1、 8 机密机密启用前启用前 2019 年湖南省普通高中学业水平考试 化学化学 本试题卷包括必做题和选做题两部分，共 6 页。时量 90 分钟。满分 100 分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 第一部分第一部分 必做题（必做题（80 分）分） 一、选择题：本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1. 下列过程属于化学变化的是（ ）A.冰升华 B.水凝成冰 C.钢铁生锈 D.石油分馏 2. 下列气体中，只能用排水法收集的是（ ）A.NO B.NO2 C.SO2
2、 D.NH3 3. 用图 1 装置（夹持装置已省略）分离植物油和水，此方法称为 A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.分液 4. 下列实验操作中，符合安全要求的是（ ） A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精 B.点燃氢气前，先检验氢气的纯度 C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中 D.闻氯气的气味时，打开瓶塞，鼻孔贴近瓶口 5 将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系属于（ ） A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液 6. 下列有机物中，属于烃类的是（ ） A.CH3CI B. C.CH3CH2CH3 D.CH3COOCH2CH3 7. 下列各组有机物中，互称为同分异构体
3、的是（ ） A.CH3CH2CH2CI 和 CH3CHCICH3 B.CH4 和 CH3CH2CH2CH3 C.CH3CH3 和 CH2=CH2 D.CH3CH2OH 和 CH3COOH 8. 核素18 O 中，“18”表示（ ） A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.质量数 9. 在溶液中，下列离子能与 OH- 大量共存的是（ ）A.H+ B.K+ C.Cu2+ D.Mg2+ 10.已知反应：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O，该反应属于（ ） A.加成反应 B.氧化反应 C.取代反应 D.置换反应 1 1 . CO 通过灼热的 CuO 发生反应：C
4、O + CuOCu + CO2，该反应的还原剂是（ ） A.CO B.CuO C.Cu D.CO2 1 2 . 下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是（ ） A.木炭燃烧 B.一小块钠投入水中 C.往稀硫酸中滴加 NaOH 溶液 D.将 Ba(OH)2 8H2O 晶体与 NH4CI 晶体混合并搅拌 1 3 . 下列现象能说明 SO2 只有漂白性的是（ ） SO2 通入品红溶液中，溶液褪色； A.只有 B.只有 SO2 通入清有酚酞的 NaOH 溶液中，溶液褪色。 C.和都能 D.和都不能 1 4 . 向某溶液中滴加 NaOH 溶液产生白色沉淀，维续滴加沉淀溶解。该溶液可能是（ ） 图 1 NO
5、 NO2 NH3 A. MgCl2 溶液 B. AICl3 溶液 C. FeCl2 溶液 D. FeCl3 溶液 1 5 . 煤气化的主要反应为: C（s）+ H2O（g） CO（g） + H2（g）下列有关叙述错误的是（ ） A.升高温度，可加快反应速率 B.将块状固体粉碎，可加快反应速率 C.平衡时，反应停止了 D.平衡时，CO 的浓度不再改变 1 6 . 工业冶炼镁的反应: MgCl2 （熔融） Mg +Cl2，下列企属的治炼方法与其相同的是（ ） A. Na B. Fe C. Cu D.Ag 17.下列有关硅及其化合物用途的叙述中，错 误 的是（ ） A.硅可用于制作太阳能电池 B.二
6、氧化硅可用于制作计算机芯片 C.硅胶可用作袋装食品的干燥剂 D.硅酸钠可用于 制备木材防火剂 18. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于（ ） A.淀粉 B.油脂 C.蛋白质 D.纤维素 19. 向盛有 FeCl2 溶液的试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，无明显变化，再加入下列哪种试剂溶液会变红 （ ） A. 铁粉 B.双氧水 C.稀盐酸 D.氨水 20.图 2 为某原电池装置示意图，下列有关说法正确的是（ ） A.Zn 为负极 B. 溶液中 H+浓度不变 C. Cu 片上发生氧化反应 D. 电子流向: Cu导线Zn 图 2 21. 下列离子方程式中，正确的是（ ） A.稀盐酸滴
7、在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 B.氧化铜加入稀硫酸中： O2- + 2H+ = H2O C.铁粉加入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ D.盐酸滴入碳酸氢钠溶液中：H+ + HCO3- = CO2 + H2O 22.下列关于 Imol HCI 的说法中，错 误 的是（NA 表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A.质量为 36.5 g B.含氧原子数为 NA C.标准状况下的体积约为 22.4L D.溶于 1L 水所得溶液的物质的量浓度为 1molL 二、填空题：本题包括 4 小题，每空 2 分，共 26 分。 23.（6 分）化学是门实用性很强的科学。请根据题意
8、填空: （ 1 ） 铝制易拉罐的表面有一层氧化膜，主要成分是 Al2O3。它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水， 则 Al2O3 属于 氧化物（填“酸性”、“碱性” 或“两性”） （ 2 ） 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式: 2Na2O2 + 2 = 2Na2 CO3 +O2 ； （ 3 ） 厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有 气体产生的是 （填“食盐”或“纯碱”）. 24.（6 分）乙烯（CH2 = CH2）和苯（）是重要的化工原料。请根据题意填空： （1） 苯的分子式为 ； （2） 乙烯的官能团的名称为 ；
9、 （3）乙烯在一定条件下发生反应：CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH。 该反应的类型是 反应 （填 “取代”或“加成”）。 25.（6 分）工业上用氨气和氢气直接合成氨，并通过下列转化过程制备硝酸: H2 O2 O2 H2O HNO3 N2 a （1） 上述物质中为红棕色气体的是 （填化学式）； （2） NH3 溶于水所得溶液呈 （填“酸性”、 “碱性”或“中性” ）； （3） 配平 NO2HNO3 的化学方程式：3NO2 +H2O = HNO3 + NO。 26.（8 分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回 答问题： 族 周期 I
10、A 0 1 A A A A A A 2 3 Ar (1) 的元素符号是 (2) 、两种元素的原子半径大小关系： (填“”或“”、“”或“=”)； 该反应的平衡常数表达式 K = 其他条件不变时，升高温度，c(H2)将 A.增大 B.减小 C.不变 (3)常温下，现有 0.1mol/L FeCl3 溶液: 该溶液呈 (填“酸性”、 “碱性”或“中性); 为沉淀 Fe3+,加入定量氨水调节 pH,当 c(Fe3+)= 4.0 x10-5mol/L 时，溶液的 pH= ( 已知 KspFe(OH)3= 4.0 x10-38)。 (4) 图 5 是电解 CuSO4 溶液的装置示意图。a、b 是电源的两
11、极，x、y 都是石墨电极。通电一段时间后，y 极上有气泡产生。试回答下列问题:电源的正极是 (填 “a”或“b”)； 有关溶液变化的描述正确的是 ； A. pH 降低 B. SO42-浓度减小 C. Cu2+ 浓度增大 x 极的电极反应式为 机密机密启用前启用前 一、选择题 2019 年湖南省普通高中学业水平考试 化学试题参考答案化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C A D B C C A D B C A 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 D A B C A B C B A D D 二、填空题 23.（1）
12、两性（2）CO2（3）纯碱 24.（1）C6H6（2）碳碳双键（3）加成 25.（1）NO2（2）碱性（3）2 26.（1）N（2）（3）Na（4）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 三、实验题 27.（1）分液漏斗浓盐酸或 HCl(浓) （2）ACl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （3）8.7 四、选做题 28.（1）A D C B （2）A B 玻璃 （3）5.6 Hg2+ + S2- = HgS B 29.（1）II -44.0 （2） c(CO2 ) c(H 2 ) B c(CO) c(H 2O) （3）酸性 3.0 （4）b A Cu2+ + 2e- = Cu
