1、2022-2023学年人教版(2019)选择性必修一高二化学第三章同步检测-盐类的水解一选择题1一定条件下，NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH4+H2ONH3H2O+H+，下列正确的是（）A稀释溶液，平衡正向移动，增大B通入少量HCl气体，平衡逆向移动，Kh减小C加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液pH减小D升高温度，增大2下列关于盐类水解的说法错误的是（）A在纯水中加入氯化铵促进水的电离B常温下，醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中C在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制NH4+水解D加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小3物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液pH值依次为
2、8、9、10，则HX、HY、HZ酸性大小关系正确的是（）AHXHYHZBHXHZHYCHZHYHXD无法判断4相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是（）A酸的强弱：HCNHClO BpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c（CN）c（ClO）5常温下，等物质的量浓度的下列溶液中c（NH4+）最大的是（）ANH3H2OBNH4HSO4C（NH4）2SO4D（NH4）2CO36下列关于FeCl3水解的说法错误的是（）A在FeCl3稀溶液中
3、，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，前者Fe3+的水解程度小于后者C其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50和20时发生水解，50时Fe3+的水解程度比20时的小D为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸725时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A两种溶液中存在的粒子种类相同B把两种溶液等体积混合，混合溶液中微粒之间的关系为：2c（H+）+c（HCO3）+3c（H2CO3）2c（OH）+c（CO32）CpH前者大
4、于后者D分别向两种溶液加入NaOH固体，恢复到原温度，两溶液中c（CO32）均增大8下列有关问题，与盐类水解有关的是（）NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用加热蒸干氯化铝溶液得到Al（OH）3固体配制FeCl3溶液时，加入少量盐酸用TiCl4与水制备TiO2配制FeCl2溶液时，加入少量铁粉ABCD全部9SOCl2是一种低沸点液态化合物，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂。某同学向盛有10mL水的锥形瓶中滴加810滴SOCl2，下列说法错误的是（）A锥形瓶中有白雾产生，是因为有HCl生成B将产生气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液迅速褪色C将产生气体通入品
5、红溶液，品红溶液褪色D将AlCl36H2O与SOCl2混合加热可以得到无水AlCl310化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。25时，浓度均为0.10molL1的HCN与NaCN等体积混合所得缓冲溶液pH9.4。下列说法错误的是（）AHCN的电离方程式为：HCNH+CN BHCN的电离程度大于CN的水解程度C向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH几乎不变D溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na+）c（CN）c（OH）c（H+）11常温下，浓度为0.1molL1的四种溶液pH如表，下列说法中正确的是（）溶液Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11
6、.68.310.74.0A0.1molL1Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减小BNaHCO3溶液中2c（H2CO3）+c（H+）c（OH）+c（CO32）CNaHSO3溶液中c（Na+）c（HSO3）c（H2SO3）c（SO32）c（H+）c（OH）D向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，c（Na+）2c（SO42）+c（ClO）12分别对CH3COONa稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是（）升温 恒温加少量水 恒温加入少量固体NaHSO4恒温加入少量固体KOH 恒温加入少量醋酸ABCD13常温下，下列各溶液的叙述中错误的是（）ApH7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na+）c（
7、CH3COO）B0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，则a+1bC已知酸性HFCH3COOH，等物质的量浓度的NaF与CH3COOK溶液中，则c（Na+）c（F）c（K+）c（CH3COO）D0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性，则c（Ac）c（Cl）c（H+）c（HAc）14MOH（强碱）溶液和等体积、等浓度的HA（弱酸）溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）Ac（M+）c（OH）c（A）c（H+）Bc（M+）c（A）c（H+）c（OH）Cc（M+）c（A）c（OH）c（H+）Dc（M+）c（H+）c（A）
8、c（OH）15室温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）ApH6的NaHSO3溶液中：c（SO32）c（H2SO3）9.9107molL1BpH7的HCl和CH3COONa混合溶液：c（CH3COO）c（Na+）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）c（OH）C物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中，pH值：D浓度比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液：c（HClO）+c（ClO）2c（HCO3）+2c（H2CO3）+2c（CO32）二填空题16针对下列平衡体系回答问题：Mg2+2H2OMg（OH）2+2H+。 条件 移动方向 H+浓度
9、 pHMg2+ 水解程度 升温 通HCl（g） 加H2O 加MgCl2 加KOH（s）（不考虑T变） 17从盐溶液中得到相应的溶质，有的可以是蒸发结晶，有的需要冷却结晶，盐的水解是影响因素之一。 判断下列操作后所得固体物质，并解释原因。（1）K2CO3的水溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（2）Al2（ SO4）3溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（3）FeCl2，溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ，原因是 。（4）亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ，原因是 。（5）将0.5molL1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是 ，原因是 。（6）将KMnO4溶液加热蒸干灼烧最后所得的
10、固体是 ，原因是 。三解答题 18盐类水解原理在生产生活中有着广泛的应用根据盐类水解的知识回答下列问题：（1）灭火器中分隔放置Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，灭火时使两种试剂混合，立即喷出大量泡沫，发生反应的离子方程式为 。（2）农业常用三类化肥有草木灰、铵态氮肥（NH4NO3）、磷肥Ca（H2PO4）2，其中不能混合施用的是 （填序号）。（3）配制保存FeCl3溶液经常会出现颜色变深甚至浑浊的现象，为防止此现象发生，常采取的措施是 。（4）下面四种物质（NH4）2CO3、Al2S3、Fe2（CO3）3、（CH3COO）2Ca不能湿法制取的是 （填序号）。（5）AlCl3溶液蒸干后灼
11、烧不能得到AlCl3固体，得到的固体为 。（6）SOCl2遇水发生剧烈水解反应，生成使品红溶液褪色的SO2，另一种产物可在水面形成白雾。将SOCl2与AlCl36H2O混合加热可得到无水AlCl3，用化学方程式及简单文字说明原因 。19运用盐类水解知识回答下列问题：（1）FeCl3溶液可用作净水剂，原理为（用必要的化学用语和相关文字说明） 。（2）由FeCl36H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是 。实验室配制0.01molL1FeCl3溶液时，为了抑制FeCl3水解使溶液中不产生沉淀，可加入少量盐酸至溶液pH不大于 。Fe（OH）3的Ksp1.01038（3）泡沫灭火器灭火时发生反应
12、的离子方程式是 。（4）25时，pH11的KOH溶液和pH11的K2CO3溶液中，由水电离出的c（OH）的比值为 。2022-2023学年人教版(2019)选择性必修一高二化学第三章同步检测-盐类的水解 参考答案一选择题 1D； 2B； 3A； 4D； 5C； 6C； 7C； 8B； 9B； 10B； 11D； 12D； 13D； 14C； 15A；二填空题 16向右移动；增大；减小；增大；向左移动；增大；减小；减小；向右移动；减小；增大；增大；向右移动；增大；减小；减小；向右移动；减小；增大；增大； 17K2CO3；尽管加热促进水解，K2CO3+H2OKOH+KHCO3，但K2CO3水解生成
13、的氢氧化钾和碳酸氢钾反应又生成碳酸钾；Al2（SO4）3；Al2（SO4）3水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸，加热蒸干过程中是蒸发水，最后仍然得到Al2（SO4）3；Fe2O3；FeCl2离子水解生成氢氧化亚铁和HCl，FeCl2+2H2OFe（OH）2+2HCl，加热过程中HCl挥发，Fe（OH）2逐渐被氧化得到Fe（OH）3，灼烧分解生成Fe2O3；Na2SO4；Na2SO3被空气中氧气氧化，2Na2SO3+O22Na2SO4，蒸干灼烧得到的固体物质是Na2SO4；NaCl；NaClO水解生成次氯酸和氢氧化钠，NaClO+H2ONaOH+HClO，加热蒸干过程中次氯酸分解生成盐酸和
14、氧气，2HClO2HCl+O2，NaOH+HClNaCl+H2O，加热蒸干灼烧最后所得的固体是NaCl；K2MnO4、MnO2；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，将KMnO4溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是K2MnO4、MnO2；三解答题 18Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2；与、与；试剂中加入盐酸；氧化铝；SOCl2+H2OSO2+2HCl；AlCl3溶液易水解AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，AlCl36H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl36H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解； 19Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，Fe（OH）3胶体可以吸附水中悬浮物；在干燥的HCl气流中加热脱水；2；Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2；108；
