1、高二化学（选修）试题 第 1 页（共 8 页） 20162017 学年度第二学期期末检测试题 高 二 化 学（选修） 2017.6 注意事项： 1答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5 毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。 2选择题答案请用2B 铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答 案。非选择题用0.5 毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。 3如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 选择题（共 40 分） 单项选择题（本题包括
2、 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个 选项符合题意） 1化学与生活、生产、环境密切相关。下列有关说法正确的是 A向高空排放金属冶炼产生的粉尘 B用催化转化技术处理汽车尾气 C加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D废弃塑料直接露天焚烧，以保证环境卫生 2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A钾的金属性比钠强，工业上用钠制取钾（Na+KCl 高温 K+NaCl） B明矾KAl(SO4)2 12H2O易溶于水，可用作净水剂 CZn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 DNa2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 3下列有关化学用语表示正确的是 A中
3、子数为10的氧原子：10 8O B水分子的比例模型： C硫化钠的电子式： DCl 的结构示意图： 4下列叙述中，不能 用平衡移动原理解释的是 A高温比常温有利于 NH3的合成 B红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅 C用饱和 Na2CO3溶液浸泡处理 BaSO4沉淀，可得到 BaCO3沉淀 D黄绿色的氯水光照后颜色变浅 高二化学（选修）试题 第 2 页（共 8 页） 粗铋 PbCl2、KCl等 电炉 5设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1.0 L 0.1 mol L 1 的 NH4Cl 溶液中 NH 4的个数为 0.1NA B将 0.2 molNH3充入密闭容器，一定条件下
4、加热分解，生成 N2的分子数为 0.1 NA C氢氧燃料电池中，当负极消耗 22.4 LH2时，电路中转移电子数为 2 NA D25 时，2.0 L pH2 的 H2SO4溶液中含有 H+的数目为 0.02 NA 625 时，在pH=2的CH3COOH溶液，pH=2的稀盐酸，pH=12的氨水，pH=12的 NaOH溶液中，下列说法不正确 的是 A. 水电离产生的c(H+)：= B. 等体积的、溶液分别与NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH的物质的量： C. 若将、溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积： D. 将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH： 7短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原
5、子序数依次增大，X 的原子半径比 Y 的小，Y 原子 最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Z 与 Y 可组成离子化合物 Z2Y，W 和 Y 同 主族。下列说法正确的是 AY 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 B原子半径：r(W)r(Z)r(Y) C化合物 X2Y2和 Z2Y2所含化学键类型完全相同 D由 Y、Z、W 三种元素组成的化合物水溶液一定呈中性 8下列离子方程式正确的是 A碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca 2+ + CO 2 +H2O B碳酸钠水解：CO2- 3 + 2H2O H2CO3+2OH- CAgCl 悬浊液中加入 KI 溶液得到黄色沉淀：Ag+ +
6、 I = AgI D用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag+ + 2H2O 通电 4Ag + O2 + 4H+ 9粗铋(Bi)中含有的杂质主要是 Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的。电解后，阳 极底部留下的为精铋。装置如下图所示。下列说法正确的是 A阳极发生还原反应 B熔融盐介质中 Pb2+移向阳极 C阴极的电极反应式为：Pb2+ +2e = Pb D当电路中转移 0.1 mol 电子时，理论上生成 0.05 mol Cl2 高二化学（选修）试题 第 3 页（共 8 页） pH V(H2O)/(mL) HA HB 丁 10下列图示与对应的叙述相符的是 9.5 20.3 m/g 反应时间 t 甲
7、 能量 反应过程 反应物 生成物 H 非催化反应 催化反应 乙 1 9 13 1020 30 40 pH V(NaOH) 丙 A图甲表示 0.1 molMgCl26H2O 在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 B图乙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C图丙表示0.10 molL-1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.10 molL-1醋酸溶液得到的滴定曲线 D图丁表示常温下，稀释等体积等 pH 的 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水 量的变化，则酸性：HAHB 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个 选项符 合
8、题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 ） 11下列叙述中不正确 的是 A常温下，NH3(g)+HCl(g) = NH4Cl(s)能够自发进行，则该反应的 Hc(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D0.1 mol L-1(NH4)2SO4溶液和0.1 mol L-1NaOH溶液等体积混合： c(SO2 4) + c(H +) = c(NH 3 H2O) + c(OH -) 15一定温度下，在三个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中，充入一定量的
9、H2和 SO2发生 下列反应：3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2S(g) 容器编号 温度 起始物质的量mol 平衡物质的量mol H2 SO2 H2 SO2 容器 I 300 0.3 0.1 0.02 容器 II 300 0.6 0.2 容器 III 240 0.3 0.1 0.01 下列说法正确的是 A该反应正反应为吸热反应 B达到平衡时，H2的正反应速率：v(容器 I)v(容器 III) C达到平衡时，SO2的转化率：(容器 II)(容器 I) D达到平衡时，H2的浓度：c(容器 III)c(容器 II) 高二化学（选修）试题 第 5 页（共 8 页） 非选择题（共 80 分）
10、 16(12 分)在容积为 1.00 L 的密闭容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g)2NO2(g) H 0。回答下列问题： (1)若在恒温恒容的条件下发生上述反应，下列能说明反应 到达平衡状态的是 。 A混合气体的颜色不再变化 B混合气体的密度不再变化 C容器中压强不再变化 Dv正(NO2)=2v正(N2O4) (2)100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。达到平衡后体系的压强为 P。 在 060 s 时段，反应速率 v(N2O4)为 mol L 1 s1；该温度下反应的平衡常数 K= 。 可提高 N2O4转化率的措施有 (任写一点)。 100时达平衡后，若向容器中
11、再通入 0.100 molN2O4，达新平衡后，NO2的体积分数 将 (填“增大” 、 “减小”或“不变”)。 (3)在温度为 100、压强为 P 的条件下，用一定量的 Cu 与足量的浓 HNO3反应，制得 2.00 L 已达平衡的 N2O4和 NO2混合气体，理论上至少需消耗 Cu g。 17(12分)H2C2O4为二元弱酸。回答下列问题： (1)20时，配制一组 c(H2C2O4)+c(HC2O 4)+ c(C2O 2 4)=0.100 mol L -1的 H 2C2O4和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如下图所示。 H2C2O4的电离方程式为 。 为
12、获得尽可能纯的 NaHC2O4，pH 应控制在 左右。 NaHC2O4溶液呈酸性，其原因为 。 pH=6 时，溶液中含碳微粒浓度大小关系为 。 (2)常温下，草酸、碳酸的电离平衡常数如下： 化学式 H2CO3 H2C2O4 平衡常数 Ka1=4.3 10-7 Ka2=5.6 10-11 Ka1=5.9 10-2 Ka2=6.4 10-5 常温下，0.1 mol L-1 Na2CO3溶液的 pH 0.1 mol L-1 Na2C2O4溶液的 pH。 （填、 或=） 高二化学（选修）试题 第 6 页（共 8 页） (3)向含浓度均为0.1 mol L-1 Na2CO3和Na2C2O4的混合溶液中加
13、入足量的氯化钙溶液，充 分反应后，溶液中c(C2O2 4):c(CO 2 3)= 。 已知Ksp(CaC2O4)=2.3 10-9、Ksp(CaCO3)=5 10-9。 18(16 分)硫酸亚铁铵晶体(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O又称摩尔盐，难溶于乙醇，常用于定量 分析。某实验小组利用工业废铁屑制取摩尔盐，并测定其纯度，工艺流程图如下。 废铁屑 碱洗水洗 废液 10%Na2CO3溶液水 反应1 3mol/LH2SO4溶液 过滤 滤渣 反应2 （NH4)2SO4 摩尔盐 饱和溶液 已知：硫酸铵、FeSO4 7H2O、硫酸亚铁铵在水中的溶解度 温度 物质 溶解度g 。 C (NH4)2S
14、O4 FeSO47H2O (NH4)2SO4FeSO46H2O 102030504070 73.0 40.0 18.1 75.4 48.0 21.2 78.0 60.0 24.5 81.0 73.3 27.9 84.5 31.3 91.9 38.5 (1)碱洗的目的是 。 (2)反应 1 温度需控制在 7075，可采取的措施是 。 (3)反应 2 中常用 3 mol L-1的硫酸调节溶液的 pH 为 12，其目的是 。 (4)请补充完整由反应 2 所得溶液获得硫酸亚铁铵晶体的实验方案： 、 、过滤、用乙醇洗涤、低温干燥。 (5)为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O 晶体纯度
15、，做了如下实验： 准确称取 0.4000g 上述硫酸亚铁铵晶体置于锥形瓶中溶解，加适量稀硫酸酸化，用 0.0100 mol L 1 标准 KMnO 4溶液滴定，当 MnO 4恰好完全被还原为 Mn 2+时，消耗 KMnO4溶液的体积为 20.00 mL。 请回答下列问题: 滴定终点的现象为 。 上述样品中(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O 晶体(相对分子质量为 392)的质量分数为 。 在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有 （填字母）。 A适当增加称量样品的质量 B用盐酸替代 H2SO4溶液 C用酚酞做指示剂 D多次实验，取平均值 高二化学（选修）试题 第 7 页（共
16、8 页） 19. (12 分)实验室用(NH4)2S2O8氧化法处理模拟的高浓度含硫废水(主要含 Na2S)，原理为： 主要反应：S2O2 8(aq)S 2-(aq)S(s) + 2SO2 4(aq) H= a kJ mol 1 副反应： 4S2O2 8(aq)10S 2-(aq)+10H+(aq)9S 2O 2 3(aq)+5H2O(l) H=b kJ mol 1 水解反应：S2O2 8(aq)2H2O(l) 2H+(aq)+2SO2 4(aq)+H2O2 (aq) (1)6S2O2 8(aq)9S2O 2 3(aq)+5H2O(l)10S (s)+ 20SO 2 4(aq)+10H +(a
17、q) H= kJ mol 1(用含 a、b 的代数式表示) (2)加料时(NH4)2S2O8要稍微过量的原因是 。 根据图 1 可得， 加入的 n(NH4)2S2O8： n(Na2S)= 比较合适。 mg/L() n(NH4)2S2O8n(Na2S) 0.80.91.01.11.21.31.41.5 1.61.7 5 10 15 20 25 30 35 40 图1 0 含 硫 化 合 物 浓 度 mg/L() 图2 0 2 4 6 8 10 45678910111213 pH 含 硫 化 合 物 浓 度 (3)关于(NH4)2S2O8下列说法正确的是 。 A. (NH4)2S2O8溶液呈碱性
18、B. 加热可以抑制(NH4)2S2O8水解 C. 加酸可以抑制(NH4)2S2O8水解 D. (NH4)2S2O8溶液有氧化性 (4)根据图 2，初始 pH 约为 7 时，含硫化合物的去除效果最好。pH 不能太大的原因是 ；pH 不能太小的原因是 。 20(16 分)某废弃锂离子电池正极材料主要是钴酸锂(LiCoO2)，负极材料为石墨。用焙烧、 酸浸的方法可回收金属钴。 (1) 焙烧前，先将电极材料进行粉碎，目的是 。 (2)对 LiCoO2和石墨的颗粒进行高温焙烧时，有 CO2生成，用 X 射线衍射仪测定出固体 成分如图 3 所示，写出焙烧过程中 LiCoO2被石墨还原的化学方程式 。 (3
19、) 焙烧后用盐酸浸取固体中剩余的 LiCoO2 酸浸时，溶液中生成 CoCl2的同时有黄绿色气体生成，化学方程式为 。 用盐酸浸取时， 单位时间内 Co2+的浸出率随温度的变化如图 4 所示， Co2+的浸出率先 增大后减小的原因是 。 高二化学（选修）试题 第 8 页（共 8 页） 浸取时若盐酸过量，会发生反应 Co2+ + 4Cl- CoCl42- H0，下列说法不 正 确 的是 。 A升高温度，平衡正向移动 Bc(Cl-)增大，平衡常数增大 C加入 AgNO3溶液，平衡逆向移动 D加水稀释，平衡逆向移动 使用硫酸酸化的 H2O2溶液也可以浸取 LiCoO2，与盐酸浸取相比，该方法的优点是
20、 。 (4) 该锂离子电池充放电过程中发生的反应为 Li1-xCoO2 + LixC6 放电 充电 LiCoO2 + 6C， 写出放电时正极的电极反应式： ，Li+向 移动(填“正极”或“负极”)。 21(12 分)合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量 CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常 用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的 CO(Ac 代表 CH 3COO )，其反应是： Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 Cu(NH3)3COAc (1)铜的基态核外电子排布式为 。 (2)CH3COOH 分子中碳原子杂化轨道的类型为 ；1 molCH3COOH 含有 键的数目 为 mo
21、l。 (3)配合物Cu(NH3)3CO+中提供空轨道的是 （填微粒符号） 。 (4)与 NH3分子互为等电子体的阳离子为 。 (5)CuCl 的晶胞结构如上图所示，其中 C1-的配位数为 。 图 3 40 60 Co2+ 80 100 的 浸 出 率 /% t/C 3040 5060807090 。 图2 图 4 高二化学（选修）试题 第 9 页（共 8 页） 2016-20 017 学年度第学年度第二二学期高学期高二二期期末末调研测试化学调研测试化学 参考答案参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 B C D A D B A D 9 10 11 12 13 14 15 C D B B BD
22、 BD D 16(12 分) 每空 2 分 (1)AC (2)0.001；0.36 减小压强；升高温度 减小 (3)12.8g 17(12 分) 每空 2 分 H2C2O4H+ + HC2O4 2.53之间任一数值均可 NaHC2O4的电离程度大于其水解程度 c(C2O42 )c( HC 2O4 )c(H 2C2O4) (2) （3）23:50 18(16 分) 每空 2 分 （1）除去油污 （2）水浴加热 （3）抑制水解 （4）加热浓缩、冷却结晶 （5）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 98.0% AD 19(12 分) 每空 2 分 (1) 10a-b (2) 确保 Na2S 完全反
23、应 1.5 (3) CD (4) 易水解 易发生副反应 20(16 分) 每空 2 分 (1) 增大接触面积，加快反应速率 (2) 12LiCoO2+C= 高温 6Li2O+4Co3O4+CO2 (3) 2LiCoO2+8HCl=2CoCl2+Cl2+4H2O+2LiCl 开始时温度升高，反应速率加快，单位时间内 Co2+的浸出率增大。但温度过高， 导致 HCl 挥发，浸出率又下降。 B 没有污染性气体生成 (4) Li1-xCoO2+xLi+xe- =LiCoO2， 正极 21(12 分) 每空 2 分 高二化学（选修）试题 第 10 页（共 8 页） （1）Ar3d104s1 （2）sp2、sp3 7 （3）Cu+ （4）H3O+ （5）4
