1、酸碱中和滴定酸碱中和滴定酸碱中和反应的本质是什么？酸碱中和反应的本质是什么？H+OH-=H2O在酸碱恰好反应时：在酸碱恰好反应时：n(H+)=n(OH-)aC酸酸V酸酸=bC碱碱V碱碱a元酸与元酸与b元碱反应：元碱反应：若是一元酸和一元碱反应若是一元酸和一元碱反应【例题例题】用用0.1032mol/L的的HCl溶液滴定溶液滴定25.00mL未知浓度的未知浓度的NaOH溶液，滴定完成溶液，滴定完成时，用去时，用去HCl溶液溶液27.84mL,通过中和滴定测通过中和滴定测得得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？溶液的物质的量浓度是多少？c(HCl)V(HCl)V(NaOH)c(NaOH)0.1032
2、mol/L 0.02784L 0.02500L 0.1149mol/L 一、一、酸碱中和滴定原理酸碱中和滴定原理 1、定义：定义：用已知物质的量浓度的酸或碱用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（或酸（待测溶液或未知溶液待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸）的方法叫做酸碱中和滴定。碱中和滴定。2、原理：原理：中和滴定的两个关键点：中和滴定的两个关键点：1、准确测定参加反应的溶液的体积。、准确测定参加反应的溶液的体积。2、准确判断反应恰好进行完全。、准确判断反应恰好进行完全。解决这两个关键问题的办法：解决这两个关键问题的办法：1、用滴
3、定管量取溶液的体积。、用滴定管量取溶液的体积。c酸酸=c碱碱V碱碱V酸酸未知未知(待求待求)已知已知c碱碱=c酸酸V酸酸V碱碱已知已知未知未知(待求待求)注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液和氢氟酸，碱注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液和氢氟酸，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或强氧化性的溶液。式滴定管不能用于装酸性溶液或强氧化性的溶液。玻璃活塞玻璃活塞橡胶管橡胶管玻璃球玻璃球酸式滴定管和碱式滴定管的区别酸式滴定管和碱式滴定管的区别 氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色，那怎么知道所加的氢氧化钠都是无色，那怎么知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢？溶液
4、与盐酸恰好发生了中和反应呢？问题与思考？问题与思考？用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20.00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求随溶液，求随V NaOH的增大，的增大，pH=？滴定过程的滴定过程的pH变化变化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44加入加入Na
5、OH溶液的体积溶液的体积V(mL)突跃范围突跃范围20.02mL19.98mL溶溶液液的的pHpH黄色黄色常用指示剂的变色范围常用指示剂的变色范围甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞 3.1 4.4 酸色酸色 中间色中间色 碱色碱色红色红色 橙色橙色 5.0 8.0 8.2 10.0 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色粉红色粉红色无色无色红色红色指示剂的选择原则指示剂的选择原则 A、在突跃范围内（在突跃范围内（4.34.39.79.7）变色）变色 B、颜色变化明显。颜色变化明显。酚酞酚酞 甲基橙甲基橙常用中和滴定指示剂：常用中和滴定指示剂：指示剂的用量：指示剂的用量：23滴滴2、中和滴定指示剂的选择、中
6、和滴定指示剂的选择滴定滴定锥形瓶的准备锥形瓶的准备滴定管的准备滴定管的准备计算计算二二、酸碱中和滴定实验操作、酸碱中和滴定实验操作检漏检漏洗涤洗涤润洗润洗注液注液赶气泡赶气泡调液调液读数读数滴定管的准备滴定管的准备 锥形瓶的准备锥形瓶的准备只要洗干净即可只要洗干净即可 洗涤后，用滴定管注入一定体积的待测洗涤后，用滴定管注入一定体积的待测溶液到锥形瓶中，滴加溶液到锥形瓶中，滴加2-32-3滴指示剂。滴指示剂。滴定至终点滴定至终点记录读数记录读数重复重复2-3次次滴定过程中注意：滴定过程中注意：左手：控制活塞左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。
7、右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：眼睛：锥形瓶中的颜色变化锥形瓶中的颜色变化滴定的速度滴定的速度滴定终点判断：滴定终点判断：溶液颜色发生变溶液颜色发生变化且在化且在半分钟内半分钟内不恢复不恢复滴定滴定根据根据cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同学用例：某同学用0.1000mol/L的的HCl 标准标准液滴定某浓度的液滴定某浓度的NaOH溶液。这位同学溶液。这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此据表中数据计算此NaOH溶液的浓度。溶液的浓度。计算计算实验实验编号编号待测待测NaOH溶液溶液的体积（的体积（mL）滴定前酸的滴定前酸的读数
8、（读数（mL）滴定终点酸的滴定终点酸的读数（读数（mL）125.000.0022.30225.001.0023.34325.002.0024.32（3 3）数据处理阶段：）数据处理阶段：（1 1）准备阶段：）准备阶段：计算计算（2 2）滴定阶段：）滴定阶段：滴定滴定读数读数放液放液查漏查漏洗涤（冲、清、润）洗涤（冲、清、润）装液装液排气泡排气泡调液面调液面读数读数加指示剂加指示剂酸碱中和滴定的操作步骤酸碱中和滴定的操作步骤C待待=C标标.V标标 V待待1 1、处理方法：、处理方法：上式中上式中C标标是已知的，是已知的，V待待是准确的，一切的是准确的，一切的误差都归结到误差都归结到V标标上上V标
9、标偏大，则偏大，则C待待偏大，反之则偏小偏大，反之则偏小2、误差分析、误差分析：四、酸碱中和滴定中的误差分析四、酸碱中和滴定中的误差分析常见具体分析如下：常见具体分析如下：(1)(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准盐酸盐酸润润洗。洗。(2)(2)滴定前，滴定前，盐酸盐酸滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(3)(3)滴定前，用待测滴定前，用待测烧碱烧碱液润洗锥形瓶。液润洗锥形瓶。(4)(4)读取标准读取标准盐酸盐酸液的刻度时，液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视滴定前平视，滴定后俯视(5)(5)滴定过程中，锥形瓶振
10、荡太剧烈，有少量溶液溅出。滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(6)(6)滴定后，滴定后，盐酸盐酸滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏高偏高(7)(7)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(8)(8)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(9)(9)滴定过程中，滴定管漏液。滴定过程中，滴定管漏液。(10)(10)滴定临近终点时，用蒸馏水洗下滴定临近终点时，用蒸馏水洗下盐酸盐酸滴定滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。管尖嘴口的半滴标准溶液至锥
11、形瓶中。(11)(11)过早估计滴定终点。过早估计滴定终点。(12)(12)过晚估计滴定终点。过晚估计滴定终点。(13)(13)一滴一滴盐酸盐酸标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。无影响无影响偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高无影响无影响练习：练习：1 1、下列实验操作中错误的（、下列实验操作中错误的（）A.A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出出，上层液体从上口倒出 B.B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口支管口 C.C.滴定时，滴定时，左左手控制滴定管活塞，右手握手
12、控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面的液面 D.D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中CCD 3.3.下列是一段关于中和滴定的实验叙述：下列是一段关于中和滴定的实验叙述：取一锥形瓶，用待测取一锥形瓶，用待测NaOHNaOH溶液润洗两次；溶液润洗两次；在锥形瓶中放入在锥形瓶中放入25.00 ml25.00 ml待测液待测液NaOHNaOH溶液；溶液；加入几滴石蕊试剂作指示剂；加入几滴石蕊试剂作指示剂；取一支酸式滴定管，洗
13、涤干净后；取一支酸式滴定管，洗涤干净后；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；形瓶；两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；滴定终点；其中错误的是（其中错误的是（）A.A.B.B.C.C.D.D.D小结：小结：【小结】中和滴定前，必须用滴定液多次【小结】中和滴定前，必须用滴定液多次润洗滴定管，以确保溶液的浓度不被剩余润洗滴定管，以确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释变小；加入指示剂的在滴定管中的水稀释变小；加入指示剂的量控
14、制在量控制在2 2滴滴3 3滴，以避免指示剂消耗酸滴，以避免指示剂消耗酸或碱；临近终点时，滴液要慢，至指示剂或碱；临近终点时，滴液要慢，至指示剂变色变色“不立即不立即”褪去或变为原色即为终点褪去或变为原色即为终点，避免过量。，避免过量。重视测定结果的复核。即重复实验测重视测定结果的复核。即重复实验测定定2 2次以上，取实验平均值。根据计算公式次以上，取实验平均值。根据计算公式，求出计算值。，求出计算值。谢谢！谢谢！1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之间相互关系的一系列生活事件的发展过程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构
15、成。3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在读书时往往容易只看其中一点或几点，对书中蕴含的丰富意义难以全面把握。9.自信让我们充满激情。有了自信，我们才能怀着坚定的信心和希望，开始伟大而光荣的事业。自信的人有勇气交往与表达，有信心尝试与坚持，能够展现优势与才华，激发潜能与活力，获得更多的实践机会与创造可能。
