1、 二十四、实验中水的妙用二十四、实验中水的妙用 1水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶 中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点 之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封 减少其挥发。 2水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(5060)、乙酸乙酯的水 解(7080)、蔗糖的水解(7080)、硝酸钾溶解度的测定(室温100)需 用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。 3水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有 02， H2， C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中
2、有一定溶解度，但可以在水中加入某物质 降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。 4水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去 NO 气体中的 N02杂质。 5鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、 乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中 的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸 铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。 6检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。 二十五、有机物的官能团二十五、有机物的官能团 二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质二十六、各类有机物
3、的通式、及主要化学性质 1.烷烃 CnH2n+2 ，仅含 CC 键，与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、 溴水、强酸强碱反应。 2.烯烃 CnH2n ,含 C=C 键,与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚 合反应、加聚反应。 3.炔烃 CnH2n-2 ,含 CC 键，与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、 聚合反应。 4.苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 （甲苯、 乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应） 5.卤代烃：CnH2n+1X 6.醇：CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 7. 苯酚：遇到 FeCl3溶液显紫 色
4、 8. 8.醛：CnH2nO 9.羧酸：CnH2nO2 10.酯：CnH2nO2 二十七、有机反应类型二十七、有机反应类型 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反 应。 加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。 聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。 加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。 消去反应： 从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的 反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。 还原反应：有机物加氢或去氧的反应。 酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水
5、的反应。 水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等) 二十八、有机物燃烧通式二十八、有机物燃烧通式 二十九、有机合成路线二十九、有机合成路线 三十、化学计算三十、化学计算 三十一、阿伏加德罗定律三十一、阿伏加德罗定律 1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一 等”。 2推论: （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=1/2 注意：注意： （1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 （2） 考查气体摩尔体
6、积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H2O、 SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 （3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、 原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，Cl2、N2、 O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 （4）要用到 22.4Lmol 1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用 此概念； （5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少； （6）注意常见的的可逆反应：如 NO2中存在着 NO2与 N2O4的平衡； （7）不要把原子序数当成
7、相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质 量。 （8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如 Na2O2+H2O； Cl2+NaOH；电解 AgNO3溶液等。 三十二、氧化还原反应三十二、氧化还原反应 升失氧还还、降得还氧氧升失氧还还、降得还氧氧（氧化剂/还原 剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应） 氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物 三十三、盐类水解三十三、盐类水解 盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解； 谁强呈谁性，同强呈中性。谁强呈谁性，同强呈中性。 电解质
8、溶液中的守恒关系： 电荷守恒： 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负 电荷数相等。如 NaHCO3溶液中：n(Na )n(H+)n(HCO 3 -)2n(CO 3 2-)n(OH-)推 出：Na HHCO 3 -2CO 3 2-OH- 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或 分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3 溶液中：n(Na )：n(c)1:1，推出：C(Na)c(HCO 3 -)c(CO 3 2-)c(H 2CO3) 质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H ）的物质的量应相等。 例如：在 NH4HCO3溶液中 H3O +、H 2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH -、CO 3 2-为失去 质子后的产物，故有以下关系：c(H3O +)+c(H 2CO3)=c(NH3)+c(OH -)+c(CO 3 2-)。
