第一章 专题突破2(2021高考化学一轮复习资料).docx

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1、专题突破专题突破 2 有关沉淀、分离操作的规范解答有关沉淀、分离操作的规范解答 在高考综合实验题中,沉淀物的洗涤是常考的命题热点,主要关注以下几个问题: 1洗涤沉淀的目的 (1)若滤渣是所需的物质,洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质,得到更纯净的沉淀物。 (2)若滤液是所需的物质,洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣,把有用的物质如目标产物尽 可能洗出来。 2常用洗涤剂 (1)蒸馏水:主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。 (2)冷水:除去沉淀的可溶性杂质,降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损失。 (3)沉淀的饱和溶液:减小沉淀的溶解。 (4)有机溶剂(酒精、丙酮等):适用于易溶于水的固体,既减少了

2、固体溶解,又利用有机溶剂 的挥发性,除去固体表面的水分,产品易干燥。 3沉淀洗涤的答题规范 答题模板: 注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液) 标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体) 重复(待洗涤液流尽后,重复操作 23 次) 4沉淀是否洗净的答题规范 答题模板: 取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中) 加试剂加入试剂(必要时加热,如检验 NH 4) 现象(不产生沉淀、溶液不变色或不产生气体) 结论(说明沉淀已经洗涤干净) 1 (2019 山东省实验中学期中)硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂。 实验室通过如下实 验由废铁屑制备 FeSO4 7H2O 晶体: 将 5%的 Na2CO3溶液加

3、入盛有一定量废铁屑的烧杯中, 加热数分钟, 用倾析法除去 Na2CO3 溶液,然后将废铁屑用水洗涤 23 遍; 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在 5080 之间至铁屑耗尽; _,将滤液转入密闭容器中,静置、冷却结晶; 待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤 23 次,再用滤纸将晶体吸干; 将制得的 FeSO4 7H2O 晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。 请回答下列问题: (1)实验步骤的目的是_。 (2)写出实验步骤中的化学方程式:_。 (3)补全实验步骤的操作名称:_。 (4)实验步骤中用少量冰水洗涤晶体,其目的是_。 (5)乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处,乙同

4、学判断的理由是 _。 答案 (1)去除油污(或利用碳酸钠水解呈碱性的性质除去铁屑表面油污) (2)FeH2SO4= 5080 FeSO 4H2 (3)趁热过滤 (4)洗去杂质,降低洗涤过程中 FeSO4 7H2O 的损耗 (5)过量硫酸使铁粉耗尽,不能防止 Fe2 被氧化 2以废旧铅蓄电池的含铅废料(主要含 Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀 H2SO4为原料制备高纯 PbO,实现铅的再生利用,其主要流程如图 1: 已知:在 Fe2 催化下,Pb 和 PbO 2反应:PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。 (1)酸溶过程中加热的目的是_。 (2)检验滤液 A 中是否含有 Fe2

5、 ,可选用_(填字母)。 aKSCN 溶液 b氯水 c酸性 KMnO4溶液 (3)脱硫时主要反应为: PbSO42OH =PbOSO2 4H2O, 则滤液 B 中的主要溶质是_。 (4)冷却过滤后对所得的固体进行洗涤的操作_。 (5)PbO 溶解在 NaOH 溶液中,存在平衡:PbO(s)NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲 线如图 2 所示,结合上述溶解度曲线,简述由粗品 PbO 得到高纯 PbO 的操作_。 答案 (1)加快酸溶速率 (2)c (3)Na2SO4 (4)沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中加入蒸馏水至浸没 沉淀,待水慢慢流出,重复 23 次 (5)将粗 PbO 溶解在一定量 35% NaOH 溶液中,加热至 110 ,充分溶解后,趁热过滤,冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到高纯 PbO 固体 解析 (3)脱硫时的化学方程式为:PbSO4(s)2NaOH=PbO(s)Na2SO4H2O,因而主要溶 质是 Na2SO4。 (5)根据 PbO 的溶解度曲线,提纯粗 PbO 的方法为将粗 PbO 溶解在 NaOH 溶液中,结合溶解 度曲线特点可知浓度高的 NaOH 溶液和较高的温度, PbO 的溶解度高, 因此加热至较高温度, 充分溶解,然后高温下趁热过滤除去杂质,冷却后 PbO 又析出结晶,再次过滤可得到 PbO 固体。

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