1、全国百校联盟 2021 年高考联合调研考试 考试范围：高中全部内容考试范围：高中全部内容 第卷(共 44 分) 一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 18 小题，第小题，第 1-10 小题每题小题每题 2 分，第分，第 11-18 小题每题小题每题 3 分，共分，共 44 分分) 12020 年 1 月武汉爆发新冠肺炎，湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新冠病毒主要传 播方式是经飞沫传播、 接触传播(包括手污染)以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。 冠状病毒对热敏感， 5630 分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法 正确的是(
2、) A因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒 B电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒 C在空气质量检测中的 PM2.5，属于气溶胶 D含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物 【答案】B 【解析】A 项，过氧乙酸具有强氧化性，醋的主要成分为乙酸，均可灭活病毒，二者为不同物质，无 因果关系，A 错误；B 项，次氯酸钠具有强氧化性，使蛋白质变性，能杀死新冠肺炎病毒，B 正确；C 项， 胶体粒子的直径范围为 1100nm，PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，则粒子直径大于 100nm，则不形成胶体，C 错误；D 项，含氯消毒剂，
3、如 84 消毒液(有效成分为次氯酸钠)、漂白粉(有效成 分为次氯酸钙)，属于无机物，过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物，D 错误；故选 B。 2中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。下列有关说法不正确的是( ) A 梦溪笔谈中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢为铁的合金 B“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蚕丝属于高分子化合物 C“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的烟是弥漫在空气中的 PM2.5 固体颗粒 D“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮和棉花的成分均含纤维素 【答案】C 【解析】A 项，剑刃硬度要大，剂钢指的是铁的合金，A 项正确；B 项，蚕丝，主要成分是蛋白质
4、，属 于天然高分子化合物，B 项正确；C 项，“烟”是固体小颗粒弥漫在空气中，不一定是 PM2.5 固体颗粒，C 项 错误；D 项，柳絮和棉花的成分均含纤维素，D 项正确；故选 C。 3下列各组中的两种有机物属于同分异构体的是( ) A乙醇和 CH3OCH3 BCH3COOH 和乙酸乙酯 CO2和 O3 D淀粉和纤维素 【答案】A 【解析】B 项，乙酸乙酯结构简式为 CH3COOC2H5；C 项，O2和 O3互为同素异形体；D 项，淀粉和纤 维素均为混合物。 4下列物质的名称正确的是( ) A(NH4)2SO4：硫氨 BAg(NH3)2+：银氨离子 C 17352 | 1735 | 17352
5、 C H COOCH C H COOCH C H COOCH ：硬酯酸甘油酯 D：2-甲基-1-丙醇 【答案】B 【解析】A 项，(NH4)2SO4属于铵盐，名称为硫酸铵，别称为硫铵，故 A 错误；B 项，Ag(NH3)2+的名 称为银氨离子，是硝酸银中加入过量氨水形成的，故 B 正确；C 项， 17352 | 1735 | 17352 C H COOCH C H COOCH C H COOCH 的名称为硬脂酸甘 油脂，故 C 错误；D 项，HO-CH(CH3)-CH2-CH3分子命名时，选取主链时，要选取最长的碳链为主连，羟 基的位置在 2 号碳上，属于醇类，名称为 2-丁醇，故 D 错误；
6、故选 B。 5从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是( ) A在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C含 I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 D碘水加入 CCl4得到 I2的 CCl4溶液，该操作为“萃取” 【答案】B 【解析】A 项，碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，A 正确；B 项，固体灼烧应在坩埚中进行，溶液 蒸发在蒸发皿中进行，B 错误；C 项，碘离子被过氧化氢在酸性溶液中氧化为碘单质，发生氧化反应，C 正 确；D 项，碘单质在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有机溶剂，可以用四氯化碳萃取碘水
7、中的碘单 质，D 正确。故选 B。 6我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼(用 R 表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两 者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O43N2+4H2O+2CO2，下列叙 述错误的是( ) A此反应是氧化还原反应 BR 的分子式为 C2H8N2 C在反应中 N2O4做还原剂 D生成 3mol N2时电子转移数为 16mol 【答案】C 【解析】A 项，N 元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N 元素化合价变化，反应是氧化还原 反应，故 A 正确；B 项，根据反应中原子守恒知，R 分子式为 C2H8N2，故 B 正确
8、；C 项，该反应中 N 元素 化合价由3 价、 +4 价变为 0 价， C 元素化合价由1 价变为+4 价， 所以是氧化还原反应， N2O4是氧化剂， 故 C 错误；D 项，每生成 1mol N2，该反应转移电子的物质的量=1mol 2 (40)=mol，故 D 正确。 7下列说法正确的是( ) A在合成氨工业中，移走 NH3可增大正反应速率，提高原料转化率 B恒温下进行的反应 2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第 一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大 C常温下，MgO(s)C(s)Mg(s)CO(g)不能自发进行，则其 H0 D常温下 pH=2
9、 的盐酸中由 H2O 电离出的 c(H)1.0 102mol L1 【答案】C 【解析】A 项，移走 NH3，逆反应速率速率减小，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，可以 提高原料转化率，故 A 错误；B 项，反应 2NO2(g) N2O4(g)是气体体积减小的反应，达到平衡后缩小 容器体积，增大了压强，平衡正向移动，增大压强，体积迅速减小，平衡移动程度不如体积减小带来的改 变大，所以混合气体颜色加深，NO2的体积分数比原平衡小，故 B 错误；C 项，如果 G= H-T S0 时该 反应不能自发进行，该反应的熵变 S0，且该反应不能自发进行，所以其 H0，故 C 正确；D 项，常温 下，p
10、H=2 的盐酸中氢离子浓度为 0.01mol/L，盐酸溶液中氢氧根离子为水电离的，所以由 H2O 电离出的 c(H+)=1.0 10-12molL-1，故 D 错误。 8下列说法正确的是( ) A花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 B植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用 下能转化为酒精 C向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解 D向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质， 说明淀粉未水解 【答案】B 【解析】A 项，油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，A
11、错误；B 项，植物秸秆的主要成分是 纤维素，纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精，B 正确；C 项，鸡蛋清溶液中加入饱 和硫酸钠溶液，发生盐析，为可逆过程，则生成的沉淀物加水后能再溶解，C 错误；D 项，在淀粉溶液中加 入硫酸溶液，加热后发生水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性溶液中，则加热后先加碱至碱性，再加入 少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，观察是否有砖红色沉淀生成，D 错误。 9下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是 选项 物质 所用试剂 方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 乙醇(水) 生石灰 分液 C 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 D 乙酸
12、乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 【答案】D 【解析】A 项，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为 CO2，会引入新的杂质，错误；B 项，除去乙醇中的 少量水应采用加入生石灰、蒸馏的方法，错误；C 项，除去乙醇中的少量乙酸应采用加入氢氧化钠溶液、 蒸馏的方法，错误；D 项，除去乙酸乙酯中的少量乙酸，采用加入饱和碳酸钠溶液、分液的方法，正确。 10化学平衡常数(K) 、电离常数(Ka、Kb) 、溶度积常数(Ksp) 等是表示、判断物质性质的重要常数。 下列关于这些常数的说法中，正确的是( ) AKa (H2CO3) a (CH3COOH) 说明相同物质的量浓度时，碳酸的酸性比醋酸的强 B在 AgCl
13、 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp (AgCl) 增大 C一般情况下，当温度 升高 时，弱酸、弱碱的电离 常数(Ka、Kb ) 均变 大 D化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 【答案】C 【解析】 A 项， 相同温度时， 酸的电离平衡常数越小， 则酸的电离程度越小， 因为 Ka (H2CO3) a (CH3COOH)， 说明相同浓度时碳酸的酸性比醋酸弱，A 错误；B 项，在 AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，促进 氯化银电离，但溶液温度不变，所以 Ksp (AgCl)不变，B 错误；C 项，弱酸、弱碱的电离都是吸热过程，故 一般情况下，当温度 升高 时，弱
14、酸、弱碱的电离 常数(Ka、Kb ) 均变 大，C 正确；D 项，化学平衡常数 的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，D 错误。故选 C。 11已知 A、B、C、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系(其它产物已略 去)，下列说法错误的是( ) A若 A 为 AlCl3，则 X 可能为 KOH 溶液 B若 X 为 O2，A 可能是 C C若 A 是强碱，则 C 可能是酸式盐 DA 也有可能是 Mg 【答案】D 【解析】A 项，氯化铝和少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀，和过量氢氧化钾溶液反应生成可 溶性的偏铝酸钾，所以 A 反应生成 B 还是 C 与氢氧化钾的量有
15、关，则符合转化关系，A 正确；B 项，碳和 少量氧气反应生成 CO，和过量氧气反应生成 CO2，所以 A 反应生成 B 还是 C 与氧气的量有关，则符合转 化关系， B 正确； C 项， 若 A 是强碱， X 可以是 CO2， B 可以是碳酸盐， C 可能是酸式盐， 则符合转化关系， C 正确；D 项，镁在反应中只能失去 2 个电子，不可能符合转化关系，D 错误；故选 D。 12下列实验方案不能达到实验目的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向含有AgCl和AgNO3的悬浊液 中滴加 NaBr 溶液 出现黄色沉淀 可说明 Ksp(AgBr)Ksp(AgBr)，A 错误；B 项，对于平衡
16、2NO2(g) N2O4(g)，升高温度，气 体颜色加深，二氧化氮浓度增大，说明反应平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B 错误；C 项， H2O2溶液与酸化的氯化亚铁溶液发生氧化还原反应， 反应生成的 Fe3+能做催化剂， 催化 H2O2分解产生 O2， 溶液中有气泡出现，C 正确；D 项，向盛有 5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入和 5mL0.01mol/LKSCN 溶液， 存在平衡 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，会出现红色，但再继续加入少量 KCl 固体，对反应平衡无影响，因 此实验方案不正确，D 错误。 13臭氧层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是( )
17、A催化反应均为放热反应 BE1 是催化反应对应的正反应的活化能，(E2+H)是催化反应对应的逆反应的活化能。 C决定 O3分解反应速率的是催化反应。 D温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大。 【答案】B 【解析】A 项，从图上可知，反应中生成物能够高于反应物，是吸热反应，故 A 错误；B 项，据 图可知 E1为催化反应中反应物断键吸收的能量，即催化反应对应的正反应的活化能，E2+H 为催化反 应生成物成键时释放的能量，即催化反应对应的逆反应的活化能，故 B 正确；C 项，决定总反应速率 的是慢反应，活化能越大反应越慢，据图可知催化反应的正反应活化能更大
18、，反应更慢，所以催化反应 决定臭氧的分解速率，故 C 错误；D 项，据图可知总反应的反应物能量高于生成物的能量，所以总反应 为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，平 衡常数减小，故 D 错误；故选 B。 14已知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是( ) X Y Z W A若四种元素均为金属，则 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 B若四种元素均为非金属，则 W 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 C若 HmXOn为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性(m、n 均为正整数) D若四种元素中只
19、有一种为金属，则 Z 与 Y 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应 【答案】A 【解析】A 项，若四种元素均为金属，则 X 为 Li、Z 为 Na、Y 为 Be、W 为 Mg，Z 的最高价氧化物对 应的水化物为 NaOH，属于强碱，故 A 正确；B 项，若四种元素均为非金属，则为 X、Z 可能处于A 族、 A 族、A 族，对应的 Y、W 处于A 族、A 族、A 族，若 W 为 P 元素，则磷酸属于中强酸，故 B 错误；C 项，若 HmXOn为强酸，则 X 为氮元素，氨水呈碱性，故 C 错误；D 项，若四种元素中只有一种为 金属，则 X 为 B、Z 为 Al、Y 为 C、W 为 Si，Z 与 Y
20、 的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、碳酸， 氢氧化铝不能与碳酸反应，故 D 错误；故选 A。 15某高聚物的结构如图所示，下列说法正确的是( ) A该高聚物为加聚反应产物 B该高分子的单体中有三种二元羧酸，它们互为同系物 C该高分子的单体有 6 种 D该高分子中含有酯基、羟基、羧基 【答案】D 【解析】该高聚物中含有酯键，为缩聚产物，A 项错误；根据缩聚产物单体的推断方法：羰基和氧原 子断开；羰基连羟基，氧原子连氢， ，从左到右得到的单体依次 为HOCH2CH2OH， ，其中是二元羧酸，互为同系物，与不是同 系物关系，B 项错误；和结构相同，故合成这种高分子化合物的单体至少有 5 种，
21、C 项错误。该高分子 化合物的链端有羟基和羧基，D 项正确。 16设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A2.8g14N2与 14C16O 的混合物中，中子数目为 l.4N A B含 0. l molFeCl3的溶液与 0. l mol 锌充分反应，转移电子数为 0.l NA C标准状况下，5.6gC4H8中 C-C 的数目可能为 0.4NA D某温度下，1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中，水电离产生的 OH-数目为 10-5 NA 【答案】C 【解析】A 项，14N2的摩尔质量为 28g/mol，一个分子中有 14 个中子，14C16O 的摩尔质量为 30g/mol，
22、一个分子中有 16 个中子，二者的的摩尔质量和中子数都不同，2.8g 混合物中，中子数目不为 l.4NA，故 A 错误； B 项， 含 0. l molFeCl3的溶液与 0. l mol 锌充分反应， 方程式为 Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+， 锌过量， 0. l mol FeCl3完全反应转化为 0. l mol FeCl2，消耗 0.05molZn，过量的锌继续与亚铁离子反应，Zn+Fe2+=Zn2+Fe， 剩余 0.05mol 锌只能消耗 0.05mol FeCl2，即氯化亚铁过量，整个过程中，0.1mol 的锌完全反应，转移电子 数为 0.1mol 2 NA=0.2NA，故 B
23、 错误；C 项，5.6gC4H8的物质的量为 0.1mol，符合分子式 C4H8的有机物有 多种同分异构体： CH2=CH-CH2CH3、 CH2=C(CH3)2、 、 环丁烷()、 甲基环丙烷()，若有机物的结构为环丁烷、甲基环丙烷时，C-C 的数目为 0.4NA，故 C 正确；D 项， 某温度下，1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中氢离子浓度为 10-9mol/L，溶液中的氢氧根离子来自水的电离，但溶 液温度未知，无法使用水的离子积常数计算，故 D 错误；故选 C。 17四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵(CH3)4NCl为原料，采用电 渗析法合成(CH
24、3)4NOH，其工作原理如图所示(a、b 为石墨电极，c、d、e 为离子交换膜)，下列说法不正 确的是( ) AN 为电源正极 Bb 极 电 极 反 应 式 ： 4OH4e=O22H2O Cc 为阳离子交换膜，d、e 均为阴离子交换膜 Da、b 两极均有气体生成，同温同压下体积比为 21 【答案】C 【解析】以四丁基溴化铵(CH3)4NCl为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH的过程中，根据第三个池 中浓度变化得出：钠离子从第四池通过 e 膜，氯离子从第二池通过 d 膜，得到 c、e 均为阳离子交换膜，a 为阴极 b 为阳极，阳极电极反应式为 4OH-4e=O2+2H2O。A 项，a 为阴
25、极 b 为阳极，N 为电源正极，故 A 正确；B 项，b 为阳极，发生氧化反应，b 极 电 极 反 应 式 ： 4OH4e=O22H2O，故 B 正确；C 项，钠离子从第四池通过 e 膜，氯离子从第二池通过 d 膜，得到 c、e 均为阳离子交换膜，d 为阴离子交换 膜，故 C 错误；D 项，a 电极为氢离子放电生成氢气，故电极反应方程式为 2H+2e=H2，b 电极为氢氧根 离子放电生成氧气 4OH-4e=O2+2H2O，标况下制备 1mol(CH3)4NOH，转移电子是 1mol，a、b 两极产生 气体物质的量分别为 0.5mol 和 0.25mol， a、 b 两极均有气体生成， 同温同压
26、下体积比为 21， 故 D 正确； 故选 C。 18在 100时，容积为 5L 的真空密闭容器中加入一定量的 N2O4，容器内 N2O4和 NO2的物质的量变 化如下表所示： 时间/s 0 2 10 30 60 90 n(N2O4)/mol 0.3 0.25 0.15 0.125 b 0.12 n(NO2)/mol 0 0.1 a 0.35 0.36 0.36 下列说法正确的是( ) A10s 时，以 NO2浓度变化表示的该反应速率为 0.006molL-1s-1 B该温度下反应 2(NO2g)N2O4(g)的平衡常数 K=0.216 C35s 时容器内压强为反应前的 1.6 倍 D其它条件不
27、变，90s 后向容器中再加入 0.3molNO2建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对 分子质量增大 【答案】D 【解析】根据表格数据分析，60s 时反应已经达到平衡，则 b=0.12mol，根据反应 N2O4(g) 2NO2(g)， 10s 时，N2O4物质的量的变化量=0.3mol-0.15mol=0.15mol，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，则 a=0.3mol。A 项，10s 内，以 NO2浓度变化表示的该反应平均速率为 0.006mol L-1 s-1，10s 时为瞬时速率， 小于 0.006mol L-1 s-1，故 A 错误；B 项，根据分析，60s 时反应达到平衡，
28、平衡时，N2O4为 0.12mol，NO2 为 0.36mol，容积为 5L，该温度下反应 2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数 K= 22 24 2 0.12mol c 5L = c 0.36mo N NO l 5L O =4.63，故 B 错误；C 项，35s 时若反应体系达到平衡状态，根据气体的物质的量之比等于压强之比，则 p0.12mol+0.36mo = 0. l p3mol 平 初 =1.6，但根据题中表格数据，35s 时容器可能不一定平衡，压强不一定是反应前的 1.6 倍，故 C 错误；D 项，其它条件不变，90s 后向容器中再加入 0.3molNO2，因为容器体积不变，充入
29、NO2 或 N2O4越多，N2O4的体积分数越大，建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量增大，故 D 正确；故选 D。 第第卷卷(共共 56 分分) 二、必做题二、必做题(本题包括本题包括 3 小题，共小题，共 46 分分) 19(15 分)黄血盐亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定实验中 黄血盐的最大使用量为 10mg/kg。一种制备黄血盐的工艺如图： 回答下列问题： (1)步骤制备的 Ca2Fe(CN)6易溶于水吗？_(填“易溶”或“不易溶”)。 (2)步骤的化学方程式为_。 (3)步骤所用的试剂 X 是_(填化学式)。 (4)工艺中用
30、到剧毒的 HCN 溶液，含 CN-的废水必须处理后才能排放。 已知： HCN 是一种具有苦杏仁味的无色剧毒液体， 易挥发， 25时 Ka(HCN)=6.25 10-10； 溶液中 H2CO3、 HCO3-、CO32-的存在与溶液 pH 的关系如图所示： HCN 的电子式为_。 处理含 CN-废水的方法：第一步控制 pH10，用 NaClO 溶液先将 CN-不完全氧化为 OCN-；第二步 控制 pH 为 7.58.5，用 NaClO 溶液完全氧化 OCN-生成 N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是 _，第二步反应的离子方程式为 _。 (5)已知蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如图： 用硫酸亚铁碱
31、性试纸可以检验食品中是否含有 CN-，方案如图： 若试纸变蓝则证明食品中含有 CN-， 基于普鲁士蓝的合成原理， 请用离子方程式解释检测时试纸变蓝的 原因：_。 【答案】(1)易溶(1 分) (2)Ca2Fe(CN)6+2KCl=K2CaFe(CN)6+CaCl2(3 分) (3)K2CO3(2 分) (4)(2 分) HCN 有剧毒，防止生成 HCN 污染环境(2 分) 2OCN-+3ClO-+H2O=N2+ 3Cl-+2HCO3-(2 分) (5)7Fe2+18HCN+14OH-+O2= Fe4Fe(CN)63+16H2O (3 分) 【解析】(1)根据框图可知，步骤制备的 Ca2Fe(C
32、N)6，经过步骤 II 过滤得到硫酸钙和 Ca2Fe(CN)6，硫 酸钙属于微溶物，所以 Ca2Fe(CN)6易溶于水；(2)由步骤发生的反应为： 6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4+6H2O，经过步骤 II 过滤得到硫酸钙和 Ca2Fe(CN)6，步骤是 往亚铁氰化钙中加入 KCl，发生反应生成 K2CaFe(CN)6和 CaCl2，其的化学方程式为 Ca2Fe(CN)6+2KCl= K2CaFe(CN)6+CaCl2；(3)步骤为脱钙处理,要求所加试剂能够除掉钙离子又不能增加新杂质，所以要选择 的试剂 X 可为 K2CO3； (4)HCN 属于共价化合
33、物， 通过共用电子对形成的化合物， 所以电子式为 ； 因为 HCN 有剧毒属于弱酸，为了防止 CN-在溶液中水解生成 HCN，所以要控制溶液为碱性。处理含 CN- 废水的方法是：第一步控制 pH10，用 NaClO 溶液先将 CN-不完全氧化为 OCN-；第二步控制 pH 为 7.5 8.5，用 NaClO 溶液完全氧化 OCN-生成 N2和两种盐。起反应的方程式为：2OCN-+3ClO-+H2O=N2+ 3Cl-+2HCO3-；(5)因为Fe(CN)64-和 Fe3+反应生成 Fe4Fe(CN)63蓝色沉淀，反应的离子方程式为： 3Fe(CN)64-+4Fe3+=Fe4Fe(CN)63，基于
34、普鲁士蓝合成原理可检测食品中 CN-，碱性条件下，Fe2+与 CN-结 合生成Fe(CN)64-，同时 Fe2+被空气中的氧气氧化生成 Fe3+,Fe3+与Fe(CN)64-反应生成蓝色沉淀，而使试纸 显蓝色，故离子方程式为 7Fe2+18HCN+14OH-+O2=Fe4Fe(CN)63+16H2O。 20(15 分)POCl3是重要的化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备 POCl3，产物 中还有一种遇水强烈水解的物质 SOCl2。 已知：PCl3熔点93.6 、沸点 76.1 ，遇水强烈水解，易与氧气反应；POCl3遇水强烈水解，能溶 于 PCl3。 (1)仪器甲的名称是_
35、。 (2)已知装置 B 制备 POCl3，以上仪器接口连接的顺序为 a_d，装置 B 中发生反应的化学方程式为 _。 (3)B 中反应温度控制在 6065 ，其原因是_。 (4)用佛尔哈德法测定 POCl3含量：准确称取 20.20 g POCl3产品，置于盛有 60.00 mL 蒸馏水的水解瓶中 摇动至完全水解；将水解液配成 100.00 mL 溶液，取 10.00 mL 溶液于锥形瓶中；加入 10.00 mL 3.200 mol L 1AgNO 3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入指示剂，用 0.200 0 mol L 1KSCN 溶液滴定过量的 AgNO 3
36、溶液，达到滴定终点时共用去 10.00 mL KSCN 溶液。 已知：Ksp(AgCl)3.2 10 10，K sp(AgSCN)2 10 12 POCl3水解的化学反应方程式为_。 滴定选用的指示剂是_(填字母)，滴定终点的现象为_。 aFeCl2 bNH4Fe(SO4)2 c淀粉 d甲基橙 用硝基苯覆盖沉淀的目的是_。 产品中 POCl3的百分含量为_。 【答案】(1)球形冷凝管(1 分) (2)jiefbcgh(2 分) PCl3Cl2SO2POCl3SOCl2(2 分) (3)温度太高，PCl3、SO2会大量挥发，导致产量降低；温度太低，反应速率会变慢(2 分) (4)POCl33H2
37、O=H3PO43HCl(2 分) b 当最后一滴标准 KSCN 溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去(2 分) 防止在滴加 KSCN 时将 AgCl 沉淀转化为 AgSCN 沉淀(2 分) 75.99%或 76%(2 分) 【解析】 (2)装置 A 制得的氯气中混有挥发的 HCl 和水蒸气， 需要经过 F 装置内的饱和食盐水除去 HCl、 再利用 D 装置内的浓硫酸干燥，然后才可通入装置 B 中，装置 C 中制得的 SO2，需要通过 E 中 P2O5或硅胶 干燥后再通入装置 B 中制备 POCl3，则以上仪器接口连接的顺序为 ajiefbcghd，装置 B 中生成 POCl3时发生反应的化
38、学方程式为 PCl3Cl2SO2POCl3SOCl2。 (3)B 中反应温度控制在 6065 ， 其原因是： 温度太低， 反应速率会太慢； 温度太高， PCl3、 SO2会大量挥发(PCl3的沸点为 76.1 )， 从而导致产量降低。(4)硝基苯是难溶于水且密度大于水的液体，用硝基苯覆盖沉淀的目的是：使生成的 沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中 SCN 与 AgCl 沉淀反应转化为 AgSCN 沉淀，n(AgNO 3)过量n(KSCN) 0.200 0 mol L 1 0.01 L0.002 mol，沉淀 10.00 mL 溶液中的 Cl消耗的 AgNO 3物质的量为 3.200 mol L 1
39、0.01 L0.002 mol0.03 mol，根据 AgCl=AgCl和 Cl守恒，样品中 n(POCl 3)0.03 mol/3 100.00 mL/10.00 mL0.1 mol，m(POCl3)0.1 mol 153.5 g/mol15.35 g，产品中 POCl3的百分含量为 15.35 g/20.20 g100%75.99%。 21(16 分)工业合成氨是解决人类的生存问题。回答下列问题： (1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示， 对图中线间距离窄小的部分，其能量差用的方式表示。由图可知合成氨反应 N2(g)+3H2(g)
40、2NH3(g)的H=_kJ mol1，反应速率最慢的步骤的化学方程式为_。 (2)工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当进料体积比 V(N2)：V(H2)=1：3 时，平衡气体中 NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示： 则 500时： 平衡常数 KP(30MPa)_KP(100MPa)。(填“”、“=”、“”) 30MPa 时，氢气的平衡转化率为_(结果保留 3 位有效数字)。用平衡分压表示平衡常数 KP=_(列出计算式即可，不必化简)。 (3)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观反应过程如图所示，其中电解液 为溶解有三氟甲磺酸锂和乙
41、醇的有机溶液。 阴极区生成 NH3的电极反应式为_。 下列说法正确的是_(填标号)。 A三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性 B选择性透过膜可允许 N2和 NH3通过，防止 H2O 进入装置 C保持电流强度不变，升高溶液的温度，可以加快电解反应的速率 【答案】(1)92(3 分) Nad+3HadNHad + 2Had (2 分) (2)=(2 分) 33.3% (2 分) 2 3 30 20% 30 20%30 60% (3 分) (3)N2+6e+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O(2 分) AB (2 分) 【解析】(1)由图可知，反应物N2(g)+H2(g)和生成物NH3(g)的能量差为
42、 46 kJ mol-1，合成氨反应 N2(g)+H2(g) NH3(g)的H=46 kJ mol-1，则 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的H=2 (46 kJ mol-1)=92kJ mol-1； 反应的活化能越大， 破坏化学键消耗能量越大， 反应速率越慢， 由图可知， (Nad+3Had) 转化为(NHad + 2Had)时，反应物破坏化学键消耗能量最大，则反应速率最慢，反应的化学方程式为 Nad+3Had NHad + 2Had。(2)化学平衡常数是温度函数，只受温度变化的影响，则 500时，反应平衡常数 Kp(30MPa)=Kp(100MPa)；设参加反应 N2的物质的量为
43、x，由题意建立如下三段式： 由图可知，氨气的物质的量分数为 20%，则由三段式可得，解得 x=，则氢气的平衡转 化率为=33%；由三段式数据可得 N2的体积分数为 1 100% 42 x x =20%，H2的体积分数为 33 100% 42 x x =60%，则用平衡分压表示平衡常数 Kp=。(3)从阴极区的微观 反应过程示意图可知，N2与 C2H5OH 在阴极区得到电子发生还原反应生成 NH3和 C2H5O-，电极反应式为 N2+6e-+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O-，故答案为：N2+6e-+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O-；A 项，从阴极反应看， 电解液为溶解有三氟甲磺酸
44、锂和乙醇的有机溶液，三氟甲磺酸锂并未参与反应，作用是电离出离子，使溶 液中离子浓度增大，增强溶液导电性，A 正确；B 项，从示意图可知，水在选择性透过膜上方，说明选择性 透过膜可允许 N2和 NH3通过，不允许 H2O 透过，B 正确； C 项，保持电流恒定，升高温度不改变电解反 应速率，C 错误；故选 AB。 三、选做题三、选做题(下列两题中任选下列两题中任选 1 题，共题，共 10 分分) 22 【物质结构与性质】(10 分)铬、钼(Mo)、钨(W)都是B 族元素，且原子序数依次增大，它们的单 质和化合物在生活、生产中有广泛应用。 (1)铬元素的最高化合价为_；基态钼原子的核外电子排布类似
45、于基态铬原子，其原子核外有 _个未成对电子。 (2)钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。 环己基甲醇分子中采取 sp3杂化的原子是_(写元素符号)。 环己基甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是_。 (3)铬离子(Cr3+)能形成多种配合物，例如 322222 Cr OH)H OH NCH CH NH 。 已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中， 3 Cr 的配位数为_。 上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为_。 (4)铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。 该氧化物的化学式为_。 已知晶胞底面的边长为 acm，晶胞的高为 bcm，NA代表阿伏加德罗常
46、数的值，该铬的氧化物的摩尔 质量为 M g mol -1。该晶体的密度为_ g cm-3 (用含 a、b、NA和 M 的代数式表示)。 【答案】(1)+6(1 分) 6(1 分) (2)C、O(1 分) 环己基甲醇分子间能够形成氢键(1 分) (3)6(1 分) HCNO(1 分) (4)Cr 2O3(1 分) 2 A 4 3M 9Na b (3 分) 【解析】(1)Cr 为 24 号元素，价电子排布式为 3d54s1，最高正价为+6 价；基态钼原子的核外电子排布 类似于基态铬原子，价电子排布式为 3d54s1，其原子核外有 6 个未成对电子；(2)环己基甲醇中 C 均以单 键连接，采取 sp
47、3杂化，O 原子的杂化轨道数为 4，也采取 sp3杂化；环己基甲醇中含有羟基，分子间存 在氢键，沸点较高；(3)H2NCH2CH2NH2中 2 个 N 原子均与 Cr3+形成配位键，配体有 3 个 OH-、1 个 H2O 和 1 个 H2NCH2CH2NH2，故 Cr3+的配位数为 6；同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，氢的电负性 在四种元素中最小，故电负性：HCNO；(4)每个晶胞中含有 Cr3+数目为：4；O2-数目为： 11 12236 62 ，故化学式为 Cr 2O3；每个晶胞的质量 A 2M g N ，晶胞的体积 23 3 3 abcm 2 ，故 晶胞的密度 3 A 2 23A 2M g N4 3M g /cm 9N ? a b3 3 a bcm 2 。 23 【有机化学基础】(10 分)瑞德西韦是一种核苷类似物，研究表明它
