1、江苏省扬州江苏省扬州市市 20232023 年中考化学真年中考化学真题题一一、单单选选题题1下列是我国“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及具有优良性能导电材料开发的是（）A闵恩泽，石油化工催化剂研究B师昌绪，材料腐蚀研究C赵忠贤，高温超导材料研究D张存浩，高能化学激光研究2保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为（）AN2BO2CCO2DH2O3绿色植物通过光合作用将气体 X 与 H2O 转化为葡萄糖与 O2，气体 X 是（）AN2BArCCO2DSO24.用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是（）A.食盐水B肥皂水C蔗糖溶液D
2、食醋5.重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的（A.质子数B中子数C体积D相对原子质量）6关于某可再生能源的描述如下：该能源储量巨大，但阴雨天等因素会影响其使用。如图为该能源在生活中的运用。该能源是（）A地热能B太阳能7下列属于分解反应的是（）C水能D化石燃料ABCD8Y 是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为。Y 的化学式为（）ACH4OBC2H4CC3H89化学肥料中通常含有 N、P、K 等元素。下列属于复合肥料的是（AKH2PO4BK2SO4CNH4HCO3DC2H6O）DCO（NH2）21 0 天工开物记载“泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤，即成黄
3、铜”。炉甘石的主要成分为 ZnCO3，ZnCO3 属于（）A氧化物B酸C碱11构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是（D盐）A氧气B水C氯化钠D金刚石12在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别 CO 和 O2将两种气体分别通入澄清石灰水B除去粗盐中的 CaCl2将粗盐用足量水溶解，过滤C测定溶液的 pH将湿润的 pH 试纸浸入溶液中，取出，与标准比色卡对照D制备 O2向装有少量 MnO2 的锥形瓶中慢慢加入稀 H2O2 溶液AABB13下列物质性质和用途对应关系正确的是（）CCDDA活性炭有吸附性，可用作除味剂 B铝有
4、导热性，可用于制电线C石墨有导电性，可用作润滑剂D盐酸有挥发性，可用于除铁锈14实验室量取 40.0mLNaCl 溶液时，可供选用的仪器如图所示，应选择的仪器及原因均正确的是（）A.0mL 烧杯，因为烧杯放置于桌面时更稳定，不易翻倒B.0mL 烧杯，因为烧杯的杯口较大，便于加入溶液C.0mL 量筒，因为量筒量取液体体积更精准D50mL 量筒，因为量筒操作时便于手握15俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是（）A.烧碱：NaOH 具有可燃性B.食盐：NaCl 可用作食品调味剂 C水银：汞（Hg）是液态的银（Ag）D干冰：干净无杂质的冰16KNO3 和 NaCl 的溶解
5、度曲线如图所示。下列说法正确的是（）AKNO3 的溶解度比 NaCl 大B将室温下 KNO3 的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和CKNO3 和 NaCl 均属于难溶物质D除去 KNO3 中少量 NaCl 可用冷却热饱和溶液结晶的方法17下列对实验现象的解释不正确的是（）选项实验现象解释A将 50mL 水和 50mL 酒精混合，总体积小于 100mL分子之间有空隙B向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡金属均能与酸反应产生 H2C将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕合金的硬度往往比其成分金属大D铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧氧气的浓度对物质的燃烧有影响DDAABBCC18.Ca（OH）2 与 H
6、2O2 溶液反应可制备 CaO2。反应过程包括：步骤：，其中 O 代表氧原子；步骤二：主要发生，少量发生 下列说法不正确的是（）A为增大反应混合物中 Ca（OH）2 的含量，应使用石灰乳而非石灰水。B生成 CaO2 的总反应为C增加 Ca（OH）2 的用量，可以消耗更多 O，减少 O2 的生成D制备时反应每生成 72gCaO2，同时生成 32gO2二二、选选择择题组题组19阅读下列材料，完成下面小题。有机物 DMF 是一种水污染物，在疏松多孔 Al2O3 的催化下，O3 先将其转化为小分子化合物，最终降解 为 CO2 而去除。制备 O3 时，将 O2 通过臭氧发生器，O2 部分转化为 O3，得
7、到 O3 与 O2 的混合气体。为研 究Al2O3 和 O3 对 DMF 的去除效果，取四份 DMF 溶液，控制其他条件相同，分别进行四个实验：向溶 液中通入 O3 与 O2 的混合气体并加入 Al2O3；向溶液中通入 O3 与 O2 的混合气体；向溶液中加入 Al2O3；向溶液中通入 O2 并加入 Al2O3。（1）O2 通过臭氧发生器转化为 O3，反应前后发生变化的是（A原子总数B分子种类）C元素种类D物质的总质量（2）实验进行 20min 时，测得实验、溶液中 DMF 的含量几乎为 0，实验、溶液中 DMF的含量略有下降。同时测得四个实验中碳元素的去除率 ac（）随时间的变化如图所示。下
8、列说法不正确的是（）A.Al2O3 可能对 DMF 有微弱的吸附作用B.实验条件下，O2 不能有效降解 DMFC.实验和进行 20min 时，DMF 部分转化为 CO2 逸出D.实验是为了排除实验中 O2 的影响，实验中 O2 可用 N2 代替三三、填填空空题题20扬州是国家首批历史文化名城，有着深厚的文化积淀。（1）扬州漆器，隽秀精致的艺术。制作漆器使用的生漆中含有 C21H32O2。C21H32O2 中 C、H、O 元素的质量比为。朱漆由生漆和红色硫化汞（HgS）调和而成。Hg 和硫磺（S8）加热化合可生成 HgS，该反应的化学 方程式为。朱漆经调和后，需透过细纱布，以除去其中较大的固体颗
9、粒，该操作的 名称为。（2）扬州厨刀，心手相应的艺术。新购的厨刀表面往往涂有一层油膜，目的是。厨刀的材质多为钢，钢属于（填序号）。A金属材料 B合成材料 C复合材料“文思豆腐”刀工精细、根根分明。豆腐中含有丰富的营养物质，其中含量较多的某有机物可转化为 氨基酸，该有机物的名称为。（3）扬州铜镜，精美华贵的艺术。扬州是唐代铸镜中心城市之一。制作唐镜的主要材料为铜锡铅合金，该合金比纯铜更易熔炼，原因 是。唐镜表面有一层耐腐蚀的二氧化锡（SnO2）。SnO2 是由 SnO 在空气中受热生成，该反应的化学方程 式为。21.水是宝贵的资源。1电解水可以得到 H2 和 O2，H2 在 O2 中燃烧可以生成
10、水，这两个实验说明组成水的元素是（填元素符号）。电解水时生成 H2 与 O2 的体积比约为。2水能够溶解许多物质。下列观点正确的是。A自然界不存在“绝对纯净”的水B水易溶解许多物质，因而水也易被污染C在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采（3）溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用 10的葡萄糖溶液，10的含义为 100g 溶 液中含葡萄糖的质量为 10g。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应3.5g/100mL。该浓度的含义为。取 100g 质量分数为 13.5的 NaCl 溶液
11、，温度保持 60，蒸发水分至 NaCl 完全析出。在图中画出 析出 NaCl 的质量与蒸发出水质量的关系（已知 60时 NaCl 的溶解度约为 37g）。4人体内的，可能会转化为，不利于 O2 在体内的运输。将含有 NaNO3 的水煮沸，不能除去，原因是（填两点）。5自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理，微生物含量达标后，国家标准 规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是。6联合国将每年的 3 月 22 日定为“世界水日”。2023 年的主题是“加速变革”，呼吁加快落实保护并 合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施：。2
12、2CO2 可用于灭火。（1）实验室用块状石灰石和稀盐酸制备 CO2，该反应的化学方程式为。不使用块状石灰石和稀硫酸制备 CO2，原因是。（已知 CaSO4 微溶于水。）下列仪器中，制备并收集 CO2 时需选用的是（填序号），仪器 E 的名称为。下列干燥剂中，可用于干燥 CO2 的是（填序号）。A碱石灰 B浓硫酸 C氢氧化钠固体（2）如图1 所示，向燃烧器内通入 CH4 和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口 A 分别通入 CO2、N2、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的 CO2、N2、He 在混合器中的体积分数 如下表所示。气体CO2N2He体积分数/17.6527.152
13、3.84三种气体中灭火效果最好的是（填化学式）。（3）研究 KHCO3 与 CO2 联合使用时的灭火效果。KHCO3 灭火的原理较复杂。KHCO3 受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，KHCO3 可用于灭火的原因 有。向燃烧器内通入 CH4 和空气，点燃，待火焰稳定后，从进口 A 通入 CO2，进口 B 加入 KHCO3 粉末。控制其他条件不变，测得火焰刚好熄灭时，KHCO3 的用量与混合器中通入的 CO2 体积分数的关系如图2 所示。CO2 体积分数在 8%10%内，随 CO2 体积分数的增加，使火焰熄灭所需的 KHCO3 用量不再减少，且燃烧器内残留的
14、KHCO3 增多，原因是 。四四、综综合合应用题应用题23.某酸性含铜废水（主要含 CuCl2，还有少量 HCl）有多种处理方法。1方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。加入铁粉的目的是（用化学方程式表示）。过程中还会产生一种气体，其化 学式为。过滤所得金属的成分是（填化学式）。2方法二：向废水中加入一定量的 Na2CO3 溶液，在 70条件下充分反应，得碱式碳酸铜。加入 Na2CO3 溶液后，废水的 pH（填“增大”“不变”或“减小”）。碱式碳酸铜有多种组成，可表示为 Cu（OH）x（CO3）y，x 和 y 需满足的关系式为。若反应温度过高，会生成一种黑色固
15、体。该固体可能是（填化学式）。3方法三：用生石灰或石灰石调节废水的 pH。向 1L 废水中分别加入两种物质，测得废水的 pH 随 加入固体质量的变化如图所示。生石灰与水反应的产物是（填化学式）。加入石灰石调节废水的 pH，溶液的 pH 始终小于 7，原因是 。每吨生石灰的价格约为 460 元，每吨石灰石的价格约为 130 元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入 1L 废水，调节废水的 pH 至约为 7，经济效益较好的可行方案为。24.以工业副产品石膏（主要成分是 CaSO4）为原料可制备 CaCO3。CaCO3 有球霰石、方解石等多种形态，其中球霰石广泛应用于油墨、生物材料等领域。1
16、制备 CaCO3 时，将石膏与水配成悬浊液，再向其中通入 NH3、CO2（不考虑石膏中杂质的反应）。配制悬浊液时，保持温度不变，为使石膏充分分散在水中，可采取的措施 是、。（填两点）制备时温度不宜过高，原因是。制备可看作是（NH4）2CO3 与 CaSO4 发生复分解反应，（NH4）2CO3 与 CaSO4 反应生成 CaCO3 的化 学方程式为。理论上参加反应的 CO2 与 NH3 的质量比为。若石膏中 CaSO4 的质量分数为 85，取 160g 石膏进行反应，计算理论上可制得 CaCO3 的质量（写出计算过程）。2反应生成的 CaCO3 中球霰石与方解石的质量分数与反应时间的关系如图1
17、所示。由图示信息得 出的结论是。（3）反应时加入某表面活性剂可增加产物中球霰石的含量。该表面活性剂一端带正电荷，另一端为排斥水分子的疏水基团，可与球霰石形成两种吸附作用，如图2 所示。两种吸附分别为离子对吸附和离子交换吸附。离子对吸附：球霰石表面的 带负电，表面活性剂通过带正电的一端吸附于球霰石表面；离子交换吸附：球霰石表面的 Ca2带正电，表面活性剂中带正电 的一端可取代球霰石表面的 Ca2，并吸附于球霰石表面。图2 中表示离子对吸附的是（填“A”或“B”）。有研究认为，球霰石转化为方解石经历了球霰石溶解、再沉淀为方解石的过程。表面活性剂能增加产物中球霰石的含量，原因是。1C2A3C4B5A
18、6B7C8D9A10D11C12D13A14C15B16D17B18D19（1）B（2）D20（1）63：8：8；过滤2隔绝氧气和水，防止生锈；A；蛋白质3合金的熔点低；21（1）H、O/O、H；2：1（2）A；B；C（3）100mL 食醋中最少含醋酸 3.5g（4）含有 NaNO3 的水煮沸，发生的是物理变化，得到的仍是 NaNO3 的水溶液；NaNO3 由和构成。5为增强细菌、病毒的持续灭活能力6淘米水浇花22（1）；石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶 于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行；ACEF；锥形瓶；B2CO23降低温度至可燃物的着火点以下，隔绝氧气；通
19、入的二氧化碳足以隔绝氧气，使火熄灭，碳酸氢钾 不再分解，且通入的二氧化碳与反应生成的碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，故碳酸氢钾增多23（1）Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；H2；Fe、Cu2增大；x+2y=2；CuO3Ca(OH)2；石灰石与废水中少量的 HCl 反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，少量二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸显酸性，pH 小于 7，因此，溶液的 pH 始终小于 7；先加入 22g 石灰石，调节废水的 pH 至约为 6，再加入 2g 生石灰，调节废水的 pH 至约为 724（1）粉碎石膏（合理即可）；搅拌（合理即可）；温度过高，氨气和二氧化碳的溶解度小，影响产率；22：17；解：设理论上可制得 CaCO3 的质量为 xx=100g 答：理论上可制得 CaCO3的质量为 100g2在一定条件下，随着反应时间的增加，碳酸钙的球霰石形态会转化为方解石形态3A；表面活性剂通过两种吸附作用覆盖在球霰石表面，阻碍球霰石的溶解
