1、科学探究一般过程科学探究一般过程1、提出问题2、猜想与假设3、制定计划4、进行实验5、现象记录6、解释与结论7、反思与评价分析对比结论和假设，提出实验不足等包括实验准备和实验过程制定一个或多个实验方案对可能的原因或结果做出假设学习或生活中出现的未知问题分析得出初步结论观察、记录、用图表形式表述等温故知新 什么是科学探究？什么是科学探究？科学探究：对一个未知问题提出猜想和假设，科学探究：对一个未知问题提出猜想和假设，并用科学实验的方法验证假设是否成立的过程。并用科学实验的方法验证假设是否成立的过程。我们做过或学过哪些科学探究实验？我们做过或学过哪些科学探究实验？对蜡烛及其燃烧的探究对蜡烛及其燃烧
2、的探究 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 空气中氧气含量的探究空气中氧气含量的探究 制取氧气与氧气性质的探究制取氧气与氧气性质的探究 测定水的组成的探究测定水的组成的探究 其实我们已经学过很其实我们已经学过很多探究实验，那探究多探究实验，那探究实验有哪些步骤，需实验有哪些步骤，需要注意什么？要注意什么？物质在发生物质在发生化学变化化学变化时，反应时，反应物的物的质量总和质量总和与生成物的与生成物的质量总和质量总和之间存在什么关系呢？之间存在什么关系呢？反应物的质量总和反应物的质量总和生成物的质量总和生成物的质量总和1 1、提出问题：、提出问题：在化学反应中反
3、应物和生成物的质量有什在化学反应中反应物和生成物的质量有什么关系？么关系？2 2、猜想与假设：、猜想与假设：3 3、制定计划：、制定计划：方案一：白磷自燃方案一：白磷自燃方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应天平指针向右偏，失去平衡生成物的质量总和 反应物的质量总和1、上述两个实验为什么会出现这样的实验结果？Ag KClO3和bg MnO2混合加热完全反应剩余固体物质中含cg KCl,则生成O2的质量为_.书写化学方程式要遵守两个原则:1、确定某物质组成的元素的种类环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式为:I2O5+5CO=I2+5X，根据生成X的
4、多少，可以判断CO的含量，则X的化学式为 。蜡烛燃烧后,其质量变小.素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式）写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，已知的带单位）蜡烛燃烧时慢慢变短 B.化学反应前后，分子种类变了吗？推测一些物质的组成或化学式反应物与生成物之间的质量比如反应是在一定的条件下发生的，还应读出反应条件。各物质的质量比等于化学方程式中每种物质的相对分子质量乘以化学计量数的比A、A2B B、AB2m1 m2，反应后总质量大于反应前总质量一切化学变化都可以用质量守恒定律来解释！白
5、磷白磷(剧毒，易自燃）存放于水中，取出时剧毒，易自燃）存放于水中，取出时用镊子。用镊子。燃烧时为免锥形瓶底部破裂，应在燃烧时为免锥形瓶底部破裂，应在锥形瓶底部铺上一层细沙。锥形瓶底部铺上一层细沙。白磷燃烧要消耗白磷燃烧要消耗空气中的氧气，所以一定要在密闭容器中实验。空气中的氧气，所以一定要在密闭容器中实验。气球的作用：缓冲作用气球的作用：缓冲作用,防止气体膨胀，瓶防止气体膨胀，瓶内压强增大，将胶塞迸出。内压强增大，将胶塞迸出。查阅资料（实验前准备）：查阅资料（实验前准备）：方案一：白磷自燃方案一：白磷自燃该实验成功的关键：该实验成功的关键：装置气密性要好装置气密性要好玻璃管玻璃管注意观察：注意
6、观察：1 1、锥形瓶内白磷燃烧的现象；、锥形瓶内白磷燃烧的现象；2 2、气球的变化情况；、气球的变化情况；3 3、化学反应前后质量的变化情况。、化学反应前后质量的变化情况。白磷燃烧前后白磷燃烧前后质量总和质量总和的测定的测定细沙细沙 剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热气球先鼓起后瘪掉气球先鼓起后瘪掉,文字表达式：文字表达式：磷磷+氧气氧气点燃点燃五氧化二磷五氧化二磷结论：反应物质量总和结论：反应物质量总和 生成物质量总生成物质量总和和现象：现象：=白磷剧烈燃烧，放热，产生大量白磷剧烈燃烧，放热，产生大量白烟，气球先变大后又缩小，天白烟，气球先变大后又缩小，天平
7、平衡。平平衡。点燃点燃P+O2 P2O5 m m1 1m m2 2 m m1 1=m=m2 2，反应前后总质量相等。，反应前后总质量相等。方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应铁在空气会缓慢氧化铁在空气会缓慢氧化（生锈）（生锈），因此在实验前因此在实验前要用砂纸打磨。铁要用砂纸打磨。铁在纯净的氧气在纯净的氧气能能燃烧。燃烧。实 验解释与结论：解释与结论：白磷燃烧前后的对比：白磷燃烧前后的对比：反应前的物质总质量反应前的物质总质量等于等于反应后的物质总质量反应后的物质总质量反应前物质反应前物质反应后物质反应后物质锥形瓶锥形瓶细砂细砂橡皮塞橡皮塞玻璃管、气球玻璃管、气球（空气空气
8、）氮气氮气锥形瓶锥形瓶细砂细砂橡皮塞橡皮塞玻璃管、气球玻璃管、气球（剩余气体剩余气体）氮气氮气稀有气体等稀有气体等稀有气体等稀有气体等白磷白磷五氧化二磷五氧化二磷氧气氧气白磷质量白磷质量 +氧气质量氧气质量 =五氧化二磷质量五氧化二磷质量铁钉表面出现红色物质，铁钉表面出现红色物质，溶液由溶液由蓝色蓝色变为变为浅绿色。浅绿色。前后总质量反应相等前后总质量反应相等Fe+CuSO4FeSO4+Cu 天平平衡天平平衡m m1 1m m2 2 m m前前=m=m后，后，质量守恒定律质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。等于反应后生成的
9、各物质的质量总和。思考：所有化学反应都遵守质量守恒定律吗？思考：所有化学反应都遵守质量守恒定律吗？m m1 1m m2 2 m m1 1 m m m2 2 ，反应后总质量大于反应前总质量，反应后总质量大于反应前总质量是否说明质量守恒定律不适用于所有的化学反应？是否说明质量守恒定律不适用于所有的化学反应？Mg+O2 MgO点燃点燃2 2、如果这两个实验模仿白磷自燃的实验改在密闭装置中、如果这两个实验模仿白磷自燃的实验改在密闭装置中进行，会出现什么实验结果？进行，会出现什么实验结果？1 1、上述两个实验为什么会出现这样的实验结果？、上述两个实验为什么会出现这样的实验结果？Na2CO3+HCl Na
10、Cl+CO2+H2OMg+O2 MgO点燃点燃质量守恒定律适用范围：适用于质量守恒定律适用范围：适用于一切化学反应一切化学反应。一切一切化学变化化学变化都可以用质量守恒定律来解释！都可以用质量守恒定律来解释！分析与讨论：结论结论:在验证质量守恒定律实验时，如果选择有气体参在验证质量守恒定律实验时，如果选择有气体参加反应或者生成的反应时，加反应或者生成的反应时，一定要在一定要在密闭容器内密闭容器内进行进行。反应有反应有气体参加或生成气体参加或生成发现天平保持平衡发现天平保持平衡交流与讨论：1 1、参加参加化学反应的各物质，意味着不参加反应的物化学反应的各物质，意味着不参加反应的物质的质量不能计算
11、在内。质的质量不能计算在内。4 4、“总和总和”意味着把意味着把各种状态各种状态的反应物和生成物都算的反应物和生成物都算在内。在内。如如气体或沉淀气体或沉淀也应考虑。也应考虑。3 3、质量守恒定律的质量守恒定律的“守恒守恒”，是指，是指质量质量守恒，而不守恒，而不是体积、分子个数或其他方面的守恒。是体积、分子个数或其他方面的守恒。2 2、质量守恒定律适用于质量守恒定律适用于所有所有的的化学变化化学变化，物理变化，物理变化不在讨论范围。不在讨论范围。把握质量守恒定律应注意几点参加参加化学反应化学反应的各物质的的各物质的质量质量总和，等总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。于反应后生成的各物质的
12、质量总和。理解质量守恒定律的定义时要注意：理解质量守恒定律的定义时要注意：结论：反应物的总质量结论：反应物的总质量小于小于生成物的总质量生成物的总质量结论：反应物的总质量结论：反应物的总质量等于等于生成物的总质量生成物的总质量 文字表达式：锡文字表达式：锡 +氧气氧气 氧化锡氧化锡密闭装置密闭装置敞口装置敞口装置点燃点燃锡在空气中燃烧锡在空气中燃烧历史资料：质量守恒定律的发现历史资料：质量守恒定律的发现波义耳的实验波义耳的实验(1673年年)拉瓦锡的实验拉瓦锡的实验(1777年年)质量守恒定律 拉瓦锡拉瓦锡（1742-1794）拉瓦锡使用的实验仪器拉瓦锡使用的实验仪器 无论是人工的或是自然的作
13、用都没有创造出无论是人工的或是自然的作用都没有创造出什么东西。物质在每一个化学反应前的数量等什么东西。物质在每一个化学反应前的数量等于反应后的数量，这可以算是一个公理。于反应后的数量，这可以算是一个公理。化学纲要化学纲要 学以致用学以致用：反应前反应前 50克克 减少的减少的10克变成了什么物质？克变成了什么物质？难道该实验违背了质量守恒定律吗？难道该实验违背了质量守恒定律吗？蜡烛燃烧蜡烛燃烧 石蜡石蜡 +氧气氧气 二氧化碳二氧化碳 +水水反应后反应后 40克克点燃点燃 该定律是我们通过实验探究得到的结果，该定律是我们通过实验探究得到的结果，你能否从你能否从微观微观（分子和原子分子和原子）的角
14、度来解）的角度来解释释为什么物质在发生化学变化前后，反应为什么物质在发生化学变化前后，反应物的质量总和与生成物的质量总和相等呢？物的质量总和与生成物的质量总和相等呢？（守恒原因守恒原因）为什么化学反应前后的为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？物质的质量总和相等？水水 氢气氢气+氧气氧气通电通电分析讨论：分析讨论：化学反应前后，分子种类变了吗？化学反应前后，分子种类变了吗？化学反应前后，原子种类变了吗？化学反应前后，原子种类变了吗？化学反应过程的实质是什么？化学反应过程的实质是什么？H2O H2+O2通电通电水的电解微观分析：水的电解微观分析：反应前后原子的种类和数目没变，分子的种类改变了。
15、反应前后原子的种类和数目没变，分子的种类改变了。化学反应的实质：化学反应的实质：参加反应的各物质参加反应的各物质原子重新组合原子重新组合生成生成其它物质的过程。其它物质的过程。分子分子 原子原子新的分子新的分子新物质新物质聚集聚集新物质新物质分裂分裂重新组合重新组合聚集聚集OHHOOOHHHHHHHHHHOO水分子水分子氢分子氢分子氧分子氧分子氢原子氢原子 氧原子氧原子原子数目原子数目原子质量原子质量原子种类原子种类微观微观不不 变变物质的种类物质的种类分子的种类分子的种类改变改变宏观宏观可能改变可能改变分子的数目分子的数目二、从微观的角度来解释质量守恒的本质二、从微观的角度来解释质量守恒的本
16、质物质的总质量物质的总质量元素种类元素种类元素总质量元素总质量元素化合价元素化合价各物质的质量各物质的质量在化学反应中有六不变、三改变、两个可能改变六不变、三改变、两个可能改变三、质量守恒定律应用：三、质量守恒定律应用：1.1.某化合物加热完全分解生成某化合物加热完全分解生成KClKCl和和O O2 2 推断该化合推断该化合物所含元素：物所含元素：_._.2.1.6g2.1.6g某物质在氧气中燃烧生成某物质在氧气中燃烧生成1.8gH1.8gH2 2O O和和4.4gCO4.4gCO2 2，试推断该物质的组成元素为试推断该物质的组成元素为_._.3.某物质加热分解产生氧化铜和水，则该物质含有某物
17、质加热分解产生氧化铜和水，则该物质含有的全部元素是的全部元素是（）ACu、O、H BCu、O CO、H DCu、H K、Cl、OC、H、O1、确定某物质组成的元素的种类、确定某物质组成的元素的种类1.在化学反应在化学反应2Y22=2Z中中Z的化学的化学式为式为_2.如右图所示，每两个甲分子反应后生成两如右图所示，每两个甲分子反应后生成两个乙分子和一个丙分子，已知甲、乙、丙分个乙分子和一个丙分子，已知甲、乙、丙分别为不同种类的纯净物，则乙物质的化学式别为不同种类的纯净物，则乙物质的化学式为（为（）A、A2B B、AB2 C、AB D、A4B2?+甲甲乙乙丙丙A原子原子B原子原子2、推断反应物或生
18、成物化学式、推断反应物或生成物化学式4.4Fe+3O22R，则，则R的化学式为的化学式为 ;Fe2O33.SO2+I2+2R=H2SO4+2HI，则，则R的化学式的化学式为为 ;H2O5.环保部门常用环保部门常用I2O5测定空气受测定空气受CO污染的程污染的程度度,发生反应的化学方程式为发生反应的化学方程式为:I2O5+5CO=I2+5X，根据生成，根据生成X的多少，可以判断的多少，可以判断CO的含量，的含量，则则X的化学式为的化学式为 。3、确定反应物或生成物质量、确定反应物或生成物质量1.在在A+B=C+D反应中反应中,4g A和和5g B恰好完全反恰好完全反应生成了应生成了3g C,则生
19、成则生成D的质量为的质量为_.2.Ag KClO3和和bg MnO2混合加热完全反应剩混合加热完全反应剩余固体物质中含余固体物质中含cg KCl,则生成则生成O2的质量为的质量为_.6 克克(a-c)克克2.aC2H6+7O24CO2+6H2O，则，则a的值为的值为()3.2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+aCO2，则，则a的值为（的值为（）1.aNH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O，则则a的值为（的值为（）4、求化学式前面的计量数、求化学式前面的计量数226反应后质反应后质量减少量减少反应后质反应后质量增加量增加生成的气体扩散生成的气体扩散到空气中去了到空气
20、中去了空气中的成分参空气中的成分参与了反应与了反应镁在空气中燃烧镁在空气中燃烧5 5、用质量守恒定律解释常见现象、用质量守恒定律解释常见现象 成语成语“点石成金点石成金”，本意为古代术士的一种法术，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石人说他能把石灰石(主要成分是主要成分是CaCOCaCO3 3)变成黄金，请变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石 的主要成分是碳酸钙，它是
21、由钙元素、的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元 素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。2H2O 2H2+O2 二、从微观的角度来解释质量守恒的本质（1742-1794）Fe+CuSO4FeSO4+CuO2中有2个O原子，O2的系数为10/2=5。配平时，首先找出反应式左、右两边各出现一次，且原子个数即不相等，又相差较多的元素，求出最小公倍数。某化合物加热完全分解生成KCl和O2 推断该化合物所含元素：_.Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O答：在化学反应中元素的种类不变。思考：所有化学
22、反应都遵守质量守恒定律吗？1、上述两个实验为什么会出现这样的实验结果？2H2O 2 H2 +O2化学反应前后，分子种类变了吗？化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物。生成了哪些物质（生成物）A、A2B B、AB22、推断反应物或生成物化学式碳元素、氧元素组成的。Ag KClO3和bg MnO2混合加热完全反应剩余固体物质中含cg KCl,则生成O2的质量为_.一切化学变化都可以用质量守恒定律来解释！1)物质物质A受热分解生成了氨气、水和二氧化碳，则组成受热分解生成了氨气、水和二氧化碳，则组成物质物质A的元素是（的元素是（）2)某可燃物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则可燃某可燃物在氧
23、气中燃烧生成二氧化碳和水，则可燃物一定含有物一定含有()元素，可能含有元素，可能含有()元素；元素；3)某可燃物在氧气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和某可燃物在氧气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫，则可燃物一定含有二氧化硫，则可燃物一定含有()元素，可能含元素，可能含有有()元素；元素；4)某可燃物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，则可燃物某可燃物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，则可燃物一定含有一定含有()元素，可能含有（元素，可能含有（）元素；）元素；练习练习氢元素、碳元素、氮元素、氧元素碳、氢氧碳、硫氧硫、氢氧3 3、西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查、西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查
24、发现是由于上游河床含有的某种物质发现是由于上游河床含有的某种物质R R，在水，在水中氧的作用下发生下列反应所致：中氧的作用下发生下列反应所致：2R+2H2R+2H2 2O+7OO+7O2 2=2FeSO=2FeSO4 4+2H+2H2 2SOSO4 4则则R R的化学式是（的化学式是（）A A、FeS BFeS B、FeFe2 2S S3 3 C C、FeO DFeO D、FeSFeS2 23.2R+O22SO3，则，则R的化学式为的化学式为 ;SO24.3CO+Fe2O3 2Fe+3R，则，则R的化学的化学式为式为 ;CO2高温高温练习练习D2.加热加热a克高锰酸钾到不再分解时，生成锰酸钾和
25、克高锰酸钾到不再分解时，生成锰酸钾和二氧化锰的质量分别为二氧化锰的质量分别为b克和克和c克，则氧气的质量克，则氧气的质量为为克克1.若若a克磷恰好与克磷恰好与b克氧气完全反应，则反应后生克氧气完全反应，则反应后生成五氧化二磷的质量为成五氧化二磷的质量为 克克练习练习a+ba-b-c1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A.蜡烛燃烧时慢慢变短蜡烛燃烧时慢慢变短 B.白磷在密闭容器中燃烧质量不变白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C.铁钉生锈后质量增加铁钉生锈后质量增加 D.水结冰质量不变水结冰质量不变下列说法下列说法,你认为是否遵守质量守恒定律你认为是否遵守质
26、量守恒定律 A.打开盛酒精的瓶盖打开盛酒精的瓶盖,酒精质量变小酒精质量变小.()B.镁带燃烧后镁带燃烧后,固体的质量增加固体的质量增加.()C.澄清的石灰水露置在空气中变重澄清的石灰水露置在空气中变重.()D.蜡烛燃烧后蜡烛燃烧后,其质量变小其质量变小.()练习练习D否是是是红磷在密闭容器红磷在密闭容器(含有空气含有空气)内燃烧内燃烧,容容器内有关的量随时间变化关系的图象器内有关的量随时间变化关系的图象正确的是正确的是 （）原子种类原子种类物质种类物质种类原子个数原子个数元素种类元素种类时间时间时间时间时间时间时间时间ABCD练习练习D1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）物质在每一个化学
27、反应前的数量等于反应后的数量，这可以算是一个公理。解：设4 g 氧气可与质量为x的氢气完全反应，同时生成水的质量为y生成的气体扩散到空气中去了注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象；化学反应过程的实质是什么？拉瓦锡的实验(1777年)天平指针向右偏，失去平衡剧烈燃烧，发出耀眼白光,生成白色固体，天平指针向右偏，失去平衡。2、如果这两个实验模仿白磷自燃的实验改在密闭装置中进行，会出现什么实验结果？（1742-1794）所有化学反应都遵守质量守恒定律吗？空气中的成分参与了反应是否说明质量守恒定律不适用于所有的化学反应？石蜡 +氧气 二氧化碳 +水方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应观察、记录、用图表形式表述
28、等白磷燃烧前后质量总和的测定1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）SO2+I2+2R=H2SO4+2HI，则R的化学式为 ;原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改变原子质量没有变化原子质量没有变化解释一些实验事实解释一些实验事实内容内容内容内容原因原因原因原因应用应用应用应用质质量量守守恒恒定定律律质质量量守守恒恒定定律律 参加化学反应的各物质参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后的质量总和等于反应后 推测一些物质的组成推测一些物质的组成或化学式或化学式进行有关计算进行有关计算小结小结 课前练习根据要求写出化学方程式
29、：1、电解水制氢气：2、铁的燃烧：3、湿法炼铜(铁与硫酸铜反应)：4、胃酸过多服用胃舒平：2H2O 2H2+O2 通电=3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 =Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 知识与考点：知识与考点：化学方程式化学方程式化学反应化学反应基本类型基本类型 氧化还原反应氧化还原反应含义含义化学方程式配平化学方程式配平化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应从得氧失氧角度判断从得氧失氧角度判断质的含义质的含义量的含义量的含义微观的含义微观的含义化学方程式的含义化学方程式的含义巩固练习：以水通电所发生的反应为例
30、说明化学巩固练习：以水通电所发生的反应为例说明化学方程式所以表示的含方程式所以表示的含 义义书写化学方程式要遵守书写化学方程式要遵守两个原则两个原则:必须遵守质量守恒定律必须遵守质量守恒定律必须以客观事实为基础必须以客观事实为基础书写化学方程式的步骤书写化学方程式的步骤（1）写写 根据实验事实，在式子两边写出反根据实验事实，在式子两边写出反应物和生成物的化学式，并在两边之间画一应物和生成物的化学式，并在两边之间画一条短线条短线 （2）配配 配平化学方程式，将短线改为等号配平化学方程式，将短线改为等号 （3）标标 标明化学反应发生的条件，短线改标明化学反应发生的条件，短线改成成 等号等号 配平时
31、，首先找出反应式左、右两边各出现一次，且配平时，首先找出反应式左、右两边各出现一次，且原子个数即不相等，又相差较多的元素，求出最小公倍原子个数即不相等，又相差较多的元素，求出最小公倍数。如：数。如：P+O2P2 O5中中，O2和和P2 O5中的中的O最小公倍最小公倍数为数为25=10，用最小公倍数分别除以含有该元素的化，用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，其商就是该化学式的化学计量数。学式中的原子个数，其商就是该化学式的化学计量数。如：如：P2 O5中有中有5个个O原子，原子，P2 O5的系数为的系数为10/5=2；O2中中有有2个个O原子，原子，O2的系数为的系数为10/2=
32、5。2.最小公倍数法：最小公倍数法：化学方程式的配平化学方程式的配平1.观察法观察法化学方程式的含义（提供的信息）化学方程式的含义（提供的信息）a.哪些物质参加了反应（反应物）哪些物质参加了反应（反应物）b.生成了哪些物质（生成物）生成了哪些物质（生成物）c.反应条件反应条件d.反应物与生成物之间的粒子数量反应物与生成物之间的粒子数量比比e.反应物与生成物之间的质量比反应物与生成物之间的质量比化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物。如反应物和生成物不止一种，反应物之间的成物。如反应物和生成物不止一种，反应物之间的“+”号读作号读作“跟跟
33、”、“与与”或或“和和”，生成物之间，生成物之间的的“+”读作读作“和和”，“=”读作读作“生成生成”。如反应是。如反应是在一定的条件下发生的，还应读出反应条件。在一定的条件下发生的，还应读出反应条件。例如：例如：S+O2 SO2 质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。硫。量的方面：每量的方面：每32份质量的硫跟份质量的硫跟32份质量的氧气完份质量的氧气完全反应生成全反应生成64份质量的二氧化硫。份质量的二氧化硫。粒子方面：每粒子方面：每1个硫原子与个硫原子与1个氧分子反应生成个氧分子反应生成1个个二氧化硫分子。二氧化硫分子。化学方程式的读法化
34、学方程式的读法点燃根据化学方程式计算各物质的质量比根据化学方程式计算各物质的质量比各物质的质量比等于化学方程式中每种物质各物质的质量比等于化学方程式中每种物质的相对分子质量乘以化学计量数的比的相对分子质量乘以化学计量数的比 KClO3 KCl +O2232MnO2122.52 ：74.52 ：323 245 ：149 ：96 2H2O 2 H2 +O2182 ：22 ：3236 ：4 ：32通电1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一次设出）设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一次设出）2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式）写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式）3
35、.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，已知的带单位）物质的质量，已知的带单位）4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同种量，左右列出比例式、求解（列正比例式，上下同种量，左右同一物质）同一物质）5.简明地写出答案简明地写出答案根据化学方程式计算根据化学方程式计算例：例：4 g 氧气可与多少氧气可与多少 g 氢气完全反应？同时生成水多少氢气完全反应？同时生成水多少g?2H2+O2 2H2O点燃4 32 36 4 g x=0.5 gy=4.5 g答答：4 g氧气可与氧气可与0.5 g氢气完全反应，同时生成水氢气完全反应，同时生成水4.5 g。4324 gx36324 gy
