1、第九单元综合素质评价可能用到的相对原子质量：H1Cl35.5Fe56Zn65一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)1中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是()A硬度较大 B熔点较高 C不溶于水 D形状美观2青铜是人类最早使用的铜锡合金，下列说法中错误的是()A青铜属于金属材料 B青铜的硬度比纯铜更大C青铜的熔点比纯铜的熔点要低 D铜是目前世界年产量最高的金属3中华人民共和国成立以来，中国航运经济取得迅猛发展，现在已成为航运大国，正向航运强国迈进。为保证船舶的使
2、用寿命，船舶要进行防锈处理，下列防锈措施不可行的是()A刷防锈漆 B用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件C给某些部位涂油 D船体表面镀一层黄金4铁是目前应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是()A炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁B将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物C铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用D日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理5下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是()A硬质玻璃管中红色固体变为银白色B用燃着的酒精灯可防止CO污染空气C赤铁矿的主要成分是Fe2O3D实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却6金属材料在人类活动中有着广泛的应用
3、。下列有关说法正确的是()A合金中只含金属元素B金能压成很薄的片，说明金的熔点高C在铁栏杆表面涂油漆，可减缓钢铁的锈蚀D铁能从ZnSO4、CuSO4的溶液中置换出锌和铜7如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，根据图示判断，基本反应类型是()A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应8小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是() 9向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是()A滤纸上有Ag，滤液中有Ag、Cu2、Zn2、Mg2 B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2、Mg
4、2C滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2、Mg2 D滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn210烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物m g，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论正确的是()加入V1 mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌加入V2 mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3和ZnCl2整个过程中发生的反应均为置换反应反应中产生氢气的质量一定小于 g剩余固体质量m、n与稀盐酸的体积V1、V2的数量关系为A B C D二、填空题(本题包括3小题，共32分)11(5分)2023年6月，四川省文物局确定三星堆遗址“祭祀坑”器物埋藏时间为商
5、末周初，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。(1)下列物质中属于金属材料的有_(填字母)。A象牙 B黄金 C丝织品 D青铜(2)青铜的硬度比纯铜_(填“大”或“小”)。(3)铜制品长期暴露在空气中会与空气中的O2、H2O和_化合生成铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。(4)黄铜是铜锌合金，区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为_。12(12分)对于金属材料，我们应该从多角度了解。.金属冶炼(1)天工开物中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”鼓入足量空气的目的是_，从而提高炉温。“点铅
6、勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是_。.金属的活动性(2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们在金属活动性顺序中和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： 试管C中发生反应的化学方程式为_，该反应属于_(填基本反应类型)。小莉认为省略上述实验中的_(填字母)，也能达到实验目的。.金属的锈蚀与防护(3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于_(填“物理”或“化学”)变化。“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是_。.金属的回收再利用(4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 步骤中加入足量稀硫酸
7、后发生反应的化学方程式为_。溶液X中只含有一种溶质，该溶质为_。13(15分)已知化学反应：甲A乙B。请回答下列问题：(1)若甲、乙是单质，A、B是化合物，则该反应的基本反应类型是_。(2)若甲、乙是金属单质，A为蓝色溶液，写出该反应的化学方程式：_。(3)若甲为金属单质，乙为非金属单质，且B中含有3价金属元素，写出该反应的化学方程式：_。(4)若A、B为气体氧化物，乙为金属单质，该反应是否属于置换反应？_(填“是”或“否”)，写出一个符合条件的化学方程式：_。三、实验探究题(本题包括1小题，共24分)14学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌
8、上老师提供的药品有锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。【制订计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案，各方案中所用试剂如下：方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；你的设计方案是_。【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白(注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可)：实验操作实验现象分析与结论 _金属活动性：Cu_(填“”或“”或“铁(氢)铜，可省略实验C。(3)“发蓝”过程是使其表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化；铁生锈
9、是铁与氧气和水共同作用的结果，“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝了氧气和水。(4)步骤中加入足量稀硫酸后，铜、银不反应，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气；步骤过滤出的固体中含有铜、银，加入适量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，故溶液X中含有硝酸铜。13(1)置换反应(2)FeCuSO4=FeSO4Cu(合理即可)(3)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2(合理即可)(4)否；COCuOCuCO2(合理即可)三、14.【制订计划】锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸【进行实验】铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；将打磨过的锌片加入硫酸铜溶液中； ZnCuSO4=ZnSO4Cu【解
10、释与结论】ZnCuAg【反思与评价】(1)将打磨过的铜片放入少量硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性：CuAg；充分反应后再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有红色固体析出，说明金属活动性：ZnCu(2)一、二 (3)节约金属资源，减少污染 【拓展与延伸】Cu、Ag；Zn2四、15.【解】(1)16.1(2)6.5(3)设20 g稀盐酸中溶质的质量为x。Zn2HCl=ZnCl2H265 731.3 g x，x1.46 g所用稀盐酸中溶质的质量分数是100%7.3%。答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。【点拨】(1)由表中数据可知，每20 g稀盐酸完全反应，消耗的锌的质量为1.3 g，第4次加入的稀盐酸还能与锌反应，说明第3次加入的稀盐酸完全反应，则m17.41.316.1。(2)由表中的数据可知，第6次加入的稀盐酸未反应，说明锌已完全反应，剩余的固体是铜，则假黄金(铜锌合金)中锌的质量是20 g13.5 g6.5 g。
