初升高化学衔接班第4讲.doc

1、 1 一. 初升高化学衔接班第 4 讲 专题四：中学化学计算题常见方法及策略 二. 知识要点及例题： （一）化学计算中的转化策略 1. 由陌生转化为熟悉。 在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，将所要求 解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化为熟悉，再利用旧 知识，解决新问题。 例 1 现有 25的硫酸铜饱和溶液 300 克，加热蒸发掉 80 克水后，再冷却到原来的温度， 求析出 CuSO4 5H2O 多少克（已知 25时，CuSO4的溶解度为 20 克） 。 解析：解析：结晶水合物的析晶计算难度大，是由于带有结晶水晶体的析出，会导致溶剂

2、水量 的减少，从而使结晶水合物继续从饱和溶液中析出，这样依次重复，最终使晶体的总量趋向 于定值。由此可见，结晶水合物的析出过程实质上是无数次结晶的总结果。作为一个数学问 题，这类题目可以应用无穷递缩等比数列求和知识解决，但初中学生尚未学过，故对于学生 来说是陌生的。若仔细分析题意，可抓住析晶后的溶液仍为饱和溶液求解。 原饱和溶液中溶质 CuSO4的质量=300g 20g/120g=50g。水的质量=300g50g=250g。 设析出 CuSO4 5H2O 质量为 x. CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O 250 160 90 x 160/250 x 90/250 x 20g/100g=

3、（50g160/250 x）/（250g80g90/250 x） 解得 x=28.2 克 例 2 溶质质量分数为 3x和 x的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是 （ ） A. 2x B. 大于 2x C. 小于 2x D. 无法计算 解析：解析：溶液等体积混合，求混合后溶液中溶质的质量分数，课本上无例题，教师授课时 也未必补充，题目新颖，陌生度大，似有无从下手之感。若把题中两种硫酸等体积混合想象 成熟知的等质量混合 （化陌生为熟悉） ， 则混合后溶液中溶质的质量分数为 2x。 硫酸越浓， 密度越大，故等体积混合时，较浓硫酸的质量比混合溶液的质量一半要多，所以混合后溶液 中溶质的质量

4、分数应大于 2x。 答案：答案：B。 2. 由局部转化为整体。 复杂的化学问题，往往是由几个小问题组合而成，若将这些小问题孤立起来，逐个分析 解决， 不但耗时费力， 且易出错。 如能抓住实质， 把所求问题转化为某一整体状态进行研究， 则可简化思维程序，收到事半功倍之效。 例 3 有一包 FeSO4和 Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为 31，则 混合物中硫元素的质量分数是_。 解析：解析： 这是一道利用化学式计算物质中某元素质量分数的常见题。 学生熟知的解题模式 是先分别求出两化合物中硫元素的质量， 再相加得到混合物中硫元素的质量， 进而算出硫元 素在混合物中的质量分数

5、，但运算复杂，计算量大。如果克服思维定势，开拓思路，把 S 2 和 O 组成的原子团（SO4）看成一个整体（化局部为整体） ，由于铁元素占混合物的质量分 数为 31，则另一部分（即 SO4） ，质量分数为 69，由于 SO4 S 96 96 32 69% ？ 所以硫元素占混合物的质量分数为 69 32/96=23。 例 4 有一放置在空气中的 KOH 固体， 经测定， 其中含 KOH 84.9， KHCO3 5.1， K2CO3 2.38，H2O 7.62。将此样品若干克投入 98 克 10的盐酸中，待反应完全后，再需加入 20 克 10的 KOH 溶液方能恰好中和。求蒸发中和后的溶液可得固体

6、多少克。 解析：解析： 此题信息量大， 所供数据多。 根据有关化学反应方程式逐一分步求解， 计算繁杂， 失误率高。如果抛开那些纷繁的数据和局部细节，将溶液看成一个整体（化局部为整体） ， 则无论是 KOH、K2CO3还是 KHCO3，与盐酸反应最终均生成 KCl。由于 KCl 中的 Cl-全部 来自于盐酸，故可得关系式： HCl KCl 36.5 36.5 74.5 98 克 10 ？ 所以蒸发中和后的溶液可得固体质量=98 克 10 74.5/36.5=20 克 3. 由复杂转化为简单 著名数学家华罗庚教授曾经说过： “把一个较复杂的问题退成最简单、最原始的问题， 把这最简单、最原始的问题想

7、通了，想透了”然后各个击破，复杂问题也就迎刃而解， 不攻自破了。华罗庚教授所说的“退” ，就是“转化” ，这种“退”中求进的思维策略常被用 于解决复杂的化学问题。 例 5 向 1000 克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干 燥后得到蓝色固体 19.6 克。在所得滤液中加入过量铁粉，充分反应后，再加入足量盐酸， 最后得到 6.4 克固体，求原溶液中硫酸铜的质量分数。 解析：解析：这是一道综合性题目，根据题意，可将该题分解成容易作答的四个小题（化复杂 为简单） ： （1）得到 19.6 克氢氧化铜，有多少克硫酸铜参加了反应？（32 克） （2）与铁粉反应生成 6.4

8、克铜，有多少克硫酸铜参加了反应？（16 克） （3） （1） 、 （2）中硫酸铜的总质量是多少克？（48 克） （4）根据（3）的结果，原溶液中硫酸铜的质量分数是多少？（4.8） 将一定难度的综合题分解为数个简单题，实现由繁到简，由难到易的转化，使本来感觉 很难的题目转化成了简单易做的题目。这样做，易学易懂，不仅学会了思考问题的方法，更 重要的是增强了克服困难的勇气和信心，对后继化学课程的学习将产生深远的影响。 4. 由隐含转化为显露。 有些题目从表面看来似缺条件而无法求解， 实际上解题条件就隐含在语言叙述、 化学现 象、化学原理之中。解答此类题目的关键，是充分挖掘题中的隐含条件，化隐为显，架

9、设由 未知到已知的“桥梁” 。 例 6 将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。经测定，灼烧后 所得固体质量与原混合物质量相同，求原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比。 3 解析：解析：整个题目全用文字叙述，没有一个可供直接利用的具体数据。仔细审视题意，抓 住关键词语，将“灼烧后所得固体质量与原混合物质量相同”转化为（化隐含为显露） “Mg 吸收的 O2质量等于 MgCO3分解放出的 CO2质量” ，即可由 2MgO2和 MgCO3CO2，导 出 44Mg16MgCO3。这一关系式表明，在原混合物中镁粉与碳酸镁的质量比是 4424:168411:14。 5. 由文字转化为图示。

10、有些化学计算题，叙述冗长，信息点多，一时难以理顺各种关系。若能将文字信息转化 为图示信息，则可使题意简明清晰，过程具体形象，从而发现解题的途径。 例 7 把 47 克氧化铜与炭的混合物充分加热后冷却。已知反应中炭已消耗完，剩余固体的 质量为 36 克。向此固体中加入 100 克 4.9的稀硫酸恰好完全反应，过滤后，将滤液蒸发掉 46 克水，再冷却到 t时，溶液恰好饱和（无晶体析出） 。求： （1）原混合物中含多少克炭； （2）t时，CuSO4在水中的溶解度。 解析：解析： 此题主要考查质量守恒定律及其应用、 根据化学方程式的计算和关于溶解度计算 三个重要知识点，头绪多，综合性强，思维能力要求高

11、。若将文字信息转换成图示信息，则 能帮助我们理清脉络，找到解题的关键点。图示如下： CuO Cu CO CuO C 2 克水，冷却稀硫酸，蒸发46 CuSO4饱和溶液 设原混合物中含炭质量为 x，参加反应的氧化铜的质量为 y。 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 160 12 44 y x 47g36g=11g x=1211g/44=3g，y=16011g/44=40g 所以剩余氧化铜的质量=47g3g40g=4g。 设反应生成的 CuSO4质量为 z CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 80 98 160 4g 100 克 4.9 z z=4g 160/80=8g 设

12、 t时，CuSO4在水中的溶解度为 S。 S/100g=8g/100 克 （14.9）46g S=16.3g （二）化学计算中的常用解题方法和技巧 1. 守恒法 例 8 某种含有 MgBr2和 MgO 的混合物，经分析测得 Mg 元素的质量分数为 38.4%，求溴 （Br）元素的质量分数。 解析：解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg 原子数 Mg 元素的 化合价数值=Br 原子数 Br 元素的化合价数值+O 原子数O 元素的化合价数值。 设混合物的质量为 100 克，其中 Br 元素的质量为 a 克，则 4 2 16 4 .38100 1 80 2 24 4 .38 a

13、a 40a （克） 故 Br%=40%。 例 9 将 44.4 克碱式碳酸铜粉末加热一段时间，经测定铜元素的质量占试管内的 80.试求 （1）求此时试管中氧化铜的质量?（2）若将试管内的剩余固体全部溶于 100 克盐酸溶液, 求所得溶液中溶质的质量分数 解析：解析： 根据铜元素质量守恒计算出固体剩余物的质量， 与原固体的质量之差即为产生的 气体（二氧化碳和水）的质量，由此可根据化学方程式计算试管中氧化铜的质量等。 答：答： 44.4 克碱式碳酸铜中铜元素的质量=44.4 克 128/222=25.6 克，当其质量占试管内 的80时， 固体剩余物的质量=25.6克/80%=32克。 则产生的气体

14、的质量=44.4克32克=12.4 克。设此时试管中氧化铜的质量为 x。 x=32g 说明此时试管中的固体都是氧化铜。 将其全部溶于 100 克盐酸溶液中设所得溶液中溶质 的质量为 y。 CuO +2HCl =CuCl2 +H2O 80 80 135 32g y y=54g 所以所得溶液中溶质的质量分数=54g/（32g+100g） 100%=40.9% 例 10 有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体 12g,其中碳元素的质量分数为 30%，使该 混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后， 再将气体通入过量的石灰水中， 能得到白色沉 淀（ ） A. 10g B. 15g C. 30g D. 20

15、g 解析：解析： 根据一定质量的氮气、 一氧化碳和二氧化碳的混合气体中碳元素的质量分数可计 算出碳的质量， 这些碳最终都进入白色沉淀中的， 根据元素质量守恒和关系式可计算白色沉 淀的质量。碳元素的质量=12g 30%=3.6g C CaCO3 12 100 3.6g m=30g 答：答：选 C。 2. 巧设数据法 例 11 将 w 克由 NaHCO3和 NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为 w/2 克，求混合物中 NaHCO3和 NH4HCO3的质量比。 解析：解析： 由 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 和 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 可知， 残留固

16、体仅为 Na2CO3， 可巧设残留固体的质量为 106 克， 则原混合物的质量为 106 克 2=212 克，故 m（NaHCO3）=168 克，m（NH4HCO3）=212 克168 克=44 克。 5 11 42 44 168 34 3 克 克 HCONH NaHCO m m 3. 极值法 例 12 取 3.5 克某二价金属的单质投入 50 克溶质质量分数为 18.25%的稀盐酸中， 反应结束 后，金属仍有剩余；若 2.5 克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反 应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为（ ） A. 24 B. 40 C. 56 D. 65

17、解析：解析：盐酸溶液中溶质的质量为 50 克 18.25%=9.125 克，9.125 克盐酸溶质最多产生 H2的质量为73 125. 92克 =0.25克。 由题意知， 产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克 4=14 克，大于 2.5 克 4=10 克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于 28，大于 20。答案选 A。 4. 十字交叉法 例 13 取 100 克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为 40%的硫酸铜溶液? 解析：解析：结晶水合物(CuSO45H2O)可看成 CuSO4的溶液，其溶质质量分数为 100%= 100%=64%。设加水（溶质质量分数可看成 0%

18、）的质量为 x，则 x=60 克 例 14 向 100g 8%的 NaOH 溶液中通入 CO2气体，所得溶液经小心蒸干后，所得固体的质 量为 13.7g，则通入 CO2气体的质量 。 解析：解析：CO2与 NaOH 反应可能 NaOH 过量生成 Na2CO3尚余 NaOH，随 CO2的通入量不 同还可生成 NaHCO3或 Na2CO3或 Na2CO3与 NaHCO3混和物，设全部生成 Na2CO3，则 m(Na2CO3)=10.6g13.7g，则二者均有， ，可求 CO2，质量为： ) 2168 7 .13 1062 7 .13 ( )(6 . 444g 答案：答案：4.6g 5. 估算法 有

19、些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数值，只要大约估算一下， 再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为解决后面的问题争 取了大量的时间。 例 15 将 13.2 克可能混有下列物质的 （NH4）2SO4样品， 在加热的条件下， 与过量的 NaOH 反应，可收集到 4.3 升 NH3（密度为 17 克/22.4 升） ，则样品中不可能含有的物质是（ ） A. NH4HCO3、NH4NO3 B.（NH4）2CO3、NH4NO3 C. NH4HCO3、NH4Cl D. NH4Cl、 （NH4）2CO3 解析：解析：假设样品为纯（NH4）2SO4 则由（NH4）2

20、SO42NH3 13.2g 3.4g 6 3.4 克/（17 克/22.4 升） =4.48 升 可知，能产生 4.48 升 NH3，大于 4.3 升。因此样品中的杂质造成样品 NH4+的含量小于 纯（NH4）2SO4中 NH4+的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的 NH4+含量小 于（NH4）2SO4中 NH4+的含量，都大于是不可能的。可将备选答案化学式变形后进行估算： 232434 )()(HCONHHCONH ， 23434 )(NONHNONH ，244 )(ClNHClNH 。 部分 “式量” ： （HCO3） 2=122， （NO3）2=124， Cl2=71， CO

21、3=60， 而424) (SONH 中， SO4=96， 故答案选 D。 例 16 将 4.9 克氯酸钾与 1.62 克二氧化锰混合后，放入试管中加热，充分反应后，试管中 剩余固体物质的质量约是： A. 1.62 克 B. 2.98 克 C. 4.60 克 D. 6.52 克 解析：解析： 此题要计算试管中剩余固体的质量， 就要先算出氯酸钾受热分解放出的 O2质量， 然后反应前总质量减去生成 O2的质量， 就是答案， 很容易看出剩余固体的质量就是介于 1.62 克和 6.52 克之间， 所以首先排除了 A 和 D 那么剩下的 B 和 C 选哪一个呢。 这就可以用估算 法：2KClO33O2 2

22、45 245 96 4.9 M 根据此关系式也很容易可以看出：M 是小于 1.92 克的。所以剩余的质量一定大于 2.98 克很明显故选 C。 6. 差量法 例 17 4.0 克+2 价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后， 完全转化为氯化物， 测得氯化物的 质量为 9.5 克，通过计算指出该金属的名称。 解析：解析： 反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量。 设金 属氧化物化学式为 RO，式量为 m， 则 RO RCl2 质量增加 m 55 4.0 克 （9.54.0）克 m=40。故金属的相对原子质量为 4016=24，属于镁元素。 例 18 某有机化合物含有碳、氢、

23、氧三种元素，其相对分子质量为 32。取该有机物 6.4 克， 将其充分燃烧后的产物通入足量的石灰水被完全吸收，经过滤，得到 20 克沉淀物，滤液的 质量比原石灰水减少了 4 克。 求： （1）原 6.4 克有机物中所含氧元素的质量为多少？ （2）通过计算确定该有机物的化学式。 解析：解析：根据燃烧后的产物通入足量的石灰水被完全吸收，经过滤，得到 20 克沉淀物可 计算出燃烧后生成的 CO2的质量，也就可知其中碳元素的质量，即为原有机物中所含碳元 素的质量。因为有机物燃烧产生 CO2和水，进入石灰水时生成 CaCO3沉淀，所以滤液的质 量比原石灰水减少的质量即为 m（CaCO3沉淀）m（有机物燃

24、烧生成的水） m（有机 物燃烧生成的 CO2） ， 由此可计算出 m （有机物燃烧生成的水） ， 也就可知其中氢元素的质量， 即为原有机物中所含氢元素的质量。最后根据有机物的质量可求出其中所含氧元素的质量， 再确定出其化学式。 7 答：答：设燃烧生成的二氧化碳质量为 x，则根据化学方程式有： gx OHCaCOCOOHCa 20 181004474 )( 2322 反应的二氧化碳的质量 x= 4420/100= 8.8 g 因为，该有机物燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳会与石灰水反应，而水并不参与反 应，而是被石灰水溶液吸收。所以，反应后滤液减重的质量离开溶液的物质的质量进入 溶液的物质的质量反

25、应生成的碳酸钙的质量-有机物燃烧生成的水的质量-有机物燃烧生 成的二氧化碳的质量，即： 20g8.8g有机物燃烧生成的水的质量4g 有机物燃烧生成的水的质量7.2 g 有机物中碳元素的质量8.8 g12/442.4g，氢元素的质量7.2g2/180.8g 有机物中氧元素的质量6.4g2.4g0.8g3.2g 碳、氢、氧元素的原子个数比（1.2/12）:（0.4/1）:（1.6/16）=1:4:1 当该有机物的化学式为 CH4O 时，其相对分子质量恰为 32，符合题目要求，所以该 有机物的化学式为 CH4O 【模拟试题模拟试题】 1. 在温度不变的情况下，向一定量的硫酸铜溶液中加入 25 克胆矾

26、（CuSO4 5H2O）或蒸 发掉 55 克水均可得到饱和溶液，求该温度时硫酸铜的溶解度。 2. 在化合物 X2Y 和 YZ2中，Y 的质量分数分别为 40和 50，则在化合物 X2YZ3中，Y 的质量分数是多少？ 3. 已知某混合物由 Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成。经测定，其中钠元素的质量分 数为 m，求混合物中氧元素的质量分数。 4. 在托盘天平的两边各放置一只烧杯，烧杯内分别盛有质量相等的同种盐酸（盐酸均过 量）调节天平至平衡。现向左边烧杯中投入纯锌 7.8 克，若要使反应后天平仍保持平衡，右 边的烧杯中应加入多少克碳酸钙固体？ 5. 机动车尾气排放的氮的氧化物是城市

27、污染源之一，其中有一种含氮约为 46.7%，它是 （ ） A. N2O B. NO2 C. NO D. N2O5 6. 将质量分数为 P%的硫酸与等体积的水混合后得到质量分数为 q%的硫酸，则下列关于 P、q 的关系式正确的是（ ） A. qp2q B. p2q C. p=2q D. p2q 7. 实验室用氢气还原氧化铜 m 克，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称得残留固体 质量为 n 克，共用去氢气 w 克。则被还原得氧化铜的质量为（ ） A. 40w 克 B. 80n/64 克 C. 5（mn）克 D. m 克 8. X、Y 元素的原子量之比为 2:1，由两元素形成的化合物中，X、Y 元

28、素的质量比为 2:3， 其中 X 元素的化合价为+a，则化合物中 Y 元素的化合价为（ ） A. 2/a B. 3/a C. 2/3a D. 3/2a 8 9. 将一些氧化铜粉末加入到 100 克 14的硫酸溶液中微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝 色溶液中加入铁粉 20 克,充分反应后过滤仍得到干燥固体物质 20 克，求（1）原加入的氧化 铜粉末的质量是多少？（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数? 10. 某溶液中含有 Na+,Mg2+,SO42-三种离子，设 Na+个数为 n Na+, Mg2+个数为 n Mg2+, SO42-个数为 n SO42-,下列关系式正确的是（ ） A. n Na+

29、 + n Mg2+ = nSO42- B. 2n Na+ = nSO42-n Mg2+ C. n Mg2+ = n Na+ + nSO42- D. nSO42- = 1/2n Na+ + n Mg2+ 11. 已知乙醇在 O2不足时燃烧得到 CO、 CO2 和 H2O。 今有 23 克乙醇与定量的 O2点燃后 发生如下反应：XC2H5OH+8O2=YCO2+ZCO+9H2O，反应后生成 H2O 质量为 27 克。 求： （1）系数的值； （2）反应生成 CO 的质量。 12. 氢氧化铜与一定质量的稀硫酸恰好完全反应， 所得溶液中溶质的质量分数为 16， 则 稀硫酸中溶质的质量分数为多少？ 13

30、. 托盘天平左、右两盘的烧杯中各盛有 100g9.8的稀硫酸，天平平衡。在左盘烧杯里 放入 5.6gFe 片，右盘里放入一定量的其他物质，充分反应后，天平仍然保持平衡，则右盘 放入的物质可能是 （ ） A. 5.4gCuO 粉末 B. 5.6gCu 片 C. 5.6gMg 条 D. 5.6gZn 片 14. 一定质量的氧化镁刚好与 10 倍质量的稀硫酸反应，则该稀硫酸的溶质的质量分数 是 。 15. 某 5.6g 不纯的铁片（含有下列一种金属）与足量的稀盐酸反应。放出 0.21g 氢气，则 铁片中含有的金属杂质可能是（ ） A. Zn B. Ag C. Al D. Cu 16. 有 80 克稀

31、硝酸溶液，取其中一半，跟 100 克的氢氧化钾溶液恰好完全反应，取另一 半稀硝酸跟 50 克氢氧化钠溶液恰好完全反应， 将溶液蒸发掉 56 克水后， 所得溶液中溶质质 量分数为 25%。求氢氧化钾溶液的溶质质量分数？ 17. 将质量分数为 P%的硫酸与等体积的水混合后得到质量分数为 q%的硫酸， 则下列关于 P、q 的关系式正确的是（ ） A. qp2q B. p2q C. p=2q D. p2q 18. 以知 X 和 Y 两种物质混合后能发生反应，设 X 物质的相对分子质量为 Ax，Y 物质的 相对分子质量为 Ay，当 X 和 Y 按质量比 Ax：Ay反应后，溶液的 pH7，如果 X 和 Y

32、 按质 量比为 2Ax :Ay，则反应后的 pH=7，X、Y 应是下列物质中的（ ） A. NaCl 和 Ba（OH）2 B. HCl 和 Ba（OH）2 C. HCl 和 NaOH D. NaOH 和 H2SO4 19. 向一定质量的用氢氧化钡与氢氧化钠固体配成的混合溶液中加入足量的纯碱溶液， 经 充分反应后，将生成的沉淀过滤、干燥，称得沉淀的质量与配制混合液的固体总质量相等， 则配制的混合溶液所用的氢氧化钡与氢氧化钠的质量比为_ 【试题答案试题答案】 1. 解析：解析：设想将原来的不饱和硫酸铜溶液分解成两部分（化复杂为简单） ：一部分是饱和溶 液， 另一部分是 55 克水， 而在这 55

33、克水中若溶解 25 克胆矾 （内含 16 克 CuSO4和 9 克 H2O） ， 则也恰好成为该温度时的硫酸铜饱和溶液。 9 g s gg g 100 5525 25 9 25 25 16 S=25g 2. 25% 3. 139/23m 4. 解析：解析： Zn H2 65 2 7.8g 0.24g 左边烧杯实际增重为 7.8 克0.24 克=7.56 克。 CaCO3 CO2 质量差 100 44 56 （13.5g） 7.56g 5. 估算：A 的含氮量为 28/44，很明显56%（把分母看作 50 则它的值是 56%） ；B 的含 氮量为 14/46，略大于 28%，不会是 46.7%；

34、D 的含氮量为 28/108，也很明显28%，那么答 案就是 C 了（14/30 这个值接近 50%） 6. A 分析：分析：形式后溶液的质量分数减小，所以 q1/2p，qp2q 7. C 提示：提示：氧元素质量守恒，参加反应得氧化铜中氧元素质量即为生成水中氧元素质量，也 就是反应后固体减少的质量（mn）克。 CuO Cu O 80 16 5（mn）克 （mn）克 8. B 9. 设原加入的氧化铜粉末的质量是 x， CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O， 80 98 160 x 98x/80 2x CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 160 160 56 152 64

35、2x 112x/160 304x/160 128x/160 则与铁反应的硫酸的质量=100 克14-98x/80=14-98x/80 设与硫酸反应的铁的质量为 y。 H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 98 56 152 1498x/80 y 152y/56 y=56（1498x/80）/98=87x/10 10 所以 112x/160+8-7x/10= 128x/160，解得 x=10g，y=1g。 最后得到的溶液中溶质的质量=304x/160+152y/56=21.7g 最后得到的溶液中溶质的质量分数=21.7g/（21.7g+100g（114%） ）=20.15% 10. D

36、 11. 解：设反应生成 CO 为 m 克。 3C2H5OH+8O2=4CO2+2CO+9H2O 3 46 56 9 18 m 27 解得 m 约=9.3 克 答：反应生成 CO9.3 克。 12. 解析：解析：设参加反应的 H2SO4质量为 x,则根据化学方程式有： Cu（OH）2+ H2SO4= CuSO4 +2H2O 98 98 160 36 x x 160 x/98 反应后所得溶液的质量=%16 98/160 x =98 1000 x 参加反应的硫酸溶液的质量=98 1000 x - x 稀硫酸中溶质的质量分数= x x x 98 1000 100%=10.9% 13. 解析：解析：

37、要保证天平仍然平衡， 必须要求加入两盘的质量与两盘减少的质量之差是相等的。 在左盘烧杯里放入 5.6gFe，与 100g9.8的稀硫酸恰好完全反应，生成 0.2gH2，所以左 盘烧杯实际增重 5.4g。向右盘加入 5.4gCuO 粉末时，增重 5.4g；加入 5.6gCu 时，增重 5.6 g； 加入 5.6gMg 时，生成 0.2gH2，增重 5.4g；加入 5.6gZn 时，Zn 不足生成 H2少于 0.2g，增重 大于 5.4 g。答：AC。 14. 解析：解析：设氧化镁的质量为 x，则稀硫酸的质量为 10 x。 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 40 98 x 98x

38、/40 则该稀硫酸的溶质的质量分数=（98x/40）/10 x100%=24.5% 15. C。 16. 答：一半稀硝酸溶液跟氢氧化钠溶液反应,并蒸发掉 56 克水后,所得溶液中溶质质量 =（40g+50g56g）25%=8.5g 设稀硝酸的溶质质量分数为 x HNO3NaOHNaNO3H2O 63 63 85 40 xg 8.5g 11 x=15.75% 设氢氧化钾的溶质质量分数为 y. HNO3 + KOHKNO3+H2O 63 56 40g15.75% 100gy y=5.6% 17. 解析：解析：形式后溶液的质量分数减小，所以 q1/2p，qp2q。选 A。 18. B。当 X 和 Y

39、 按质量比 Ax：Ay反应时，二者的分子数之比为 1:1，此时溶液显碱性， 当 X 和 Y 按质量比 2Ax：Ay反应时，二者的分子数之比为 2:1，此时反应后溶液为中性， 说明是一元酸与二元碱之间的反应，所以 B 正确。 19. 解析：解析：m（BaCO3）=m（NaOH）+mBa（OH）2，通过化学方程式计算出生成 BaCO3 的 Ba（OH）2的质量，即可推知混合物中 NaOH 的质量，得出氢氧化钡与氢氧化钠的质量 比。 设生成的沉淀的质量 m，氢氧化钡与氢氧化钠固体中氢氧化钡的质量为 x。 Ba（OH）2 +Na2CO3 = BaCO3+2NaOH 171 171 197 x m x= m 197 171 沉淀的质量与配制混合液的固体总质量相等，即 m（BaCO3）=m（NaOH）+mBa（OH）2 m（NaOH）= m（BaCO3）mBa（OH）2m m 197 171 = m 197 26 m（NaOH）:mBa（OH）2=26:171 26:171)(: )( 2 NaOHmOHBam