1、初高中化学衔接 1 1、元素周期表前、元素周期表前2020号元素的名称、顺序及书写号元素的名称、顺序及书写 2 2、原子的构成、核外电子的排布、以及原子（或离子）、原子的构成、核外电子的排布、以及原子（或离子） 结构示意图结构示意图 3 3、常见元素化合价及化学式的书写及命名规则、常见元素化合价及化学式的书写及命名规则 4 4、金属活动性顺序表及其应用、金属活动性顺序表及其应用 5 5、物质的分类及各类物质的通性（酸、物质的分类及各类物质的通性（酸 碱碱 盐盐 氧化物）氧化物） 6 6、化学反应的分类及化学方程式的书写技巧、化学反应的分类及化学方程式的书写技巧 一、原子结构一、原子结构 1.掌
2、握前掌握前20号元素符号、名称及原子序数号元素符号、名称及原子序数 2.前前20号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图 写出写出O、Cl、S、K、Mg、Al的原子结构示意图。的原子结构示意图。 写出上述原子形成的离子符号和离子结构示意图。写出上述原子形成的离子符号和离子结构示意图。 质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数 质子数质子数=质量数质量数-中子数中子数 得电子得电子 带负电带负电 阴离子阴离子 失电子失电子 带正电带正电 阳离子阳离子 写出初中常见原子团形成的离子符号。写出初中常见原子团形成的离子符号。 3 3 .常见元素和原子团的化合价常见元素和原
3、子团的化合价 元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 化合价化合价 元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 化合价化合价 元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 化合价化合价 钠钠 Na +1 氢氢 H +1 氢氧根氢氧根 OH- -1 钾钾 K +1 氧氧 O -2 碳酸根碳酸根 CO32- -2 钙钙 Ca +2 氯氯 Cl -1 +3 +5 +7 硝酸根硝酸根 NO3- -1 镁镁 Mg +2 硫硫 S -2 +4+6 硫酸根硫酸根 SO42- -2 铜铜 Cu +1 碳碳 C +2 +4 铵根铵根 NH4+ +1 锌锌 Zn +2 氮氮 N -3+2+3+4 +5 高锰酸根高锰酸根 M
4、nO4 - -1 铝铝 Al +3 铁铁 Fe +2 +3 锰酸根锰酸根 MnO4 2- -2 银银 Ag +1 氟氟 F -1 次氯酸根次氯酸根 ClO- -1 锰锰 Mn +4 +6+7 硅硅 Si +4 氯酸根氯酸根 ClO3- -1 银银 Ag +1 钡钡 Ba +2 磷酸根磷酸根 PO43- -3 3.3.在在带电原子团带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，中，正、负化合价代数和不为零， 代数和为原子团的化合价。代数和为原子团的化合价。 2.2.化合物中正负化合价代数和为零。化合物中正负化合价代数和为零。单质中元素单质中元素 的化合价为零。的化合价为零。 1 1. .元素化合价的元
5、素化合价的最高正价最高正价或或最低负价最低负价与原子层的与原子层的 最外层电子数有关最外层电子数有关。 标出下列物质各元素的化合价标出下列物质各元素的化合价 N2、 NH3、 NH4Cl、 NO、 NO2、 N2O4、 HNO3； H2S、 SO2、 SO3、 H2SO4、 BaSO4； Cl2、NaCl、 HCl、 HClO、 HClO4、 HClO3、 KClO3； CH4、CO、 CO2、 H2CO3、 NaHCO3 CaCO3； OH- SO42- NO3- ClO3- CO32- KOH Na2CO3 BaSO4 NH4Cl AgNO3 KMnO4 NH4NO3 KClO3 Cu2(
6、OH)2CO3 K2MnO4 在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，在下列化合物中根（原子团）下方划一短线， 标出根的化合价。标出根的化合价。 碳酸碳酸 碱式碳酸铜碱式碳酸铜 碳酸氢钠碳酸氢钠 碳酸氢钙碳酸氢钙 氯酸钾氯酸钾 硝酸硝酸 硝酸钡硝酸钡 硝酸铵硝酸铵 硝酸铜硝酸铜 硫酸硫酸 硫酸铝硫酸铝 硫酸铁硫酸铁 硫酸亚铁硫酸亚铁 磷酸磷酸 磷酸钠磷酸钠 氮气氮气 金刚石金刚石 氦气氦气 氖气氖气 氧化铁氧化铁 胆矾胆矾 烧碱烧碱 消石灰消石灰 金属金属 非金属非金属 物质物质 混合物混合物 纯净物纯净物 单质单质 化合物化合物 无机物无机物 有机物有机物 酸酸 碱碱 盐盐 氧化物氧化物 二
7、二. .常见物质分类常见物质分类 下列物质：含下列物质：含CaO 99%的生石灰的生石灰 CaO刚好与刚好与 水反应的生成物水反应的生成物 水银水银 浓盐酸浓盐酸 含铁含铁70% 的三氧化二铁，用编号填入下列空格：的三氧化二铁，用编号填入下列空格： 属混合物的是属混合物的是 属单质的是属单质的是 属化合物的是属化合物的是 ( (一一) ) 氧化物氧化物 氧化物氧化物 碱性氧化物碱性氧化物: 两性氧化物两性氧化物: 不成盐氧化物不成盐氧化物: 酸性氧化物酸性氧化物: 能与碱反应生成盐和水的氧化物能与碱反应生成盐和水的氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧
8、化物。如：大多数非金属氧化物。如：CO2、SO2、SO3 大多数金属氧化物。如：大多数金属氧化物。如：Na2O、CaO、Fe2O3 与碱反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 与水反应：CO2 + H2O = H2CO3 与碱性氧化物反应：K2O + CO2 = K2CO3 1.1.酸性氧化物通性酸性氧化物通性 与酸反应： 与水反应： 与酸性氧化物反应： 2 2. .碱性氧化物通性碱性氧化物通性 盐+水 酸 盐 作业：作业：写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式 1.Na2O+SO3 2.Na2O+SO2 3.CaO+CO2 4.CaO+H2O 5.Na2O+H
9、2O 6.K2O+H2O 7.SO2+H2O 8.SO3+H2O 9.CaO+SO2 10.CaO+HCl 11.Na2O+H2SO4 12.CuO+HNO3 13.FeO+HCl 14.Fe2O3+HNO3 15.Ba(OH)2+CO2 16.KOH+CO2 17.NaOH+SO2 18.NaOH+SO3 (二) 酸 1.定义： 在水溶液中电离的阳离子只有在水溶液中电离的阳离子只有H+的化合物的化合物 强酸：强酸：HCl H2SO4 HNO3 酸酸 弱酸：弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S 2.酸的分类酸的分类 3.酸的通性酸的通性 （1）能使指示剂显色 ：遇紫
10、色石蕊试液显红色。 （2）与活泼金属盐+氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （3）与碱性氧化物盐+水 CuO+ 2HCl = CuCl2 + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O （5)与碱盐+水（中和反应） （4）与某些盐新盐+新酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O (三) 碱 1.定义： 在水溶液中电离的阴离子只有在水溶液中电离的阴离子只有OH-的化合物的化合物 2.碱的分类碱的分类 碱碱 不溶性碱：不溶性碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 可溶性碱：可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)
11、2 NH3.H2O 3.碱的通性碱的通性 （1）能使指示剂显色 ：遇紫色石蕊试液显蓝色， 遇无色酚酞显红色； CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 （3）碱+酸 HCl +NaOH = NaCl + H2O （2）碱+酸氧化物盐+水 （4）碱+盐新碱+新盐 盐+水 (四) 盐 由金属离子（由金属离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物。）和酸根离子组成的化合物。 1.定义： 盐盐 1.酸式盐酸式盐 NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO4 2.碱式盐碱式盐 ： 碱与酸发生中和反应时，碱
12、中的氢氧根未被 完全中和所生成的盐。 Cu2(OH)2CO3 3.正盐正盐 ： 酸与碱恰好发生中和反应时所生成的盐。 NaCl Na2CO3 CuSO4 2.盐的分类盐的分类 ：酸与碱发生中和反应时，酸中的氢离子未 被完全中和所生成的盐。 3.盐的性质盐的性质 (1)盐+某些金属新金属+新盐 CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +H2O (2)盐+酸新盐+新酸 (3)盐+碱新盐+新碱 (4)盐+盐新盐+新盐 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 Na
13、HSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 酸、碱、盐之间发生的反应属于酸、碱、盐之间发生的反应属于 反应要发生必须满足复分解反应发生的条件！反应要发生必须满足复分解反应发生的条件！ ( (1 1) )产生沉淀产生沉淀 ( (2 2) )产生气体产生气体 ( (3 3) )水（水（产生难电离的物质）产生难电离的物质） 复分解反应复分解反应 判断下列反应能否发生；若能，写出化学方程式判断下列反应能否发生；若能，写出化学方程式 Zn+HCl Cu+H2SO4 Mg(OH)2+HCl H2SO4+Ba(OH)2 Fe(OH)3
14、+H2SO4 HNO3+NaOH CuO+H2SO4 Fe2O3+HCl MgO+HNO3 Na2O+H2SO4 BaCl2+H2SO4 AgNO3+HCl NaHCO3+HCl Na2CO3 +HCl KNO3+HCl K2SO4 +Cu(NO3)2 NaOH+SO3 KOH+CO2 Ca(OH)2+CO2 Ba(OH)2+SO3 酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性 钾钠铵盐均可溶钾钠铵盐均可溶,硝盐入水影无踪硝盐入水影无踪, 碱溶钾钠钡和铵碱溶钾钠钡和铵,氯物不溶银氯物不溶银 亚汞亚汞, 硫酸铅钡不溶水硫酸铅钡不溶水,碳酸可溶钾钠铵碳酸可溶钾钠铵 多数酸溶碱少溶，只有钾钠氨钡溶。多数酸溶
15、碱少溶，只有钾钠氨钡溶。 微溶：微溶：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、MgSO3等等 （五）金属活动活动顺序表：（五）金属活动活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 应用：应用： 只有排在只有排在H前面的金属才能够与酸反应生成氢气前面的金属才能够与酸反应生成氢气 只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐 溶液里置换出来（溶液里置换出来（K、Na、Ca除外）除外） 位于金属活动顺序表前的活泼金属（除K、Ca、Na外） 可以从含后面不活泼金属盐溶液中置换出不活泼的金 属。即“金属性强的
16、金属可置换出金属性弱的金属” 这是众所周知的化学反应规律。 已知几种非金属的活动顺序为：Cl2Br2I2S，现 有下列反应： Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 I2+2NaBr = 2NaI+Br2 Br2+Na2S = 2NaBr+S Cl2+2NaI = 2NaCl+I2 （1）能够发生的化学反应是： （2）不能发生的化学反应是： 三三. .化学反应基本类型化学反应基本类型 1.化合反应：化合反应： A + B AB 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 CaO + H2O = Ca(OH)2 NH3 + CO2+ H2O = NH4HCO
17、3 2.分解反应：分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应 AB A + B Cu(OH)2 = CuO+ H2O CaCO3 = CaO+ CO2 3.置换反应：置换反应：一一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一 种化合物的反应种化合物的反应 A + BC AC + B C+ CuO = Cu+ CO Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 C + H2O
18、 = CO + H2 4.复分解反应：复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化 合物的反应。合物的反应。 AB + CD AD + CB 写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型 (1) (1) 实验室用氯酸钾制氧气实验室用氯酸钾制氧气 (2) (2) 木炭和氧化铜高温下反应木炭和氧化铜高温下反应 (3) (3) 稀硫酸和氯化钡溶液反应稀硫酸和氯化钡溶液反应 （4 4）镁、磷、硫、碳在氧气中燃烧。）镁、磷、硫、碳在氧气中燃烧。 （5 5）过氧化氢、高锰酸钾受热分解）过氧化氢、高锰酸钾受热分解 （6 6）锌和稀硫酸反应）锌和稀硫酸反应 （7 7）大理石和稀盐酸）大理石和稀盐酸 （8 8）氢气还原氧化铜）氢气还原氧化铜 （9 9）氧化铁和稀盐酸反应）氧化铁和稀盐酸反应 （1 10 0）纯碱和消石灰溶液反应）纯碱和消石灰溶液反应 1) 1) 化合反应化合反应 2 2）分解反应）分解反应 3 3）置换反应）置换反应 4 4）复分解反应）复分解反应 从从Zn、BaCl2、Fe(OH)3、NaOH、KClO3、CuCl2、 Na2SO4、CaO、H2SO4、H2O等物质中，选出适当的等物质中，选出适当的 物质，按下列要求写化学方程式。物质，按下列要求写化学方程式。
