1、初中科学初中科学（九九年级上册年级上册）第一章第一章物质及其变化物质及其变化2023年年7月月17日日HClH+Cl-NaOHNa+OH-H2ONaCl盐盐HCl+NaOH=NaCl+H2O【回顾】【回顾】盐酸和氢氧化钠反应生成什么？盐酸和氢氧化钠反应生成什么？生成水的同时，生成水的同时，溶液里剩下酸根溶液里剩下酸根Cl-和金属和金属Na+，通过蒸发溶液，通过蒸发溶液，这两种离子就会这两种离子就会结晶析出晶体，结晶析出晶体，也就是食盐晶体。也就是食盐晶体。就是一种盐。就是一种盐。盐盐是电离时能生成金属离子是电离时能生成金属离子(或铵根离或铵根离子子)和酸根和酸根离子离子构成构成的的化合物。化合
2、物。盐是酸碱中和的产物，是酸中的酸根离子盐是酸碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。和碱中的金属离子结合而成的。什么什么是盐是盐【思考】【思考】有人有人讲讲，盐，盐就是食盐。你认为对吗？就是食盐。你认为对吗？硫酸亚铁硫酸亚铁 晶体晶体明矾石明矾石重铬酸重铬酸钾晶体钾晶体橄榄石：含硅酸盐橄榄石：含硅酸盐滴加稀盐酸，现象_，通入澄清石灰水，现象_。形成原因：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O人体多余的氯化钠通过 、和 等排出体外。请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？用硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl生成。几种盐的性质碳酸钙CaCO3可用于制造玻璃
3、、肥皂、洗涤剂、纺织、烧碱等。氯气（Cl2）、盐酸（HCl）等质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。几种盐的性质碳酸钙CaCO3几种盐的性质碳酸钙CaCO3用硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl生成。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2几种盐的性质碳酸钙CaCO3盐是电离时能生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。_制洗涤剂，造纸、纺织工业上的应用等等。食盐在工业生产中的应用石灰石主要用途是生产水泥。检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。注注 意：意：1、有的晶体是盐，有的晶体不是盐；、有的晶体是盐，有的晶体不是盐；2、盐并不仅仅是食
4、盐。盐是一类物质。、盐并不仅仅是食盐。盐是一类物质。锆锆 石石 ZrSiO4硝酸钾晶体硝酸钾晶体KNO3 练习：练习：给 下 列 物 质 分 类：给 下 列 物 质 分 类：C u S O4、C u C l2、NH4HCO3、NaCl、HCl、HNO3、MgO、CO2、Fe(OH)3、KOH 酸酸:碱碱:盐盐:HClHNO3Fe(OH)3KOHCuSO4CuCl2NH4HCO3NaCl碳酸钠是白色粉末、易溶于水，溶液显碱性，俗名碳酸钠是白色粉末、易溶于水，溶液显碱性，俗名纯纯碱碱、苏打苏打、面碱面碱。碳酸钠碳酸钠碳酸钠晶体碳酸钠晶体Na2CO310H2ONa2CO3风化风化l 注：盐晶体有的含
5、结晶水，有的不含结晶水。注：盐晶体有的含结晶水，有的不含结晶水。在在常温下，放在干燥的空气里常温下，放在干燥的空气里，Na2CO310H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末风化风化。产生大量气泡，燃烧的火柴放在试管口会熄灭(1)自然界中的碳酸钙及其用途。可用于制造玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、烧碱等。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2组成里含有CO32-的盐跟盐酸反应都能生成CO2，利用这种反应可鉴别CO32-。形成原因：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O当受热或其他原因,水中碳酸氢钙会分解,重新变成碳酸钙沉积下来。可见，碳酸钠的水溶液呈_性。
6、在自然界里不断发生上述反应,石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉,形成溶洞;碳酸氢钙不断分解,生成的碳酸钙逐渐沉积,形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。几种盐的性质碳酸钙CaCO3盐是电离时能生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。_为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？Na2CO310H2O利用碳酸钠的碱性，有哪些用途？制洗涤剂，造纸、纺织工业上的应用等等。【回顾】盐酸和氢氧化钠反应生成什么？检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。几种盐的性质碳酸钙CaCO3用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴
7、加酚酞试液。观察到的现象为：酞试液。观察到的现象为：_。可见，碳酸钠的水溶液呈可见，碳酸钠的水溶液呈_性。性。酚酞试液变红色酚酞试液变红色碱碱 碳酸钠碳酸钠的水溶液呈碱性的水溶液呈碱性因此俗名称其为因此俗名称其为“纯碱纯碱”纯碱不是碱，属于盐类。纯碱不是碱，属于盐类。利用碳酸钠的碱性，有哪些用途？利用碳酸钠的碱性，有哪些用途？利用碳酸钠的碱性，用于蒸馒头、煮粥。制洗涤剂，利用碳酸钠的碱性，用于蒸馒头、煮粥。制洗涤剂，造纸、纺织工业上的应用等等。造纸、纺织工业上的应用等等。如何检验氢氧化钠变质？即检验如何检验氢氧化钠变质？即检验Na2CO3物物质的存在？质的存在？滴加盐酸溶液滴加盐酸溶液方法方法
8、1：现象：现象：产生大量气泡，燃烧的火柴放在试管口会熄灭产生大量气泡，燃烧的火柴放在试管口会熄灭Na2CO3+HClH2O=NaCl+22CO2+方法方法2：与与澄清石灰水澄清石灰水反应反应现象：现象：澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊。Na2CO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO32 碳酸钠碳酸钠的化学性质的化学性质(1(1)与与酸反应酸反应Na2CO3+HClH2O=NaCl+22CO2+(2(2)与与某些碱反应某些碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO32(3(3)与与某些盐反应某些盐反应Na2CO3+BaCl2=NaCl+BaCO32Na2CO3+CaCl2=NaC
9、l+CaCO3228.6克碳酸钠晶体克碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)完全溶完全溶于于71.4克水中，所得溶液的溶质质量分数为克水中，所得溶液的溶质质量分数为28.6%吗？吗？把把3.1克氧化钠克氧化钠(Na2O)完全溶于完全溶于46.9克水中，克水中，所得溶液的溶质质量分数为多少？所得溶液的溶质质量分数为多少？Na2CO3的的用途：用途：可用可用于制造玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、于制造玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、烧碱等。烧碱等。粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。因含杂质而有花纹的碳酸钙岩石叫大理石；石灰石主要用途是生产水泥。几种盐的性质碳酸钠Na2CO31、有的晶体是盐
10、，有的晶体不是盐；用硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl生成。形成原因：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O因含杂质而有花纹的碳酸钙岩石叫大理石；纯碱不是碱，属于盐类。MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？_2、盐并不仅仅是食盐。观察到的现象为：_。石灰岩的主要成分是碳酸钙,碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时,会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2几种盐的性质碳酸钙CaCO3检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。碳酸钠是白色粉末、易溶于水，溶液显碱性，俗名纯碱、苏打、面
11、碱。1、为什么用石灰沙浆来抹墙后，墙面会变硬？组成里含有CO32-的盐跟盐酸反应都能生成CO2，利用这种反应可鉴别CO32-。如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要 或 ，以维持体内的盐分。碳酸钙是一种难溶的碳酸钙是一种难溶的盐盐。大理石、石灰石、贝壳、蛋壳中含有大理石、石灰石、贝壳、蛋壳中含有CaCO3它是碳酸（它是碳酸（H2CO3）和氢氧化钙发生中和）和氢氧化钙发生中和反应的产物。反应的产物。Ca(OH)2H2CO3+=+CaCO3H2O2 性状性状与与存在存在碳酸钙碳酸钙(CaCO3)(1)自然界中的碳酸钙及其用途。自然界中的碳酸钙及其用途。碳酸钙是重要的碳酸钙是重要的建筑材料
12、建筑材料洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉；洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉；因含杂质而有花纹的碳酸钙岩石叫大理石；因含杂质而有花纹的碳酸钙岩石叫大理石；质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。石灰石主要用途是生产水泥。石灰石主要用途是生产水泥。贝壳主要成贝壳主要成分分CaCO3 碳酸钙碳酸钙的性质：的性质：碳酸钙是一种难溶的盐碳酸钙是一种难溶的盐碳酸钙与酸反应碳酸钙与酸反应:_CaCO32HClCaCl2CO2H2O碳酸钙高温分解碳酸钙高温分解:CaCO3=CaO CO2高温高温 怎样怎样证明一块岩石是碳酸盐？证明一块岩石是碳酸盐？滴加稀盐酸，现象滴加稀盐酸，现象_，通入澄清石灰水
13、，通入澄清石灰水，现象现象_。产生气泡产生气泡澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊 CO32-的检验方法：的检验方法：组成里含有组成里含有CO32-的盐跟盐酸反应都能生成的盐跟盐酸反应都能生成CO2，利，利用这种反应可鉴别用这种反应可鉴别CO32-。【实验】在碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸钡等滴加【实验】在碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸钡等滴加盐酸的实验，写出化学方程式。盐酸的实验，写出化学方程式。Na2CO32HClK2CO32HClCaCO32HClBaCO32HCl2NaClCO2H2O2KClCO2H2OCaCl2CO2H2OBaCl2CO2H2O【结论】【结论】CO32-的检验：滴加稀盐酸，
14、现象产生气泡，的检验：滴加稀盐酸，现象产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊。通入澄清石灰水变浑浊。1、为什么用石灰沙浆来抹墙后，墙面会变硬？、为什么用石灰沙浆来抹墙后，墙面会变硬？l 请用化学方程式回答下列请用化学方程式回答下列问题问题CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2、如何除去热水瓶中的水垢？、如何除去热水瓶中的水垢？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO23、长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质、长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？这是什么物质？怎么形成的？如何除去？答：是答：是
15、CaCO3形成原因：形成原因：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O除去方法：除去方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2除去方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2_食盐在工业生产中的应用初中科学（九年级上册）第一章物质及其变化几种盐的性质碳酸钙CaCO3几种盐的性质碳酸钙CaCO36克碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)完全溶于71.Na2CO310H2O2NaClCO2H2O观察到的现象为：_。可见，碳酸钠的水溶液呈_性。食盐在工业生产中的应用BaCO32HCl几种盐的性质碳酸钙CaCO3几种盐的性质碳酸钙CaCO3CaCO3=CaO CO2引起 等疾病。
16、可用于制造玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、烧碱等。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【结论】CO32-的检验：滴加稀盐酸，现象产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊。石灰岩的主要成分是碳酸钙石灰岩的主要成分是碳酸钙,碳酸钙遇到溶有二氧化碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时碳的水时,会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2当当受热或其他原因受热或其他原因,水中碳酸氢钙会分解水中碳酸氢钙会分解,重新变成碳重新变成碳酸钙沉积下来。酸钙沉积下来。Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O在自然界里不断发生上述反应在自然界里不
17、断发生上述反应,石灰岩逐渐变成碳酸石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉氢钙而溶解掉,形成溶洞形成溶洞;碳酸氢钙不断分解碳酸氢钙不断分解,生成的碳生成的碳酸钙逐渐沉积酸钙逐渐沉积,形成千姿百态的形成千姿百态的钟乳石、石笋钟乳石、石笋和石柱。和石柱。溶洞的溶洞的形成形成氯化钠（氯化钠（NaCl）1.主要成分：主要成分：2.来源：来源：井水制盐、盐湖捞盐、海水晒盐井水制盐、盐湖捞盐、海水晒盐新疆盐湖新疆盐湖海水晒烟海水晒烟3.用途：用途：食用食用制生理盐水制生理盐水(0.9%)我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。化钠的正常浓度。人体多余人
18、体多余的氯化钠通过的氯化钠通过 、和和 等排出体外。等排出体外。汗液汗液尿液尿液粪便粪便如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要要 或或 ，以维持体内的盐分。，以维持体内的盐分。注射生理盐水注射生理盐水服用盐开水服用盐开水摄入过多的食盐，容易摄入过多的食盐，容易引起引起 等疾病。等疾病。高血压高血压粗盐含粗盐含MgCl2，CaCl2等杂等杂质易潮解，精盐不易潮解。质易潮解，精盐不易潮解。为什么可以用食盐水清洗伤口？为什么可以用食盐水清洗伤口？为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？食盐不仅直接抑制了食盐不仅直
19、接抑制了微生物的活性，而且微生物的活性，而且通过使食物脱水，来通过使食物脱水，来抑制抑制微生微生物物的的滋生。滋生。因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。蛋白质凝固，具有杀菌作用。清洗清洗伤口杀菌作用伤口杀菌作用防腐防腐作用作用咸肉咸肉咸菜咸菜化工上制烧碱（化工上制烧碱（NaOH）、纯碱（）、纯碱（Na2CO3）、）、氯气（氯气（Cl2）、盐酸（）、盐酸（HCl）等）等NaHCO3食盐食盐NaCl烧碱烧碱NaOH氯气氯气Cl2氢气氢气H2纯碱纯碱Na2CO3氯化氢气体氯化氢气体盐酸盐酸HCl有机氯产品有机氯产品无机氯产品无机氯产品NH4HCO3H2O500600电解电解收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？溶液，有什么现象产生？_有白色沉淀生成。有白色沉淀生成。NaCl化学性质化学性质NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl 如何检验氯离子（如何检验氯离子（Cl-）？）？用硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸用硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀的白色沉淀AgCl生成生成。检验检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。等杂质离子的干扰。
