1、1、知道化学方程式计算的一般步骤和书写格式、知道化学方程式计算的一般步骤和书写格式2、能根据化学方程式进行有关计算、能根据化学方程式进行有关计算3、通过化学方程式的计算，能从定量的角度理、通过化学方程式的计算，能从定量的角度理解化学反应解化学反应你你 会会 做做 吗吗？KClO3 KCl +O2MnO2=H2O2 =H2O +O2Al +O2 =Al2O3点燃点燃H2O =H2 +O2通电+HCl+MnO222343222222配平下列方程式H2ZnCl2 Zn 2=KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O21.表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；2
2、.表示化学反应的各物质的质量关系；表示化学反应的各物质的质量关系；3.表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。化学方程式的含义化学方程式的含义:1.表示氢气和氧气在点燃的条件下，生成水；表示氢气和氧气在点燃的条件下，生成水；2.表示每表示每4份质量的氢气和份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应，份质量的氧气完全反应，生成生成36份质量的水；份质量的水；3.表示氢分子、氧分子和水分子的个数比为表示氢分子、氧分子和水分子的个数比为2:1:2。436322H2 +O2 =2 H2O点燃点燃化学方程式的含义：以电解水的反应为例化学方程式的含义：以电解水的反应为例2
3、H2O 2H2+O2通电通电1、表示水通电生成氢气和氧气。、表示水通电生成氢气和氧气。2、表示每、表示每36份质量的水完全反应，生成份质量的水完全反应，生成4份质量的氢份质量的氢气和气和32份质量的氧气。份质量的氧气。218=3622=43218g？3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。2g16g说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正成正比例关系比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应的一种反应物物（或生成物）的质量，可求生
4、成物（反应（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。物）。化学方程式表示反应前后各物质的质量关化学方程式表示反应前后各物质的质量关系，即反应中各物质之间的质量比系，即反应中各物质之间的质量比,等于等于各物质的相对分子各物质的相对分子(原子原子)质量与化学计量质量与化学计量数的乘积之比。数的乘积之比。写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并标出各物质的并标出各物质的质量比。质量比。2H2 +O2 =2 H2O 4 ：32 ：36若若 4g :（）g ：（）g点燃点燃若若（）g :（）g ：18 g 3236162若若（）g :（）g ：（）g【知识点1】利用化学方程式
5、计算利用化学方程式计算2H2 +O2 =2 H2O 4 ：32 ：36点燃点燃【知识点1】利用化学方程式计算利用化学方程式计算1、计算依据1、计算依据氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。怎么算？要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？思路：可根据化学式的计算求解。理由：水中的氢元素全部转化为氢气。解：水中氢元素的质量分数H的相对原子质量H的原子数H2O的相对分子质量100%=1212+16100%=11.11%18Kg的水中所含氢元素的质量为：1
6、8Kg 11.11%=2Kg所以产生的氢气的质量为2Kg。思路2：利用化学方程式来计算。解：设小桶中18Kg的水分解生成氢气的质量为x。2H2O 2H2+O2通电36418Kgx3618Kg4x=x=2Kg所以，小桶中的水能使小汽车行驶：2100=200(Km)18Kg水分解生成的氢气是2Kg。例例1.加热分解加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少高锰酸钾，可以得到多少g氧气？氧气？2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2解：设加热分解解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的高锰酸钾可以得到氧气的质量为质量为x316326.3gx3166.3g32x=0.6g答：加热分解答：加热分解6g高
7、锰酸钾，可以得到高锰酸钾，可以得到0.6g氧氧气。气。（1）设设未知量未知量（2）写写出反应的化学方程式出反应的化学方程式（3）标标出已知量、未知量出已知量、未知量（4）列列比例式比例式（5）解解比例式比例式（6）简明地写出）简明地写出答答语语x【思路思路】2、计算的步骤、计算的步骤（6步）：设、写、标、列、解、答设、写、标、列、解、答56100tx10例例2.工业上高温煅烧石灰石工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰可制得生石灰(CaO)和和二氧化碳，如果要制取二氧化碳，如果要制取28 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨氧化钙，需要碳酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为解：设需要碳酸钙的质量
8、为 xCaCO3 CaO+CO210056x28t=x=50t答：需要碳酸钙答：需要碳酸钙50t。设设写写标标列列解解答答28t3、注意事项、注意事项1）设设未知数未知数x时，时，x的意义既包括数又包括单位，所以的意义既包括数又包括单位，所以设未知数x时，x后就不要加单位了（例如：后就不要加单位了（例如：设设为为x）；）；2）写写：注意配平；：注意配平；3）标标：写出相对分子质量与化学计量数的乘积，实际质：写出相对分子质量与化学计量数的乘积，实际质量要写单位，且要统一；量要写单位，且要统一；4）列列：横着比竖着写。：横着比竖着写。一、已知反应物的质量求生成物的质量；一、已知反应物的质量求生成物
9、的质量；例例1：加热分解：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气高锰酸钾，可以得到多少克氧气?根据化学方程式计算的正确解题步骤：根据化学方程式计算的正确解题步骤：解解（1 1）设未知量）设未知量（不要带单位）（不要带单位）（2 2）正确写出化学方程式）正确写出化学方程式（注意配平）（注意配平）（3 3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且
10、要统一。）再写质量；质量单位要写，且要统一。）（4 4）列出比例式，求解）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）位）（5 5）简明地写出答案）简明地写出答案H2O2 H2O +O2例例3.3.用过氧化氢为原料制取用过氧化氢为原料制取4kg4kg氧气，完全分解需要过氧气，完全分解需要过氧化氢的质量是多少？氧化氢的质量是多少？解：设完全分解需要过氧化氢的质量为解：设完全分解需要过氧化氢的质量为x kg。x4 答：需要答：需要4.25kg的过氧化氢。的过氧化氢。x=4.253432x4=
11、3432MnO2下面是一位同学解答一道化学方程式计算题的过程，请帮助他们指出错误。下面是一位同学解答一道化学方程式计算题的过程，请帮助他们指出错误。kgkg 用过氧化氢为原料制取用过氧化氢为原料制取4kg氧气氧气，则，则完全分解完全分解需要过需要过氧化氢的质量为多少？氧化氢的质量为多少？2H2O2 2H2O +O2 解：设完全分解需要过氧化氢质量为解：设完全分解需要过氧化氢质量为xx4kg答：需要答：需要8.5kg的过氧化氢。的过氧化氢。x=8.5kg6832x 4=6832kgMnO22、计算的步骤、计算的步骤1、计算依据（6步）：设、写、标、列、解、答3、注意事项、注意事项【知识点1】利用
12、化学方程式计算利用化学方程式计算1）设设未知数未知数x时，时，x的意义既包括数又包括单位，所以的意义既包括数又包括单位，所以设未知数x时，x后就不要加单位了（例如：后就不要加单位了（例如：设设为为x）；）；2）写写：注意配平；：注意配平；3）标标：写出相对分子质量与化学计量数的乘积，实际质：写出相对分子质量与化学计量数的乘积，实际质量要写单位，且要统一；量要写单位，且要统一；4）列列：横着比竖着写。：横着比竖着写。【三个要领三个要领】（1）步骤要完整）步骤要完整(设、写、标、列、解、答设、写、标、列、解、答）；）；（2）格式要规范；）格式要规范；（3）得数要准确）得数要准确（除不尽的，一般要保
13、留一位小数）（除不尽的，一般要保留一位小数）。【三个关键三个关键】（1）准确书写化学方程式；）准确书写化学方程式；（2）准确计算相对分子质量；）准确计算相对分子质量；（3）代入量均指纯净物的质量。）代入量均指纯净物的质量。请在此处添加标题请在此处添加副标题计算方法计算方法适用范围适用范围利用化学式计算该元素完全转化成另一种物质利用质量守恒定律计算所有反应物和生成物的质量中，只有一种物质未知利用化学方程式计算已知任何一种物质的质量，可求出其他物质的质量。例例1.加热分解加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少高锰酸钾，可以得到多少g氧气？氧气？（结果保留一位小数）（结果保留一位小数）例例4(同例同
14、例2).工业工业上，高温煅烧石灰石（上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制）和二氧化碳。如果要制取取28t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设制取解：设制取28吨氧化钙需要碳酸钙的质量为吨氧化钙需要碳酸钙的质量为XCaCO3 高温高温 CaO+CO2=50tX5628t=100 xX28t10056 答答：需要：需要碳酸钙碳酸钙50 t。【知识点知识点2 2】基本题型基本题型1.由由已知的一种物质的质量，求另一种物质的质量；已知的一种物质的质量，求另一种物质的质量；（1）化学反应方程式中不管是反应物还是生成物，）化学反应方
15、程式中不管是反应物还是生成物，代入的都是代入的都是纯物质的质量纯物质的质量。如果遇到不纯反应物或。如果遇到不纯反应物或生成物，应将不纯物质换算成纯物质的质量。生成物，应将不纯物质换算成纯物质的质量。（2）不纯物质和纯物质质量间的换算：）不纯物质和纯物质质量间的换算：纯物质的质量纯物质的质量=不纯物质的质量不纯物质的质量 纯度（质量分数）纯度（质量分数）2.有关有关不纯反应物或生成物的计算；不纯反应物或生成物的计算；例例5.工业上，高温煅烧石灰石（其中工业上，高温煅烧石灰石（其中CaCO3的纯的纯度为度为80%)可制得生石灰可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果和二氧化碳。如果要制取要制取44.
16、8t氧化钙，需要这种石灰石多少吨？氧化钙，需要这种石灰石多少吨？解：设需要这种石灰石的质量为解：设需要这种石灰石的质量为XCaCO3 CaO +CO2高温高温100 56100 =80%X 56 44.8t X =100t 答：需要碳酸钙答：需要碳酸钙100t。80%X 44.8t 例例6.足量的镁带在标准状况下与足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为升的氧气（密度为1.43g/L)充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为解：设可生成氧化镁的质量为X2 Mg +O 2 =2 Mg O点燃点燃32 8016 g X32-=-16g80X
17、X=40 g 答：充分燃烧后可生成氧化镁答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。克。依题意，可知：依题意，可知：()1.43/11.216Omg LLg 23.关于质量和体积间的换算关于质量和体积间的换算注意：注意：质量质量=体积体积密度密度四四.关于质量和体积间的换算关于质量和体积间的换算练习练习这些氢气在标准状况下这些氢气在标准状况下占多大的体积？（占多大的体积？（H2=0.09克克/升）升）气体的质量气体的质量=气体的体积气体的体积气体的密度气体的密度从中你受到的启示是什么？从中你受到的启示是什么？例例7.若将若将1g氢气和氢气和10g氧气混合在一密闭的容器氧气混合在一密闭的容器中使之充分
18、反应，生成水的质量为多少？中使之充分反应，生成水的质量为多少？思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量？思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量？涉及某些物质过量的化学方程式的计算：涉及某些物质过量的化学方程式的计算：某些反应物在反应后有剩余，我们说这些某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，物质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，因此计算时，不能用此物质进行求算。因此计算时，不能用此物质进行求算。例例8.若氢气、氧气混合气体共若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后还有克，点燃后还有2克的克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比气体剩余，则原混合
19、气体中氢气和氧气的质量比A.1：4 B.1：9 C.4：1或或1：9 D.1：4或或1：92H2 +O2 =2H2O4 ：32点燃点燃有两种情况：有两种情况：一是氢气过量，氢气和氧气的质量比一是氢气过量，氢气和氧气的质量比(2+2):16=1:4二是氧气过量，氢气和氧气的质量比二是氧气过量，氢气和氧气的质量比 2:(2+16)=1:9答案：答案：D 例例9.某同学把某同学把2g氢气与一定量的氧气充分燃烧，实氢气与一定量的氧气充分燃烧，实验数据如下：验数据如下：第一次第一次第二次第二次第三次第三次给定氧气的质量给定氧气的质量8g8g20g20g16g16g生成水的质量生成水的质量9g 9g 18
20、g18g18g18g（1）从以上数据说明，这三次实验中第）从以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完次恰好完全反应。全反应。（2）第）第 次实验氢气有剩余，剩余次实验氢气有剩余，剩余 g。（3）第）第 次实验中氧气有剩余，剩余次实验中氧气有剩余，剩余 g。三三一一1二二4 例例10.某同学把某同学把31g红磷和氧气混合充分燃烧，实验红磷和氧气混合充分燃烧，实验数据如下：数据如下：第一次第一次第二次第二次第三次第三次给定氧气的质量给定氧气的质量20g20g45g45g40g40g生成五氧化二磷的质量生成五氧化二磷的质量35.5g 35.5g 71g71g71g71g（1）从以上数据说明，这三次实验
21、中第）从以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完次恰好完全反应。全反应。（2）第）第 次实验红磷有剩余，剩余次实验红磷有剩余，剩余 g。（3）第）第 次实验中氧气有剩余，剩余次实验中氧气有剩余，剩余 g。三三一一15.5二二5某同学把某同学把3g3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：实验数据如下：第一次第一次第二次第二次第三次第三次给定氧气的质量给定氧气的质量4g4g13g13g8g8g生成二氧化碳的质量生成二氧化碳的质量5.5g 5.5g 11g11g11g11g（1 1）从以上数据说明，这三次实验中第）从以上数据说明，这三次实验中第 次恰次恰好完全反应。好
22、完全反应。（2 2）第）第 次实验碳有剩余，剩余次实验碳有剩余，剩余 g g。（3 3）第）第 次实验中氧气有剩余，剩余次实验中氧气有剩余，剩余 g g。C:12 O:16 C:12 O:16 三三一一1.51.5二二5 5提高题：提高题：请在此处添加标题请在此处添加副标题金属铜和氧化铜的混合物金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢克在不断通入氢气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继续通氢气直到试管冷却，称量得到续通氢气直到试管冷却，称量得到0.76克固体克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？方法一：方法一
23、：解：设混合物中原有金属铜质量为解：设混合物中原有金属铜质量为x CuO+H2 =Cu +H2O 80 64 0.92克克x 0.76克克x氧化铜的质量氧化铜的质量=0.92克克0.12克克=0.8克克答：混合物中有氧化铜的质量为答：混合物中有氧化铜的质量为0.8克。克。80640 120.920 76x.x.x 克克克 方法二：方法二：解：氧化铜中的氧元素的质量为解：氧化铜中的氧元素的质量为 0.92克克 0.76克克=0.16克克 氧化铜的质量氧化铜的质量=0.16克克 =0.16克克(16/80)=0.8克克答：原混合物中氧化铜的质量为答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。克。OCuO
24、方法三：设参加方法三：设参加CuO的量为的量为xCuO +H2=Cu +H2O?m 80 64 16 x 0.92g-0.72g80160 920 76x.g.g0 8x.g答：原混合物中氧化铜的质量为答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。克。有关物质差量的计算计算的依据 acacbdbd请在此处添加标题请在此处添加副标题请在此处添加标题请在此处添加副标题在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误：在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误：不认真审题，答非所问。不认真审题，答非所问。元素符号或化学式写错。元素符号或化学式写错。化学方程式写错或没配平。化学方程式写错或没配平。相对分子质量计算错
25、误，导致质量比错误。相对分子质量计算错误，导致质量比错误。同一种物质不用相同的单位或单位不统一。同一种物质不用相同的单位或单位不统一。张冠李戴，物质的量代错。张冠李戴，物质的量代错。把不纯物当做纯净物。把不纯物当做纯净物。把物质的体积直接代入化学方程式。把物质的体积直接代入化学方程式。请在此处添加标题请在此处添加副标题请在此处添加标题请在此处添加副标题请在此处添加标题请在此处添加副标题请在此处添加标题请在此处添加副标题学习了本课后，你有哪些收获和感想？学习了本课后，你有哪些收获和感想？告诉大家好吗？告诉大家好吗？利用化学方程式计算利用化学方程式计算基本题型基本题型由已知的一种物质的质量，求另一
26、种物质的质量；由已知的一种物质的质量，求另一种物质的质量；计算依据计算依据步骤：设、写、标、列、解、答步骤：设、写、标、列、解、答注意事项注意事项纯净物质量纯净物质量=物质质量物质质量纯度纯度纯净物质量纯净物质量=纯净物的体积纯净物的体积密度密度溶质质量溶质质量=溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数常用计算公式常用计算公式巧记歌谣：巧记歌谣：化学方程要配平，化学方程要配平，需将纯量代方程；需将纯量代方程；关系式对关系量，关系式对关系量，计算单位不能忘；计算单位不能忘；关系量间成比例，关系量间成比例，解设比答要牢记。解设比答要牢记。光读书不思考也许能使平庸之辈知识丰光读书不思考也许能使平庸之辈知识丰富，但它决不能使他们头脑清醒。富，但它决不能使他们头脑清醒。约约诺里斯诺里斯
