6.初高中化学衔接-核外电子排布的初步知识-学习元素周期律的基础.pdf

初高中化学衔接初高中化学衔接核外电子排布的初步知识核外电子排布的初步知识- -学习元素周期律的基础学习元素周期律的基础 第一部分：知识点讲解第一部分：知识点讲解 知识点知识点 1 1：了解：了解核外电子排布的初步知识核外电子排布的初步知识 氢原子的原子核有一个质子，核外有一个电子，它在核外一定距离的空间内高速运动。 在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核近的区域运动。能 量高的，通常在离核远的区域运动。我们把电子在核外远近不同的运动区域叫做电子层，能 量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，分 别叫做第三、四、五层。由此可见，核外电子是在能量不同的电子层上运动的，也就是 说：核外电子是分层排布的。 知识点知识点 2 2：：掌握掌握 1 11818号元素原子结构示意图的书写号元素原子结构示意图的书写 用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数表示质子数（或核电荷数），用弧线表示电子层， 用弧线上的数字表示该电子层的电子数。 第二部分：教材分析和处理建议第二部分：教材分析和处理建议 初中教材要求：初中教材要求：1.知道原子是由原子核和核外电子构成的。 2.2.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 高中要求：高中要求： 在高中化学第一册第五章第一节中，要求学生熟悉 118 号元素原子结构示意图，从 而顺利得出核外电子排布规律。 建议：建议： 补充核外电子排布的初步知识及 118 号元素原子结构示意图的书写，使学生熟练掌 握 118 号元素原子结构示意图，以便顺利转入核外电子排布规律的学习。 第三部分：教案第三部分：教案 知识目标：知识目标： 1.了解原子的核外电子是分层排布的。 2.了解原子结构示意图的涵义，掌握 118 号元素原子结构示意图的书写 能力目标：能力目标：培养学生的观察能力和抽象思维能力。 情感、态度与价值观：情感、态度与价值观：1、展现自我 2、互相讨论，学会合作 教学重点 ：原子的核外电子是分层排布的 教学难点：118 号元素原子结构示意图的书写 教学方法：问题解决法和讨论法。 教学过程： 教师活动教师活动 来源来源:163文库:163文库 学生活动学生活动 教学意图教学意图 【复习提问】构成原子的微粒有哪 几种？它们是怎样构成原子的？为什么 整个原子不显电性？ 思考并回答 回忆旧知识，为接 受新知识奠定基础，引 发其学习兴趣，变被动 学习为主动学习。 【引入新课】我们已经知道，原子 是由原子核和电子构成的， 原子核的体积 仅占原子体积的几千亿分这一， 相对来说， 原子里有很大的空间， 电子就在这个空间 里做高速的运动。那么，电子是怎样排布 在核外空间的呢？ 【板书】核外电子排布的初步知识 【讲述】我们已经知道，氢原子的 原子核有一个质子，核外有一个电子，它 在核外一定距离的空间内高速运动。 【设疑】在含有多个电子的原子里， 所有电子是否在同一区域运动？ 想象 讨论发言 培养学生的想象能 力和探究精神。 【讲述】在含有多个电子的原子里， 电子的能量并不相同。能量低的，通常在 离核近的区域运动。能量高的，通常在离 核远的区域运动。 我们把电子在核外远近 不同的运动区域叫做电子层，能量最低、 离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍 远的叫第二层，由里往外依次类推，分别 叫做第三、四、五层。由此可见，核 外电子是在能量不同的电子层上运动的， 也就是说： 【板书】一、核外电子是分层排布 简单记忆 跟着教师画原子结 构示意图 来源:学|科|网 Z|X|X|K 观察 18 种元素的原 子结构示意图 使学生初步了解核 外电子是分层排布的。 来源:163文库 使学生了解原子结 的。 【引入】如何表示核外电子的分层 排布？ 【板书】二、原子结构示意图 【讲述】用圆圈表示原子核，在圆 圈内用正数表示质子数（或核电荷数）， 用弧红表示电子层， 用弧线上的数字表示 该电子层的电子数 【投影】核电荷数从 1 到 18 的元素 的原子结构示意图 讨论 1. 每一电子层上最多容纳的 电子数是多少？ 讨论 2.最外层电子数是多少？ 【板书】 1.每一电子层上最多容纳电子 2n2 2.最外层电子数不能超过 8 个 （K 层 不超过 2 个），次外层不能超过 18 个， 倒数第三层不能超过 32 个 练习： 根据观察所得结论，书写 118 号元素原子结构示意图 课堂课堂练习一练习一 1.原子核外电子是按__________、 ________排布的。 2.稀有气体元素的原子最外电了层有 _______ 电子（氦有______个电子）化学 性质比较________， 一般情况下不跟其它 物质____________。 3.下列微粒中， 最外电子层不是稳定结构 讨论并回答 构示意图的涵义 培养学生的观察能 力。 培养学生的应用能 力 的是 （ ） A.氖原子 B.氯原子 C.镁离子 D.硫离子 4.某元素的微粒最外电子层有 8 个电子， 该微粒 （ ） A.是稀有气体原子 B. 是阳离子 C. 是阴离子 D. 无法确定 第四部分第四部分 练习题练习题 一、 填空题 1.核外电子是按能量高低的不同 排布的。能量高的，通常在离核 运动。 把能量最低，离核最近的叫 。 2 C 原子 L 层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C 是 元素。 3.质子数为 13，核外有 10 个电子的微粒的符号和结构示意图是 。 二、选择题 1.某原子的原子核外第三电子层与第一层电子数相等，则该原子的质子数为（） A. 20 B.14 C.12 D.10 2 .某元素的核电荷数为 Z， 其带 2 个单位负电荷的阴离子的核外电子数为 m， 下列关系 中正确的是（） A.Zm B.Z=m+2 C.Z=m-2 D.Z+m=2 3 元素 X 的最外层有 3 个电子，元素 Y 的最外层有 7 个电子，由这两种元素组成的化 合物的化学式可能是（）来源:163文库 ZXXK来源:学&科&网 4 原子核外的 M 电子层和 L 电子层最多容纳的电子数的关系是 A、大于 B、小于 C、等于 D 不能确定