1、 第第 二节二节 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表周周期期事物在运动、变化过程中事物在运动、变化过程中,某某些特征多次重复出现些特征多次重复出现,其连续其连续两次出现所经过的时间叫两次出现所经过的时间叫“周期周期”。如：钟摆的周期。如：钟摆的周期 原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数 核外电子数核外电子数 （Z）核电荷数核电荷数 核内质子数核内质子数元素的原子序数元素的原子序数=原子序数原子序数 电子层数电子层数最外层电子最外层电子数数达到稳定结构达到稳定结构时的最外层电时的最外层电子数子数121 1223101118 21883818结论：结论：1
2、、随着原子序数的递增，元素原子的、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现（最外层电子排布呈现（）的变化。）的变化。周期性周期性原子序数与最外层电子数柱形图原子序数与最外层电子数柱形图随原子序数的递增，元素化合价呈现什么规律性的变化？原子序数原子序数 化合价的变化化合价的变化12+1 0310+1 +5-4 -1 01118+1 +7-4 -1 0 结论：随着原子序数的递增，元素化合价结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现（呈现（）的变化。）的变化。周期性周期性原子序数与元素化合价折线图原子序数与元素化合价折线图元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化元素原子半径的周期性
3、变化元素原子半径的周期性变化原子半径递变规律：原子半径递变规律：同一横行，从同一横行，从左左到到右右半径递减；半径递减；同一纵行，从同一纵行，从上上到到下下半径递增。半径递增。原子序数原子序数 原子半径的变化原子半径的变化390.152nm0.071nm大大小小1117 0.186nm0.099nm大大小小原子序数与原子半径折线图原子序数与原子半径折线图2023-8-19结论：随着原子序数的递增，元素原子半结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现（径呈现（）的变化。）的变化。周期性周期性一、元素周期律一、元素周期律1、涵义涵义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化元素的性质随着原子序数的
4、递增而呈周期性变化（1）最外层电子数排布：从）最外层电子数排布：从1 8（H、He除外）除外）（2）原子半径：大）原子半径：大 小（除稀有气体外）小（除稀有气体外）（3）元素化合价：最高正价）元素化合价：最高正价+1 +7 最低负价最低负价-4 -1 稀有气体为稀有气体为0讨论：引起元素性质周期性变化的原因？讨论：引起元素性质周期性变化的原因？随着原子序数的递增随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律元素周期律最外层电子数最外层电子数 18（K层电子数层电子数 12）原子半径原子半径 大大小小（稀有气体元素突然增大）（
5、稀有气体元素突然增大）化合价：化合价：+1+7，41（稀有气体元素为零）（稀有气体元素为零）决定了决定了归纳出归纳出引起了引起了元素的金属性与非金属性呈元素的金属性与非金属性呈周期性变化周期性变化2、实质：元素性质呈周期性变化是元素原子、实质：元素性质呈周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。的核外电子排布周期性变化的必然结果。比较下列微粒半径的大小规律比较下列微粒半径的大小规律（1）核电荷数不同，电子层数越多，半径越大。）核电荷数不同，电子层数越多，半径越大。如如ClF。（2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。如NaMg，Na+Mg2+。（3）同种元素的原子半径阳离子半径
6、。）同种元素的原子半径阳离子半径。NaNa+（4）同种元素的原子半径阴离子。如）同种元素的原子半径阴离子。如ClCl-。首看层少半径小首看层少半径小同层核大半径小同层核大半径小同核价高半径小同核价高半径小1、原子半径由小到大（、原子半径由小到大（）A.Al、Mg、Na B.N、O、F C.Ar、Cl、S D.Si、S、P2、下列微粒的半径比值大于、下列微粒的半径比值大于1的是（的是（）A.Na+/Na B.K+/S2-C.N/C D.Cl-/Cl DA原子序数为原子序数为11-17号的元素，随核电荷数的递增而号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是逐渐变小的是A.电子层数电子层数 B.最外层电
7、子数最外层电子数C.原子半径原子半径 D.元素最高化合价元素最高化合价元素性质呈周期性变化的根本原因是元素性质呈周期性变化的根本原因是A.元素的相对原子质量逐渐增大元素的相对原子质量逐渐增大B.核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化C.核电荷数逐渐增大核电荷数逐渐增大D.元素化合价呈周期性变化元素化合价呈周期性变化A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为差为6，B元素与元素与A元素的原子次外层上的电子元素的原子次外层上的电子数均为数均为8，A与与B可形成化合物可形成化合物AB2，则该化合，则该化合物是物是A.MgCl2 B.CaF2 C.Si
8、O2 D.CS21234567短周期短周期长周期长周期种类种类28818181、周期周期三、周期表的结构三、周期表的结构电子层数相同，原子序数递增电子层数相同，原子序数递增3223不完全周期不完全周期短周期元素短周期元素长周期元素长周期元素 VIII 零族零族 0副族副族IA 主族主族 IIAIIIAIVAVAVIAVIIA7个个 IBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB第八族第八族7个个2、族元素的化合价族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5R
9、O3R2O7返回子菜单 原子结构与元素周期表的关系原子结构与元素周期表的关系 电子层数电子层数=周期序数（电子层数决定周期数周期序数（电子层数决定周期数）最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数=元素的最高正价元素的最高正价 最高正价最高正价+|+|最低负价最低负价|=8|=8 最高正价最高正价-8 =最低负价最低负价元素周期表的结构元素周期表结构周期：7个族：16个（共18个纵列）短周期：第1、2、3周期，分别有2、8、8种元素长周期：第4、5、6周期，分别有18、18、32种元素不完全周期：第7周期，有20多种元素，排满应为32种元素主族：7个（A A）副族：7个（B B）第族：1个（第
10、8、9、10三个纵列）零族：1个（稀有气体）三短三长一不全三短三长一不全镧系锕系列下边镧系锕系列下边七主七副零和八七主七副零和八镧系锕系挤中间镧系锕系挤中间5、某主族元素的负一价阴离子核外有四个电子层，、某主族元素的负一价阴离子核外有四个电子层，该元素在周期表中的位置是该元素在周期表中的位置是 。6、某主族元素的正一价阳离子核外有四个电子层，、某主族元素的正一价阳离子核外有四个电子层，该元素在周期表中的位置是：该元素在周期表中的位置是：。7、A+B-具有相同的电子层排布，则它们是否是具有相同的电子层排布，则它们是否是同一周期的元素同一周期的元素 。若。若A是第三周期元素，是第三周期元素，则则B
11、是是 。课堂练习课堂练习第五周期、第第五周期、第A族族第四周期、第第四周期、第A族族不是第二周期元素第二周期元素第二周期第第二周期第A族元素，族元素，是氟元素是氟元素 12.推算原子序数为推算原子序数为6,13,34,53,114,118的的 元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。第第6号元素号元素:6-2=4第二周期第第二周期第A 族。族。第第13号元素号元素:13-10=3第三周期第第三周期第A 族。族。第第34号元素号元素:34-18=16第四周期第第四周期第A 族。族。第第53号元素号元素:53-36=17第五周期第第五周期第A 族。族。第第114号元素号元素:114-86-24=4第七周期第第七周期第A 族族。第第118号元素号元素:118-86-24=8第七周期第第七周期第0族族螺旋型周期表螺旋型周期表元素周期律元素周期表原子结构与元素周期表的关系 原子半径、离子半径的大小比较规律 元素周期表中位置、结构、性质的规律
