1、 第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 第1课时 元素周期表一、元素周期表的发展历程 1第一张元素周期表 诞生 1869年， 化学家 首制。 将元素按照 将 由小到大的顺序排列，绘制规则的元素放在一个纵行。 意义 揭示了化学元素间的内在联系。 2元素周期表的演变 (1)演变：随着化学科学的发展，为_留下的空位先后被填满。 (2)编排依据：由相对原子质量改为原子的_。 二、现行元素周期表 1原子序数 (1)含义：按照元素在_给元素编号，得到原子序数。 (2)原子序数与原子结构的关系： 原子序数_。 2元素周期表 (1)编排 把_相同的元素，按原子序数_的顺序从_到_排成横行叫做 周期。
2、 把_相同的元素，按电子层数_的顺序由_到_排成纵行，叫做族。 (2)元素周期表的结构 周期 a个数：元素周期表中有_个周期。 b特点：每一周期中元素的_相同。 c分类： 第一周期： 种元素短周期 第二周期： 种元素第三周期： 种元素第四周期： 种元素周期长周期 第五周期： 种元素第周六期：种元素不完全周期：第七周期：目前只发现26种元素，未排满族 a个数：元素周期表中有_个纵行，但只有_个族。 b特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其_。 c分类： 主族：在族序数后标A，如周期表中第14个纵行表示为第_族。 副族：在族序数后标B，如周期表中第6个纵行表示为第_族。 0族：最外层电子数为_(
3、He为_)，其化合价定为_。 族：周期表中第_纵行。 常见族的特别名称：第A族：_元素；第A族：_元素；0族： _元素。 知识点一 元素周期表的结构 1下列说法中正确的是( ) A元素周期表的七个周期永远不会改变 B元素周期表有九个横行，分为七个周期 C元素周期表有十八个纵行，分为十六个族 D元素周期表有十八个纵行，分为十八个族 2国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18 列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( ) A不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子 B第14列元素形成化合物种类最多 C第3列元素种类最多 D第16、17
4、列元素都是非金属元素 3下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( ) 知识点二 由元素在周期表中的位置推导其原子序数 4甲、乙是周期表中同一主族的种两元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能 是( ) Ax2 Bx4 Cx34 Dx26 5已知A为A 族元素，B为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系一定错误的是( ) Anm1 Bnm11 Cnm25 Dnm10 知识点三元素在周期表中位置的推断6原子序数为x的元素位于周期表中的第A族，则原子序数为x1的元素不可能为 ( ). A第A族 C镧系元素 B第
5、A族 D第B族 72007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布111号元素(符号为Rg)的中文名称为钅仑，该元素所在周期是( ) A第七周期 C第六周期 B第五周期 D第四周期 练基础落实119世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( ) A提出原子学说 B制出第一张元素周期表 C提出分子学说 D发现氧气 2已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( ) 质子数 核电荷数 核外电子数 离子所带电荷数 C A B D D 3由长周期元素和短周期元素共同构成的族是( ) 0族 主族 副族 第族 A B 4下列说法不正确的是( ) A已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数 C B原子的
6、电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数 C知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置 D知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置 5有 a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电 子层结构，阳离子所带正电荷ab；阴离子所带的负电荷cd，则四种元素的原子序数 关系是( ) Aabcd Ccbad Bbadc Dbacd 练方法技巧元素推断的方法 6. 短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子
7、最外层电子数的2，倍 B、C两元素的原子序数之和是A元 素原子序数的4，倍 A、B、C三元素应分别为( ) AC、Al、P CN、Si、S BO、P、Cl DF、S、Ar 7下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是( ) 8已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满，元素种类为 32)：周期序数 一 二 三 四 五 六 七 元素种类数 2 8 8 18 18 32 32 分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为 ( ) A18 题号 1 答案 B32 2 C50 4 D64 3 5 6 7 8 练综合拓展9
8、在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。 元素组 例外元素 其他元素所属类型编号 (a)S、Na、Mg、Al (b)P、N、Sn、As (c)K、Ca、Al、Zn (d)Cu、Fe、Ag、Ca 其他元素所属类型编号：主族元素；过渡元素；同周期元素；同主族元素； 金属元素；非金属元素。 10. A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电 子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出A、B、C三种元素名称：_、_、_。 (2)B位于周
9、期表中第_周期第_族。 (3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_。 课时作业答案解析 第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 第1课时 元素周期表 基础落实一、 4C 元素在周期表中的位置由周期序数和族序数共同决定，只知道其中一个，不能确定它在同期表中的位置，故C项错误，D项正确；若知道元素的核电荷数，利用周期表的排布原则，可确定其位置，A项正确；原子形成简单阳离子时，失去其最外层电子，其电子层数比对应原子电子层数少1，形成阴离子时电子层数不变，B项正确。 5B 由于四种离子的电子层结构相同，则它们的核外电子数相同，由阳离子的原子序数核外电子数所带电荷数
10、，则ba，阴离子的原子序数核外电子数所带电荷数，则dc，故四种元素原子序数的大小关系为badc。 、，这些元8C 由本题图表所示的元素周期序数和元素种类的关系可归纳出：当周期序数n为n12奇数时，此周期所容纳的元素种类是；当 n 为偶数时，此周期所容纳的元素种类2n2822。因此第八周期所容纳的元素种类数是250。 数是229(a)S (b)Sn 或(c)Zn (d)Ca 10(1)氮硫氟 (2)三 A (3)2NHHSO=(NH)SO(或NHHSO=NHHSO ) 23244 243444 解析 A、B、C均为短周期元素，从三者的相对位置及周期表的结构来看，A、C一定处于第二周期，B处于第三
11、周期，若A的原子序数为x，则C的原子序数为x2，B的原子序数为x81。由题意知：xx2x81，x7，所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，分别为氮元素、硫元素、氟元素。 第2课时 元素的性质与原子结构一、碱金属元素 1原子结构特点 (1)相同点：碱金属元素原子的_相同，都为_。 (2)递变性：从 Li 到 Cs，碱金属元素的原子结构中，_依次增多，原子半径 依次_。 2碱金属的物理性质 根据教材表11碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的物理性质的相似性和递变性： 相似性：除_略带金属光泽外，其余的都呈_色；它们的质地都比较_， 有_性；密度都比较_，熔点都比较_，导电性和导热性_。 递变性
12、：随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐_，熔、沸点逐渐 _。 3碱金属的化学性质 根据教材实验，完成下表 钾 钠 与O 反应剧烈燃烧，火焰呈_色，生成 剧烈燃烧，火焰呈_色，生成_色固体2(燃烧) _色固体与HO反应(水中 浮、_、游、_、红、雾(水浮、_、游、_、红2滴加酚酞) 蒸气)、火(钾燃烧) 实验结论(1)相似性：都能与O 和HO发生_反，应都表现强_。 22(2)递变性：_比_的还原性更强，更易与O 和HO反。应22(3)有关反应方程式：点燃与O 反：应锂与氧气反：应4LiO=2Li O 22钠在不同条件下与O 反：应22常温下：_， 加热(或点燃)：_。 小结 从Li到Cs在空气
13、中燃烧，其产物越来越复杂。 与水反：应钠与水反：应_。 钾与水反：应_。 二、卤族元素 卤族元素包括_、_、_、_、_5种元素，它们位于元素周期表的第_ 纵行，属于第_族。 1原子结构特点 (1)相同点：卤族元素原子的_相同，都为_。 (2)递变性：从F到I，卤族元素原子的_增多，原子半径_。 2卤族元素的物理性质 阅读教材的资料卡片，归纳卤素单质物理性质的变化规律：单质的颜色逐渐_，密度逐渐_，熔、沸点逐渐_。 3卤族元素的化学性质 (1)卤族单质与氢气的反应F2Cl2都能与H 化合2BrI22相似性 递 反应条件 暗处 光照 加热 持续加热 变 反应剧烈程度 性 产物的稳定性 (2)卤素单
14、质间的置换反应 实验操作 逐渐_ 逐渐_ 实验现象 化学方程式 结论 静置后，液2NaBr体分层，上Cl=_层_，下2_ 层_ Br、2I 的静置后，液体分层，上层_，下层_2KICl=_2氧化性逐渐2_ _ 静置后液体分层，上层_，下层_ 2KIBr=2KBr2I2三、同主族元素的性质与原子结构的关系 1元素性质的影响因素 元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与_有关。 2同主族元素性质的递变规律 同主族元素从上到下原子核外电子层数_，原子半径_，失电子能力 _，得电子能力_，金属性_，非金属性_。 知识点一 碱金属的原子结构及单质性质的相似性和递变性 1钾的金属活动性比钠强，根本原因
15、是( ) A钾的密度比钠的小 B钾原子的电子层数比钠原子多一层 C钾与水反应比钠与水反应剧烈 D加热时，钾比钠更易气化 2下列关于碱金属的描述正确的是( ) A碱金属都可以保存在煤油中B碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C在空气中加热均可生成多种氧化物 D碱金属与水反应，均漂浮在水面上 3下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不 ( ) A碱金属原子最外层都只有 1个电子，在化学反应中容易失去B碱金属单质是强还原剂C碱金属单质能都在氧气里燃烧生成过氧化物D碱金属单质能都与水反应生成碱知识点二 卤素的原子结构及单质的相似性和递变性 4砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述
16、，正确的是( ) A与H 化合的能力：AtI222B砹在常温下为白色固体 C砹原子的最外层有7个电子 D砹易溶于水，难溶于四氯化碳 5在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后 可观察到的现象是( ) A溶液呈橙色不分层 B溶液分两层，上层呈橙色 C溶液分两层，下层呈橙色 D溶液呈紫色不分层 6甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br、I中的一种)，向甲中加淀粉溶 液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含 有( ) ABr、Cl、I CI、Br、Cl BBr、I、ClDCl、I、Br知识点三 同主族元素性质的递变规律及相
17、似性 7X、Y是元素周期表第A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y 强的是( ) AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 8是镭元素周期表中第七周期第A 族元素，关于其叙述不正确的是( ) A的镭金属性比钙弱 B单质能与水反应生成氢气 C在化合物中呈2价 D碳酸镭难溶于水练基础落实1下列各组比较不正确的是( ) A锂与水反应不如钠与水反应剧烈B还原性：KNaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C熔、沸点：LiNaK D碱性：LiOHNaOHKOH 2关于锂的
18、结构和性质的判断：与水反应比钠剧烈；锂的原子半径比钠小；锂的 氧化物暴露于空气中易吸收CO；锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的最外层电子 2数相同；锂是还原剂。其中错误的是( ) A只有和 C只有和 B只有和D只有和3化学实验中传导输送高浓度溴气所用的导管最好用( ) A铁管 B橡胶管 C玻璃管 D铜管 4实验室里下列药品的保存方法中，正确的是( ) A溴化银保存于棕色瓶中 B液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞紧C碘保存于细口玻璃瓶中 D氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 5卤素单质的性质与FClBrI 的变化规律不相符的是( ) 2222A与氢气反应的剧烈程度 C单质还原性的强弱 B气态氢
19、化物的稳定性 D与水反应的 剧烈程度6医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带含有较丰富的( ) A碘元素 B铁元素 C钾元素 D锌元素 练方法技巧同主族元素性质应用技巧7向含有 NaBr 和 KI 的混合溶液中通入过量的 Cl充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所2得 的物质，最后剩余的固体物质是( ) ANaCl和KI CKCl和NaBr BNaCl、KCl和I2DKCl和NaCl 8已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合 物的性质的叙述不正确的是( ) A锂在过量氧气中燃烧，主要产物是LiO而不是LiO2 22BLiCO 受热很难分解 23C在相同温度
20、下，溶解度LiCO 小于LiHCO2D少量的锂保存在固体石蜡中 339试管中装有足量煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油 和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是( ) A此碱金属可能是钾或钠 B反应过程中煤油不会燃烧 C碱金属上下运动是由于与水反应产生了HD若是金属钾则上下运动的幅度比钠小 2题号 1 答案 2 3 4 5 6 7 8 9 练综合拓展10已知元素A、B、C、D、E的结构示意图分别为：abcde请回答下列问题：(1)属于同周期的元素是 _(填元素符号，下同 )，属于同主族的元素_。 (2)金属性最强的元素是 _，非金属性最强的元素是 _。 (3)上
21、述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 _。 11实验室常用氯化钠固体和浓硫酸共热来制取氯化氢，有关反应如下：NaClHSO(浓)=NaHSOHCl424NaCl(固)NaHSO(固)=Na SOHCl2 4所示：4某实验操作步骤和现象如图钠盐C 水无色溶液加入BaCl2溶解和稀硝酸白色沉淀E固体A固体B混合少量水溶解黑色粉末F气体DD的浓溶 液加入NaBr溶液气体G橙黄色溶液(1)写出有关物质的化学式。 A：_，B：_，C：_， D：_，E：_，F：_， G：_。 (2)若要从橙黄色溶液中分离出有色溶质，采用的分离方法是_，分离时所使用的主要仪器是_。 第2课时元素的性质与原子结构基础
22、落实 一、 1(1)最外层电子数 1 (2)电子层数 增大 2铯 银白 柔软 延展 小 低 良好 增大(钠除外) 降低 3从左到右，从上到下：紫 白 黄 淡黄 熔 响 熔 响 (1)氧化还原 还原性 (2)钾 钠 (3)4NaO=2NaO 2NaO=Na O2 222Na2HO=2NaOHH 2K2HO=2KOHH 222222二、 氟 氯 溴 碘 砹 17 A 1(1)最外层电子数 7 (2)电子层数 增大 2加深 增大(Cl 除外) 升高 23(1)从上到下：减弱 减弱 (2)从左到右，从上到下：无色 橙色 2NaClBr 无2色 紫红色 2KClI 无色 紫红色 减弱 2三、 1最外层电
23、子数 2增多 增大 增强 减弱 增强 减弱 对点训练 1B 元素的性质由元素的原子结构决定，钾的金属活动性比钠强，是因为钾原子的电子层数比钠原子多一层，原子半径大，失电子能力强。 2B A项中，金属锂的密度为0.534 gcm3，会浮在煤油的上面，不能保存在煤油中，所以A项是错误的；通常状况下，碱金属都比较软，属于软金属，即硬度较小，密度最大的铯也只有1.879 gcm3，熔点最高的锂只有180.5 ，所以“硬度小、密度小、熔点低”是正确的，B项正确；C项中，锂在空气中加热只生成LiO，不可能生成多种氧化物，2C项错误；碱金属中，铷、铯的密度均大于1 gcm3，所以D项也不正确。解答本题要熟练
24、掌握碱金属的物理性质和递变规律，特别应注意碱金属物理性质的特殊性。 3C 碱金属单质由于活泼性不同，它们在O 中燃烧的产物也不同，Li的燃烧产物是2LiO，钠的燃烧产物是NaO，钾、铯的燃烧产物更复杂。 22 24C 从F 到At，元素的非金属性逐渐减弱，单质与H 化合的能力逐渐减弱，A不正222确；由F 到I，单质的颜色逐渐加深，I 是紫黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子最外2；将At看作I，由I微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知At微2 2 2 222层上都有7个电子，C正确溶于水，易溶于四氯化碳，D项不正确。 5C Cl与KBr反应生成Br，而溴易溶于有机溶剂四氯化碳中，呈橙色。同时由于
25、22四氯化碳不溶于水，且密度比水大，故溶液分层，下层呈橙色。 6B 熟知有关卤素知识：单质氧化性为ClBrI，而对应阴离子的还原性为I2 2 2蓝色，溴水颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和BrCl；碘单质可使淀粉变新制的氯水后变为橙色，说明甲中含有Br，再加至丙溶液无明显变化，则说明丙中无I。 7C 由同主族元素性质的递变规律可知，电子层数越多，非金属性越弱，A项错误；物质的熔、沸点与元素的非金属性强弱无关，B项错误；对于非金属元素，气态氢化物越稳定，则其非金属性越强，C项正确；根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故Y的氧化性强于X，则D项错误。 8A 同一主族元素，电
26、子层数越多，半径越大，失电子能力越强，元素的金属性越强。故A项不正确。 课后作业1B A项锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，A项正确；B项虽然单质的还原性顺序为：KNaLi，但 K 不能置换出 NaCl溶液中的钠，而是先和水反应，B项错误；C项中碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即LiNaKCs，故C项正确；D项中从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOHNaOHKOHCsOH，故D项正确。 2D 3C 溴易腐蚀橡胶，高浓度的溴蒸气温度较高，易与Fe、Cu发生反应。 4A 溴化银见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中；液溴易挥发，
27、加入少量水，可减 轻挥发，但溴能腐蚀橡胶，不能用橡皮塞；碘是固体，应盛放在广口瓶中，以便取用；液体试剂应盛在细口瓶中，氢氧化钠溶液能腐蚀玻璃，盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。 5C 元素原子结构的变化决定其性质的变化。同一主族元素随着元素原子核电荷数的递增，原子半径、离子半径逐渐增大，原子核与最外层电子之间的距离增大，原子核对最外层电子的引力减弱，得电子能力减弱，单质的氧化性减弱；因为非金属性逐渐减弱，形成的氢化物稳定性也逐渐减弱。 6A 7D 发生的主要化学反应是2NaBrCl=2NaClBr 2KICl=2KClI。溶液被2蒸干时，Br 和I 都挥发了，留下的是NaCl和KCl。 2
28、,22228B 碱金属中，锂最不活泼，密度最小，比煤油还轻，能浮在煤油上，故应保存在固体石蜡中。 9D 因为题中所给的金属在煤油和水的界面之间，说明金属的密度比煤油大而比水小，可能是Na或K(Li的密度比煤油小)，所以A项正确；Na或K在溶液中与水反应，并在煤油和水的界面附近上下往复运动，不与空气接触，故不会燃烧起来，煤油也就不能 燃烧起来，所以B项正确；金属做上下往复运动，是由于金属与水反应生成的氢气逸出时将其往上推的缘故，所以C正确；金属钾的密度比金属钠的小，氢气将其推得更远，故其上下运动的幅度较大一些，所以D项不正确。 10(1)Na、Al、Cl F、Cl、Br (2)Na F (3)N
29、aOH 解析 (1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期数相等，所以A、B、C同周期。主族的族数与最外层电子数相等，所以B、D、E同主族。(2)同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱。所以Na的金属性最强，F的非金属性最强。(3)金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强。 11(1)NaHSO(或NaCl) NaCl(或NaHSO) NaSO HCl BaSO MnO Cl (2)萃取 4424422分液漏斗 第3课时 核素 同位素一、质量数 1定义原子的质量主要集中在_上，质子和中子的相对质量都近似为_。忽略电子的 质量，将_
30、的相对质量取_相加，所得的数值叫做质量数。 2关系式质量数(A)_。 3.AX表示的意义Z它表示的是_为Z，_为A的X元素的原子。 二、元素、核素、同位素 1概念辨析(1)元素：具有相同_的_原子的总称。 (2)核素：具有一定数目的_和一定数目的_的_原子。 (3)同位素：_相同而_不同的同一元素的_原子，互称同位素。 2元素、核素、同位素之间的关系(1)同种元素可以有若干不同的_，这些_之间互称_； (2)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的_不同，但仍属_元素； (3)同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体的原子。 3同位素的特点 (1)同位素的各种核素的化学性质基本相同，在元
31、素周期表占据_，物性质有差别。 (2)天然存在的同位素，相互间保持_。 4同位素的应用 2R元素的质量数为A，Rn的核外电子数为x，则Wg Rn所含中子的物质的量为( ) A(Axn) mol C.WA(Axn) mol B(Axn) mol W D.A Axn mol3硼有两种天然同位素 10B和 11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则 10B与 11 B的质 量之比为( ) A14 B522 C101 D11 知识点二 核素、同位素 42010年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的Sm 和150Sm 的说法正确的是( ) 62不满和恐慌。下列有关稀土资源1
32、4462144Sm 和150Sm 互为同位素 A. B. C. D. 6262144Sm 和150Sm 的质量数相同 6262144Sm 和150Sm 是同一种核素 6262144Sm 和150Sm 的核外电子数和中子数均为62 62625.1H、2H、3H、H、H 是( ) 111A氢的5种同位素 2B5种氢元素 C氢的5种同素异形体 D氢元素的5种不同粒子 6下列叙述错误的是( ) A13C和 14C属于同一种元素，它们互为同位素 B1H和 2H是不同的核素，它们的质子数相等 C14C和 14N的质量数相等，它们的中子数不等 D6Li和 7Li的电子数相等，中子数也相等 练基础落实1下列微
33、粒中，决定元素种类的是( ) A质子数 C质量数 B中子数 D核外电子数 2决定核素种类的是( ) A质子数 C原子的最外层电子数 D质子数和中子数 B中子数 3下列互为同位素的是( ) AH D B14N 14C D金刚石 石墨 22C16O O 17CC4. NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析， 表示的是( ) 131366A核外有13个电子，其中6个能参与成键 B核内有6个质子，核外有7 个电子 C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 5下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是( ) A37Cl与 39 K具有相同的中子数
34、 B第114号元素的一种核素 X与20782Pb具有相同的最外层电子数 298114CHO与OH具有相同的质子数和电子数 3DO 与S2具有相同的质子数和电子数 226有六种微粒，它们分别是 M、 N、 X、 Q 、 Y 、 Z ，它们所属元素的种类 40194020401840 1940 22040 17为( ) A3种 C5种 B4种 D6种 7法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”， 也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( ) A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4 C在周期表中与氢元素占同一位置 D该粒子质量比氢原子大 8已知X元素的某种同位素的氯化物XCl 为离子化合物，在该化合物中X元素的微 n粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是( ) A.mX yC. X B.ym yX D. X mynymnynyn练方法技巧相原对子质量的计算技巧9铜有两种天然同位素 Cu和 Cu，已知铜元素的近似相原对子质量为 63.5，则 Cu 632965296329的原子个数百分数是( ) A75% C50% B25% D45% 10自然界中氯化钠是由23Na与 Cl和 Cl所构成的。已知氯元素的相原对子质量是 35.5，3517371711则11.7 g氯化钠中，含 Cl的质量为( ) 3717A1.5 g
