1、-1- 第二单元 微粒之间的相互作用力 -2- 第1 1课时 离子键 -3- 第1课时 离子键 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 情境导入情境导入 课程目标课程目标 氯化钠的形成过程 1.会判断离子键及离子化合 物。 2.会书写简单的电子式。 3.通过实例理解离子键的本 质。 -4- 第1课时 离子键 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 三 一、化学键 物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互
2、作用叫作化学 键。 自主思考1.物质内不相邻的原子间有无相互作用?若有, 则它们之间的相互作用是不是化学键?构成物质的分子中一定含有化学键 吗? 提示:物质内不相邻的原子间有相互作用,因为化学键是“相邻”原子间 的相互作用,所以不属于化学键。 稀有气体都是单原子分子,其分子中不存在化学键。 -5- 第1课时 离子键 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 三 二、离子键 1.离子键的概念 离子键是使阴、阳离子结合成化合物的相互作用。 自主思考2.形成离子键的阴、阳离子之间的作用力是不 是只有相互吸
3、引? 提示:阴、阳离子之间除了相互吸引外,还有原子核与原子核、电子与 电子之间的相互排斥,只有当相互吸引和相互排斥达到平衡时,才能形成稳 定的离子键。 -6- 第1课时 离子键 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 三 2.离子键的形成条件 形成离子键的首要条件是参加反应的原子双方,一方容易失去电子,而 另一方容易得到电子,电子由容易失去电子的一方转移到容易得到电子的 一方,进而形成阳、阴离子,形成离子键。即活泼金属与活泼非金属化合时, 一般能形成离子键。 3.离子键的存在离子化合物 离子化合物
4、是许多阴、 阳离子通过离子键而形成的化合物。因此,凡是 离子化合物,其中一定存在离子键。 自主思考3.是不是只有活泼金属与活泼非金属化合才能 形成离子化合物呢? 提示:不是。除了活泼金属和活泼非金属化合形成离子化合物外,可溶 性强碱、含氧酸盐和铵盐都是离子化合物。 -7- 第1课时 离子键 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 三 三、电子式 1.电子式的概念 电子式是在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子或离子最外层上的电 子的式子。 2.写出下列各物质的电子式 (1)原子:Na Na ,F
5、F (2)离子:Na+ Na+,F- F - (3)离子化合物:NaF Na+ F - -8- 第1课时 离子键 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 三 自主思考4.书写离子的电子式要注意什么? 提示:(1)阳离子的电子式就是其离子符号; (2)阴离子的电子式是元素符号+最外层电子+ +电荷数。 -9- 第1课时 离子键 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究一 离子键的形成和离子化
6、合物 问题导引 探究:氯化钠的形成 原子结构示意图 通过什么途径达到稳定结构 Na 失去一个电子 Cl 得到一个电子 -10- 第1课时 离子键 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 氯化钠的形成过程 1.氯气和钠化合生成氯化钠时,氯原子和钠原子通过怎样的方式结合, 为什么? 提示:通过电子得失形成阴、阳离子,阴、阳离子之间通过离子键相结 合。 -11- 第1课时 离子键 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANX
7、I 随堂练习 探究一 探究二 2.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的 是 。 A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子 B.钠离子与钠原子有相似的化学性质 C.钠原子与氯原子作用生成 NaCl 后,其结构的稳定性增强 D.氯化钠中含有离子键 提示:B 钠原子失去一个电子后形成相对稳定的钠离子,化学性质不同。 3.某物质中只有非金属元素,该物质中能否存在离子键? 提示:能;如 NH4Cl 就是 Cl-和 NH4 +通过离子键结合而成。 -12- 第1课时 离子键 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG
8、LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 名师精讲 一、离子键 1.定义:带相反电荷离子之间的相互作用。 2.实质:阴、阳离子之间的静电作用。 (1)静电作用:离子键是阴、阳离子间的一种静电作用,有阴离子与阳离 子的相互吸引,也有原子核与原子核、核外电子与核外电子的相互排斥,它 是这些作用力的叠加。 (2)阴、阳离子:离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。若没有阴、 阳离子则不会有离子键;若有离子键则一定有阴、阳离子。 -13- 第1课时 离子键 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 3.存
9、在范围:只存在于离子化合物中,如大部分盐、 金属氧化物和强碱中。 4.形成条件 (1)活泼金属与活泼的非金属化合时,一般能形成离子键,从而形成离子 化合物。如A、A 族的金属元素(如 Li、Na、K、Mg、Ca 等)与A、 A 族的非金属元素(如 O、S、F、Cl、Br、I 等)化合时,一般都能形成离 子键。 (2)金属阳离子与某些带电荷的原子团之间(如 Na+与 OH-、SO4 2-等)、 强碱及大多数的盐中都含有离子键。 (3)铵根离子(NH4 +)与酸根离子之间通过离子键结合形成铵盐。 -14- 第1课时 离子键 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHIS
10、HI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 二、离子化合物 1.NaCl 的形成过程 原子结构示意图 通过什么途径 达到稳定结构 用原子结构示意图表示 氯化钠的形成过程 Na Cl 失去一个电子 得到一个电子 当钠原子和氯原子相遇时,钠原子的最外层的 1 个电子转移到氯原子 的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷 的氯离子。 这两种带有相反电荷的离子通过静电作用,形成了稳定的 NaCl。 -15- 第1课时 离子键 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练
11、习 探究一 探究二 2.由离子键构成的化合物叫做离子化合物。组成离子化合物的基本微 粒是阴离子和阳离子。如组成 NaCl 的基本微粒是 Na+和 Cl-,组成 Na2SO4 的基本微粒是 Na+和 SO4 2-,组成 Ba(OH) 2的基本微粒是 Ba 2+和 OH-。 离子化 合物里使阴、阳离子相互结合在一起的作用力就是离子键。 -16- 第1课时 离子键 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 【例题 1】 下列关于离子键的说法中正确的是( ) A.离子键是由阴、阳离子间的强烈吸引而形
12、成的作用力 B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物,一定含有金属元素 D.离子化合物在熔融状态下能导电 解析:离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的化学键,静电作用指 的是静电吸引和静电排斥的平衡,A不正确;NH4Cl中NH4 +和Cl-间也存在离 子键,B 和 C 均不正确;离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离 子,D 正确。 答案:D -17- 第1课时 离子键 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 规律方法理解离子键的概念,一定要抓住其实质,静
13、电作用不仅包括静电引力,还包括静电斥力;阴、阳离子形成离子键,这里的 离子不仅包含 Na+、K+、Ca2+、Cl-、F-等单原子得失电子后形成的离子,还 包括 NH4 +、SO 4 2-、CO 3 2-、NO 3 - 等多原子组成的离子,应特别注意铵盐都是离 子化合物,如 NH4Cl、NH4NO3等,但全部由非金属元素组成。 -18- 第1课时 离子键 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 变式训练 1下列性质中,可以证明某化合物内一定存 在离子键的是( ) A.可溶于水 B.具有较高熔
14、点 C.水溶液能导电 D.熔融状态下能导电 解析:熔融状态下能导电的化合物一定为离子化合物,其中一定含有离 子键。 答案:D -19- 第1课时 离子键 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究二 电子式及其应用 问题导引 探究:观察以下示例,归纳电子式的书写规则 原子 离子 离子化合物 Na Na+ Na+ Cl - Cl Cl - Mg Mg2+ Br -Mg2+ Br - Br Br - -20- 第1课时 离子键 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU
15、 ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 提示:电子式的书写规则: 1.在元素符号周围用小点(或 )来表示原子最外层电子的式子就是该 原子的电子式。 2.简单阳离子的电子式就是其离子符号。如 Mg2+。 3.阴离子要加方括号,并注明所带电荷数。如 Br -。 4.离子化合物的电子式中,相同离子不能合并,一般分布在带异种电荷 离子的两侧。如 Br -Mg2+ Br -。 -21- 第1课时 离子键 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 名师精讲 电子
16、式及其应用 电子式是指在元素符号周围用“”或“ ”表示原子的最外层电子的式子。 电子式属于常用的化学用语之一,常有下列几方面的应用。 1.用电子式表示原子 如 H、Na、Mg、Al、C、N、S 原子的电子式分别为: H、Na、Mg、Al 、C 、N 、S -22- 第1课时 离子键 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 2.用电子式表示离子 简单阳离子的电子式就是离子符号本身,如 H、Na、Mg、Al 的离子的 电子式分别为:H+、Na+、Mg2+、Al3+ 复杂阳离子和阴离子的电子式要
17、加一个“ ”,如 H-、 Cl-、 OH-、 NH4 +的 电子式分别为: H -、 Cl -、 O H-、H N H H H+ -23- 第1课时 离子键 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 3.用电子式表示离子化合物 阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。书写时应 注意,相同的离子不能写在一起,要对称排列。如: NaBr Na+ Br - CaCl2 Cl -Ca2+ Cl - K2S K+ S 2-K+ Ca(OH)2 H O -Ca2+ O H- -24- 第1课
18、时 离子键 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 4.用电子式表示离子化合物的形成过程 (1)用电子式表示化合物的形成过程,首先要判断生成的化合物的类型。 (2)应把每个原子的最外层电子都表示出来。 (3)对于离子和离子化合物的电子式书写必须规范化,而规范的前提是 准确理解电子式的定义,其表示的是原子的最外层电子;生成物中,相同的离 子不能合并,阳离子的电子式只写离子符号;对于离子化合物的电子式要标 出离子所带的电荷数及其电性,阴离子要加“ ”,以表示这些电子属于该 原子。 -25- 第
19、1课时 离子键 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 【例题 2】 用电子式表示下列化合物的形成过程,正确的是( ) A.Na+Cl Na+ Cl - B. F +Ca+F Ca2+ F 2 - C.2Na+O 2 Na+ O O 2-Na+ D.Mg+ N +Mg+ N +MgMg2+ N 3-Mg2+ N 3-Mg2+ -26- 第1课时 离子键 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一
20、探究二 解析:此题考查电子式的书写。用电子式表示离子化合物的形成过程, 离子化合物中阴、阳离子的表述要正确。 A 项有两处错误,将“”写成了“”;阴离子(Cl-)的电子式未 加“ ”表示。正确写法是Na +Cl Na+ Cl -。 B 项错误,不能将生成物中的两个氟离子合在一起写。正确写法是 F +Ca+F F -Ca2+ F -或写成:2 F +Ca F -Ca2+ F -,即可将反 应物中的两个氟原子合在一起写。 -27- 第1课时 离子键 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 C
21、项错误,用电子式表示化合物(或单质)的形成过程时,反应物中要写 原子的电子式,不能写分子的电子式。正确写法为: Na+O +O +NaNa+ O O 2-Na+或 2Na+2O Na+ O O 2-Na+ D 项正确,Mg3N2是离子化合物,Mg3N2中阴、阳离子交替出现。 答案:D -28- 第1课时 离子键 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 误区警示用电子式表示物质的形成过程,不是把化 学反应的全过程改写成电子式,而是用电子式仅表示出化学反应过程中的 原子重新组成新物质的过程。
22、式子中要用“”,而不用“”;成键的原子 之间,可以用弯箭号表示出电子的得和失,箭尾指的是失电子原子上的那个 电子,箭头指向的是该电子要去的原子中的位置,也可以不用弯箭号;要成键 的原子中,多个相同的原子可以合并,即只写一个原子的电子式,然后在其前 面加上系数表示个数。 -29- 第1课时 离子键 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 变式训练 2下列离子化合物的电子式书写不正确的 是( ) A.K+ Cl - B.Na+ S 2-Na+ C.Na+ O O Na+ D. F -Ca2+
23、F - 解析:Na2O2是离子化合物,阴离子没有用方括号括住,没有标出阴离子 的负电荷数,C 项错。其正确的书写方法为:Na+ O O 2-Na+。 答案:C -30- 第1课时 离子键 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 5 1.下列物质中含有离子键的是( ) A.Cl2 B.CO2 C.NaCl D.CH4 解析:NaCl 为离子化合物,含有离子键。 答案:C -31- 第1课时 离子键 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONG
24、DIAN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 5 2.(双选)下列关于离子化合物的叙述中正确的是( ) A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C.离子化合物如能溶于水,其水溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 解析:离子化合物中阴、阳离子间的相互作用被称为离子键,A 项正确;构成 离子化合物的基本粒子是阴、阳离子,溶于水后,阴、阳离子自由移动,因而 可导电,C 项正确;B 项,NH4Cl 中的阳离子是 NH4 +而不是金属离子;D 项,HCl 溶于水形成盐酸而导电,但 HCl 不是离子化合物。 答案:AC -32- 第1课时 离子键
25、 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 5 3.(双选)下列说法中正确的是( ) A.化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 B.化学键将原子或离子按一定的数量关系结合在一起形成了物质 C.稀有气体元素的原子都不可能与其他元素的原子形成化学键 D.A 族元素原子与A 族元素原子之间都形成离子键 解析:大多数稀有气体元素都很难甚至不与其他元素的原子结合,但并不是 都不可能,如 Xe 能与 F 结合成 XeF4、XeF6等,C 项不正确;A 族元素都是 活泼的非金属元素,
26、A族中除H 外,都是活泼的金属元素,而 H与A族元 素形成的化合物如 HF、HCl 中的化学键不是离子键,D 项不正确。 答案:AB -33- 第1课时 离子键 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 5 4.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+1 价;氢化钠与水 反应放出氢气。下列叙述中,不正确的是( ) A.NaH 的电子式为 Na+ H- B.NaH 与 H2O 反应时水作氧化剂 C.NaH 中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 D.NaH 中氢离子为
27、 H+ -34- 第1课时 离子键 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 5 解析:NaH 的电子式为 Na+ H-,其中 H-核外电子排布为,与 He 的电 子排布相同;NaH 与水反应的方程式为 NaH+H2ONaOH+H2,水为氧 化剂,NaH 为还原剂;D 选项错误。 答案:D -35- 第1课时 离子键 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 5 5.用电子式表示 (1)氧原子 (2)铝原子 (3)钠离子 (4)氧离子 (5)氯化镁 (6)硫化钾 答案:(1)O (2)Al (3)Na+ (4) O 2- (5) Cl -Mg2+ Cl - (6)K+ S 2-K+
