1、2020 闽粤赣三省十二校高三联考理综化学试题相对原子质量：H 1C 12O 16F 19Cl 35.5Mg 24Al 27Ca 40Co 55Fe 56 一、选择题（本题共 7小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的）7.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是A. 港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B. “玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅C. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保D. 泡沫灭火器适用于一般的起火，也适用于电器起火8.NA 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的
2、是A标准状况下，560mL 的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为 0.05NAB标准状况下，2.24 L Cl2 通入 NaOH 溶液中反应转移的电子数为 0.2NA C常温常压下，1.5 mol HCHO 和 C2H2O3 的混合物完全充分燃烧，消耗的 O2 分子数目 为 1.5NAD0. 1 mol/L 的 NH4Cl 溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中 NH4+数目为 NA第 2 页 共 18 页9.螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。列关于该化合物的说法正确的是是其中的一种。下A.与 HBr 以物质的量之比 1：1 加成生成二种产物 B. 一氯代物有五种C. 所有
3、碳原子均处于同一平面 D. 该化合物的分子式为 C10H1210.已知：乙醇、乙醛的沸点分别为 78、20.8。某同学试图利用下列实验装置来完 成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验，其中设计不合理的是A提供乙醇蒸气和氧气 B乙醇的催化氧化 C收集产物 D检验乙醛11.电解合成 1 , 2二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是A.该装置工作时，阴极区溶液中的离子浓度不断增大B.液相反应中，C2H4 被 CuCl2 氧化为 l，2二氯乙烷C.X、Y 依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D.该装置总反应为 CH2=CH2+2H2O+2Na Cl H2 +2NaOH + ClCH2 CH2 C
4、l12 .M、X、Y、Z、W 为五种短周期元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z 最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 gL1；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMB常见气态氢化物的稳定性：XYZ C1 mol WM 溶于足量水中完全反应，共转移 2 mol 电子D由 M、X、Y、Z 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键13.常温时，1mol/L 的 HA 和 1mol/L 的 HB 两种酸溶液，起始时的体积均为 V0，分别向两溶液中加水进行
5、稀释，所得变化关系如图所示（V 表示溶液稀释后的体积）。下列说法错误的是A.Ka( HA)约为 10-4B. 当两溶液均稀释至时，溶液中c(A )c(B )C. 中和等体积 pH 相同的两种酸所用 n(NaOH)：HAHBD. 等体积、等物质的量浓度的 NaA 和 NaB 溶液中离子总数前者小于后者第 II 卷（非选择题部分）三、非选择题：第 2638 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：26（14 分）硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及 FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：第 4
6、 页 共 18 页已知：“混合焙烧”后烧渣含 MnSO4、Fe2O3 及少量 FeO、Al2O3、MgO。金属离子在水溶液中的平衡浓度与 pH 的关系如图所示(25)：此实验条件下 Mn2+开始沉淀的 pH 为 7.54；当离子浓度105molL1 时，可认为离子 沉淀完全。请回答：（1）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用 H2SO4 浸出，其缺点为 （2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。若省略“氧化”步骤，造成的后果是 .（3）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为 (填化学式)。（4）“氟化除杂”时，若使溶液中的 Mg2+和 Ca2+沉淀完全，需维持 c(F)不低于
7、(已知：Ksp(MgF2)=6.41010；Ksp(CaF2)=3.61012)（5）“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为 （6）用惰性电极电解 MnSO4 溶液可制备 MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为27（15 分）钴是一种中等活泼金属，化合价为+2 价和+3 价，其中 CoCl2 易溶于水。 某校同学设计实验制取(CH3COO)2Co（乙酸钴）并验证其分解产物。回答下列问题：（1）甲同学用 Co2O3 与盐酸反应制备 CoCl24H2O，其实验装置如下：烧瓶中发生反应的离子方程式为 由烧瓶中的溶液制取干燥的 CoCl24H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥等。（2）
8、乙同学利用甲同学制得的 CoCl24H2O 在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co，并利 用下列装置检验(CH3COO)2Co 在氮气气氛中的分解产物。已知 PdCl2 溶液能被 CO 还原 为 Pd。装置 E、F 是用于检验 CO 和 CO2 的，其中盛放 PdCl2 溶液的是装置 （填“E”或“F”）。装置 G 的作用是 ；E、F、G 中的试剂均足量，观察到 I 中氧 化铜变红，J 中固体由白色变蓝色，K 中石灰水变浑浊，则可得出的结论是通氮气的作用是 实验结束时，先熄灭 D 和 I 处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是 若乙酸钴最终分解生成固态氧化物 X、CO、CO2、C2H
9、6，且 n（X）n（CO）n（CO2）n（C2H6）=1423（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛 中分解的化学方程式为 。28.(14 分）霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的 主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性22炭和 NO,发生反应：C(s)+2NO(g)N (g)+CO (g) H=Q kJmol-1。在 T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。010min 内,NO 的平均反应速率 v(NO)= ，T1 时，该反应的平衡常数K= 30min 后，只
10、改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母) a.加入一定量的活性炭b通入一定量的 NOc适当缩小容器的体积 d加入合适的催化剂若 30min 后升高温度至 T2，达到平衡时，容器中 NO、N2、CO2 的浓度之比为 53 3，则 Q 0(填“”、“=”或“”)。(2)NH3 催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。由图甲可知,SCR 技术中的氧化剂为 ，已知 c(NO2)c(NO)=11 时脱氮效果最佳，若生成 1mol N2 时反应放出的热量为 QkJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为 _图乙是不同催化剂
11、 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为 （二）选考题：请考生从2 道化学题、任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为 FeSmAsFO组成的化合物。回答下列问题：（1）元素 As 与 N 同族。预测 As 的氢化物分子的立体结构为 ，其沸点比NH3 的 （填“高”或“低”），其判断理由是 （2）Fe 成为阳离子时首先失去 轨道电子，Sm 的价层电子排布式为 4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为 。(每空 1 分）（3
12、）比较离子半径：F O2（填“大于”等于”或“小于”）。（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图 1 所示，晶胞中 Sm 和 As 原子的投影 位置如图 2 所示。图中 F和 O2共同占据晶胞的上下底面位置， 若两者的比例依次用 x 和 1x 代表，则该化 合物的化学式表示为 ，通过测 定密度 和晶胞参数，可以计算该物质的 x 值，完成它们关系表达式：= gcm3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表 示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图 1 中原子 1 的坐标为( , , )，则原子2 和 3 的坐标分别为 、 第 18 页 共 18 页36.【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）有机物 J 属于大位阻醚系列中的一种物质,在有机化工领域具有十分重要的价值.2018 年 我国首次使用 溴代羰基化合物合成大位阻醚 J,其合成路线如下:已知： 回答下列问题:(1)A 的名称 (2)C D 的化学方程式 E F 的反应类型 (3)H 中含有的官能团_ .J 的分子式 (4)化合物 X 是 D 的同分异构体,其中能与氢氧化钠溶液反应的 X 有 种(不 考虑立体异构),写出其中核磁共振氢谱有 3 组峰,峰面积之比为 116 的结构简式为(5)参照题中合成路线图。涉及以甲苯和为原料来合成另一种大位阻醚的合成路线：
