1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离一、一、电解质与非电解质电解质与非电解质在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下熔融状态下能导电能导电的化合物。的化合物。电解质：电解质：在水溶液在水溶液和和熔融状态下熔融状态下都不导电都不导电的化合物。的化合物。（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）（如：多数有机物、某些非金属氧化物、（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如某些非金属氢化物如 CHCH4 4、NHNH3 3 等等 ）电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物纯净物纯净物物物 质质混合物混
2、合物单单 质质强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质溶液溶液浊液浊液 胶体胶体悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.由于由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质。溶于水可导电，均为电解质。5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质。氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因：讨论以下几种说法是否正确，并说明原因：练习练习1:1
3、:下列物质的水溶液能导电，但属于下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是非电解质的是()()A.CHA.CH3 3CHCH2 2COOH B.ClCOOH B.Cl2 2C.NHC.NH4 4HCOHCO3 3 D.SO D.SO2 2D逆：等：动：定：讨论以下几种说法是否正确，并说明原因：910-10，KHNO2=4.练习：1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，速率的因素是什么？1 mol/L CH3COOHH+H2PO4-(1)C、HNO2 D、CH3COOH开始时V离子化 和 V分子化怎样变化？可逆符号“”使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C.V(电离)=V(结合)电离平衡状态实验
4、实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的等量镁条反应，并测量溶液的pHpH值。值。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH与镁反应与镁反应现象现象溶液溶液 pHpH小小剧烈剧烈缓慢缓慢（0）（2.4）大大（3 3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H H+浓度却不同？浓度却不同？根据实验现象，讨论下列问题根据实验现象，讨论下列问题（1 1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应 速率的因素是什么？速率的因素是什么？（2 2）当酸溶液
5、的物质的量浓度相等时，溶液中的）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的 H H+浓度是否相等？怎么判断？浓度是否相等？怎么判断？Mg+2HMg+2H+=Mg=Mg2+2+H+H2 2反应速率不同，反应速率不同，pHpH不同，说明盐酸和醋酸不同，说明盐酸和醋酸中的中的H H+浓度是不同的。浓度是不同的。说明说明HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH的电离程度不同。的电离程度不同。观察两种溶液中溶质微粒有多少种？观察两种溶液中溶质微粒有多少种？盐酸在水中的电离示意图盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图说明说明 ：HClHCl分子在水中完全电离分子在水中完全电离
6、 醋酸分子在水中部分电离醋酸分子在水中部分电离 二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中能强电解质：在水溶液中能全部全部电离成电离成 离子的电解质。离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只弱电解质：在水溶液中只部分部分电离成电离成 离子的电解质。离子的电解质。1 1、定义、定义HCl =H+Cl-CH3COOH H+CH3COO-常见的常见的强电解质：强电解质：强酸、强碱、大部分盐、强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物常见的常见的弱电解质：弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数的盐弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgClHgCl2
7、 2）2 2、常见强、弱电解质、常见强、弱电解质 电解质溶于水或受热熔化时，离解成电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。自由移动的离子的过程叫做电离。三、电解质的电离三、电解质的电离1 1、电离、电离2 2、电离方程式、电离方程式用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。多元弱碱则一步书写多元弱碱则一步书写多元弱酸的电离要分步多元弱酸的电离要分步 写出写出H H3 3POPO4 4在水溶液中的电离方程式在水溶液中的电离方程式H3PO4H+H2PO4-(1)H2PO4-H+HPO42-(2)HPO42-H+PO43-(3)如：如：Cu(O
8、H)2 Cu2+2OH-试写出试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融的在水溶液中及熔融状态下的电离方程式？状态下的电离方程式？在水溶液中在水溶液中：NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-HCO3-H+CO32-熔融状态：熔融状态：NaHSO4=Na+HSO4-H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-另外，氢氧化铝双向电离：另外，氢氧化铝双向电离：NaHCO3=Na+HCO3-n练习练习1.1.写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式（1）HClO （2）KHSO3（3）CaCO3（4）Cu(OH)2 H+ClO-=K+HSO3-=C
9、a2+CO32-Cu2+2OH-强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离程度电离过程电离过程表示方法表示方法电解质在溶液电解质在溶液中微粒形式中微粒形式离子方程式中离子方程式中表示形式表示形式物质种类物质种类完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程等号等号“=”可逆符号可逆符号“”“”水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子离子符号或化学式离子符号或化学式分子式分子式强酸、强碱、多数盐、强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物部分金属氧化物弱酸、弱碱、水、少数盐弱酸、弱碱、水、少数盐 你能
10、解释下列事实吗你能解释下列事实吗?潮湿的手触摸正在工作的电器，可能潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。会发生触电事故。手上的汗水中含有电解质，具手上的汗水中含有电解质，具有较强的导电能力有较强的导电能力 练习练习：1mol/L1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L1L，分别加入足量的铁。分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率：开始反应时产生氢气的速率：硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸硫酸盐酸=醋酸醋酸思考：思考：冰醋酸加水稀释的过程中微粒的冰醋酸加水稀释的过程中微粒的 变化包含哪些过程？变化包含哪些过程？CH3COOH CH3COO-+H+电离电离结合结合C(
11、HC(H+)C(AcC(Ac-)C(HAc)C(HAc)HAcHAc初溶于水初溶于水紧接着紧接着最后最后醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化1 1、弱电解质的电离、弱电解质的电离 CH3COOH CH3COO-+H+离子化离子化分子化分子化0 00 0最大最大不变不变不变不变不变不变V(电离)=V(结合)电离平衡状态（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的A BCH3CH2COOH B.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。H+浓度是否相等？怎么判断？弱酸、弱碱、水、少数盐2、符号：K（酸用Ka表示，碱用Kb表示）盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
12、小结：影响电离平衡的因素根据实验现象，讨论下列问题H+浓度却不同？开始时开始时V V离子化离子化 和和 V V分子化分子化怎样变化？怎样变化？当当V V离子化离子化 =V=V分子化分子化时，可逆过程达时，可逆过程达到一种什么样的状态？到一种什么样的状态？你能画出这个过程的你能画出这个过程的V Vt t图吗？图吗？反反应应速速率率V V(电离电离)V V(结合结合)V V(电离电离)=)=V V(结合结合)电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间2 2、电离平衡状态建立、电离平衡状态建立电离平衡状态是指在电离平衡状态是指在一定条件下一定条件下（
13、如温度、（如温度、浓度等）的浓度等）的弱电解质弱电解质的溶液中，弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率分子电离成离子的速率和和离子重新结合成离子重新结合成分子的速率分子的速率相等，溶液中各分子、离子的相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变浓度保持不变的状态。的状态。3.3.定义：定义：4 4、特点：、特点：电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶液中各分子、离子的条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变浓度不变 条件改变时，电离平衡发生移动条件改变时，电离平衡发生移动 弱电解质的电离弱电解质的电离 V V电离电离=V=V结合结合0 0逆：逆：等：等：动：动：定：定：变：
14、变：在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、中分别加入适量的盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、CHCH3 3COONaCOONa溶溶液、水、加热对平衡有什么影响？液、水、加热对平衡有什么影响？CH3COOH CH3COO+H 在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、中分别加入适量的盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、CHCH3 3COONaCOONa溶溶液、水、加热对平衡有什么影响？液、水、加热对平衡有什么影响？CH3COOH CH3COO+H NH3H2O NH4+OH-正正逆逆逆逆正正
15、浓度浓度a.a.当电离达到平衡时，加水稀释向电离的当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大；方向移动，电离程度增大；5 5、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素b.b.增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小。但电离程度减小。=N N总总100%100%N N已电离已电离电离过程是吸热过程，升高温度，电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动；平衡向电离方向移动；5 5、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素温度温度同离子效应同离子效应加入与弱电解质电离所产生的离子相同加入与弱电解质电离所产生的离子相同的离子，电离平衡向逆方
16、向移动；的离子，电离平衡向逆方向移动；化学反应化学反应加入能与弱电解质电离所产生的离子反应加入能与弱电解质电离所产生的离子反应的物质时，电离平衡向电离方向移动；的物质时，电离平衡向电离方向移动；BOH B+OH-小结：影响电离平衡的因素小结：影响电离平衡的因素浓度浓度温度温度同离子效应同离子效应化学反应化学反应内因：内因：电解质本身的性质，电解质本身的性质，通常电解质越弱电离程度越小。通常电解质越弱电离程度越小。外外因因当外界条件改变时符合当外界条件改变时符合“勒夏特列原理勒夏特列原理”改变条件改变条件平衡移平衡移动方向动方向C(HC(H+)C(AcC(Ac-)C(HAc)C(HAc)电离电离
17、程度程度导电导电能力能力 加加 热热 加加 HClHCl 加加 NaOH(s)NaOH(s)加加 NaAc(s)NaAc(s)加冰醋加冰醋酸酸加加 水水CH3COOH CH3COO-+H+正向正向增大增大 增大增大减小减小逆向逆向增大增大减小减小增大增大正向正向减小减小 增大增大减小减小逆向逆向减小减小 增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向减小减小 减小减小 减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小例：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能例：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下
18、变化关系。试回答：力与加入水的体积有如下变化关系。试回答：冰醋酸中只冰醋酸中只存在醋酸分子存在醋酸分子,无离子无离子。a ac c b b C C “0”“0”点导电能力为点导电能力为0 0的理由是的理由是:a a、b b、c c三点对应溶液的三点对应溶液的HH+值由大到小的顺序值由大到小的顺序是：是：a a、b b、c c三点中电离程度最大的是三点中电离程度最大的是 。若使若使c c点溶液中点溶液中AcAc-、PHPH值均值均增大，可采取的措施有增大，可采取的措施有:加碱加碳酸钠加镁或锌加碱加碳酸钠加镁或锌例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入其
19、中分别加入:升高温度升高温度 加加氨气氨气水水 NHNH4 4ClCl溶液溶液 NaOHNaOH溶液溶液 适量的盐酸适量的盐酸 对上述电离平衡有什么影响？对上述电离平衡有什么影响？NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-问题探讨（问题探讨（1）1 1、0.1mol/L0.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L1L，分别加，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气，最终收集到的氢气的物质的量的物质的量_。2 2、pHpH都为都为1 1的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L1L，分别加入，分别加入足量的铁。开始反
20、应时产生氢气的速率足量的铁。开始反应时产生氢气的速率 _，最终收集到的氢气，最终收集到的氢气的物质的量的物质的量 _。硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸硫酸盐酸=醋酸醋酸三者相等三者相等醋酸硫酸醋酸硫酸=盐酸盐酸等体积的三种酸等体积的三种酸消耗消耗NaOHNaOH的量的量3 3、体积和、体积和pHpH都相等的盐酸和醋酸溶液的都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力导电能力_，升高相同温度后，升高相同温度后导电能力导电能力_。相同相同醋酸大于盐酸醋酸大于盐酸4.4.将将0.1mol/L0.1mol/L的氨水稀释的氨水稀释1010倍，随着氨水浓度的倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（降低，下列数据
21、逐渐增大的是（）A.c(NHA.c(NH3 3HH2 2O)/c(NHO)/c(NH4 4+)B.c(OH)B.c(OH-)C.c(OHC.c(OH-)/c(NH)/c(NH3 3HH2 2O)D.c(NHO)D.c(NH4 4+)/c(OH)/c(OH-)C5、将、将c(H+)=110-2mol/L的的CH3COOH和和HCl溶液分别稀释溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的倍，稀释后两溶液的H+的物质的物质的量浓度分别为的量浓度分别为a和和b，则，则a和和b的关系为的关系为()A、ab B、ab C、a=b D、不能确定、不能确定 A A6 6、p pH H相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释
22、至相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的原体积的m m倍和倍和n n倍，稀释后两溶液的倍，稀释后两溶液的p pH H相等，相等，则则m m和和n n的关系是的关系是()()A.mA.m大于大于n nB.mB.m等于等于n nC.mC.m小于小于n nD D.不能确定不能确定 C C7.7.相同温度下，两种稀醋酸相同温度下，两种稀醋酸A A和和B B，浓度分别为，浓度分别为0.2mol/L0.2mol/L和和0.1mol/L0.1mol/L，则，则A A、B B的的H H+浓度之比浓度之比为（为（）A.A.大于大于2 B.2 B.小于小于2 2 C.C.等于等于2 D.2 D.不能肯定不能
23、肯定B问题：问题：怎样定量的比较弱电解质的相对怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？强弱？电离程度相对大小怎么比较？第三课时第三课时 电离平衡常数（电离平衡常数（K K）看课本自学相关内容并思考：看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？）什么叫电离平衡常数？（2）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的 相对强弱？相对强弱？（3）影响电离平衡常数的因素是什么？）影响电离平衡常数的因素是什么？一、电离平衡常数一、电离平衡常数1 1、概念：在、概念：在一定条件下一定条件下，弱电解质的电离达到平，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离形成的衡
24、时，溶液中电离形成的各种离子浓度的乘积各种离子浓度的乘积与与溶液中溶液中未电离的分子浓度未电离的分子浓度的比是一个常数，这个的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。常数叫电离平衡常数，简称电离常数。2 2、符号：、符号：K K（酸用（酸用K Ka a表示，碱用表示，碱用K Kb b表示）表示）3 3、表达式：对于、表达式：对于AB AAB A+B+B-，在一定温度下，在一定温度下 K=K=C C (A(A+)C)C (B(B-)C C (AB)(AB)4 4、电离平衡常数（、电离平衡常数（K K）对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时平衡时：Ka=c(H+).c(A-)
25、c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时：平衡时：Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)5 5、意义：、意义：K K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸 (或或碱碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。K K值只随温度变化值只随温度变化。向两支分别盛有向两支分别盛有0.1mol/L0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的试管中滴加等浓度NaNa2 2COCO3 3溶液，观察现象。溶液，观察现象。实验实验3-23-2：CHCH3 3COOH+NaCOOH+Na2 2COCO3 3CHCH3 3COONa+HCOONa+
26、H2 2O+COO+CO2 2例例：H2CO3 H+HCO3 （第一步电离（第一步电离 K1）HCO3 H+CO32-（第二步电离（第二步电离 K2）每一步的电离程度是不一样每一步的电离程度是不一样多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K K1 1K K2 2K K3 3.（一般要相差（一般要相差10105 5）；多元弱酸的酸性由第一）；多元弱酸的酸性由第一步电离决定。步电离决定。3 3、多元弱酸的电离：、多元弱酸的电离：（1 1）比较它们的相对强弱：）比较它们的相对强弱：4、电离常数的应用、电离常数的应用草酸草酸磷酸磷酸柠檬酸柠檬酸碳酸碳酸 、电离常数与电离平衡移动的关系：弱电解质、电
27、离常数与电离平衡移动的关系：弱电解质在水溶液中达到电离平衡，有在水溶液中达到电离平衡，有K Ka a=若改变条件，引起若改变条件，引起c(Hc(H+)、c(CHc(CH3 3COOCOO-)、c(CHc(CH3 3COOH)COOH)发生变化，则会引起发生变化，则会引起K Ka a与与 (Q)(Q)不不再相等，平衡会移动：再相等，平衡会移动：若若 Q Q K Ka a，则平衡向右移动，则平衡向右移动若若 Q Q K Ka a，则平衡向左移动，则平衡向左移动c(Hc(H+)c(CHc(CH3 3COOCOO-)c(CHc(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H+)c(CHc(CH3 3COO
28、COO-)c(CHc(CH3 3COOH)COOH)练习练习1.1.已知已知2525时，时，K KHFHF=7.2=7.21010-4-4，K KHCNHCN=4.9=4.91010-10-10，K KHNO2HNO2=4.6=4.61010-4-4，K KCH3COOHCH3COOH=1.8=1.81010-5-5相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是（的是（）A A、HFHF B B、HCNHCN C C、HNOHNO2 2 D D、CHCH3 3COOHCOOH B试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融状态下的电离方程式？存在醋酸分子,无
29、离子。大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大；增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小。对上述电离平衡有什么影响？平衡向电离方向移动；2、符号：K（酸用Ka表示，碱用Kb表示）逆：等：动：定：开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量_。=Ca2+CO32-（1）比较它们的相对强弱：1 1、化合物、化合物HInHIn在水溶液中因存在以下电离平衡，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：故可用作酸碱指示剂：HInHIn（溶液）（溶液）H H+（溶液）（溶液）+In+In（溶液）（溶液）红色红色浓度为浓度为0.02
30、 mol/L0.02 mol/L的下列各溶液盐酸的下列各溶液盐酸 石灰石灰水水 NaClNaCl溶液溶液 NaHSONaHSO4 4溶液溶液 NaHCONaHCO3 3溶液溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的有（氨水，其中能使指示剂显红色的有（）A A B B C C D DC黄色黄色2 2、在、在100mL0.1mol/L100mL0.1mol/L的氨水中的氨水中,欲使氨水的电离欲使氨水的电离度变大度变大,而溶液的碱性减弱而溶液的碱性减弱,可采用的是（可采用的是（）A.A.加热加热 B.B.加水加水 C.C.加少量加少量NHNH4 4ClCl固体固体 D.D.加加CHCH3 3COOHCOOH
31、溶液溶液3 3、在含有酚酞的、在含有酚酞的0.1 mol/L0.1 mol/L氨水中加入少量的氨水中加入少量的NHNH4 4ClCl晶体，则溶液颜色（晶体，则溶液颜色（）A.A.变蓝色变蓝色 B.B.变深变深 C.C.变浅变浅 D.D.不变不变BCC3.3.把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL100mL下列液体中，下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（溶液的导电性变化不大的是（）A.A.自来水自来水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.
32、0.5mol/L盐酸盐酸 BD4.4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（加入适量的（）A.NaOH(A.NaOH(固）固）B.HB.H2 2O O C.NHC.NH4 4ClCl（固）（固）D.CHD.CH3 3COONa(COONa(固）固）BDBD5 5、室温下，、室温下，pHpH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A.A.加水稀释加水稀释2 2倍后，两溶液的倍后，两溶液的pHpH均减小均减小B.B.使温度都升高使温度都升高2020后，两溶液的后，两溶液的pHpH均不变均不变C.C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pHpH均增大均增大D.D.加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比 醋酸多醋酸多C C
