1、全册自主复习卷可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mg24S32Fe56Zn65一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)12023年世界环境日中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”，下列做法与这一主题不相符的是()A使用新能源公交车 B工业废水直接排放C积极参与植树造林 D生活垃圾分类处理2材料的应用与发展丰富了人们的生活。下列物品主要用有机合成材料制成的是()A塑料水盆 B纯棉毛巾 C陶瓷餐具 D黄金饰品3分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是()A金属材料：生铁、硬铝、青铜 B盐类：苛性钠、小苏打、纯碱C铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 D溶液：盐酸、生
2、理盐水、白酒4下列关于海洋开发利用的说法中不正确的是()A海洋是个巨大的资源宝库，人们可以无节制地向它索取各种资源B海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方式从海水中得到食盐C海洋本身就是个巨大的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大D海洋中蕴藏着丰富的海洋动力资源5物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为XBa(OH)2=BaSO42Y，下列说法正确的是()AX可能为氯化铁 BX只能为硫酸CY可以为氢氧化铜 DY不一定是水6下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是()ACuSO4、NaOH、NaCl BNaCl、KCl、KNO3CNaOH、NaCl、HCl
3、DMgCl2、AgNO3、NaOH7“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是()A合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此黄铜的硬度高于铜和锌B活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应CNa2O、CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱D化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化8双选下列实验操作不能达到实验目的的是()选项实验目的主要实验操作A鉴别铵态氮肥和钾肥取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味B分离CaCl2和CaCO3粉末滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶C除去NaCl溶液中混有的Ca
4、Cl2滴加过量Na2CO3溶液，过滤D检验NaOH溶液在空气中部分变质滴加过量的BaCl2溶液，静置，再向上层清液中滴加酚酞试液9甲、乙两个化工厂分布在如图所示的位置，箭头所指为工厂排水渠中水流方向。如果在a处取得的水样经化验只含有NaOH和Na2SO4；调整两厂废水流量，在c处取得的水样其外观是红褐色浑浊，经化验，溶液中只含有NaCl，则b处所含物质是()AFe(OH)3、NaClBFe(NO3)3、BaCl2CFeCl3、BaCl2sDFeCl3、HCl10下列图像不能正确反映其对应变化关系的是()A图：向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸B图：向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐
5、滴滴加氢氧化钠溶液C图：向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量D图：在密闭容器中，引燃镁条二、填空题(本题包括5小题，共45分)11(6分)化学就在我们身边，运用所学的化学知识回答：(1)现有聚乙烯塑料、食盐、硝酸铵、甲烷、牛奶五种物质，其中：属于氮肥的是；富含蛋白质的是；天然气的主要成分是；可用作厨房调味品的是；属于有机合成材料的是。(2)为了预防佝偻病，幼儿及青少年可适当补充一些富含元素的食品。12(5分)氯化钠是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。(1)海水“晒盐”是通过(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。(2)抗日战争期间，我国著名制碱专家侯德榜打破
6、西方国家对制碱技术的垄断，创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理示意图如图所示：制碱过程中，可以循环利用的物质是，产物中可作氮肥的是；产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合生产原理及示意图解释其原因：_。13(8分)金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题：(1)铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的性。(2)生活中为了防止铁制品生锈，采取的措施有(写一条即可)， 写出实验室用稀硫酸除铁锈的化学方程式_。(3)将一定质量的锌片和铜片加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是(填化学式)。14(18分
7、)某酸性含铜废水(主要含CuCl2，还有少量HCl)有多种处理方法。(1)方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。加入铁粉的目的是_(用化学方程式表示)。过程中还会产生一种气体，其化学式为。过滤所得金属的成分是(填化学式)。(2)方法二：向废水中加入一定量的Na2CO3溶液，在70 条件下充分反应，得碱式碳酸铜。加入Na2CO3溶液后，废水的pH(填“增大”“不变”或“减小”)。碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu(OH)x(CO3)y，x和y需满足的关系式为。若反应温度过高，会生成一种黑色固体。该固体可能是(填化学式)。(3)方法三：用生石灰或石灰石调节废水的p
8、H，向1 L废水中分别加入两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。生石灰与水反应的产物是(填化学式)。加入石灰石调节废水的pH，溶液的pH始终小于7，原因是。每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入1 L废水中，调节废水的pH至约为7，经济效益较好的可行方案为。15(8分)烧碱纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有CaCO3及少量的Mg(OH)2和NaCl。如图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备CaCl2的操作流程：(1)步骤中操作a的名称是。(2)步骤中发生中和反应的化学方程式为_。(3)步骤中的试剂X应选下列物
9、质中的(填字母)。AKOH溶液 BCa(OH)2溶液 CNa2SO4溶液 DCa(NO3)2溶液(4)步骤中“一系列操作”包括降温结晶，说明CaCl2的溶解度随温度的降低而。三、实验探究题(本题包括1小题，共12分)16如图所示，某同学做酸和碱的中和反应实验时，滴加盐酸前忘记先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，结果无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【提出猜想】溶液可能呈中性； 溶液可能呈酸性；溶液可能呈碱性。【实验探究】实验操作实验现象实验结论用试管取该溶液12 mL，滴入12滴酚酞试液，振荡溶液呈碱性溶液颜色无明显变化溶液呈酸性或中性【分析思考】(1)若溶液呈碱性，
10、则溶液中的溶质为(填化学式)。(2)若溶液颜色无明显变化，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了两种方案：方案1：取样，用pH试纸测定，若pH7，则溶液呈酸性；若pH7，则呈中性。方案2：取样，向其中加入，若观察到有气泡产生，则溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。四、计算题(本题包括1小题，共13分)17为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5 g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100 g，将该100 g混合溶液放入烧杯中，然后取40 g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100 g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得
11、的实验数据如下表所示，请计算：实验编号第一次第二次第三次第四次加入氢氧化钠溶液的质量/g10101010烧杯中生成沉淀的总质量/g0.4641.0441.1601.160(1)100 g混合液中硫酸镁的质量。(2)该镁矿石中镁元素的质量分数。(假设5 g镁矿石中的镁元素全部转化为100 g混合溶液中MgSO4中的镁元素)(3)加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。答案一、1B2A【点拨】塑料水盆是用塑料制成的，塑料属于三大有机合成材料之一；纯棉毛巾是用棉纤维制成的，属于天然材料；陶瓷餐具是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料；黄金饰品是用黄金等制成的，属于金属材料。3B4A5D【点拨】X不可能是氯
12、化铁，氯化铁与氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，不能生成硫酸钡，A错误；X不一定是硫酸，也可能是硫酸钠等，B错误；Y不可以是氢氧化铜，因为氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为Ba(OH)2CuSO4=Cu(OH)2BaSO4，不符合上述化学方程式，C错误；硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，Y不一定是水，也可能是氢氧化钠等，D正确。6C7A8B、C【点拨】滴加足量的稀盐酸会把CaCO3转化为CaCl2；滴加过量的碳酸钠溶液会引入新的杂质，不能达到实验目的，故选B、C。9C10C【点拨】氢氧化钠溶液的pH大于7，随着稀盐酸的加入，pH逐渐减小，当恰好
13、完全反应时pH为7，当酸过量时pH小于7，A正确；氢氧化钠和盐酸先反应，没有沉淀生成，盐酸反应完后氢氧化钠与氯化铜反应生成沉淀，B正确；向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量，开始消耗硫酸质量相同时，产生的氢气一样多，则开始有一段两线重合，最终铁比锌产生的氢气多，C错误；在密闭容器中，引燃镁条，根据质量守恒定律，镁元素的质量不变，D正确。二、11(1)硝酸铵牛奶甲烷食盐 聚乙烯塑料(2)钙(或Ca)12(1)蒸发结晶(2)CO2；NH4Cl同温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大13(1)导电(2)刷漆(或涂油等，合理即可)；Fe2O33H2S
14、O4=Fe2(SO4)33H2O(3)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2【点拨】(1)铜丝常用作导线，利用了铜的导电性。(2)生活中可采用刷漆、涂油等措施防止铁制品生锈。铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O。(3)将一定质量的锌片和铜片放入硝酸银溶液中，锌先与硝酸银溶液反应，待锌反应完后，铜再与硝酸银溶液反应，反应后滤液呈蓝色，说明发生了铜和硝酸银溶液的反应，则滤液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。14(1)Fe2HCl=FeCl2H2、FeCuCl2=FeCl2Cu；H2Fe、Cu(2)增大
15、x2y2CuO(3)Ca(OH)2CuCl2的溶液呈酸性先加入12 g石灰石，再加入4 g生石灰【点拨】(1)铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，据此书写化学方程式；反应中铁过量，则反应后过滤得到的金属为Fe、Cu。(2)加入碳酸钠反应后稀盐酸被消耗，酸性减弱，则溶液的pH增大；化合物中元素正负化合价代数和为0，其中氢氧根离子为1价，碳酸根离子为2价，Cu为2价，则2x2y0，x2y2；CuO为黑色固体，若反应温度过高，会生成一种黑色固体，则该固体可能为CuO。(3)生石灰与水反应生成氢氧化钙；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化
16、碳，此时溶液显酸性；生石灰溶于水会将稀盐酸和氯化铜都反应掉，此时溶液显碱性，以此推断CuCl2的溶液呈酸性，则反应后溶液会呈酸性，pH7；由图像可知，与氯化铜反应的氧化钙固体质量为24 g20 g4 g，与稀盐酸反应的石灰石固体质量为12 g，因此最优方案为先加入12 g石灰石，再加入4 g生石灰，这样成本最低。15(1)过滤(2)Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O(3)B(4)减小【点拨】(1)操作a将固体、溶液分离，该操作为过滤。(2)酸和碱反应生成盐和水的反应为中和反应，步骤中氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应，据此写出反应的化学方程式。(3)分析流程图信息知，步骤向
17、氯化钙、氯化镁的混合溶液中加入适量试剂X后，过滤，得到氢氧化镁固体和氯化钙溶液，结合氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，可知试剂X为氢氧化钙溶液，B正确。(4)步骤中对氯化钙溶液进行降温结晶获得氯化钙晶体，说明氯化钙的溶解度随温度降低而减小。三、16.【实验探究】溶液变红色【分析思考】(1)NaCl、NaOH(2)铁粉(或碳酸钙粉末等)【点拨】【实验探究】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。【分析思考】(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，若溶液呈碱性，则溶液中的溶质为NaCl、NaOH。(2)在酸性溶液中加入活泼金属或碳酸盐，可产生气体。四、17.【解】(1)设100
18、 g混合溶液中含MgSO4的质量为x。2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)2 120 58 x 1.160 g x2.4 g(2)该镁矿石中镁元素的质量分数为2.4 g100%5 g100%9.6%(3)设10 g氢氧化钠溶液中溶质的质量为y。由表中数据知10 g NaOH溶液反应，生成1.044 g0.464 g0.58 g Mg(OH)2。2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)280 58y 0.58 g y0.8 g加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为100%8%答：(1)100 g混合溶液中含MgSO4的质量为2.4 g；(2)该镁矿石中镁元素的质量分数为9.6%；(3)加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。
