1、2020 年高三教学测试 化学试题卷 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N 14 O16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 C135.5 K 39 Fe56 Cu 64 Br80 Ag 108 I 127 选择题部分 一、选择题(本大题共 25 小题，每题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质的水溶液呈碱性的是 A. NaHCO3 B. NaNO3 C. AlCl3 D. NaHSO4 2.欲用含 Fe3+的自来水制得少量纯净的水，需要用到的仪器是 A. B. C. D. 3.下列属于电解质且能导电
2、的是 A.熔融氯化钠 B.铜丝 C.氨水 D.苯 4.下列物质对应的组成不正确 的是 A.烧碱： NaOH B.木醇： CH3OH C. 2-甲基丁烷： D.生石膏： CaSO42H2O 5.下列表示不正确 的是 A.次氯酸的电子式： B. Mg2+结构示意图： C.溴乙烷的结构简式： CH3CH2Br D.甲烷分子比例模型： 6.下列说法不正确 的是 A.“可燃冰”的主要成分是天然气的水合物 B.石油的裂化、煤的气化都是化学变化 C.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物 D.植物秸秆、城市与工业有机废弃物、动物粪便等物质中蕴藏着丰富的生物质能 7.下列说法正确的是 A. 1H2、2H2、3H
3、2互为同位素 B. 14C 和纳米碳管互为同素异形体 C. CH3CH2NO2和 H2NCH2COOH 互为同分异构体 D. CH3(CH2)4CH3 和(CH3)2CHCH(CH3)2互为同系物 8.下列说法不正确 的是 A. SO2使品红、溴水褪色的原因是它有漂白性 B. Mg 着火不能用泡沫灭火器灭火 C. Al(OH)3胶体具有很强的吸附性，可以用来净水 D.新制 Cu(OH)2悬浊液可用来检验牙膏中甘油的存在 9.下列说法不正确 的是 A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以保鲜水果 B.焦炭可在高温下还原二氧化硅制得高纯度硅 C.常用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板 D.电解食盐水制取
4、次氯酸钠溶液喷洒房间能杀菌消毒 10. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其制备原理用化学方程式表示为： 3NaClO +2FeCl3+ 10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。下列说法不正确 的是 A. Na2FeO4 中 Fe 元素是+6 价 B.还原产物是 NaCl C. FeCl3 是还原剂 D. NaClO 被氧化 11.下列有关实验说法不正确 的是 A.氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得纯净氯化钠 B.用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触， 松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 C.萃取 I
5、2时，向盛有碘水的分液漏斗中加入 CCl4，振荡、放气、静置分层后，打开 旋塞，将 CCl4层放出 D.吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒 12.下列说法正确的是 A.过量的 Fe 在 Cl2中燃烧得到 FeCl2 B. NH3与 O2在催化剂作用下直接生成 NO2 C. Na 在空气中燃烧生成 Na2O D.将足量 CO2通入氨的 NaCl 饱和溶液中可析出 NaHCO3固体 13.不能 正确表示下列变化的离子方程式是 A. MnO2 和浓盐酸混合共热： MnO2+ 4H+2Cl- Mn2+Cl2 +2H2O B.用饱和 Na2CO3溶液洗涤试管中残留的苯酚： CO3
6、2-+ +HCO3- C.向 NaHCO3溶液中加入过量 Ca(OH)2： 2HCO3- +Ca2+2OH- =CaCO3 +CO32- +2H2O D. KI 溶液中滴入 FeCl3溶液： 2Fe3+2I- 2Fe2+ +I2 14.下列说法不正确 的是 A.盐析和渗析可用于蛋白质的分离与提纯 B.检验皂化反应是否完全的方法是：用玻璃棒蘸取反应液滴到盛有热水的试管中， 振荡，观察是否有油滴浮在水面上 C.向 4mL 淀粉溶液中加入少量 H2SO4溶液加热 5min，待冷却后滴入儿滴新制 Cu(OH)2悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解 D.全降解塑料 可由环氧丙烷()和 C
7、O2聚合制得 15.中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对 2019-nCoV 具有一定的抑制作用，其结 构简式如图所示，下面有关该化合物的说法不正确 的是 A.含氧官能团有 2 种 B.能使酸性 KMnO4溶液褪色 C.能与碱溶液反应生成盐 D.1mol 该分子最多与 8molH2反应 16.短周期主族元素 W、X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，W 与 X 能形成最简单的有 机化合物，Y 的最外层电子数是次外层的 3 倍，Z 的原子半径是所有短周期主族元素 中最大的，化合物 RY2是一种高效灭菌消毒剂。下列叙述不正确 的是 A.简单离子半径： R Z B.氧化物对应水化物的酸性： RX
8、C. Y 和 Z 可形成含共价键的离子化合物 D.分子 W2XY 中所有原子在同一平面上 17.下列说法正确的是 A.35时，纯水中 c(H+) c(OH-) B.足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢 气体积相同 C. pH 相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH4+) c(Na+) D.常温下，pH 为 4 的 NH4Cl 溶液中，水电离的 c(H+)= 1.0 10-10 molL-1 18.煤的液化可获得乙醇： 2CO(g) +4H2(g) C2H5OH(l)+H2O(l) H= -1709.2 kJmol-1。 下列说法正确的是 A.反应物的
9、总能量小于生成物的总能量 B.升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得乙醇 C.使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率 D.在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变则说明已达平衡状态 19.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确 的是 A.2Cr2O72- +3CH3CH2OH+16H+=3CH3COOH+4Cr3+ +11H2O， 1mol CH3CH2OH 完全反应转移的电子数为 4 NA B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g) H = -92 kJmol-1， 0.3molH2 和足量 N2充分反应， 放出热量 9.2 kJ C.将
10、1molCl2通入足量水中，所得溶液中 Cl-、ClO-、HClO 数目之和小于 2 NA D.常温常压下，4.2 g 乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧，生成 CO2数目为 0.3 NA 20.2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H ” 、 “； Na2CO3+HClO =NaHCO3+NaClO (2) (3)两者都为分子晶体，SO3对分子质量大，分子间作用力强，故 SO3的沸点高。 27. (4 分) (1) 6.00 1023 (2 分) (2)实验 2 为错误数据，故阴极增加的铜的平均质量为 0.120 克，根据公式 Q=It=2NA n(Cu) 1.60 10-19，代入计算得
11、 6.00 1023mol-1 (2 分) 28. (10 分) I. (1) O=C=O(1 分)； AgCl 和 AgI (2 分)； CH3MgI (1 分) (2) 2CH3MgI+ 2HC= 2CH4+ MgI2+ MgCl2 (2 分) I. (1) 2NH3+3CuO N2+3H2O+Cu (2 分) (2) CDE (2 分) 29. (10 分) (1)C(1 分) (2)反应 II 的 H2= - 45.8 kJmol-10， 说明其正反应是自发反应，而逆反应为非 自发反应，所以反应 II 为不可逆反应(2 分) (3)反应 I 的活化能小于反应 II 的活化能，反应 I
12、的反应速率快于反应 II，相同时间内获得 的产物的浓度自然反应 I 比反应 II 多。(2 分) 温度 590K， R =2.5 左右(2.42.6 都可以) (1 分) 0.86 (2 分) (2 分) 30. (10 分) (1)倾析法(1 分) (2)加热蒸发过程中会使 Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42-的平衡正向移动， 从而提高体系中铁离 子的浓度，加热过程中促进铁离子的水解会生成一定的氢氧化铁沉淀。(2 分) (3)向溶液中“加入适量乙醇过滤洗涤干燥”(2 分) (4)布氏漏斗(1 分)；( A)(C)(E)(G )(2 分) (5) 98.2% (2 分) 31. (12 分) (1)间二甲苯或 1，3-二甲苯(1 分) ；HOCH2CH(OH)CH2NH2 (1 分) (2) AD (2 分) (3) 3ICl+3HCl (2 分) (4)CH2 =CH2BrCH2CH2Br 或者 CH2 =CH2BrCH2CH2Br (3 分) (5) (3 分)
