1、江苏省泰州市2022-2023学年高三上学期期末模拟考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学实验需坚持安全第一、预防为主。下列实验操作错误的是A先验纯再点燃H2B用乙醇制乙烯时加入碎瓷片防暴沸C制SO2时在通风橱中进行D金属Na着火时立即用冷水扑灭2胍()的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是A胍分子间能够形成氢键B胍中键与键的数目之比为31C氨基(-NH2)的电子式为D中子数为8的N原子可表示为N3铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是常用的食品添加剂。下列判断正确的是A原子半径：r(Al)r(S)B电负性：(O)(S)C第一电离能：I1(N)I1(F)D键角
2、：NHH2O4实验室制取少量Cl2并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是A制取B除去杂质C测量氯水pHD吸收尾气的Cl2AABBCCDD5含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-，CN-具有较强的配位能力，能与Cu形成一种无限长链离子，其片段为；下列说法正确的是A基态Fe2核外电子排布式为Ar3d54s1BCu与CN-形成的离子的化学式为Cu(CN)32-CK4Fe(CN)6中Fe2的配位数为6D某铁晶体(晶胞如图所示)中与每个Fe紧邻的Fe数为66下列物质性质与用途具有对应关系的是AN2的化学性质稳定，可用于金属焊接保护BH2O2具有还原性，可用于处理含氰废水CFeCl3溶液显
3、酸性，可用于刻蚀覆铜板DNaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多7结合H能力弱于。下列化学反应表示正确的是A溶液通入少量的： BFe与溶液反应： C水解： D处理含氰废水： 8实验室以浓缩盐湖水(含Na、Li、Cl-和少量Mg2、Ca2)为原料制备高纯Li2CO3的实验流程如下：Li2CO3溶解度曲线如图所示下列说法错误的是A“步骤”“步骤”中均需使用漏斗B“沉淀2”的主要成分为CaCO3C“操作X”依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥D“滤液3”经除杂后可用作氯碱工业的原料9化合物Z是X和Br2反应的主产物，反应机理如下：下列说法错误的是AX中所有碳原子共平面BXY过程中，X和Br2
4、断开的都是键CZ存在顺反异构体DZ与足量H2加成后的产物分子中有2个手性碳原子10某MOFs多孔超分子材料的空腔大小适配N2O4可将其“固定”得到R(如下图所示)，实现从烟气中分离出N2O4并可制备HNO3。已知反应；HKsp(AgI)D向试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 molL-1 H2SO4溶液，加热。冷却后，向其中加入少量新制的Cu(OH)2，加热，观察现象淀粉水解液中存在还原性糖AABBCCDD12室温下，某兴趣小组通过下列实验制备少量NaHCO3并探究其性质。实验1：测得100 mL 14 molL-1氨水的pH约为12。实验2：向上述氨水中加NaCl粉末至饱和，通入足量CO
5、2后析出晶体。实验3：将所得混合物静置后过滤、洗涤、干燥，得到NaHCO3。实验4：配制100 mL一定浓度的NaHCO3溶液，测得pH为8.0。下列说法正确的是A依据实验1推测Kb(NH3H2O)约为710-26B依据实验2推测溶解度： NaHCO3NaClC实验3所得滤液中：c(NH)c(H)=c(Cl-)c(OH-)D实验4的溶液中：c(H2CO3)-c(CO)=9.910-7molL-113CO2催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：反应： 2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)；H1=-122.5 kJmol-1反应： CO2(g)H2(g) CO(g)H2O
6、(g)；H2=a kJmol-1在恒压、n始(CO2)和n始(H2)=13时，若仅考虑上述反应，平衡时CH3OCH3和CO的选择性及CO2的转化率随温度的变化如图中实线所示。CH3OCH3的选择性=100%，下列说法错误的是A图中曲线表示平衡时CO2转化率随温度的变化Ba0C平衡时H2转化率随温度的变化可能如图中虚线所示D200 时， 使用对反应选择性高的催化剂可提高CH3OCH3的生产效率二、原理综合题14硫代硫酸钠(Na2S2O3)可与Cu2、Ag、Au等离子形成配合物；也可被一定浓度的Cu2氧化，反应为2Cu26S2O2Cu(S2O3)23-S4O。(1)Na2S2O3可与胶卷上未感光的
7、AgBr配位使其溶解。已知：Ag2S2O Ag(S2O3)23-K=3.71013；Ksp(AgBr)=5.410-13。反应AgBr2S2O Ag(S2O3)23-Br-的平衡常数K=_。(2)Na2S2O3溶液可浸取金矿石(含FeAsS和FeS2)中的Au。Au的熔点为1 064 ，难被氧化。 矿石需在空气中焙烧使Au暴露，便于后继浸取，此时部分FeAsS分解生成As。700 时Au部分焙化，原因是_；焙烧时加入适量CaCO3的目的是_。 在空气中，Na2S2O3溶液与Au反应生成Au(S2O3)23-，离子方程式为_。 Na2S2O3溶液中加入一定量的CuSO4溶液和氨水溶液，可使单位时
8、间内的Au浸取率大幅提高，反应机理如图1所示，该过程可描述为_。当其他条件相同时，Cu2浓度对Au浸取率的影响如图2所示。随着c(Cu2)增大，Au浸取率先增大后下降的可能原因是_。 Na2S2O3溶液的浓度对Au浸取率的影响如图3所示。c(S2O)0.4 molL-1时，加入CuSO4氨水的体系中Au浸出率下降，且溶液中c(S4O)未明显增大，其可能原因是_。三、有机推断题15化合物H是合成一种降血压药的中间体，其部分合成路线如下：(1)B分子中采取sp2杂化的碳原子数目为_。(2)DE的反应类型为_。(3)F的分子式是C10H14O4，其结构简式为_。(4)C的一种同分异构体同时满足下列条
9、件，其结构简式为_。 属于芳香族化合物，苯环上有2个取代基； 酸性条件下水解，得到的2种产物中均含有3种不同化学环境的氢原子。(5)已知：CH3COOH。写出以、CH3OH和C2H5ONa为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_四、工业流程题16MnCl2极易吸水潮解，易溶于水和醋酸，不溶于苯；金属活泼性MnFe。某科研小组由粗锰粉(含Mn及少量Fe、Ni、Pb等单质)为原料制备MnCl2，部分实验过程如下：(1)“酸溶”时，盐酸要缓慢滴加的原因是_。酸溶过程中溶液中Fe2的浓度先增大后略有减少，减少的原因是_。(2)“除铁”时，先加入H2O2，后
10、加入MnCO3固体。加入MnCO3固体时有CO2生成，反应的离子方程式为_。(3)MnCl24H2O经加热脱水可制得MnCl2，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示。 若要获得MnCl2H2O，需控制的温度范围是_(写出计算推理过程)。 MnCl2H2O继续脱去结晶水时易发生副反应，产生MnO2和碱式氯化锰杂质，为减少副反应的发生，可采取的实验操作是_。(4) MnCl24H2O经加热脱水制得的MnCl2纯度不高，实验室可由固体四水醋酸锰(CH3COO)2Mn4H2O和液体乙酰氯(CH3COCl)经过室温除水、加热回流等步骤制得高纯MnCl2，涉及的主要反应有CH3COClH2OCH3CO
11、OHHCl、(CH3COO)2Mn2CH3COClMnCl22(CH3CO)2O。为获得较高产率的高纯MnCl2，请补充实验方案：取四水醋酸锰24.5 g(0.1 mol)和50 mL苯置于烧瓶中，边搅拌边加入_，充分反应后过滤，_，干燥，得到MnCl2.供选择的试剂：CH3COCl(0.1 mol CH3COCl的体积约7 mL)、苯、水 五、填空题17将CO2还原为HCOOH是实现“碳中和”的有效途径。(1)利用反应CO2(g)H2(g)HCOOH(g)；H =14.9 kJmol-1不能实现CO2直接加氢合成HCOOH，原因是_。(2)CO2通过电解法转化为HCOO-的反应机理如图1。P
12、t电极上覆盖的Nafion膜是一种阳离子交换膜，对浓度不高的HCOO-有较好的阻拦作用，可让H2O自由通过。 Sn电极上生成HCOO-的电极反应式为_。 电路中通过的电量与HCOO-产率的关系如图2所示。相同条件下，Pt电极有Nafion膜HCOO-产率明显提高，但电量1000C后又显著下降，可能原因是_。 若电解时将Nafion膜置于两个电极中间，保持电流恒定，20 h时向阳极区补充KHCO3，电压与时间关系如图3所示。020 h，电压增大的原因是_。(3)CO2电还原可能的反应机理如下图所示。Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远大于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。若还原产物主要为CH4时，应选择_(填“Sn”“Au”或“Cu”)作催化剂，简述分析过程：_。试卷第9页，共9页
