1、 1.化学平衡的移动 （1）定义 达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。 （2）化学平衡移动的过程 2影响化学平衡移动的因素 （1）温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反 应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 （2）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物 浓度， 化学平衡向正反应方向移动； 减小反应物浓度或增大生成物浓度， 化学平衡向逆反应方向移动。 （3）压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不 变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压 强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。 （4）
2、催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和 逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。 3勒夏特列原理 在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓 度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 2.外界条件对化学平衡移动的影响 1外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断 在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应 的速率，但平衡不一定发生移动，只有当 v 正v 逆时，平衡才会发生移 动。 对于反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，分析如下： 2浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况 （1）改变固体或纯液体的量，对平衡
3、无影响。 （2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。 （3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如 H2(g)+I2(g)2HI(g)， 压强的改变对平衡无影响。但增大（或减小）压强会使各物质的浓度增 大（或减小），混合气体的颜色变深（或浅）。 （4）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为 压强的影响，增大（减小）浓度相当于增大（减小）压强。 （5）在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起 压强的改变， 在判断平衡移动的方向和物质的转化率、 体积分数变化时， 应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。若用 表示物质的转化率， 表示气体的体积分数，
4、则： 对于 A(g)+B(g)C(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变， 加入一定量的 A，则平衡向正反应方向移动，(B)增大而 (A)减小，(B) 减小而 (A)增大。 对于 aA(g)bB(g)或 aA(g)bB(g)+cC(g)类反应，达到平衡后，保 持温度、容积不变，加入一定量的 A，平衡移动的方向、A 的转化率变 化，可分以下三种情况进行分析： 3.化学平衡图象题的解题方法 化学平衡图象类试题是高考的热点题型， 该类试题经常涉及到的图象类型有物质 的量(浓度)、速率时间图象，含量时间温度(压强)图象，恒温、恒压曲线 等，图象中蕴含着丰富的信息量，具有简明、直观、形象的特点，命题
5、形式灵活， 难度不大，解题的关键是根据反应特点，明确反应条件，认真分析图象充分挖掘 蕴含的信息，紧扣化学原理，找准切入点解决问题。该类题型在选择题和简答题 中都有涉及，能够很好地考查学生分析问题和解决问题的能力，在复习备考中应 引起足够的重视。 1常见的化学平衡图象 以可逆反应 aA(g)bB(g)cC(g) HQ kJmol1 （1）含量时间温度(或压强)图： (曲线 a 用催化剂，b 不用催化剂或化学计量数 abc 时曲线 a 的压强 大于 b 的压强) （2）恒压(温)线(如图所示)：该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或 反应物的转化率()，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如
6、下所示： （3）速率时间图象 根据 vt 图象，可以很快地判断出反应进行的方向，根据 v 正、v 逆的 变化情况，可以推断出外界条件的改变情况。 以合成氨反应为例：N2(g)3H2(g)2NH3(g) Hv(逆)的点是 3， v(正)T1，正反应是放热反应。 图 B 表示 p1c。 4.等效平衡 1含义 （1）化学平衡状态与建立平衡的条件有关，与建立平衡的途径无关。 （2）对于同一可逆反应，在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，无论是 从正反应(反应物)、逆反应(生成物)或从中间状态(既有反应物、也有生 成物)开始，只要建立平衡后，平衡混合物中各组分的比例相同，或各 组分在混合物中的百分含量相等
7、，这样的化学平衡互称为等效平衡。 （3）注意只是组分的百分含量相同，包括体积百分含量、物质的量百 分含量或质量百分含量，而各组分的浓度不一定相等。 2审题方法 （1）注意反应特点：反应前后气体的物质的量是否发生变化。 （2）分清平衡建立的条件：是恒温恒压还是恒温恒容。 3理解等效平衡的意义 （1）对于反应前后气体物质的量有变化的反应，如 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)等温等压、等温等容下建立平衡如下图： 容易得出 A 与 C 等效，A 与 D 不等效。因为 CD 是对反应前后气体体 积有变化的反应加压，平衡发生了移动。 结论结论：对于反应前后气体物质的量有变化的反应，恒温恒压时只要
8、起始 加入的物质按方程式化学计量数转化到方程式一侧，比例相同就可建立 等效平衡；而恒温恒容时，则需起始加入的物质按方程式化学计量数转 化到方程式一侧，完全相同才能建立等效平衡，因为反应物物质的量的 变化会引起平衡的移动。 （2）对于反应前后气体物质的量没有变化的反应，如：H2(g)+I2(g) 2HI(g)等温等压、等温等容下建立平衡如下图： 容易得出 A 与 C 等效，A 与 D 等效。因为 CD 平衡不发生移动。对反 应前后气体体积不变的反应加压，平衡不移动。 结论结论：对于反应前后气体物质的量不变的反应，无论是恒温恒压还是恒 温恒容，只要加入的物质按方程式化学计量数转化到方程式一侧，比例
9、 相同就可建立等效平衡。 5.解答化学平衡移动题目的思维模型 6.6.构建构建“虚拟的第三平衡虚拟的第三平衡”法解决平衡间的联系法解决平衡间的联系 在解题时若遇到比较条件改变后的新、旧平衡间某量的关系有困难时，可以考虑 构建一个与旧平衡等效的 “虚拟的第三平衡” ，然后通过压缩或扩大体积等手段， 再与新平衡沟通， 以形成有利于问题解决的新模式， 促使条件向结论转化， 例如： （1）构建等温等容平衡思维模式：新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的 叠加并压缩而成，相当于增大压强。 （2）构建等温等压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例（见图示)： 新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
