1、第十单元章末小结章末小结章末小结134 知识网络知识网络2 易错辨别易错辨别 本章重点回顾本章重点回顾 拓展提升拓展提升知识网络知识网络酸和碱知识网络知识网络酸和碱易错辨别易错辨别1.碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后 变红的溶液一定呈碱性。（）2.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫 色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液。（）3.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反 应一定是中和反应。（）4.氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由 移动的离子。（）易错辨别易错辨别5.酸雨呈酸性，pH小于7的雨水不一定是酸雨。（）6.稀盐酸加热蒸发，溶质质量分数增大。（）7.滴加酚酞溶液可以检
2、验氢氧化钠是否变质。（）本章重点回顾本章重点回顾B B重点重点1 1：常见的酸：常见的酸 酸的化学性质酸的化学性质1.泉州是白蚂蚁灾害的高发区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）A.钢筋 B.铜制品 C.大理石 D.铝合金D D2.食醋是家庭中的调味品之一，它含有少量的醋酸（CH3COOH），小红同学准备在家里验证食醋具有酸的某一点通性的实验，她选择了下列物质，其中不能达到实验目的的是（）A.锌片 B.铁钉 C.铁锈 D.木炭本章重点回顾本章重点回顾B B3.化工厂储运浓硫酸的容器上应贴的标识是（）本章重点回顾本章重点回顾4.
3、对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：（1）边稀释，边搅动溶液；（2）将水沿器壁加入到浓硫酸中；（3）稀释操作要缓慢进行；（4）可在量筒中，也可在烧杯中稀释。其中不正确 的是（）A.（1）和（3）B.（2）和（4）C.（1）、（2）和（4）D.（1）、（2）和（3）B B本章重点回顾本章重点回顾5.化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生 化学反应的颜色变化。本章重点回顾本章重点回顾（1）请你在编号、处各填入一种物质。是；是。（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出其中编号稀硫酸的化学性质 _。（3）反应类型是_。（填基本反应类型）（4）若编号的物质是盐。请你写出符合编号的
4、一 个化学方程式：_。BaClBaCl2 2H H2 2SOSO4 4BaSOBaSO4 42HCl2HCl氧化铜或氧化铜或CuOCuO铁或铁或FeFe硫酸可使紫色石蕊试液变红硫酸可使紫色石蕊试液变红置换反应置换反应本章重点回顾本章重点回顾D D重点重点2 2：常见的碱：常见的碱 碱的化学性质碱的化学性质6.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（）A.浓盐酸 B.氯化钾溶液C.浓氨水 D.氢氧化钠溶液本章重点回顾本章重点回顾C C7.某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表，若化学老师需要NaOH，则他能取到的药品柜是（）A.甲 B.乙 C.丙 D.丁药品柜
5、甲乙丙丁药品CuO、MnO2等HCl、H2SO4等KOH、Ca（OH）2等NaCl、CuSO4等本章重点回顾本章重点回顾8.酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。某化学兴趣小组同学对“盐酸中和氢氧化钠溶液”的反应进行探究。（1）小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，测出反应过程中溶液的pH变化如图所示。该反应的化学方程式为：_。本章重点回顾本章重点回顾NaOHNaOHHCl=NaClH2O本章重点回顾本章重点回顾该实验操作是将_滴加到另一种溶液中。当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的阳离子有（写符号）_。当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变_色。氢氧
6、化钠溶液氢氧化钠溶液H H、Na蓝蓝本章重点回顾本章重点回顾（2）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，向氢氧化钠溶液里滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。【提出猜想】所得溶液可能呈酸性，也可能呈_性，还可能呈碱性。中中本章重点回顾本章重点回顾【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液12mL，滴入12滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变_色。溶液呈碱性 无色酚酞试液不变色溶液呈_。红红酸性或中性酸性或中性本章重点回顾本章重点回顾【交流与反思】若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_（写符号）。
7、若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入镁条，若有_现象，则呈酸性；若无明显现象，则呈中性。OHOH气泡产生气泡产生本章重点回顾本章重点回顾方案二：取样，加入一枚表面生锈的铁钉，若观察到铁锈消失、溶液变成黄色，则所取溶液呈酸性，反应的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性。FeFe2 2O O3 36HCl=2FeCl33H2OC C重点重点3 3：中和反应及意义：中和反应及意义9.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂分别是（）A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B.稀盐酸、石
8、蕊溶液、稀NaOH溶液C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D.稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液本章重点回顾本章重点回顾本章重点回顾本章重点回顾10.中和反应有着广泛的应用。下列应用不是运用中和反应原理的是（）A服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B用熟石灰处理含硫酸等物质的酸性废水C浓硫酸溅衣服上了用碳酸氢钠溶液处理D用硼酸处理沾到皮肤上的氢氧化钠溶液C C11.如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列说法正确的是（）A酸碱中和反应的实质是HOH=H2OB生成盐和水的反应，都是中和反应C当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等D当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0本章重点回顾本章重点回顾A A12.某
9、校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.图中b点所示溶液中，溶质是NaClB.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧 杯中D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应B B本章重点回顾本章重点回顾重点重点4 4：溶液的酸碱性和酸碱度：溶液的酸碱性和酸碱度本章重点回顾本章重点回顾13.用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。（1）先推入的溶液是_。NaOHNaOH溶液溶液本章重点回顾本章重点
10、回顾（2）bc段压强不变，原因是_。（3）cd段压强变大，用化学方程式解释：_。氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止2HCl2HClNaNa2 2COCO3 3=2NaCl=2NaClH H2 2O OCOCO2 214.氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品，小明和小芳做了如下探究：（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式：_。2NaOH2NaOHCOCO2 2=Na=Na2 2COCO3 3H H2 2O O本章重点回顾本章重点回顾（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和 反应的实质是_ ；然后，对
11、反应后废液的溶质进行了如下探究：【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。【猜想假设】猜想：硫酸钠和氢氧化钠；猜想：硫酸钠和硫酸；猜想：。氢氧根离子和氢离子氢氧根离子和氢离子结合生成水结合生成水硫酸钠硫酸钠本章重点回顾本章重点回顾【设计实验】【反思与评价】小芳认为实验操作得出的结论不 成立。为了证明猜想成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是_（用化学方程式表示）。实验操作实验现象实验结论取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液溶液无明显变化猜想_不成立另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液_猜想成立I I产生白色沉淀产生白色沉淀CuOCuOH H2
12、2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4H H2 2O O本章重点回顾本章重点回顾拓展提升拓展提升C C 1.下列说法正确的是（）A.KHSO4在水中会解离出H，KOH在水中能解离出 OH，所以前者是酸，后者是碱B.Ba（OH）2、CaO溶于水均能产生OH，所以两 者均属于碱C.紫色石蕊溶液遇酸变成红色，无色酚酞溶液遇 酸不变色D.凡是碱都能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色 酚酞溶液变成红色拓展提升拓展提升B B2.向装有50 g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。有关量的变化情况见下图（横坐标表示Ba（OH）2溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正
13、确的是（）拓展提升拓展提升3.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（）A化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物B常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱CCO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应D酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸A A拓展提升拓展提升4.下表是日常生活中常用各种清洗剂。拓展提升拓展提升（1）使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有_功能。（2）清除以下物质，可使用洁厕灵的是_（选填字母序号）。A铁锈B油污C水垢D木炭还原氧化铜后，试管内壁残余的
14、红色痕迹乳化乳化ACAC拓展提升拓展提升（3）将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如图甲所示，图乙是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图丙是微观粒子结合过程的示意图。拓展提升拓展提升 甲中发生反应的化学方程式为_。若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）_，此时溶液可用图乙中_（选填A、B、C）点处表示。NaOHNaOHHClHCl=NaCl=NaClH H2 2O ONaClNaCl、NaOHNaOHA A拓展提升拓展提升乙中B点溶液中的离子是（填离子符号）_。为了进一步确定C点溶液的酸碱性，同学提出了以下方案：取样，加入下列物质中的，同样可以得到，正确结论。ACu BFe（OH）3 CAg
15、NO3 DNa2CO3若反应后溶液pH为7，丙中a微粒的化学式为_。NaNaClBDBDH H2 2O O拓展提升拓展提升5.某兴趣小组取某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：相对原子质量：H1C12O16S32N14Zn65Cu64K39Fe56Mg24拓展提升拓展提升序号实验1实验2实验3实验4生铁样品的质量/g2.95.8910稀硫酸溶液的质量/g100100100100生成H2的质量/g0.10.20.3M拓展提升拓展提升（1）上述表格中M的值为；（2）上述实验中，
16、生铁样品中的铁已经反应完的是实验（选填序号）；（3）请计算：实验3反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%0.30.31 1和和221.0%21.0%拓展提升拓展提升6.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：拓展提升拓展提升（1）a点溶液中含有的离子是 _。（2）当pH7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为 g。（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1%）NaNa、H H、0.80.85.5%5.5%9.8%9.8%
