1、第第4讲讲离子反离子反应应1.了解离子反应的概念,离子反应发生的条件。2.能正确书写离子方程式。考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.离子反应中的优先原则。(1)优先氧化:溶液中有多种还原性离子,加入氧化剂时,还原性强的优先反应。如向含有S2-、I-、Br-、Fe2+等的溶液中加入氯水,被氧化的顺序为S2-I-Fe2+Br-。(2)优先还原:溶液中有多种氧化性离子,加入还原剂时,氧化性强的优先反应。如向含有 、Fe3+的酸性溶液中加入氢硫酸,优先反应。(3)优先沉淀:若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如向Mg(HCO3)
2、2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,应优先生成Mg(OH)2沉淀,而不是MgCO3沉淀。考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(3)溶液中酸式盐与碱的反应。书写时采用“少定多变”法。所谓的“少定”即将量少的反应物的化学计量数确定为1,而“多变”即过量的反应物,其化学计量数根据反应的需要确定,不受化学式中比例制约,是可变的。考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练下列离子方程式正确的是()A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2+2OH-Fe(OH)2(2014江苏卷)B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制
3、胶体:Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+C.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2(2013课标全国卷)D.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:Ca2+CaCO3解析:硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应除生成氢氧化亚铁沉淀外,还应有NH3逸出,A项错误;浓盐酸与铁反应应生成Fe2+,C项错误;用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙实质上为难溶电解质的转化,应表示为:D项错误。答案:B考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2015山东青岛校际联考)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.用醋酸溶液除水垢:CaCO3+2H+Ca2+H2O+
4、CO2B.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:Fe2+2Br-+Cl2 Fe3+Br2+2Cl-C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:+2H2O+CO2 Al(OH)3+D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:解析:醋酸是弱酸,在离子方程式中应写其结构简式,A项错误;B项所给离子方程式电荷不守恒,错误;向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性,正确的离子方程式应为 D项错误。答案:C考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2015北京海淀期末练习,改编)下列事实对应的化学用语正确的是()A.金属钠加入滴有酚酞溶液的水中,溶液变红:Na+2H2O Na+2OH-+H2
5、B.用NaOH溶液吸收多余的氯气:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC.将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀:D.过量的Fe粉加入浓硝酸中并加热:Fe+3 +6H+Fe3+3NO2+3H2O解析:A项中金属钠与水反应的离子方程式没有配平,错误;C项中Ca(OH)2溶液过量,故不会有 生成,因为 与Ca2+不能大量共存,错误;D项中过量的Fe与浓硝酸反应,应生成Fe2+,错误。答案:B考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2015湖北黄冈高三年级调研考试)下列离子方程式书写不正确的是()A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H+H2O2 I2+2H2O
6、B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水:D.用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-解析:Al(OH)3不能溶于过量的氨水,C项错误。答案:C考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.忽视氧化还原反应。当离子方程式中涉及硝酸根离子、次氯酸根离子等强氧化性离子与亚硫酸根离子、碘离子、亚铁离子等强还原性离子时要引起特别注意。2.忽视反应的环境。在酸性环境中不能生成OH-、NH3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等;在碱性环境中不能生成CO2、H+、SO2等。在强氧化性环境中不能生成具有强还原性的物质,如
7、H2S、HI、SO2、Fe2+等,具体的例子如硫化钠溶液与硝酸混合不能生成硫化氢气体等;在强还原性的环境中不能生成具有较强氧化性的物质,如HI溶液与Fe(OH)3反应不能生成Fe3+等。3.忽视题目要求,书写离子方程式不完整。4.混淆电离方程式与水解方程式,特别是电离方程式中将H+写成H3O+时,极易混淆。考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练5.微溶物的处理。微溶物作为反应物,若是澄清溶液则写离子符号,若是悬浊液则写化学式。微溶物作为生成物,一般写化学式(标“”号)。如澄清石灰水中加入盐酸的离子方程式为OH-+H+H2O。6.氨水作为反应物写NH3H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度
8、较大时,可写“NH3”。考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练5.微溶物的处理。微溶物作为反应物,若是澄清溶液则写离子符号,若是悬浊液则写化学式。微溶物作为生成物,一般写化学式(标“”号)。如澄清石灰水中加入盐酸的离子方程式为OH-+H+H2O。6.氨水作为反应物写NH3H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度较大时,可写“NH3”。考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.(2015四川卷)CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式:Cu2+S2-CuS。()提示:H2S为弱酸,在离子方程式中应写其化学式。答案:2.(2012江苏卷)向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热:
9、+OH-NH3+H2O。()提示:NaOH溶液过量,OH-能与 和 反应,离子方程式书写不完整。答案:3.硫氢化钠的水解:HS-+H2O S2-+H3O+。()提示:该方程式表示HS-的电离,不是水解。答案:考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练4.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI(强酸)溶液:2Fe3+2I-2Fe2+I2。()提示:在酸性溶液中 的氧化性强于Fe3+的氧化性,优先与I-反应,正确的离子方程式是:Fe3+3 +12H+10I-Fe2+5I2+3NO+6H2O。答案:考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练离子不能大量共存的“六大条件”考点1考点2精要研析触类旁通
10、失误诊断纠错训练考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.忽视限制条件。(1)常见的限制条件:无色透明溶液、强酸性、强碱性、pH=1等;(2)新出现的限制
11、条件:指定离子,如含有Fe3+的溶液;定性中有定量,如c(H+)=110-12 molL-1的溶液。2.忽视隐含条件。(1)忽视溶液呈电中性。(2)忽视“+H+”的组合具有强氧化性,能与 、Fe2+、I-等还原性离子发生氧化还原反应。考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.溶液中有阴离子,则必有阳离子,且阴离子总数与阳离子总数相等。()提示:根据溶液的电中性,阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数,而不是阴、阳离子数相等。答案:2.常温下,由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液pH=12,由水电离出的c(OH-)=110-12 molL-1的溶液,其pH为2。(
12、)提示:上述两种溶液中,水的电离均受到了抑制,酸或碱均抑制水的电离,故上述两溶液的pH均可能为2或12。即溶液都有可能呈碱性,也都有可能呈酸性。答案:考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练提示:虽然组合中几种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存。答案:学会审题审读题目中的关键词审读题目中的关键词题目中的重要信息或关键词,指的是题目中一些限制性语言,或是对题目中所涉及的化学变化的描述、对变化过程的界定等。因此,在读题时,不能只注意那些给出的具体数字或字母的已知条件,而对另外一些叙述性的语言,特别是其中一些“关键词语”视而不见。为提高审题的准确性,审题时除
13、仔细阅读题目外,一般应圈下有关的“关键词语”,这样,就可避免漏掉问题或“看错题目了”。在审题过程中,应当特别注意以下字句和内容:1.“不正确”、“由大到小排列”、“由小到大排列”等。2.“稀、浓、过量、少量、适量、足量、最多、至少”,“所有、全部恰好、完全反应、充分反应”等。3.“短周期”、“前20号元素”、“主族”、“同周期”、“同主族”等。4.“等体积”、“等质量”等。5.“已知”中的内容,“()”中的内容、注解等。1.在pH=1的无色溶液中,下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是()解析:A项中的 C项中的 均因可发生复分解反应而不能与H+大量共存,由“pH=1”,排除A、C两项;Fe2+为浅绿色,由“无色溶液”排除B项;在pH=1时 具有强氧化性,可与I-发生氧化还原反应,D项符合题意。答案:D体验与感悟本题审题时要抓住题干中的关键词语:“pH=1”、“无色”、“氧化还原反应”。2.在pH=1的某澄清、透明的浅黄色溶液中,只能大量含有下列八种离子中某几种:在设计检验方案的初步分析中,该溶液最多只能大量含有的离子种类为()A.4种B.5种C.6种D.7种 答案:B 体验与感悟 “澄清透明”并不一定无色,也就是说,有颜色的溶液可以是澄清透明的。
