1、浓硫酸溶于水 放出大量的热（1）吸水性：浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。浓盐酸 B.浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。AgNO3+HCl=AgCl+HNO3结论：生成物都是新盐和新酸酚酞溶液变色。（2）酸与活泼金属反应（K、Ca、Na除外）C.Zn B.D.Mg+H2SO4=MgSO4+H2 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（2）酸与活泼金属反应（K、Ca、Na除外）（5）酸与某些盐反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.知识回顾知识回顾变红色变红色 变蓝色变蓝
2、色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色不变色不变色不变色不变色结论：结论：1、酸能酸能使使紫色石蕊紫色石蕊溶液变成溶液变成红色红色，碱碱能使无色的酚酞能使无色的酚酞溶液变成溶液变成蓝色蓝色（即（即石蕊石蕊酸红酸红碱蓝碱蓝）2、酸不能使无色酚酞溶液变色、酸不能使无色酚酞溶液变色,碱使无色的酚酞溶液碱使无色的酚酞溶液变变红色红色（即（即酚酞酚酞酸无酸无碱碱红红）酸碱指示剂分别与酸性、中性、碱性溶液作用时酸碱指示剂分别与酸性、中性、碱性溶液作用时显示的颜色：显示的颜色：酸性酸性溶液溶液酸酸溶液溶液 盐盐溶液溶液 碱性碱性溶液溶液碱碱溶液溶液 盐盐溶液溶液刺激性刺激性产生白色沉淀产生白色沉
3、淀一、一、常见酸和碱的特性和用途常见酸和碱的特性和用途1、常见酸的特性和用途常见酸的特性和用途无色液体无色液体无色粘稠油状无色粘稠油状液体液体瓶口有白雾瓶口有白雾无明显现象无明显现象 有刺激性气味有刺激性气味无味无味1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，碱能使无色的酚酞溶液变成蓝色（即石蕊酸红碱蓝）结论:酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚浓硫酸溶于水 放出大量的热浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。C.讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？（2）酸与活泼金属反应（K、Ca、Na除外）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClCu(OH)2+2H
4、Cl=CuCl2+2H2OMg D.1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，碱能使无色的酚酞溶液变成蓝色（即石蕊酸红碱蓝）1、如何检验含Cl-的化合物？浓硫酸溶于水 放出大量的热1、常见酸的特性和用途1、常见酸的特性和用途BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl （1）吸水性：吸水性：浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性，在实验室中常用，在实验室中常用作作干燥剂。干燥剂。浓硫酸不能干燥碱性气体浓硫酸不能干燥碱性气体氨气氨气（NH3）2.2.浓硫酸的特性浓硫酸的特性（2 2）腐蚀性：）腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取含碳、，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分氢、氧等元素组成
5、的化合物里的水分 (氢、氧元素氢、氧元素),生成黑色的炭。生成黑色的炭。（3）强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。）强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。稀释浓硫酸的方法：稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅动，同时可用手触摸烧杯外壁。并用玻璃棒不断搅动，同时可用手触摸烧杯外壁。事故处理：事故处理：如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？立即用立即用大量水冲洗大量水冲洗，然后涂上，然后涂上3%3%5%5%的的碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液。散热若将水注入到浓硫酸中，由于水的
6、密度较小，水若将水注入到浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立即会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的错误操作1.酸的化学性质酸的化学性质（1）酸溶液能与）酸溶液能与指示剂指示剂反应：反应：变红色变红色变红色变红色不变色不变色不变色不变色结论结论:酸能使酸能使紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变成红色，不能使变成红色，不能使无色无色酚酚 酞溶液酞溶液变色。变色。（2）酸与）酸与活泼活泼金属反应（金属反应（K、Ca、Na除外）除外）Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=F
7、eSO4+H2讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？结论结论:生成物都是生成物都是盐盐和和氢气氢气酸酸 +活泼金属活泼金属 盐盐 +氢气氢气 （置换反应）（置换反应）Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 固体溶解，固体溶解，溶液由无色溶液由无色变为黄色变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 讨论：讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上面反应的生成物有什么共同之处？结论：生成物都是结论：
8、生成物都是盐盐和和水水酸酸 +金属氧化物金属氧化物 盐盐 +水水 （复分解反应）（复分解反应）（3）酸与）酸与金属金属氧化物反应：氧化物反应：固体溶解，固体溶解，溶液由无色溶液由无色变为蓝色变为蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 讨论：讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上面反应的生成物有什么共同之处？结论：生成物都是结论：生成物都是盐盐和和水水酸酸 +碱碱 盐盐 +水水 （复分解反应）（复分解反应）（4）酸与）酸与碱碱反应：反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl
9、2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 讨论：讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上面反应的生成物有什么共同之处？结论：生成物都是结论：生成物都是新盐新盐和和新酸新酸酸酸 +碱碱 新盐新盐 +新酸新酸 （复分解反应）（复分解反应）（5）酸与）酸与某些盐某些盐反应：反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClAgNO3+2HCl=AgCl+HNO3浓盐酸 B.已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H)和氯离子(Cl)。（3）酸与金属氧化物反应：下列物质可以用来干
10、燥二氧化碳气体的是（）A、浓硫酸 B、浓盐酸C、稀硫酸 D、氧化钙固体Mg+H2SO4=MgSO4+H2 用于金属表面除锈、制药等；AgNO3+HCl=AgCl+HNO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2酸溶液 盐溶液C、D、浓盐酸 B.1下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2浓硫酸和浓盐酸的物理性质Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。Fe+2HCl=FeCl2+H21、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。酸酸 能能紫色石蕊溶
11、液紫色石蕊溶液变成红色，不能使变成红色，不能使无色无色 酚酞溶液酚酞溶液变色。变色。2、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气。、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气。3、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。4、酸能与碱反应生成盐和水。、酸能与碱反应生成盐和水。酸的化学性质酸的化学性质5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸。、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸。硝酸银和稀盐酸反应硝酸银和稀盐酸反应补充实验补充实验氯化钡和稀硫酸反应氯化钡和稀硫酸反应AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl思考：思考：1、如何检验含、如何检
12、验含Cl-的化合物？的化合物？2、如何检验含、如何检验含SO42-的化合物？的化合物？3、如何区分盐酸和硫酸？、如何区分盐酸和硫酸？先滴加先滴加AgNOAgNO3 3,再滴几滴稀再滴几滴稀HNOHNO3 3方法一：先滴加方法一：先滴加Ba(NOBa(NO3 3)2 2,再滴几滴稀再滴几滴稀HNOHNO3 3方法二：先滴几滴稀方法二：先滴几滴稀HCl,HCl,再滴加再滴加BaClBaCl2 2用用BaClBaCl2 2溶液，不用溶液，不用AgNOAgNO3 3溶液溶液浓硫酸和浓盐酸的物理性质H2SO4无色无色液体粘稠油状的液体有刺激性气味、有酸味1.84gcm-3比水大瓶口有白雾出现无现象 无味
13、易挥发难挥发1.19gcm-3比水大98%37%38%H Cl Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（2）酸与活泼金属反应（K、Ca、Na除外）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O结论:生成物都是盐和氢气用于金属表面除锈、制药等；打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是()BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl4、酸能与碱反应生成盐和水。下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（）A、浓硫酸 B、浓盐酸C、稀硫酸 D、氧化钙固体2、酸不能使无色酚酞溶液变色,碱使无色的酚酞溶液变红色（即酚酞酸无碱红）2、酸不能使无色酚酞溶液变色,碱
14、使无色的酚酞溶液变红色（即酚酞酸无碱红）（5）酸与某些盐反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2（1）吸水性：浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl【小结】酸的化学性质浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂。浓硫酸的特性 你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？浓硫酸具有脱水性。.浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸还有强氧化性。+=盐酸和硫酸的用途：盐酸和硫酸的用途：讨论：讨论：盐酸、硫酸有哪些主要用途？盐酸、硫酸有哪些主要用途？重要化工产品。用于金属表面除锈、制药重要化工产品。用于金属表
15、面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。用它做干燥剂。用于金属表面除锈、制药等；84gcm-3比水大浓硫酸不能干燥碱性气体氨气（NH3）21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的Zn Mg Cu Al （）C.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl结论：生成物都是新盐和新酸1、常见酸的特性和用途C、D、向盛
16、有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.固体溶解，溶液由无色变为蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色2、如何检验含SO42-的化合物？Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O浓盐酸 B.浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.酚酞溶液变色。1下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸C2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（）A.Zn B.Fe C.Mg D.AlDD 3.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的
17、稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的Zn Mg Cu Al （）A.或 B.或 C.或 D.或4.在氧化铁金属锌氢氧化铜氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是()A.B.C.D.5.为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是()BA6.打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H)和氯离子(Cl)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是()A.B.C.D.D7.向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是()B8、下列物质久置于空气中，质量会增加的有（）浓硫酸 浓盐酸 生石灰 浓硝酸A、B、C、D、9.下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（）A、浓硫酸 B、浓盐酸C、稀硫酸 D、氧化钙固体BA10、下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是（）A、NaOH、BaCl2、Na2CO3B、MgCl2、BaCl2、KNO3C、NaOH、HNO3、NaClD、HCl、NaNO3、Ba(NO3)2A
