。 (3)E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为_。 (4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为_。 (5)G 分子中含有 4 个原子，其分子式是_。 (6)H 分子中含有 8 个原子，其分子式是_。 答案 (1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)
4、H2S (5)H2O2(或 PH3) (6)C2H6 解析 (1)因 A 、B、C2都含有 18 个电子，故 A 为钾(K)元素、B 为氯(Cl)元素、C 为硫(S) 元素。 (2)D 是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式应为 HCl。 (3)因为 E 是所有含 18 个电子微粒中氧化能力最强的分子，根据元素周期律知识知 E 应是氟 气(F2)。 (4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为 H2S。 (5)G 分子中含有 4 个原子，其分子式为 PH3或 H2O2。 (6)H 分子中含有 8 个原子，其分子式为 C2H6。 3已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关 系(反应条件已经略去)： (1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，请写出 A、D 的电子式：A_； D_。 (2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的粒子，请写出： A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为_。 根据上述离子方程式， 可以判断C 与 B结合质子的能力大小是_(用 化学式或离子符号表示)。 答案 (1)(或) (2)HS OH=S2H 2O OH S2
